云南省罗平县重点达标名校2022年中考化学最后一模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验工厂废水是否呈酸性取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红B除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤C除去二氧化碳中少量的一氧化碳将混合气体点燃D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生A．A B．B C．C D．D2．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-13．规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出4．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列物质的用途利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．小苏打用于治疗胃酸过多6．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（

）A．分子个数增多 B．分子质量增大

C．分子间隔增大 D．分子体积变大7．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A．陶瓷烧制 B．火药使用C．粮食酿酒 D．甲骨刻字8．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．测溶液pHC．闻气味 D．倾倒液体9．下列实验现象描述正确的是A．在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，不能燃烧B．点燃氢气后观察到淡蓝色火焰，火焰上方有水雾生成C．铜片在酒精灯火焰上加热，金黄色固体表面变黑D．铁钉放入硫酸铜溶液，银白色固体表面有紫红色的铜生成10．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是_____（填序号“a”“b”或“c”）。②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。③2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有_____（填序号）。a．硬度大b．密度小c．易导电d．耐腐蚀（2）金属的腐蚀和防护钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____和_____等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_____；（3）金属活动性的比较某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是_____溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____。（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_____。②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_____。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为CH3COOH，请计算乙酸的相对分子质量为_____。50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，I2+Na2S==2NaI+S↓，Br2+2KI==2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________。②下列化学方程式书写错误的是___________。ACl2+2NaI===2NaCl+I2BI2+2KBr===2KI+Br2CBr2+Na2S===2NaBr+S↓DCl2+K2S===2KCl+S↓14．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g(假设不含结晶水)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。（提出问题）（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3过量的固体混合物。（理论推理）（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式______。（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论I取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤______滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClII取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液______III另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入______溶液产生白色沉淀（拓展提升）（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是______。（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______（填“合理”或“不合理”）。（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。16．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：常温下，气体B的水溶液显_____（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。白色沉淀D是_____（写化学式）。写出过程①中生成气体B的化学方程式_____。写出过程②中发生反应的化学方程式_____。固体混合物A中一定存在的物质共_____种。写出溶液E中一定存在的金属离子_____（写离子符号）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；

B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。

故选：B。2、B【解析】

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。3、C【解析】试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气4、D【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。5、C【解析】A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。故选C。6、C【解析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。故选C。7、D【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、陶瓷烧制，生成了其他物质，属于化学变化；B、火药使用，生成了其他物质，属于化学变化；C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、甲骨刻字，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。8、C【解析】

A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；B、用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意；C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意；D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意。故选C。9、A【解析】

A、铁在空气中不能燃烧，在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，故A正确；B、点燃氢气后，观察到产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯有水雾生成，故B不正确；C、铜片在酒精灯火焰上加热，生成氧化铜，会观察到红色固体表面变黑，故C不正确；D、铁的金属活动性比铜强，铁钉放入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色的铜生成，是实验结论而不是实验现象，故D不正确。故选A。10、C【解析】

盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。【详解】A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、a（或）abd氧气水硝酸银Fe3O42HCl保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。【解析】

（1）①合金比组成它的纯金属熔点低，故能表示锡铅合金的是：a；②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是：因为镁在加热的条件下能与氧气反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，铝能在加热的条件下与氧气反应生成三氧化二铝，该反应的化学方程式为：；③物质的性质决定了物质的用途，锂铝合金在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有：密度小（质轻，可以飞在空中）、硬度大（安全性能好），耐腐蚀（不易生锈）。故选：abd；（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，他还需要的另外一种溶液是硝酸银溶液；铜不与硫酸镁溶液反应，说明在金属活动性顺序里，镁位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证镁、铜、银的活动性顺序，铜与硝酸银反应的化学方程式为：；（4）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故该黑色固体为：Fe3O4；②由图可知，氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成了纳米级铁粉和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、60440g【解析】

（1）乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60，故填：60。（2）需要加水的质量为：50g×98%÷10%﹣50g＝440g，故填：440g。【点睛】注意：稀释前后溶质的质量不变，这是解决稀释计算的原则。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag。Cl2>Br2>I2>S。B【解析】

（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是:Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

（2）(1)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，可判断Cl2的活动性比Br2强；由Br2+2KI==2KBr+I2可判断Br2的活动性比I2强;由I2+Na2S==2NaI+S↓可判断I2的活动性比S强,综合以上判断,可得四种非金属单质Cl2、Br2、I2、S活动性的强弱关系为:Cl2>Br2>I2>S；(2)ACl2+2NaI===2NaCl+I2方程式书写正确；故不符合题意；

B、I2+2KBr===2KI+Br2；因为Br2的活动性比I2强，该反应不能发生，方程式书写错误；故符合题意；

C、Br2+Na2S===2NaBr+S↓，方程式书写正确；故不符合题意；

D、Cl2+K2S===2KCl+S↓，方程式书写正确；故不符合题意。

故选B【点睛】根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误。14、110＞50【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g

。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、产生白色沉淀溶液由无色变成红色硝酸银验证并除去溶液中的Na2CO3不合理同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH【解析】

理论推理：原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3，将固体溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是，生成该沉淀的化学方程式为：；实验验证：Ⅰ硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；Ⅱ、Ⅲ实验结论为滤液B中含有NaOH、NaClⅡ取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，因为结论为滤液中含有氢氧化钠，故实验现象为：溶液由无色变成红色；Ⅲ另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，可以除去过量的硝酸钡，因为稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据氯离子的鉴定可知，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，