一轮复习备考

一轮复习备考----物质的组成，性质和分类一.考情分析

201120122013物质的分类、变化山东9；江苏13；北京6；福建24；江苏2课标全国8;山东7、8；广东7；江苏2、5、7；天津7；北京6；海南2、9

广东10,11；山东7；福建6；四川1,2离子共存安徽8；广东8；江苏4广东8；江苏3；安徽8；上海19

广东8；安徽9；重庆1；江苏3；离子方程式课标全国12；天津5；安徽27；广东8；北京9；天津5；江苏6四川9；海南12；北京7江苏9

课标II10；四川3；江苏8氧化还原反应课标全国13；江苏9，18；天津5；浙江26；福建23、24；安徽27课标全国26；江苏18；安徽7；福建24；海南6、12；山东29；广东10；上海20,22

课标II27；福建12，24,25；山东28；上海16，18；广东31；四川9二.考纲解读

考点考纲要求命题趋势物质的组成与分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。内容探究：物质的组成与分类主要考查考生对物质成分和性质的理解，对知识的识记，再现能力为主，难度较小。形式探究：本专题一般为选择题形式，以物质的分类是否正确，发生了何种变化的判断为主进行考查，题型稳定。趋势分析：物质的分类主要考查学生的知识面，与社会热点问题相关的知识是考查的重点，予以关注。离子反应1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。内容探究：离子方程式的书写及正误判断，离子共存所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，是高考热点中的热点主要考查对典型反应的掌握程度，是考查元素化合物知识的一种重要形式。离子方程式的书写及正误判断主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等。离子共存命题趋势主要为增加限制条件

形式探究：离子共存的考查一般为选择题，离子方程式的考查一般为选择型的正误判断或填空型的书写。趋势分析：将定量因素，限制条件引入到离子共存，离子方程式的书写及正误判断是今后高考命题的趋势，复习备考中应予以重视氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。内容探究：对概念的理解倾向于对氧化还原反应本质的考查以及判断氧化剂还原剂，氧化产物还原产物；对氧化还原反应规律的考查以判断氧化性，还原性强弱及多元素存在时被氧化或被还原对象的判断为主；氧化还原反应配平重点考查分析物质的物质的量之比，电子的转移及氧化还原方程式的配平。形式探究：选择题及填空题中均可出现，且与能量变化，电化学基础综合考查；趋势分析：新情景下氧化还原方程式的书写，利用氧化还原反应滴定原理测物质组成。三．复习方法经我们化学组讨论选了一套体例较好的复习资料，主要从以下几个方面进行高三一轮复习（一）摸底，试真题1.每一知识模块复习前进行一次摸底测试，以便复习做到有的放矢。2.每一考点复习前集训2013年最新相关高考题，让学生们把脉高考。（二）突破，抓重点1.结合课本，进行主干知识的梳理，夯实双基。2.针对性训练，突破知识盲区，提升理解。（三）典例，学方法1.选择经典实例，提升审题能力。2.进行方法总结，提升答题能力。（四）强化，过模拟1.每一考点复习完进行课时训练，每一模块复习完进行单元检测。2.通过测试验收复习效果，以便再次查漏补缺。具体以考点：离子共存与各位老师们共同探讨考点：离子共存体验高考1.（2013安徽9）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（A）

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子2.（2013江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO42－知识梳理1．离子反应的本质反应物中某些离子的浓度减小。2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：①生成难溶性物质：如BaSO4、Al(OH)3等。②生成难电离的物质：如弱酸、弱碱、水等。③生成易挥发性物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(注：Fe2＋与Fe3＋可以共存)(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如：Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH3·H2O等。Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。（4）水解相互促进型3.离子大量共存问题：离子间能否发生化学反应，能反应则不能共存。[认知无盲区](1)中学化学中常见的有颜色的离子：MnOeq\o\al(－,4)(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述：①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述：①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②由水电离出来的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存。[练习点点清]1．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(A)A．在透明的溶液中：Fe2＋、H＋、I－B．在pH＝1的溶液中：Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－C．滴加KSCN试剂呈血红色的溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．在由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24的溶液中：CH3COO－、F－、Na＋典例研习例1．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)点拨对于限制条件下的离子共存，在解题过程中要注意“三看”一看请题干要求：需辨别离子组“共存”还是“不共存”，“可能”还是“一定”以明确答题方向；二看准限定条件：溶液的酸碱性、温度、加入某物质后变化情况、指示剂颜色变化等；三看反应类型：离子间因发生什么反应不能大量共存等并要注意题目中一些隐含的离子反应，如酸性条件下，NO3-不能与Fe2+、I-等共存。解析：选CA项，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与铝反应也不能产生H2。方法总结1．判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，主要从以下几个方面考虑一色，二性，三特殊，四反应。一色：溶液颜色有无限定要求二性：溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸阴离子（如：CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、F－等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋）均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS-等)在强酸性溶液或强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊：指三种特殊情况：AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3+CO32-“NOeq\o\al(－,3)+H+”组合具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2＋、I-、S2-SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存。NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－COeq\o\al(2－,3)等组合中虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中能大量存在。四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应。复分解反应；氧化还原反应；相互促进的水解反应；络合反应。2．离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等溶液透明“透明”也可“有色”常温下，溶液pH＝1或pH＝13或c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液溶液pH＝1，说明溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能存在；溶液pH＝13，说明溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液呈酸性与Al反应放出H2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能显酸性也可能显碱性eq\a\vs4\al(1.4种有色离子：MnO\o\al(－,4)紫、Cu2＋蓝、Fe3＋黄、Fe2＋浅绿,2.5种氧化性离子：MnO\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋、Cr2O\o\al(2－,7)、NO\o\al(－,3)H＋,3.7种还原性离子：S2－、HS－、SO\o\al(2－,3)、HSO\o\al(－,3)、I－、Br－、Fe2＋,4.7种水解显酸性的离子：NH\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋,5.6种水解显碱性的离子：AlO\o\al(－,2)、ClO－、CH3COO－、SO\o\al(2－,3)、CO\o\al(2－,3)、S2－,6.4种与酸、碱都反应的离子：HCO\o\al(－,3)、HS－、HSO\o\al(－,3)、H2PO\o\al(－,4))eq\a\vs4\al([演练冲关])1.(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)答案：A2．(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4) D．Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案：C3．(2012·北京石景山一模)下列各组离子能大