高三化学一轮专题训练：化学能与热能

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮专题训练：化学能与热能一、单选题（本大题共11小题）1．（2022·辽宁·一模）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应C．通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ·mol-1，原因可能是外部热量进入装置造成D．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小2．（2022·辽宁·沈阳二中一模）炼铁的总反应为，可能发生了以下过程：则与、、的关系式正确的是A． B．C． D．3．（2022·黑龙江·一模）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为化学键C—HH—OC=OH—H键能/kJ·mol-1414464803436A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ4．（2022·广东·深圳外国语学校一模）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应B．②到③过程中，需要释放能量C．③到④变化过程中，需要吸收能量D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH35．（2022·广西·柳州市第三中学一模）已知298K时：C(s)+O2(g)=CO(g)

△H1=−110.5mol∙L−1；C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=−393.5mol∙L−1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为A．+283mol∙L−1 B．+172.5mol∙L−1 C．−172.5mol∙L−1 D．−504mol∙L−16．（2022·北京东城·二模）下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是（

）A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率7．（2022·重庆南开中学一模）为标准摩尔生成焓，其定义为：标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。根据下表数据计算的反应热为物质(kJ/mol)-74.8-241.8-393.5A．+76.9kJ/mol B．+164.9kJ/mol C．-76.9kJ/mol D．-164.9kJ/mol8．（2022·北京丰台·一模）关于如图的说法不正确的是A．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量9．（2022·广东广东·二模）研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A．反应中甲烷被氧化B．中间体比更稳定C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/molD．转化为的焓变为-145.1kJ/mol10．（2022·河北·石家庄二中一模）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H1>0，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=573kJ·mol-1，某实验小组用0.50mol/LCH3COOH溶液和0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是A．用环形铜质搅拌棒替代玻璃搅拌器，测得中和反应的偏低B．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热△H<-57.3kJ·mol-1C．向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖D．增大反应物溶液的体积，测得的中和热同倍数增大11．（2022·吉林省实验中学一模）已知，氢气和气态溴完全反应生成溴化氢气体时会放出热量，其它相关数据如下表：分子中的化学键断裂时需要吸收的能量()436a369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．200二、多选题（本大题共3小题）12．（2022·山东潍坊·一模）H2在O2中燃烧的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)高44kJB．过程II生成的O-H键比过程III生成的O-H键更牢固C．过程I可表示为：H2(g)+O2(g)=O(g)+2H(g)△H=+685kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H等于-244kJ·mol-113．（2022·山东滨州·二模）一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．丙烯与HCl的反应是吸热反应B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步为反应的决速步C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值14．（2022·黑龙江·大庆实验中学一模）溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．是吸热反应B．是放热反应C．是放热反应D．是吸热反应三、非选择题（本大题共6小题）15．（2022·山东济宁·一模）汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题。(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。(2)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。16．（2022·天津·二模）环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：(g)=(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)

ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1②对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

③

ΔH3=_______kJ·mol−1。7近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。17．（2022·浙江省杭州学军中学一模）我国科学家成功开发催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学反应为：。已知：化学键C-HH-HC=CC≡C断裂化学键吸收的能量/kJ∙mol-1413435615812(1)理论上，生成时会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。(2)取和的混合气体加入密闭容器中，发生上述反应，后达到平衡时容器内的压强为初始时的5/6。反应前，混合气体的平均摩尔质量为_______，的平衡转化率为_______。18．（2022·湖南·长郡中学一模）针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。(1)用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，n(NO2)随时间的变化如表所示：时间/min012345n(NO2)/mol0.2000.1400.1100.0900.0800.080如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中____的浓度变化。②X点的v(正)____Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=___mol·L-1·min-1。③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____(填字母代号)；a.适当降低温度

b.增加N2浓度c.充入Ar增大容器内压强

d.选择适合的正催化剂④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO2的转化率为____%。(2)已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：①O2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。19．（2022·吉林·长春十一高一模）Ⅰ．回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=____。Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：①装置E中发生反应的化学方程式为____。②装置D中碱石灰的作用是____。(4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是____(填字母)。A．1.3

B．1.6

C．1.820．（2022·江苏省响水中学二模）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的反应为：①Cs＋O2g=CO2g；H=3935kJ·mol1②2COg＋O2g=2CO2g；H=566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g=TiCl4s＋O2g；H=+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg的H=_______。(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.此条件下反应A中，4molHCl被氧化，生成气态水，放出115.6kJ的热量。ⅱ.①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式_______。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为_______kJ。答案第=page1212页，共=sectionpages11页参考答案：1．B2．C3．A4．A5．B6．B7．B8．A9．C10．C11．D12．BD13．BC14．BD15．(1)

吸收

183(2)

降低

a16．(1)89.3(2)-11617．(1)

放出

97(2)

10g/mol

25%18．(1)

否

N2