人教版九年级下册化学第8单元复习课件全套

第八单元金属和金属材料课题1金属材料1．人类目前使用的三大金属为铁、铝、铜。2．金属都有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，这些是金属区别非金属的物理性质。3．金属除了具有共同的物理性质外，还有各自不同的特性，如密度、硬度、熔点、沸点不同。4．金属的用途主要取决于性质，但还要考虑其他多种因素。5．金属在熔合了其他金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化，但发生的是物理变化。6．生铁和钢都是铁合金，因含碳量不同，合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好；常见的合金还有铝合金，铜合金，钛合金。钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。易漏点：纯金属和合金都属于金属材料，但纯金属是纯净物，而合金是混合物。易混点：生铁和钢的主要区别是含碳量不同，但它们的主要成分都是铁，而不是碳。它们都是铁的合金。1．金属材料包括纯金属和它们的合金。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。合金可能都是由金属组成，也可能是金属与非金属组成的。2．合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。1．金属材料包括________和它们的______。____和____是应用很广泛的金属材料，世界上年产量最多的是____，其次是____。2．金属具有一些共同的物理性质，常温下金属多是______(汞除外)，有______光泽，大多数金属是________的良导体，有_______性，密度较____；熔点较____；大多数金属都是_______色，但铜是______色，金是____色。纯金属合金铜铁铁铝固态电和热金属延展大高银白黄紫红3．物质的________在很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到________、________、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等。4．合金就是在金属中加热熔合某些________________，制得具有________特征的物质。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更____，抗腐蚀性能也更____，因此具有广泛的用途。性质价格资源金属或非金属金属高好5．生铁和钢都是____的合金，主要区别是__________不同。6．钛和钛合金具有许多优良的性能，如：熔点____、密度____、可塑性____、易于加工、机械性能____、抗腐蚀性____，被称为第四代金属，它和人体也具有很好的_______性，因此可用来制造__________。铁含碳量高小好好强相容人造骨

知识点1：金属的物理性质1．下列性质属于金属物理性质的是

(

)①导电性；②熔点低；③延展性；④有金属光泽；⑤不易导电；⑥导热性A．①②⑤

B．①③④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤B

知识点2：金属的用途2．金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，其用途绝大多数是由其物理性质决定的，下列有关其用途的说法不正确的是()A．铁有很好的导热性可用于制作炊具B．金特有的黄色，象征着富有和高贵，常用于作饰品C．钨的熔点高，常用于作灯泡中的灯丝D．银的导电性能好，常用于作导线D

知识点3：合金3．下列物质不属于合金的是(

)D4．下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金一定是化合物；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是()A．④

B．①②③

C．③④

D．③④⑤D5．下列有关金属的叙述，正确的是()A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量B．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性A6．所谓合金，就是不同种金属(或金属与非金属)在熔化状态时形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔点和沸点判断，其中不能形成合金的是()A．Cu和Al

B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na

NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000C7．(玉林中考)下列物质中不属于合金的是(

)A．玻璃钢

B．黄铜

C．生铁

D．硬铝8．古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关(

)A．硬度小 B．熔点低C．密度大 D．能导电AA9.利用金属的物理性质区别下列各组物质(简要写出物质性质即可)：(1)铁和铝：_________________________。(2)银和汞：________。(3)铜和金：________。(4)铜和铁：________。(5)铜片和黄铜片：________。(6)锡和焊锡：________。密度(或能否被磁铁吸引)状态颜色熔点颜色颜色10.下列有关合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空：①不锈钢②焊锡③锰钢④青铜⑤硬铝(1)人类最早大规模使用的合金____；(2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是____；(3)质轻、强度高，常用于窗框的是____；(4)韧性好、硬度大，可用作钢轨、坦克装甲的是____。(5)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是____。④②⑤③①11．(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有

(至少答两点)。导电性、导热性、延展性(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是

。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是

。A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具C．橡胶手套 D．铜质水龙头BD含碳量不同12．朱婷在学习“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片、钢片；②黄铜片、纯铜片；③纯铝片、铝合金片等。(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻画。①她这样做的目的是：______________________________________________。②她观察到的现象是：__________________________________。③从该现象中可得出的结论是：__________________________。比较合金与组成它们各成分金属的硬度大小铁片、纯铜片、纯铝片上出现痕迹合金比各组分金属的硬度大(2)经查阅资料，她还获得了以下信息：①分析表格中有关数据，可得出的结论是：__________________________________。②说出上表中武德合金的一种重要用途是：______________。纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370合金比组成它的纯金属熔点低作保险丝(3)经过对探究活动加以分析，朱婷发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成它们的纯金属要____(填“好”或“差”)。因此日常使用的金属材料，大多数属于_______(填“纯金属”或“合金”)。好合金课题2金属的化学性质1．金属＋氧气―→金属氧化物很多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。越活泼的金属越易与氧气发生反应，反应越剧烈。2．金属＋酸―→金属化合物＋氢气活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应。越活泼的金属与酸反应越剧烈。3．利用金属活动性顺序可以判断两类置换反应的发生与否。(1)金属与酸反应具备的条件：①金属的位置要在氢(H)的前面，即“氢前可换氢”。②酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等。(2)金属与金属化合物溶液反应的条件：①只有排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，即“前金换后金”。②金属化合物必须能够溶于水中，且K、Ca、Na三种金属除外。4．金属＋金属化合物→新金属＋新金属化合物。易漏点：当多种金属与其他金属的化合物溶液反应时，应是更活泼的金属先与溶液发生化学反应；当同一金属与含有多种金属化合物的溶液反应时，金属先与最不活泼金属的化合物溶液反应。金属的活动性由强到弱的顺序可五个一组巧记为：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。1．铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面易形成一层致密的________，从而阻止铝进一步被______。“真金不怕火炼”说明金具有______性。2．镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_________________________、___________________________。保护膜氧化稳定Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑3．(1)铝丝浸入硫酸铜溶液中：①现象：铝丝表面有____色物质生成，溶液由____色变为________。②反应的化学方程式为：________________________________。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中：①现象：铜丝表面有________色物质生成，溶液由____色变为____色。②反应的化学方程式为：________________________________。2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3红蓝无色银白无蓝Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)24．在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠____，它的活动性就越____；(2)位于________的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的____；(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们的______________中置换出来。前强氢H前面前面后面化合物溶液

知识点1：金属的化学性质1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(

)A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为：Mg＋O2===MgO2C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生C2．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是

(

)A．镁

B．铝

C．铁

D．铜3．生铁与稀盐酸充分反应会留下残渣，残渣的主要成分是(

)A．生铁 B．氧化铁

C．氯化亚铁

D．碳DD

知识点2：置换反应4．下列反应中，不属于置换反应的是(

)A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．2Mg＋CO22MgO＋CC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D

知识点3：金属活动性顺序5．(丽水中考)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的()A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强D6．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是

()A．金B．铜C．铁D．锌D7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是

()A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYXB8．(广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是()A．由实验甲可知金属活动性：Al>CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu>AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究﹒﹒﹒D9．(泰安中考)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙B10．(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中________________________猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率

(填“快”或“慢”)

丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中____________R丝表面有红色物质析出快不能燃烧【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____________；猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______________________。Fe>R>Cu3Fe＋2O2Fe3O4【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与

是否反应。盐溶液写出下列反应的化学方程式：铁和硫酸铜反应：____________________________________，碳酸钠和盐酸反应：__________________________________，高锰酸钾分解：______________________________________，铁在氧气中燃烧：____________________________________，氧化铜和氢气在加热条件下反应_________________________。课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼1．高炉炼铁时的原料为焦炭等，虽然焦炭也具有还原性，但炼铁的主要反应原理是在高温下，CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，该反应不属于置换反应。2．CO还原金属氧化物的操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。CO具有可燃性，在实验操作时要先通CO排尽装置内的空气，然后再加热，以免加热时CO与空气混合可能会发生爆炸。在实验完毕后应先停止加热，继续通入CO至装置冷却，其目的是防止生成的铁在较高温度下重新被空气中的氧气氧化。易错点：实验室用一氧化碳还原氧化铁时装置一定不能漏气。因为一氧化碳有剧毒，故尾气要处理，一般用点燃的方法，也可以用气球收集。易漏点：在高炉炼铁中，炼出的是生铁，而不是纯铁。易混点：纯铁是一种银白色金属，但铁粉是黑色粉末状固体。工业炼铁与实验室“炼铁”的比较：(1)还原剂不同。工业炼铁使用焦炭而实验室“炼铁”采用直接通入还原剂一氧化碳气体的方法。(2)设备不同。(3)产物不同。工业炼铁的产物是含碳量较高的生铁，实验室“炼铁”能得到较纯净的铁。1．少数不活泼的金属以_______形式存在，其余金属以________形式存在。赤铁矿的主要成分是________，磁铁矿的主要成分是________。单质化合物Fe2O3Fe3O42．工业炼铁：(1)原料是________________________。(2)设备是________。(3)原理是________________________________________________________________________。(4)主要反应为：______________________________；(5)产品是________。铁矿石、焦炭、石灰石高炉在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来生铁3CO＋Fe2O32Fe＋3CO23．一氧化碳还原氧化铁的现象是________________________，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生________火焰。4．要将纯净物的质量代入化学方程式，纯净物质的质量＝不纯物质的质量×纯净物质的____________。红色粉末逐渐变黑蓝色质量分数

知识点1：常见的金属矿石1．矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是(

)A．黄铁矿(FeS2)

B．赤铁矿(FeO)C．辉铜矿(Cu2S) D．铝土矿(Al2O3)B

知识点2：铁的冶炼2．炼铁的过程是()A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁B．含铁的化合物与碳发生置换反应C．在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D．在高温下用一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来C3．如图是根据高炉炼铁原理而设计的一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置图，试回答下列问题：(1)怎样知道玻璃管内的反应开始发生？___________________________(2)反应过程中有什么现象发生？__________________________________________________B中澄清的石灰水变浑浊。玻璃管里的粉末由红色变为黑色，B中溶液出现浑浊。

知识点3：含杂质物质的有关计算4．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是

(

)A．120t B．108t C．96t D．84tA5．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为()A．都是单质

B．都是化合物C．都是混合物

D．少数是单质，其余为化合物6．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的化合物的化学式为

()A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe2O4

D．FeCO3AD7．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是(

)A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)A8．做完一氧化碳还原氧化铁的实验后，试管壁上留下一层黑色物质，可选用下列哪种方法清洗

()A．用大量水边冲边洗B．用试管刷左右、上下猛烈刷C．用稀盐酸清洗后再用水冲洗D．用肥皂水清洗后再用水冲洗C9．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有

()①C＋O2CO2

②Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

④2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

⑤CO2＋C2COA．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③B10．如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为____________________；(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为__________________；C＋O2CO2C＋O2CO2(3)生成铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是____(填序号)。A．Fe2O3 B．COC．FeD．CO2(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的石灰水中，发生反应的化学方程式为______________________________________。BCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O11．某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的铁样品的质量，在实验室中称取铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质主要为碳)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)铁屑样品是生铁还是钢？(2)生产100t这种铁合金，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少t。(1)解：设样品中碳含量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56

210．0g×(1－x)

0.34g＝x＝0.048＝4.8%4．8%>4.3%，故样品既不是生铁，也不是钢。答：(1)铁屑样品既不是生铁，也不是钢。(2)需要赤铁矿的质量为170t。(2)解：设需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为y。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160

112y×80%

100t×(1－4.8%)y＝170t请写出下列反应的化学方程式：氧化钙与水反应：_____________________________________，碳与二氧化碳反应：___________________________________，氢气燃烧：___________________________________________，一氧化碳燃烧：_______________________________________，甲烷燃烧：___________________________________________，碳不完全燃烧：_______________________________________。第2课时金属资源保护1．铁生锈条件：与氧气、水同时接触，发生化学反应。2．防止铁生锈常采用的方法：(1)干：保持铁制品表面洁净和干燥。(2)膜：在铁制品表面覆盖保护膜，如在车、船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在杯子表面烧涂搪瓷等。(3)镀：在铁制品表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、镀铬等。(4)烤：用化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如锯条上的烤蓝。(5)改：改善金属的本质，添加合金元素，如在铁制品中加入镍制成不锈钢，可以增强耐腐蚀性能。3．保护金属资源的原因：①金属资源是有限的，而且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，还会造成环境的污染。易错点：铁生锈必须同时具备两个条件：(1)与空气(或氧气)接触。(2)与水接触。因此，防止铁生锈时只要破坏其中一个条件就可达到目的。易混点：铝比铁活泼，但铁比铝在空气中易生锈，因为铝具有“自我保护”作用。铁生锈与铝生锈的区别：(1)铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。(2)铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝制品比铁制品耐腐蚀。1．(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________、__________等发生化学反应的过程。(2)铁锈(主要成分是__________)很________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。水氧气Fe2O3疏松2．(1)防止铁生锈的方法：①隔绝____________；如在铁制品表面________、________、电镀等。②改变铁的组成结构：可制成耐腐蚀的合金，如__________。(2)金属资源的保护：①防止金属______；②金属的___________；③________、_________地开采矿物；④寻找金属的_________。空气和水刷油漆涂油不锈钢腐蚀回收利用合理化有计划替代品

知识点1：金属的锈蚀与防护1．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气共同作用B2．①汽车；②机器上的齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁制洗脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常要用下面哪一种方法(填序号)：(1)在表面刷一层油漆________；(2)在表面涂上机油________；(3)在表面镀上一层其他金属________；(4)在表面烧制搪瓷____；(5)使其表面形成致密的氧化膜____。①⑥②⑦③⑧④⑤

知识点2：金属资源保护3．下列有关资源、能源的说法正确的是(

)A．空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，而不需要加以保护B．化石燃料是不可再生能源，我们要合理开发与利用C．怎样利用资源是国家的事，与我们学生无关，不需要我们去关心和学习D．废旧金属可以回收利用，所以金属是可再生资源，金属矿藏可任意开采B4．下列措施中，可以有效减少金属资源损失的是(

)A．用塑料管代替铸铁管B．用铝合金门窗代替铁护框C．在化工厂周围取消铁栅栏

D．停止生产使用金属材料的饮料罐A5．(沈阳中考)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是

()A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A6．下列与金属相关的说法正确的是()A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈D7．(青岛中考)下列防锈措施不合理的是

()A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属B8．如图实验，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是()A．铁丝不变化B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升D9．下列关于金属资源的说法中，错误的是

()A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物、寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径﹒﹒B10．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，右图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于金属合金的是____________，含有的金属元素是____。钢、不锈钢Fe(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是___________________________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________________________。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？________________________________。隔绝水分和空气(或氧气)保持自行车表面的干燥洁净等化学可以提高人类生活的质量等11．兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：探究铜生成铜绿的条件。【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为_______________________________________。【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及____________________________共同作用而形成的。Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑水、二氧化碳(或H2O、CO2)【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)。实验较长时间后，发现_____(填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。D【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是_________________________________________________________________________________(用图表示也可)。在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡皮塞，放置对比观察【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？请你说明理由。___________________________________________。不全面，不同地点条件不同，无法比较请写出下列反应的化学方程式：白磷在空气中燃烧反应：______________________________，一氧化碳燃烧：______________________________________，一氧化碳还原氧化铜：________________________________，木炭还原氧化铜：____________________________________，木炭还原二氧化碳：__________________________________，木炭还原氧化铁：____________________________________。实验活动4

金属的物理性质和某些化学性质1．金属的物理性质(1)共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。(2)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大；钨的熔点最高，汞的熔点最低等。2．金属的化学性质(1)金属跟氧气的反应①铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3·xH2O。防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或烤蓝等。②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4。(2)金属跟酸的反应铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)金属跟化合物溶液的反应铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓H2SO4和HNO3除外，因为它们有强的氧化性，与金属反应不产生氢气。易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，若化合物不溶于水就不能置换。金属镁铝铁铜颜色和光泽

1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：银白色、有金属光泽紫红色、有金属光泽银白色、有金属光泽银白色、有金属光泽2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度：性质比较铜片和铝片铜片和黄铜片硬度结论铜片硬度大于铝片不同金属硬度不同黄铜片硬度大于铜片合金硬度比组成它的纯金属大3.设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤(文字或图片均可)实验现象实验结论分别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuSO4溶液的试管中，观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无现象金属活动性Fe>Cu>Ag

知识点1：金属的物理性质1．下列金属通过观察外观就能识别出来的是(

)A．Fe B．Cu C．Ag D．Zn2．金属不具有的物理通性是

(

)A．银白色光泽 B．导热性C．延展性 D．导电性BA

知识点2：金属的化学性质3．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是()A．根据金属导性强弱判断B．根据金属导热性快慢判断C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D．根据金属的密度大小判断C4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据此信息，这三种金属活动性由强到弱为(

)A．甲>丙>乙

B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲

D．丙>乙>甲

甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧A5．为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到实验目的，溶液应该选择(

)A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．氯化钠溶液D．植物油A6．下列物质中，能盛装在铁制容器中的是(

)A．硫酸亚铁溶液B．盐酸C．硫酸铜溶液

D．硝酸银溶液A7．下列关于金属材料的说法不正确的是()A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源B8．下列关于金属的说法中，不正确的是()A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械9．下列金属中，金属活动性最弱的是()A．金B．银C．铜D．铁BA10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有以下四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为

()A．0 B．1 C．2 D．3B11．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的化学活动性强弱为()A．甲>乙>丙

B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙

D．丙>乙>甲D12．(德州中考)人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是

。A(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和

有关。(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因

(用化学方程式表示)。金属活动性强弱(或金属失电子能力)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu13．我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有金属元素的是

(写出一种即可)。铝(或钛、锂)(2)飞机大量使用合金材料，原因是_______________________________________________。(3)铝的金属活动性比铁的____(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是(结合化学方程式解释)。_____________________。硬度和更好的抗腐蚀性4Al＋3O2===2Al2O3合金具有更高的强度、强14．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行了如图所示的实验。(1)该同学能否达到实验目的？说明理由。不能，无法判断铁和铜的活动性。选择锌、硫酸亚铁、铜和硝酸银四种试剂，在a试管中加入锌片和硫酸亚铁溶液，在b试管中加入铜片和硫酸亚铁溶液，在c试管中加入铜片和硝酸银溶液。实验现象为a试管中锌片表面有银白色固体生成，溶液由浅绿色变为无色：b试管中无明显现象；c试管中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。实验结论为锌、铁、铜、银的金属活动性顺序为锌>铁>铜>银。(2)自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论。第八单元知识归纳2%～4.3%0.03%～2%降低增加Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2铁矿石、石灰石、焦炭【纵横归纳】1．金属和非金属的比较物理性质金属非金属状态常温时，除

是液体外，其余是固体常温时，除

是液体，______________________________是气体，其余是固体光泽_________________________________导电性_____________________________________________汞溴气、氮气、氧气、氟气、氯氢气有金属光泽大多数没有金属光泽大多数有良好的导电性大多数不具有良好的导电性导热性______________________________________________延展性________________________________________________密度______________________________熔点______________________________硬度__________________________________举例________________________________________________大多数有良好的导热性大多数不具有良好的导热性大多数有良好的延展性大多数不具有良好的延展性一般密度较大多数熔点较高多数硬度较大铁、铝、铜、金、银等一般密度较小多数熔点较低多数硬度较小氧气、氮气、氢气、氯气、硫等2.两种铁合金的比较

生铁钢含碳量__________________________________其他元素____、____、硫和少量磷____________机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、可塑性好、有弹性机械加工可铸，不可锻可铸、可锻，可压延2%～4.3%0.03%～2%硅锰铬、镍合金与组成它的纯金属的比较：(1)合金比组成它的纯金属硬度更

；(2)合金比组成它的纯金属熔点更

；(3)合金比组成它的纯金属抗腐蚀性更

。大低