从葡萄干面包模型到原子结构行星模型2课时解析

从葡萄干面包模型到原子构造行星模型2课时分析从葡萄干面包模型到原子构造行星模型2课时分析从葡萄干面包模型到原子构造行星模型2课时分析1.1从葡萄干面包模型到原子构造的行星模型〔2课时〕知识与技术：1、知道物质可分的哲学思想，认识科学家认识原子构造的不同样阶段及重要贡献。过程与方法：1、认识人类研究原子构造奇特经历的历史阶段和过程。2、认识在原子构造研究中，科学家使用的模型方法和实验方法，体验科学家的研究过程：感神情度与价值观：1、感悟科学家在研究过程中表现出的科学精神。讲课重点：卢瑟福原子构造行星模型的提出依据和内容。讲课难点：粒子散射实验结果及行星2模型提出的价值和意义。讲课方法：采纳学生自主讨论的方法，多创办状况让学生自主学习、自主得出结论。多考虑利用多媒体手段给学生供给丰富多样的素材第一课时1．状况引入开始：面对一支粉笔，可能引起的思虑：构成粉笔的物质是什么？这类化学物质是由什么物质构成的？粉笔不停的切割，能切割得尽吗？无量切割后剩下的是什么？⋯⋯前言：跟着人类物质文明的不停张开，促进人们思虑物质是如何构成的，也由此形成了好多对于物质构成的看法。中国古时的惠施和墨子，古希腊的德谟克利特，他们都有自己的看法，并各有影响。不同样的时代，不同样的条件，物质构成的看法也是历尽演变，让我们一同穿越时空，亲历原子构造的演变之旅！2．学生活动学生活动1：这组的学生负责向大家展现道尔顿的原子论的内容，并简单介绍道尔顿的一世及相应的奉献。〔1〕归纳：总结出道尔顿原子论的重点。〔2〕思虑：从同学们已经掌握的知识去分析，道尔顿原子论能否合理？请大家从19世纪回到21世纪，用大家从前学习过的知识去分析。〔3〕设问：科学老是在责怪中不停张开，终归是怎么张开原子论的？学生活动2：这组的学生负责展现汤姆孙发现电子这一内容，并介绍他的一世。〔1〕归纳：汤姆孙提出了葡萄干面包原子构造〔raisinbreadmodel〕，指出原子中既然存在带负电的电子，那么就必定还存在带正电荷的局部。〔2〕设问：汤姆孙提出的原子模型还未被大部分科学家认识，科学研究就进入新的阶段。是什么打破推动了研究？学生活动3：这组的学生联合必定的化学史实和照片，向大家展现伦琴发现X射线，贝克勒尔发现铀的放射性这一内容以及这些发现的意义和影响。学生活动4：卢瑟福发现α射线。〔1〕归纳：放射性元素原子拥有放射性，更进一步说明原子是有构造的。〔2〕设问并结束：人们是如何进一步打开原子构造的大门？原子的大门今后终归有什么？第二课时1、状况引入：当时科学家〔包含卢瑟福〕，已接受了汤姆孙的原子模型，1909年卢瑟福建议其学生兼助手盖革和罗斯顿用α粒子轰击金箔去考证汤姆孙原子模型。介绍α粒子散射实验的装置：A．放射源——放射性元素〔Po〕放出α粒子，α粒子是氦的核，带2e正电荷，质量是氢原子的4倍，拥有较大的动能。B．金箔——作为靶子，厚度1μm,重叠了3000层左右的原子。C．荧光屏——α粒子打在上边发出闪光。D．显微镜——经过显微镜察看闪光，且360°转动可察看不同样角度，察看α粒子的到达状况。2．学生活动请同学们依据汤姆孙原子模型对实验结果进行展望。〔1〕α粒子经过时碰到电子后会发生如何变化？学生回复“反弹〞或“子弹遨游过程中碰到尘埃〞。可作这样的类比：α粒子的质量是电子的7000倍左右，相当于7kg的铅球转动时碰到1g的乒乓球，铅球的运动速度会改变吗？〔2〕α粒子经过时原子正电局部对它产生的库仑斥力的影响，由于正电荷在球体内平均散布，所以双侧的斥力绝大部分互相抵消，也不会使运动方向发生较大改变。据计算：依据汤姆孙原子模型α粒子穿过金箔时产生大角度散射的几率是10-3500，最大散射角不超出10°，〔动画展现5〕——实验前预知的α粒子穿过金箔时的结果。3．α粒子散射实验结果请看这个实验实质获得的结果。〔动画展现图6〕该实验装置的俯视图，依据汤姆孙原子模型在0°，30°，超出90°的三个地区应分别看到什么现象？再动画展现实验中实质观察到现象。〔0°地区看到闪光，其他地区看不到闪光。〕动画展现后设问：实验结果与展望的同样吗？从动画中三个地区看到的闪光状况该如何描绘实验的结果？结论：绝全局部的α粒子都直线穿了过去，很少量α粒子穿过时发生偏转，个别α粒子居然偏转了180°。实验结果与从前的展望完满不一致，所以原子构造模型须从头构想。所以，卢瑟福联合实验结果和计算提出原子构造的行星模型〔solarsystermmodel〕，即原子是由带正电荷的、质量很集中的、体积很小的核和在它外面运动着的带负电荷的电子组成的，就像行星绕太阳运行同样。4．学生活动2〔1〕回想当初人类对原子的认识过程：原子不能够分—→汤姆孙原子模型—→原子构造的行星模型。〔2〕依据这两节课的学习，由同学归纳出科学研究的一般过程：提出假定——设计实验——比较事实——再假定——再实验——再比较事实，周而复始。5．指引学生思虑并总结好多科学发现都是成立在依据客观事实的基础上的，所以，向传统理论提出挑战，坚持脚扎实地，不屈不挠的追求真谛，不唯上，只唯实，才能在科学研究的道路上有所建树，才能对科学张开做出巨大奉献。并能理性地对待祖先的研究实质上是为后代的研究确立了必定的基础，人类认识世界是一个不停研究的过程，生产力和科技的张开在人类认识物质世界中起到了重要的作用。希望大家能站在巨人的肩膀上连续为科学张开奉献自己的力量。6．讲课反省由于这节课主假如连结上节课的内容，所以要注意对上节课的照顾；特别是在回想原子构造的演变历程时，要将一些科学家所采纳的方法归纳出来。α粒子散射实验的依据汤姆孙模型所作的预知和实验现象所对应的结论，都能够让学生经过讨论后得出结论，要尽量发挥学生的主动性。感悟科学精神时在教师合适启迪的基础上也尽量由学生自己得出结论，才能感同身受。在师生共同体验科学家的研究精神时能够增补一些化学史实增添学生的理解和提高学生的兴趣。使学生意会到科学精神的同时要合适的将这个话题延长到他们该如何培育合理、科学、高效的学习习惯，进而使他们渐渐转变成主动学习，养成自主学习的习惯。1.2原子构造和相对原子质量〔2课时〕知识与技术：1、认识原子核的构造2、理解质量数和AZX的含义，3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算4、理解元素、同位素的含义，会判断同位素过程与方法：感情目标：1、培育学生对数据的分析办理、归纳总结能力2、试一试运用比较、归纳等方法对信息进行加工感神情度与价值观：经过假说、模型等科学研究方法培育学生科学的学习方法和科学的学习态度经过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热忱学习重点：原子核的构造，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的构造及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展现、多媒体动画模拟、问题推动、比较归纳学法:沟通商讨、比较归纳、练习牢固[引入]初中我们学习了原子构造的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是如何的呢？下边我们重温一下有名的卢瑟福实验。[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思虑问题：1、全局部粒子穿过金箔不偏转，说了然什么？2、少量粒子被偏转，个别粒子被反射分别说了然什么？3、试想象推断原子的构造模型[多媒体演示2]展现卢瑟福的解说：原子：原子核〔带正电〕；核外电子〔带负电〕在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型〞，较好的解说了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的构造又是如何的？一、原子核1、原子核的构成[沟通商讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的根本数据表,思虑讨论以下问题微粒电子质子中子质量〔Kg〕×10-311.673×10-271.675×10-27相对证量电量×10-191.602×10-190电荷-1+101、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为何原子呈电中性？2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在如何的关系？为何？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、假定忽视电子的质量，质子、中子的相对证量取近似值，试推断原子的相对证量的数值与核内质子数和中子数的关系。[学生总结]回复以下问题1、2[多媒体演示4]结论〔1〕核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数[思虑]以上关系式能否合适全部的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)核电荷数质子数核外电子数+Na-Cl注意：以上关系式只合用于原子，不合用于阴阳离子。[学生总结]回复以下问题3、4结论〔2〕：原子中各微粒之间的关系：质子数〔Z〕+中子数〔N〕=质量数〔A〕[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。追踪练习：2·1、判断正误：〔1〕原子核都是由质子和中子构成。〔2〕氧元素的质量数是162、符号为bn-aX的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。符号为bm+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。aY结论：阴离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数阳离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数说明：X为元素符号，AZX为原子符号，bn-aX和bm+aY为离子符号。[多媒体演示5]追踪练习答案[迁徙应用P4]思虑回复2·351、在科学研究中，人们常用“17Cl〞来表示某种氯原子，说明此中符号和数字的意义。2、碳-14拥有衰变性，可用于考古工作中推断遗物的年月，碳-12为计算原子相对证量的A标准，试用ZX表示这两种碳原子，分析两者在原子构造上有什么异同？结论：碳-12和碳-14都能够用元素符号C来表示，它们都是碳元素，两者质子数同样而中子数不同样。质子数同样而中子数不同样的同一类原子总称为元素。同一元素的不同样原子之间互称为同位素。2、核素[沟通.商讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的构造图，填写下表，回答问题原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数1、氕、氘、氚的原子构造有什么异同？2、它们能否是同一种元素？能否是同一种原子？三者之间什么关系？3、当前已发现了112种元素，能否就发现了112种原子？为何？4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？[多媒体演示6]小结：元素：拥有同样质子数〔核电荷数〕的同一类原子的总称。同位素：质子数同样而中子数不同样的同一种元素的不同样核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明：①两者的研究对象都是原子②同一元素的不同样核素之间互称为同位素③同种元素能够有多种核素〔同位素〕所以元素的种数远少于原子的种数。回想练习：比较同位素与同素异形体：1·同位素同素异形体研究对象观点作业：后记：1.3揭开原子核外电子运动的面纱〔2课时〕知识与技术：认识原子核外电子运动的特色和电子云的看法，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同样的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～20号元素原子和离子构造表示图；会依据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行相关的计算。过程与方法：培育学生的察看能力、分析能力和抽象思想的能力。感神情度与价值观：经过微观粒子与宏观物体运动的分析，培育学生辩证思维的思想。重点、难点电子云看法；原子核外电子排布的规律；1～20号元素原子和离子构造表示图；依据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行相关的计算。讲课过程设计第一课时【表达】氢原子核外只有一个电子，比较简单；但在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同样。能量低的电子，离核较近；能量高的电子，离核较远。为了方便表示，用电子层来表示运动着的电子离核远近的不同样。把能量最低，离核近来的地区叫第一层；能量较高，离核较远的地区叫第二层；由里往外挨次为第三、四、五、六、七层。这样，电子就能够看做是在能量不同样的电子层上运动的。【板书】一．核外电子的分层排布离核距离：近远能量：低高电子层:一、二、三、四、五、六、七K、L、M、N、O、P、Q【表达】核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。【引入】核外电子的分层排布是有必定的规律的。【板书】1．核外电子排布的根本规律⑴电子由内层向外层挨次填补。⑵第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。【引入】为了清楚的表示原子的电子排布状况，我们能够画出原子的构造表示图。【板书】2．原子构造表示图【解说】举几个例子解说原子构造表示图的画法及各局部表示的意义。【板书】⑴用圆圈及里面的正数表示原子核及核电荷数⑵用弧线表示电子层⑶用弧线上的数字表示该电子层中的电子数【阅读】学生观看课本第59页的图3-16。【引入】核外电子环绕着原子核作高速运动，而最外层的电子能量最高，也最开朗。下边来找寻最外层电子排布的特色。【讨论】联合1—18号元素的原子构造表示图，按元素分类，找寻最外层电子排布的特点。【表达】最外电子层的牢固构造、非牢固构造及其对元生性质的影响。【板书】3．元生性质与原子构造的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质罕有气体8个〔He为2个〕比较牢固金属一般少于4个易失电子非金属一般等于或多于4个易得电子元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数有亲密关系。第二课时[讲课过程]【引入】金属元素的原子最外层电子数一般较少，在化学反应中较易失掉电子抵达牢固结构；非金属元素的原子最外层电子数一般凑近于8，在化学反应中较易获得电子抵达牢固结构。【发问】元素的原子失掉最外层电子或获得电子后，能否还显电中性？【设问】元素的原子失掉电子或获得电子后形成的带电荷的原子叫什么呢？【表达】元素的原子〔包含原子团〕失掉电子或获得电子后形成的带电荷的原子或原子团叫离子。此中带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。【板书】二．离子1．离子的定义带电荷的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子。【解说】阳离子一般是由金属原子失掉电子形成的，阴离子一般是由非金属原子获得电子形成的。所以离子和原子的构造是有区其他。【讨论】离子和原子有什么不同样？它们之间有什么联系？离子和形成该离子的原子能否还属于同一种元素？【归纳】从构造、能否显电性以及离子和原子的互相转变等几方面归纳离子和原子的不同样和互相联系，说明离子和形成该离子的原子是属于同一种元素的。【板书】2．离子和原子的差别和联系⑴构造原子：质子数核电荷数核外电子数阳离子：质子数核电荷数＞核外电子数阴离子：质子数核电荷数＜核外电子数⑵电性原子：不显电性阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷⑶离子和原子的互相转变【设问】原子能够用元素符号表示，离子能够如何表示呢？【表达】离子可用离子符号表示。还能够用离子构造表示图表示离子的构造。【板书】3．离子的符号⑴离子符号在元素符号或原子团的符号右上方注明所带电荷的数量和电性即获得离子的符号。【举例】写几个离子的符号。如钠离子、氯离子、镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分+、Cl-、Mg2+、S2-、SO2-。