氨-硝酸-硫酸(共27张PPT)

第四节氨硝酸硫酸第一页，共27页。一、氨■颜色：■状态：■气味：■水溶性：■密度：■沸点：无色气体有刺激性气味极易溶于水（1:700）密度比空气小-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）第二页，共27页。一、氨实验4-8一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉第三页，共27页。思考1.氨为什么能形成喷泉实验，其原理是什么？2.胶头滴管的作用？3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差

引发喷泉实验氨气溶于水溶液显碱性a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。第四页，共27页。一、氨（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3

·H2O==NH3↑+H2O氨水的成份：分子：NH3·H2ONH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量)氨水的溶质：看作是反应前的氨气氨水的密度：ρ小于1g/cm3

，ω越大,ρ越小。第五页，共27页。课堂练习1.在1L1mol·L－1的氨水中 ()A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH物质的量之和为1molC．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1molD第六页，共27页。课堂练习2.(开发智商)如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法

，标况下所得溶液溶质的物质的量浓度为

。热敷或冷敷烧瓶第七页，共27页。课堂练习B、O2和H2OC、CO2和H2OD、CO2和NaOH溶液A、HCl和H2O3.（活学活用）右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶?E、NO2和H2O能否能否否第八页，共27页。分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色第九页，共27页。一、氨（2）与酸反应NH3+HCl==NH4Cl(白烟)——可检验氨气的存在NH3+HNO3=NH4NO3（现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）【知识小结】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。第十页，共27页。一、氨（3）还原性（与O2、CI2、CuO）4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化剂△

——工业制硝酸的基础（氨的催化氧化）①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂第十一页，共27页。一、氨（1）氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压

催化剂（2）氨的实验室制备阅读思考：①氨气实验室制备原理和装置②氨气如何验满③氨气如何干燥④氨气如何尾气处理第十二页，共27页。一、氨■原理：■发生装置：■净化：■收集：■验满：■尾气处理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△固+固气体（与制氧气的装置相同）

加热碱石灰（或生石灰）不能使用酸性干燥剂浓硫酸和五氧化二磷和无水氯化钙向下排空气法，试管口塞一团棉花防止氨气与空气对流a：湿润的红色石蕊试纸变蓝b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口第十三页，共27页。(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O雷雨天产生一氧化氮气体(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O人工固氮：工业合成氨NH4++OH－=NH3↑+H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑极易溶于水（1:700）人工固氮：工业合成氨（1）在试管中注入某红色溶液，自然固氮：豆科植物固氮NH4++OH－=NH3↑+H2OB．含有NH3和NH物质的量之和为1mol将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。一、氨浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O←浓氨水←固体CaO或氢氧化钠固体第十四页，共27页。氮在自然界中的循环游离态化合态氮的固定第十五页，共27页。氮的固定：

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

N2+3H22NH3高温高压

催化剂第十六页，共27页。二、铵盐1.概念：

由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物2.物理性质：白色晶体，都易溶于水第十七页，共27页。氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？

缺氮的玉米植株第十八页，共27页。二、铵盐3.化学性质：（1）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

【知识小结】：铵盐一般不稳定受热分解会生成氨气和相应的酸但硝酸铵除外。第十九页，共27页。氯化铵的妙用——防火布

将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野

原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。第二十页，共27页。二、铵盐3.化学性质：（2）与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△第二十一页，共27页。样品碱△刺激性气味气体湿润红色石蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟NH4+反应应用——NH4+检验：二、铵盐3