2018年中考化学题型训练

专题突破（七）综合计算题类型1文字叙述题1•[2017武威]某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：TOC\o"1-5"\h\z（1）40g铜锌合金中锌的质量是g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：（1）产生气体的质量为g。⑵样品中氯化钾的质量分数。（精确到0.1%）[2017江西]学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是。2Cu+O2+2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2出0来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：硫酸铜中(填符号)元素的质量分数最小。若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？上述过程中，所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)5.[2017天津5.[2017天津]现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物

酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算:原固体混合物中碳酸钠的质量分数。所用稀盐酸中溶质的质量分数。(结果保留至12.6g，其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到0.1%)定质量的稀盐6•将硝酸钠和硝酸镁的混合物55.6g,全部溶解在水中，得到混合溶液135.6g。向上述溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得到11.6g沉淀，同时得到溶质质量分数为30%的溶液。计算:反应后所得溶液的质量。加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%)7•在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现取12g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11g二氧化碳。计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求。(提示钢的含碳量是0.03%2%)某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应)炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。请回答下列问题。配制100g29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是。将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是。⑶若20g赤铁矿粉恰好与100g29.4%的稀硫酸完全反应。计算此赤铁矿中氧化铁的质量分数。向反应后所得溶液中加入44g水，计算最终溶液中溶质的质量分数。若建设城市地铁一号线需钢筋2.8万吨(含铁96%)，在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%，求需这种赤铁矿的质量。[2016北京]模拟合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1:2时，该催化剂的催化活性最强，此时FeO、Fe2O3的质量比为■高温⑵以FezO3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C=====4FeO+COzf。现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少?某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%。请计算：(结果保留一位小数)(1)该金属(结果保留一位小数)反应后溶液中氢、氧元素的质量比为类型2坐标曲线分析题[2016临沂]某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图KZ7—1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。当滴入氢氧化钠溶液g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为(填化学式)。计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)1ft<1|>―:__0102030图KZ7—1将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图KZ7—2所示。请回答：a点溶液中大量存在的离子有。当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为。141618计算稀盐酸中溶质的质量分数。141618NaOHiftMWg图KZ7—2[2016达州]取氯化钙和碳酸钙的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图KZ7—3所示。求：混合物中碳酸钙的质量。稀盐酸中的溶质质量分数。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)0__1002OD*稀盐醴的质量馆图KZ7—3将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中(烧杯质量为20g)，再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。反应时间t和烧杯及其所盛物质的总质量m的关系如图KZ7—4所示。生成气体的质量为g。求所得溶液中溶质的质量分数。图KZ7—4[2016包头]将19.45g碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(质量为50g)中，加入一定量的水，固体全部溶解。然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸。实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图KZ7—5所示。计算：所加稀盐酸的溶质质量分数。恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。TOC\o"1-5"\h\z300二;^250——二=一20四:4II|Ii050100V那盐融的战址堪图KZ7—516.[2017玉林]某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图KZ7—6所示。求：当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)图KZ7—617.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图KZ7—7所示。求：9.3g样品中碳酸钠的质量。未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。50加人稀盐離的质童也KZ7—7[2017烟台]某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCS溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图KZ7-8所示。(假设废水中其他成分不参与反应)加入溶廉的总质莹蜃图KZ7—8请根据图像与数据分析计算:a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是(用、”乂'或二”表示)。m值等于。该废水中硫酸钠的溶质质量分数。(写出计算过程)某同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g,加入足量的AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。发生反应的化学方程式为试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)该同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了图KZ7—9,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示)輿幅NO凋臧仗图KZ7—9类型3表格数据分析题为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，某化学兴趣小组取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀硫酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g10101010剩余固体的质量/g9.358.708.058.05所取黄铜样品的质量是。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)⑶黄铜样品中铜的质量分数为。[2017贵港]为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y上表中x=,y=。固体混合物中镁元素的质量分数为所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？氯化钠、碳酸钠的混合物80g,放入280g水中完全溶解形成溶液，平均分成四份，然后加入一定质量分数的稀盐酸，所得实验数据记录如下，请分析表中数据回答并计算：原固体混合物溶液第份第二份第三份第四份加入稀盐酸质量/g306090120生成气体质量/g1.32m3.964.4m=。所加稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到(结果精确到0.1%)[2016邵阳]某化学兴趣小组参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g11082106310441025102根据实验数据计算：第次加入稀盐酸充分反应后，碳酸钙恰好完全反应。石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5g「1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。①取质量、大小相同的①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克;某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中的Ca(0H)2含量(含有的杂质为CaC03),共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表。第1次第2次第3次所取试样的质量/g17.417.417.4所取稀盐酸的质量/g80100125生成CO2的质量/g2.644.44.4在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。求原试样中Ca(0H)2的质量分数。(计算结果精确至0.1%)经测定知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(计算结果精确至0.1%)已知20C时，Ca(OH)2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20C时Ca(OH)2的溶解度。[2017温州]实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。图KZ7—10(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:向上述3(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量/g150150150反应前固体样品质量/g4812反应后烧杯内物质+烧杯质量/gm155.8158.7⑴分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由表中的m值为。根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。类型4情景型计算题根据图KZ7-11所示信息计算所用稀硫酸的溶质质量分数。n加人~定田的nr氫氧it奔恰好完全反应图KZ7—11[2017邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下：加足►甄回收反应前固怵总充分反应后固体剰余徨St*50Gil过滤►丽图KZ7—12请回答下列问题。滤液可作化肥使用，你认为它属于肥。该同学制得氧气的质量g。计算滤液中溶质质量分数。[2017益阳]如图KZ7—13所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2gNa2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H—1、O—16)。计算：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？⑵停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？图KZ7—13KZ7—14所示的实30.[2016白银KZ7—14所示的实□加足誥稀孫醴铁希和碳粉幄合物】Og□加足誥稀孫醴铁希和碳粉幄合物】Og为刃斗f滤渣斗.4g图KZ7—14⑴混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。⑶欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水多少克?31•为测定标示质量分数为32%的盐酸(图KZ7—15中甲所示)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(如图乙所示)。发生反应的化学方程式为NaOH+HCI===NaCI+H20。图KZ7—15请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数。请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。XX。32.向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应(样品中杂质不溶于水，也不与硫酸铜反应)，请结合图KZ7-16提供的数据计算：图KZ7—16b的数值。向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。参考答案(1)13(2)解：设所用稀硫酸中溶质质量为Zn+H2SO4===ZnSO4+出匸659813gx65986598竽x=19.6g所用稀硫酸中溶质的质量分数为喘6彳X100%=19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。(1)4.4(2)解：设样品中含有碳酸钾的质量为X。2HCI+K2CO3===2KCI+C02f+出013844x4.4g138=44~138=44~=x4.4gx=13.8g样品中氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2g,所以样品中氯化钾的质量分数为862f^00%=86.2%。答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。(1)23.3(2)解：设100g工业废水中硫酸的质量为X。BaCl2+H2SO4===BaSO4J+2HCI98233x23.3g98=23398=233=x23.3gx=9.8g硫酸的质量分数为9J0^X100%=9.8%。答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。氢氧化钙(1)S解：(2)设反应需要的硫酸的质量为x,铜的质量为y,氧气的质量为z。2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2出。12832196320yzx80kg196=196=x320=80kgx=49kg128y=y=32kg32080kg32z“=z=8kg32080kg则该稀硫酸溶质的质量分数是款><100%=12・25%。硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是400kgCg+8kg<1°°%&18.2%答：(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%;⑶上述过程中，所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是18.2%。解：(1)设原混合物中Na2CO3的质量为m。Na2CO3〜3O10648

m4.8g106m484.8gm4.8g106m484.8gm=10.6g设参加反应的HCI的质量为x,生成CO2的质量为y。W2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2T1067344yx=7.3gyyx=7.3gy=4.4g106=10.6g齐=x106=10.6g鵲Xg鵲Xg84.1%原混合物中碳酸钠的质量分数为(2)稀盐酸的质量为137g+4.4g-12.6g=128.8g,稀盐酸中溶质的质量分数为73黑X100%~5.7%128.8g答：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。解：(1)设参加反应的硝酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成硝酸钠的质量为z。Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH)2J+2NaNO31488058170xy11.6gz148=148=x药=11.6gx=29.6g80_y58=11.6gy=6g58=11.6g170=zz=34g==200go反应后所得溶液的质量为34g+55.6g—29.6g30%⑵氢氧化钠溶液的质量为200g+11.6g—135.6g=76g。⑵氢氧化钠溶液的质量为加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为弊X100%〜21.1%76g答：(1)反应后所得溶液的质量为200g；(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.1%。解：设参加反应的C的质量为x。点燃C+O2=====CO21244x0.11gx=0.03g12x=0.03g440.11g样品中碳元素的质量分数为00严X100%=0.25%。12g钢中的含碳量是0.03%〜2%，此样品中碳元素的质量分数为0.25%，在钢的含碳量范围内，符合钢的要求。答：该样品中碳的质量分数为0.25%，该样品达到了钢的要求。(1)30g(2)3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O解：(3)设此赤铁矿中氧化铁的质量为Xo3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O294160100g29.4%x294=100g29.4%160x294=100g29.4%160xx=16g此赤铁矿中氧化铁的质量分数为舉2100%=80%。设反应产生硫酸铁的质量为Fe2O3~Fe2(SO4)316040016g16g160400：竽y=40g溶液质量为16g+100g+44g=160g。故最终溶液中溶质的质量分数为M00%=25%。160g设需要这种赤铁矿的质量为乙则…1122.8万吨296%=Z280%2面2100%2(1—20%)z=6万吨答：(3)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%;⑷最终溶液中溶质的质量分数为25%;(5)需这种赤铁矿的质量为6万吨。TOC\o"1-5"\h\z(1)920⑵解：设参加反应的Fe2O3的质量为x,生成的FeO的质量为y。高温人2Fe2O3+C=====4FeO+CO2f320288xy320x288x288yy320288x320=9480g—x20x=160g制得的催化剂中FqO3的质量为480g—160g=320g。答：制得的催化剂中Fe2O3的质量为320g。(1)解：由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质的质量为100g20%=30g。设金属M的相对原子质量为m,稀硫酸中H2SO4的质量为X。MO+H2SO4===MSO4+H2Om+1698m+9610gx30gm+1610g—=ccm=24m+9630g由m=24可知，M为镁元素。硫酸溶液中溶质的质量分数为硫酸溶液中溶质的质量分数为峯年2100%〜27.2%90g答：该金属M的相对原子质量为24,上述稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。(2)35:352(1)20Na2SO4⑵解：设参与反应的CuSO4质量为X。2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2J8016020g10%x80=80=20g20%160=Xx=8g4.4g。设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钙的质量为CaCO3+2HCl===CaCl2+出04.4g。设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钙的质量为CaCO3+2HCl===CaCl2+出0+CO2f10073111444.4gz。444.4g73y444.4g111zx100xy=7.3g444.4gx=10gz=11.1g(2)稀盐酸中的溶质质量分数为=7.3%。硫酸铜溶液的溶质质量分数为兽M00%=16%。50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。(1)Na*、Cl(2)16g解：设稀盐酸中氯化氢的质量为X。NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.516g5%x40_=16g5%xx=0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为°^X100%=7.3%。10g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。13.解：(1)由图可知，产生二氧化碳的质量为(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为g—10g+(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为1100%~12.6%g+100g—4.4g答：(1)混合物中碳酸钙的质量为10g;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%。14.(1)2.2y。(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为Xy。Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2f10614244xy2.2g器=歳x=5.3g打=2.2gy=7」g

所得溶液中溶质质量分数为X100%=19.5%。7.1g+(6g所得溶液中溶质质量分数为X100%=19.5%。60g—20g答：所得溶液中溶质的质量分数为19.5%。15.解：(1)设参加反应的HCI的质量为x,碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。生成CO2的质量为202.2g+50g—250g=2.2g。Na2CO3+2HCI===2NaCI+出0+CO2T1067311744yxz73=1067311744yxz73=x44—2.2g106=亠442.2g117=44=2.2g2.2gx=3.65gy=5.3gz=5.85g稀盐酸的溶质质量分数为3.65g50gX100%=7.3%。(2)所得溶液的溶质质量分数为19.45g—5.3g+5.85g250(2)所得溶液的溶质质量分数为19.45g—5.3g+5.85g250g—50gX100%=10%。答：(1)所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。16•解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为z,消耗碳酸钠的质量为m。BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3J106117197mz9.85g117z197=9.85gz=5.85g106=106=m197=9.85gm=5.3g由上可知，53g碳酸钠溶液中含碳酸钠5.3g。y。设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为x,y。2HCl+Na2CO3===2NaCI+H2O+COzf44yx44yx=5.85gy=2.2g5.3gx106=5.3g117=x106=5.3g44y所得氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g；溶液的质量是140.05g+106g—2.2g—9.85g=234g。溶液的溶质质量分数是三严X100%=5%。234g答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是5%。17.解：(1)产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)—107.1g=2.2g。设9.3g样品中Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应的HCI的质量为y。Na2CO3+2HCI===2NaCI+出0+CO2?1067344xy2.2g106x44—22gx=5.3g73y_44=2.2gy=3.65g⑵设与NaOH反应的HCI质量为z。NaOH+HCI===NaCI+H2O4036.59.3g—5.3gzz=3.65g40=9.3gz=3.65g=z稀盐酸的溶质质量分数为3.653.65gX100%=14.6%。50g答：(1)9.3g样品中Na2CO3的质量为5.3g;(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(1)avbvcTOC\o"1-5"\h\z4.66解：设生成4.66g硫酸钡所需硫酸钠的质量为X。BaCl2+Na2SO4===2NaCI+BaSO4J142233x4.66g142=x233=4.66gx=2.84g废水中硫酸钠的溶质质量分数为第：gX100%=1.42%。200g答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。(1)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag解：⑵设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x,则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g—x,反应生成的Ag的质量为24.8g—(9.6g—x)=15.2g+x。Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag64216x15.2g+x64=x216=15.2g+xx=6.4g9.6gCu-Ag合金中Ag的质量为9.6g—6.4g=3.2g。m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y。Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag643404gy64=6.4g340=yy=34g硝酸银溶液中溶质的质量分数为"xw。％。答：答：(2)该合金中铜与银的质量比为2:1;(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数为秣&00%。(1)10g⑵解：设参加反应的H2SO4的质量为X。Zn+H2SO4===ZnS04+H2T65980.65gx650.65g=x=0.98g98x所用稀硫酸的溶质质量分数为幣XW。％=9.8%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。(3)80.5%TOC\o"1-5"\h\z21.(1)0.240.458.4%解：20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中硫酸的质量为X。Mg+H2SO4===MgSO4+出f982x0.12g98_xT_0.12gx=5.88g稀硫酸的溶质质量分数为5^8-gx100%=29.4%。20g答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。(1)2.64解：⑵设30g稀盐酸中含溶质的质量为X。Na2CO3+2HCI===2NaCI+CO2f+H2O7344x1.32g73_x44—1.32gx=2.19g稀盐酸的溶质质量分数为2^9gx100%=7.3%。30g⑶设每份原固体混合溶液中含碳酸钠的质量为y,反应消耗HCI的质量为z,生成NaCI的质量为m。Na2CO3+2HCI===2NaCI+CO?f+H2O1067311744yzm4.4g106=_y_444.4gy106=_y_444.4gy=10.6g73_44=4.4gz=7.3g117_m44—4.4gm=11.7g恰好完全反应时所用稀盐酸的质量为麴=100go7.3%氯化钠的质量分数为80g1-10.6g+11.7g(80g+280g)l4+100g—4.4g1100%~11.4%11.4%。答：(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%;(3)11.4%。(1)4(2)80%(3)解：设盐酸的溶质质量分数为X。CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2f100732g10gX100_73100_73=2g10gXx=14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。(1)3解：(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为譽1100%=80%。5g⑶设参加反应的稀盐酸中HCI质量为X。CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2f1007312gx100=x=8.76g73x稀盐酸中溶质的质量分数为^^X100%=14.6%。60g14.6%。答：(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;(3)14.6%。(1)1解：(2)设样品含碳酸钙质量为x,与之反应的氯化氢质量为y。CaCO3+2HCI===CaCI2+出0+CO2f1007344xy4.4g100x444.4gx=10g73100x444.4gx=10g73=亠444.4gy=7.3g样品中Ca(OH)2的质量是17.4g—10g=7.4g,其质量分数为1100%~42.5%17.4g(3)设与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z。Ca(OH)2+2HCI===CaCI2+2H2O74734gz747.4g73=zz=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g+7.3g100gX100%=14.6%。⑷Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为SS+100g100%=0.17%14.6%;(4)20C时,Ca