无机化学基础-元素周期表、元素周期律

无机化学基础元素周期表、元素周期律考点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。．元素周期表的编排原则周期个横行．元素周期表的编排原则周期个横行族)(1个8纵行，16个族主族列族1IIIVVVV副族列族IIVVVIVII1IIVIII族第89,共个纵行族第纵行提醒①含元素种类最多的族是第III族，共有种元素。

②过渡元素包括个副族和第VIII族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过个2个）。③最外层电子数为〜个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。元）素周期表中元素的分区IAHAihNaVaMaHad丰金属性除蒯①分界线：如图所示，沿着元素周:处画一条斜线，即为金属元素区5②各区位置：分界线左下方丰金属元素锗、锑、针与IAHAihNaVaMaHad丰金属性除蒯①分界线：如图所示，沿着元素周:处画一条斜线，即为金属元素区5②各区位置：分界线左下方丰金属元素锗、锑、针与界线氢元素a!%砷、碲、砹的交界非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。金珈祠蛹过渡元素元素周期表中从第川族到第II族个纵列共素多种元素，这些元素都是金属元镧系元素周期表第六周期中，号元素镧到号元素镥共种元素4锕系元素周期表第七周期中，号元素锕到号元素铹共种元素超铀元素在锕系元素中，号元素铀以后的各种元素位置元素周期表中的特殊4．元素周期表的三大应用（1科）学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。（2寻）找新材料函茄礴）皙半导体㈱一|厂京不、四优.催口丽麻、

耐腐靴令金牌用于工农业生产_对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。考法精析考法一元素周期表的结构及应用典例如图为元素周期表中前四周期的一部分，若元素的核电荷数为,则这五种元素的核电荷数之和为•+ABCC+D+~~~［Tr解析前四周期五种元素在周期表中的相对位置为।网一一二周窥五匚巨三般故五种元素的核电荷数之和为+~。］§口周薪答案［备考方略］同主族、邻周期元素的原子序数差的关系TOC\o"1-5"\h\z①第I族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2888、2②第II族和族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差88882③第III〜VII族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差888、2考法二元素在周期表中的位置推测［典例2］国际理论与应用化学联合会已正式确定了第11号4和第11号6元素的名称缩写为、v下列有关这两种元素的说法错误的是A两种元素位于同一周期B号元素位于第VI族C两种元素都是活泼的非金属元素D号元素的原子半径比号元素的大解析第号元素和第号元素分别处于第七周期IV族和V族，均为金属元素，、正确，错误；依据同周期原子半径递变规律判断号元素的原子半径比号元素的原子半径大，正确。［答案］C［备考方略］由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置原子序数一最邻近的稀有气体元素的原子序数=△Z若4V,则与稀有气体元素同周期，族序数为一△;若4>,则在稀有气体元素下一周期，族序数为△。例如①号元素最邻近的是，则一=—i故周期数为，族序数为一一=7即第四周期第VI族，为溴元素。②号元素相邻近的是，则一=,故周期数为，族序数为，即第七周期第I族，为钫元素。［综合训练］,．下列说法正确的是().原子序数为的元素的最高化合价为十价号元素位于第七周期第IV族位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为，则乙的原子序数可能为十.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第I族，原子序数为，乙位于第III族,则乙原子序数可能为，＋,9解析：选原子序数为的元素为氮元素，其最高化合价为十价，错误；号元素位于第七周期族，号元素位于第七周期第V族，正确；同一主族的元素相差、8、或上述数字间的和，错误；同一周期第I族与第I族之间的差可能为、、,错误。.、均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知：,—、两元素原子最外层电子数之和等于元素原子最外层电子数的倍；、A两元素的核电荷数之和是元素原子序数的倍。则、、分别是o一二解析：选设、、三种元素的原子序数分别为a、，由三种元素在元素周期表中的相对位置可知+—=,++=，且+=,所以=,=,=,即、、分别是。Pl考点二元素周期律及其应用,．元素周期律屏■一丁雕着好襁嬲身硅hmm.具体表现形式1羽柞,加的麒™蝌球项目［罐期左瞬)跳同主族上T下原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小逐渐增大

阴离子逐渐减小阴离子〉阳离子性质化合价最高正化合价由+T十（除外最低负化合价=——主族序数相同，最高正化合价=主族序数、除外元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3．元素周期律的两大应用（1比）较不同周期、不同主族元素的性质①比较和的碱性强弱方法：金属性：>>则碱性：。②比较和的稳定性强弱的方法：24非金属性：，,则氢化物稳定性：i（2预）测未知元素的某些性质①已知微溶，难溶，可推知难溶。②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹的化合物的性质为不稳定，水溶液呈酸性，难溶于水。［考法精析］考法一金属性、非金属性的强弱比较［典例1］下列实验不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的i分别与反应比较氯、溴的非金属性强弱向、溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱测定相同物质的量浓度的、溶比较碳、硫的非金属性强弱

液的、分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析项，、分别与反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱；项，向、溶液中分别通入氨，与分别生成沉淀，不能比较二者的金属性强弱；项，测定相同物质的量浓度的、溶液的，根据可判断出与水解程度的大小，即判断出酸性：、从而判断出碳、硫的非金属性强弱；项，利用、与稀盐酸反应现象的不同可判断出、的金属性强弱。［答案］B备考方略］金属性、非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强与原子失电子数目无关判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若++►++,则比的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强与原子得电子数目无关判断方法①与化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强［说明］①通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。②非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。如非金属性：、＞，、但、、、2比、2活泼，原因是、2中存在、、双键，比、—、、、单键难断裂。

考法二粒子半径的大小比较典例已知短周期元素的四种离子+、+、-、-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A原子序数：B原子半径：离子半径：--++D氧化性：++,还原性：--解析+、+、-、-都具有相同电子层结构，则、在下一周期，为金属元素，且原子序数,、在上一周期，为非金属元素，且原子序数＞由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为，故错误；电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为，故正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为，则离子半径为--++,故错误；金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为，则氧化性:++,非金属性：,则还原性：--,故错误。［答案］B备考方略］粒子半径大小的比较方法「（飕干I）「僚子A（蛹书汽苫2-7..;，也弟一:|考法三根据元素「（飕干I）「僚子A（蛹书汽苫2-7..;，也弟一:|考法三根据元素典例应用元A铊与铝同一B气态氢化物的，硒位）元-皆心ijv=口，■0J从上那用涯并纵舒¥镶耨大价氧化物对应水化麟

触如此电蚀2+）月F（K+）＞r（Nf）＞r（Mg3+）

．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性解析］在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性较强，项错误；的水溶液呈碱性，项错误。［答案］C［备考方略］依据周期律预测元素性质的流程对于同一主族的陌生元素，首先确定它在元素周期表中的位置，然后确定它是金属元素还是非金属元素，再根据同族元素性质的相似性、递变性及同周期元素的性质变化规律（元素周期律），来推测该元素及其化合物的性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹的单质应为有色固体，与难化合，不稳定，水溶液呈酸性，不溶于水等。［综合训练］.碑和）都是第四周期元素，分别属于V和III族。下列说法中不正确的是．原子半径：.热稳定性：.酸性：可能是两性氢氧化物解析：选酸性:解析：选酸性:,故项错误。.下列各性质中不符合图示关系的是.还原性.与水反应的剧烈程度.熔点D原子半径解析：选图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。项，随着核电荷数增大，碱金属元素的还原性逐渐增强；项，随着核电荷数增大，碱金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增大；项，随着核电荷数增大，随着核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大。碱金属的熔点逐渐降低;雕翩成躺坡项，与水反应的剧烈程度逐渐增大；项，随着核电荷数增大，随着核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大。碱金属的熔点逐渐降低;雕翩成躺坡项，均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为元素原子半径处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：AAB三种元素可能为同周期元素原子序数：AAD离子半径：AA解析：选由已知得三种元素在周期表中相对位置为一^，最外层电子数AA故、错误；由位置可知，原子序数AA,故正确;¥有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径AA,故错误。.、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A、、三种元素的原子半径依次增大।卜邛，、都是第二周期第%族元素，单质的氧化性：t一卜一,一的气态氢化物的热稳定性比的强1.’D元素与同族且处于相邻周期，则元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强解析：选根据元素周期表中位置关系可知为氧元素，为氟元素，为硅元素，为硫元素。由于同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故、、三种元素的原子半径依次减小，错误；、分别是第二周期第VI族元素和第三周期第VI族元素，单质的氧化性：,错误；的热稳定性比的弱，错误；元素与同族且位于相邻周期，则为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比O强正确。课时检测•海南高考下列离子中半径最大的是解析：选选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.°3、6南纬1.5°0的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列种元素的含量和分布情况：、钍、铀、、、、、a、钛、、n铬、钆铀，其中属于主族元素的有

A种B种C种D种解析：选、属于I族，、属于II族，属于川族，属于IV族，属于VI族，共种，钍、铀、、钛、、铬、钆均为过渡元素。3已知+、++、-+-是具有相同电子层结构的离子，下列关于、、、四种元素的叙述正确的是TOC\o"1-5"\h\zA离子半径：+++-+-B原子序数：原子半径：D四种元素一定均属于短周期元素解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。、项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：+--+++；项，原子序数：d项，原子半径：;长周期元素。4．下列有关元素周期表的说法中，正确的是铀、A能形成碱的金属元素都在第।族B原子序数为的元素位于元素周期表的第三周期第V族稀有气体元素原子的最外层电子数为或D元素周期表有个纵行，分列个族，即个主族、个副族和个族解析：选能形成碱的金属元素可能位于第।族，也可能位于其他族，如钙、钡等，错误；原子序数为的元素位于元素周期表的第三周期第V族，错误；稀有气体元素中原子的最外层电子数为，其余原子最外层都有个电子，正确；元素周期表有个纵行，分列个族，即个主族、个副族、个族和个第VIII族，错误。5^天津高考下列有关物质性质的比较，结论正确的是.溶解度：TOC\o"1-5"\h\z，33B热稳定性：3.沸点：，5，5D碱性：，解析：选溶解度：，项错误；非金属性：，故热稳定性：,项错误；分子间存在氢键，比同主族元素形成的沸点高，项正确；同周期元素的金属性：，故碱性：，项错误。．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子-，则一定位于VI族+、+、-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选项，金属失电子能力的强弱与原子最外层电子数的多少没有关系；项，原子序数C项，铅是金属，属于导体。7．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为的元素一定处于周期表II族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料某元素原子核外的电子数为，则它是第六周期副族元素.除短周期外，其他周期均有种元素，副族元素没有非金属元素解析：选项，原子最外层电子数为的元素不一定处于周期表I族，如；项，在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料；.项，第六周期有，2种元素。8．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是元素代号原子半径主要化合价+++、一+6—一A氢化物的沸点：22TOC\o"1-5"\h\zB和形成的化合物中，两种微粒最外层均达到电子稳定结构单质的还原性：.简单离子半径的大小顺序为+-+解析：选根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知为，为，为，为，为。项，氢化物的沸点：；项，中两种微粒+和-最外层均达到电子稳定结构；项，单质的还原性：>项，简单离子半径：-++)。9．下列事实不能用元素周期律解释的是()A在暗处遇爆炸，在暗处遇几乎不反应B和溶液发生置换反应，和溶液不发生置换反应金属和熔融反应置换出金属.常温下，溶液的=7溶液的解析：选项，非金属性,故与化合较容易，可以利用元素周期律解释；项，的非金属性强于但弱于，和溶液发生置换反应，和溶液不反应，可以利用元素周期律解释；项，金属性强于，金属和熔融反应置换出金属是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释；项，的金属性强于，为强酸强碱盐，为强酸弱碱盐，故常温下，溶液的=7溶液的,可以利用元素周期律解释。0同主族中常见的三种元素X、，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为。下列判断不正确的是444A单质可以从海水中提取B离子半径：--气态氢化物的稳定性：D单质的氧化性：解析：选从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为十价，故为第VII族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：,由于氟元素无正价，则X、分别为碘元素、溴元素、氯元素。从海水中可提取单质，项正确；离子半径：--r项正确；气态氢化物的稳定性：，项正确；氧化性：2项错误。.、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知的最外层电子数是其电子层数的倍，是地壳中含量最高的元素，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，，原子最外层只有.个电子。下列说法正确的是()A原子半径：B离子半径：+-非金属性：D最高价氧化物对应水化物的碱性：解析：选由题述条件知，是碳元素，是氧元素，是钠元素，是铝元素。原子半径：，正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：-+,错误；非金属性：,错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：，错误。.2．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()

的单质能从含简单离子的水溶液中置换出单质、两种元素组成的化合物熔点很高．简单离子的半径：解析：选由题图可知，两条曲线分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化情况，根据原子序数关系可知为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素。、的氧化物、都能与的最高价氧化物对应的水化物反应，但不与的最高价氧化物对应的水化物反应，错误；非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出，错误；、两种元素组成的化合物为的熔点很高，正确;+化合物为的熔点很高，正确;+电子层结构相同，核电荷数越大离子为短周期中的五种元素半径越小，-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径:为短周期中的五种元素其中在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是•长郡中学模拟、、其中在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是．简单气态氢化物的热稳定性：．简单离子的半径：、与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的单质不反应解析：选、、Z、为短周期中的五种元素，其中在同周期中的原子半径最小，为氯元素，由元素在周期表中的位置关系可知为、为、为、为。元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：，故正确；电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，、、Q的简单离子比、的多一个电子层，则简单离子半径：,故错误；、与氢元素可形成，在水溶液中+水解使溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，故错误；的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即为浓硝酸，常温下浓硝酸使的单质发生钝化生成致密的氧化铝薄膜，属于化学反应，故错误。.•天津高考根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物.如图所示实验可证明元素的非金属性：AhnI1I".用中文“曷”a命名的第Li号元素在二周期2中位于第七周期族解析：选非金属性：保'既攵气粗氢化物的稳定性：，项正确;僦歌B与、、、等非金属元素形成共价化合物，与、等金属元素形成离子化合物，项正确；题图所示实验可证明酸性：，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断的非金属性强弱，项错误；号元素在元素周期表中位于第七周期族，项正确。、、、、、是短周期主族元素，部分信息如下表所示:原子半径主要化合价一4十一一1十十其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色在元素周期表中的位置是:在自然界中有质量数为和的两种核素，它们之间的关系互为。(2)的、单质与水反应的化学方程式为。(3)与、、相比，非金属性较强的是用_元_素_符(号表示)，下列事实能证明这一结论的是填_字_母()。A常温下的单质呈固态，的单质呈气态B稳定性：4、．、与、形成的化合物中、