第三节《分子的性质》课件(新人教版选修3)

第三节分子的性质第三节分子的性质极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl2极性共价键非极性共价键一、键的极性2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)带电的梳子吸引细的水流但若把水换成CCl4，则细流不偏转第三节《分子的性质》课件(新人教版选修3)说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。这是由于H2O分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的正电荷中心和负电荷中心重合。说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子极性分子:正负电荷中心不重合非极性分子:正负电荷中心重合看正负电荷中心是否重合

极性键的极性的向量和是否为零2、判断方法：1、概念（二）分子的极性极性分子:正负电荷中心不重合非极性分子:正负电荷中心重合看正1、含非极性键的分子一般为非极性分子。如：H2、O2、X2、N2、P4、C60、S8等。ClClHH1、含非极性键的分子一般为非极性分子。如：H2、O2、X22、含极性键的分子2、含极性键的分子HClHClδ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子HClHClδ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子非极性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F2F3F合F1F2F合=0CO2:非极性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F非极性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+非极性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+极性分子极性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1F2H2ONH3极性分子极性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或二、范德华力及其对物质性质的影响分子HCl

HBr

HI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，

又称范德华力。请分析下表中数据2.特点：范德华力

,约比化学键能

。

很弱小1~2个数量级二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBr

(3)范德华力与相对分子质量的关系相似大大结构

的分子，相对分子质量越

，范德华力越

。大

(3)范德华力与相对分子质量的关系相似大大结构(4)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的()越大，范德华力越()

二、范德华力及其对物质性质的影响极性大(4)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分(5)范德华力对物质熔沸点的影响由分子构成的物质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。即组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；对相对分子质量相近的分子晶体，极性越强，熔沸点越高。(5)范德华力对物质熔沸点的影响由分子构成的物质，范德华力越（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2

分子

。分子间作用力共价键思考：（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶（2）将CO2气体溶于水-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-25025507510三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的_____________，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的______与另一分子中_________________之间的作用力.1.氢键概念分子间作用力氢原子电负性很强的原子例如：在HF中F的电负性相当大,电子对强烈地偏向F,而H几乎成了质子(H+),这种H与另一个HF分子中电负性相当大、r小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力——氢键.

三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的___2.氢键可以表示为A-H···BA、B为：_____________“—”表示：_______“…”表示：_______N、O、F共价键氢键如水中：H-O•••H甲醇2.氢键可以表示为A-H···BA、B为：_________与_________等电负性很大的原子形成共价键的_______与另外的_________等电负性很大的原子之间。

液态水中的氢键3.氢键的存在：N、O、FHN、O、F与_________等电负性很大的原子形成共液态4.氢键键能大小范围氢键键能介于范德华力和化学键之间,是一种较强的分子间作用力。4.氢键键能大小范围氢键键能介于范德华力和化学键之间,是一种5.氢键的分类（1）分子间氢键氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3

相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内氢键，组成“螯合环”的特殊结构.5.氢键的分类（1）分子间氢键氢键普遍

(2)分子内氢键：例如

(1)分子间氢键：(2)分子内氢键：例如(1)分子间氢键：为什么冰的密度比水的密度小为什么冰的密度比水的密度小冰霜、雪花中的水的氢键结构液态水中的氢键冰霜、雪花中的水的氢键结构液态水中的氢键(3)物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响：思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性(1)熔沸点分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低(2)物质的密度(3)物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响：思考：NH小结：

定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性(化学性质)小结：

定义范德氢键共价键作（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

练习：C（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()练习

※蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：四、影响物质溶解性的因素Why?

※乙醇的化学式为CH3CH2OH，戊醇为CH3CH2CH2CH2CH2OH，都含有—OH，为什么乙醇可以与水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度很小？※气体分子中NH3在水中的溶解度非常大，1体积水可以溶解700体积的氨气。※蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质却易溶于1、相似相溶极性相似，一般能相互溶解结构相似（官能团），一般能相互溶解2、如果溶质与溶剂之间存在氢键作用力，而且越大，溶质的溶解性越好！3、溶质与溶剂能发生反应，将增大溶质的溶解性。1、相似相溶极性相似，一般能相互溶解结构相似（官能团），一般影响物质溶解性的因素内因外因温度压强溶质与溶剂是否存在氢键溶质与溶剂能否反应分子结构相似相溶小结影响物质溶解性的因素内因外因温度压强溶质与溶剂是否存在氢键溶1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?思考与练习：1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解五、手性试一试五、手性试一试乳酸分子镜乳酸分子镜

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。手性概念最常见的手性分子是含手性碳原子的分子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同手性碳原子及手性分子的判断（1）手性碳原子：与其相连的四个原子或原子团均各不相同则为手性碳原子，否则不是。（2）手性分子方法一：其实物与其镜像不能完全重合，则是，否则不是。方法二：只含有一个手性碳原子，则是手性分子，含多个手性碳原子的有机物不一定是手性分子。手性碳原子及手性分子的判断即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性碳原子的分子不一定是手性分子例如:当分子中有多个手性中心时，分子可能没有手性即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。多美的晶体啊！科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物

手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。

“反应停”事件手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如

手性分子一例——一种药物——“反应停”手性分子一例——一种药物——“反应停”1．分子式为C3H6O3的有机物的一种结构简式为：

此分子是否为手性分子？

其中“手性”碳原子为CH3—C—COOHHOH练习：1．分子式为C3H6O3的有机物的一种结构简式为：

2.下列说法不正确的是（）

A、互为手性异构的分子组成相同，官能团不同

B、手性异构体的性质不完全相同

C、手性异构体是同分异构体的一种

D、利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子A2.下列说法不正确的是（）A3．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHC3．下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2—OHC4.下列各组物质中，不属于同分异构体的是（）与与CH3CH2CH(CH3)CH3

与CH3(CH2)3CH3

A、B、C、B4.下列各组物质中，不属于同分异构体的是（

5.下列有机物CH3—C—O—CH—CHO含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应

O*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHOO*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→五、无机含氧酸分子的酸性

(阅读)课本P53-54

请将阅读的重点放在下列问题上1、含氧酸的通式一般可写成

，其中R显

价。2、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下

断裂，产生

。3、根据HNO3的结构式

，判断其中有

个羟基，

个非羟基氧，结构简式可写成

。(HO)mROn正O—HH+NOOHO1两(HO)

NO2五、无机含氧酸分子的酸性(阅读)课本P53-54请将阅1、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性H2SO3

H2SO4

、HNO2

HNO3

、HCIO

HCIO42、填表(n为非羟基氧的个数)3、ⅣAⅤAⅥAⅦAH2CO3HNO3

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

HBrO4

非金属性

，最高价含氧酸的酸性

。

0123减弱减弱增强增强

＜＜＜酸性非金属性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO规律？1、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性3、ⅣA

1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高

其含氧酸的酸性越强。

2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强3、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强；

同一主族,从上往下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱原因？1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高2、含氧n值越大，R的正电性

，吸引氧原子的电子云的力

，导致R—O—H，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性

1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高

其含氧酸的酸性越强。

2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强越高越强越易越强n值越大，R的正电性，吸引氧原子的电子云

1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高

其含氧酸的酸性越强。

2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强3、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强；

同一主族,从上往下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱元素非金属性越强，R的电负性

，吸引氧原子的电子云的力

，导致R—O—H，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性越大越强越易越强1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高2、含氧4.由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸如：H2SO4+NaSO3=NaSO4+H2O+SO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸5.由电离度来判断如：α（H3PO4）>

α（HClO）酸性：H3PO4>HClO4.由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸

练习1.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．HClO4

B．H2SeO3

C．H3BO3D．H3PO4

A练习1.

练习2.根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回答问题：（1）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱关系：（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，推断H3PO3和H3AsO3的分子结构。H3AsO4<H2CrO4<HMnO4练习2.课后习题答案1、H2O是由极性键形成的Ｖ形分子，所以水分子的正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。CO2是由极性键形成的直线形分子，所以CO2的正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子。2、低碳醇中的-OH与水分子的-OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的-OH与水分子的-OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小课后习题答案1、H2O是由极性键形成的Ｖ形分子，所以水分子的3、水是极性分子而汽油为非极性分子，根据“相似相容”规则，汽油在水中的溶解度很小。4、(1)氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力。

(2)由于甲烷中的碳不是电负性很而大原子半径很小的原子，故甲烷与水分子间不能形成氢键。

(3)乙醇与水分子间存在范德华力和氢键。

(4)碘化氢沸点高是因为它的相对分子质量比氯化氢大，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高5、两张图表明气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增加而增大，这是由于相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高。但HF、H2O、NH3的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键3、水是极性分子而汽油为非极性分子，根据“相似相容”规则，汽第三节分子的性质第三节分子的性质极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl2极性共价键非极性共价键一、键的极性2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)带电的梳子吸引细的水流但若把水换成CCl4，则细流不偏转第三节《分子的性质》课件(新人教版选修3)说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。这是由于H2O分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的正电荷中心和负电荷中心重合。说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子极性分子:正负电荷中心不重合非极性分子:正负电荷中心重合看正负电荷中心是否重合

极性键的极性的向量和是否为零2、判断方法：1、概念（二）分子的极性极性分子:正负电荷中心不重合非极性分子:正负电荷中心重合看正1、含非极性键的分子一般为非极性分子。如：H2、O2、X2、N2、P4、C60、S8等。ClClHH1、含非极性键的分子一般为非极性分子。如：H2、O2、X22、含极性键的分子2、含极性键的分子HClHClδ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子HClHClδ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子非极性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F2F3F合F1F2F合=0CO2:非极性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F非极性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+非极性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+极性分子极性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1F2H2ONH3极性分子极性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或二、范德华力及其对物质性质的影响分子HCl

HBr

HI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，

又称范德华力。请分析下表中数据2.特点：范德华力

,约比化学键能

。

很弱小1~2个数量级二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBr

(3)范德华力与相对分子质量的关系相似大大结构

的分子，相对分子质量越

，范德华力越

。大

(3)范德华力与相对分子质量的关系相似大大结构(4)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的()越大，范德华力越()

二、范德华力及其对物质性质的影响极性大(4)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分(5)范德华力对物质熔沸点的影响由分子构成的物质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。即组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；对相对分子质量相近的分子晶体，极性越强，熔沸点越高。(5)范德华力对物质熔沸点的影响由分子构成的物质，范德华力越（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2

分子

。分子间作用力共价键思考：（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶（2）将CO2气体溶于水-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-25025507510三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的_____________，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的______与另一分子中_________________之间的作用力.1.氢键概念分子间作用力氢原子电负性很强的原子例如：在HF中F的电负性相当大,电子对强烈地偏向F,而H几乎成了质子(H+),这种H与另一个HF分子中电负性相当大、r小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力——氢键.

三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的___2.氢键可以表示为A-H···BA、B为：_____________“—”表示：_______“…”表示：_______N、O、F共价键氢键如水中：H-O•••H甲醇2.氢键可以表示为A-H···BA、B为：_________与_________等电负性很大的原子形成共价键的_______与另外的_________等电负性很大的原子之间。

液态水中的氢键3.氢键的存在：N、O、FHN、O、F与_________等电负性很大的原子形成共液态4.氢键键能大小范围氢键键能介于范德华力和化学键之间,是一种较强的分子间作用力。4.氢键键能大小范围氢键键能介于范德华力和化学键之间,是一种5.氢键的分类（1）分子间氢键氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3

相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内氢键，组成“螯合环”的特殊结构.5.氢键的分类（1）分子间氢键氢键普遍

(2)分子内氢键：例如

(1)分子间氢键：(2)分子内氢键：例如(1)分子间氢键：为什么冰的密度比水的密度小为什么冰的密度比水的密度小冰霜、雪花中的水的氢键结构液态水中的氢键冰霜、雪花中的水的氢键结构液态水中的氢键(3)物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响：思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性(1)熔沸点分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低(2)物质的密度(3)物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响：思考：NH小结：

定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性(化学性质)小结：

定义范德氢键共价键作（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

练习：C（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()练习

※蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：四、影响物质溶解性的因素Why?

※乙醇的化学式为CH3CH2OH，戊醇为CH3CH2CH2CH2CH2OH，都含有—OH，为什么乙醇可以与水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度很小？※气体分子中NH3在水中的溶解度非常大，1体积水可以溶解700体积的氨气。※蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质却易溶于1、相似相溶极性相似，一般能相互溶解结构相似（官能团），一般能相互溶解2、如果溶质与溶剂之间存在氢键作用力，而且越大，溶质的溶解性越好！3、溶质与溶剂能发生反应，将增大溶质的溶解性。1、相似相溶极性相似，一般能相互溶解结构相似（官能团），一般影响物质溶解性的因素内因外因温度压强溶质与溶剂是否存在氢键溶质与溶剂能否反应分子结构相似相溶小结影响物质溶解性的因素内因外因温度压强溶质与溶剂是否存在氢键溶1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?思考与练习：1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解五、手性试一试五、手性试一试乳酸分子镜乳酸分子镜

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。手性概念最常见的手性分子是含手性碳原子的分子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同手性碳原子及手性分子的判断（1）手性碳原子：与其相连的四个原子或原子团均各不相同则为手性碳原子，否则不是。（2）手性分子方法一：其实物与其镜像不能完全重合，则是，否则不是。方法二：只含有一个手性碳原子，则是手性分子，含多个手性碳原子的有机物不一定是手性分子。手性碳原子及手性分子的判断即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性碳原子的分子不一定是手性分子例如:当分子中有多个手性中心时，分子可能没有手性即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。多美的晶体啊！科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物

手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。

“反应停”事件手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如

手性分子一例——一种药物——“反应停”手性分子一例——一种药物——“反应停”1．分子式为C3H6O3的有机物的一种结构简式为：

此分子是否为手性分子？

其中“手性”碳原子为CH3—C—COOHHOH练习：1．分子式为C3H6O3的有机物的一种结构简式为：

2.下列说法不正确的是（）

A、互为手性异构的分子组成相同，官能团不同

B、手性异构体的性质不完全相同

C、手性异构体是同分异构体的一种

D、利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子A2.下列说法不正确的是（）A3．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHC3．下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2—OHC4.下列各组物质中，不属于同分异构体的是（）与与CH3CH2CH(CH3)CH3

与CH3(CH2)3CH3

A、B、C、B4.下列各组物质中，不属于同分异构体的是（

5.下列有机物CH3—C—O—CH—CHO含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应

O*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHOO*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→五、无机含氧酸分子的酸性

(阅读)课本P53-54

请将阅读的重点放在下列问题上1、含氧酸的通式一般可写成

，其中R显

价。2、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下

断裂，产生

。3、根据HNO3的结构式

，判断其中有

个羟基，

个非羟基氧，结构简式可写成

。(HO)mROn正O—HH+NOOHO1两(HO)

NO2五、无机含氧酸分子的酸性(阅读)课本P53-54请将阅1、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性H2SO3

H2SO4

、HNO2

HNO3

、HCIO

HCIO42、填表(n为非羟基氧的个数)3、ⅣAⅤAⅥAⅦAH2CO3HNO3

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

HBrO4

非金属性

，最高价含氧酸的酸性

。

0123减弱减弱增强增强

＜＜＜酸性非金属性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO规律？1、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性3、ⅣA

1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高

其含氧酸的酸性越强。

2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强3、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含