化学实验基本操作课件-002

化学实验基本操作化学实验基本操作1专题二、化学实验基本操作专题二、化学实验基本操作2(1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴,不成股下流。(2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反应生成易溶于水的盐，如①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。②油脂、苯酚用碱液洗。③硫粉用CS2或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。④碘用酒精洗。⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。1、玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴,不成股下3（1）取用原则:实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2、药品的取用（1）取用原则:实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀4

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，5(2)固体药品的取用①固体粉末的取用方法②块状或较大颗粒的固体的取用方法(2)固体药品的取用①固体粉末的取用方法②块状或较大颗粒的固6（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（3）液体药品的取用7注意:滴管的使用

(3)液体药品的取用①少量:胶头滴管注意:滴管的使用(3)液体药品的取用①少量:胶头滴管8②多量:用试剂瓶倾倒法(3)液体药品的取用②多量:用试剂瓶倾倒法(3)液体药品的取用9③一定量:量取刻度问题注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。(3)液体药品的取用③一定量:量取刻度问题注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用10滴瓶盛放少量溶液3、常用试剂的存放1.化学试剂存放的一般原则——瓶口大小的选择广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂滴瓶3、常用试剂的存放1.化学试剂存放的一般原则——瓶口大小11化学试剂存放的一般原则——试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、浓HNO3、氯水等3、常用试剂的存放化学试剂存放的一般原则——试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶12化学试剂存放的一般原则——瓶塞的选择强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或HF等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。

有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。3、常用试剂的存放化学试剂存放的一般原则——瓶塞的选择强碱溶液或13（1）易与空气中的O2、CO2、H2O反应，应隔绝空气。如：K、Na保存在煤油中，锂用轻质石蜡油密封，苯酚、氢氧化钠、漂白粉、电石、过氧化钠、试纸等应密封保存。（2）见光分解或变质的物质：如HNO3、AgNO3、氯水等应用棕色试剂瓶。（3）盛放碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞而必须用橡胶塞。（4）强氧化剂、酸性物质等能腐蚀橡皮，有机物能对橡皮产生溶胀作用，故这些试剂用玻璃塞。（5）易燃易爆物质不能与强氧化剂放在一起，且要远离火源。3.常用试剂的存放（1）易与空气中的O2、CO2、H2O反应，应隔绝14（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用)（D）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。一些特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤15（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。

(H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密封存放（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞一些特殊试剂的存放（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐16例.在实验室不能长期存放，必须现配现用的是（）①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧Fe2(SO4)3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸溶液A.②③④⑤⑦B.⑤⑦C.⑥⑧⑨⑩D.②③⑦⑩

例.在实验室不能长期存放，必须现配现用的是17[答案]

A[解析]

①⑥⑧⑨⑩五物质可长期存放，其余五物质都不能长期存放。②银氨溶液久置会生成爆炸性物质，③石灰水久置会生成CaCO3沉淀；④氯水久置就成了稀盐酸；⑤氢硫酸在空气中露置时会生成S，导致浑浊。注意⑥NaOH溶液可以久置但必须密闭隔绝空气。[点评]本题是对实验操作、物质性质进行综合考查。这类习题通常还包括：物质性质的探究实验、物质制备方法的探究、教材实验的改进等。[答案]A[解析]①⑥⑧⑨⑩五物质可长期存放，其余五184、仪器装置的连接与拆卸（1）仪器连接的顺序是先下后上、从左到右。（2）仪器拆卸的顺序是从右到左、先上后下，与连接顺序相反。（3）拆卸加热制备气体的装置，若用排水法收集时，应先将导气管移出水槽，再停止加热，以防倒吸。拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行。4、仪器装置的连接与拆卸（1）仪器连接的顺序是先下后195、检查装置气密性

操作检验所依据的原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。5、检查装置气密性操作检验所依据的原理：通过气体发生205、检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验需要将导气管活塞关闭才可检验5、检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验216、物质的溶解

固体物质的溶解：大块先在研钵中研碎，再转入容器中加溶剂溶解，振荡、搅拌、加热可加快溶解速度。

液体的溶解：对放热较多的实验，往往先在烧杯中倒入密度较小的液体，再沿着烧杯内壁缓缓倒入密度较大的液体，如浓硫酸的稀释，制硝基苯时配制混酸。

气体的溶解：应该因气体溶解度不同而水下溶或水面溶。6、物质的溶解固体物质的溶解：大块先在研钵中研碎，再22气体物质的溶解装置:用于吸收极易溶于水的气体，优点有二用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全气体物质的溶解装置:用于吸收极易溶于水的气体，优点有二用于吸237、物质的加热①给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、锥形瓶；给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等

②如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。③加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热的效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。7、物质的加热①给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸24④给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。7、物质的加热⑤给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45°角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。④给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：258、试纸的使用

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。8、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试269、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.9、溶液的配制27（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。（2）配制一定物质的量浓度的溶液28(1)过滤

过滤是分离固体与液体互不相溶的混合物。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。10.常见混合物分离提纯的方法与装置(1)过滤10.常见混合物分离提纯的方法与装置29(1)过滤玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下端紧贴烧杯内壁洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？(1)过滤玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下30(2)分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。(2)分液和萃取31分液：分离互不相溶的两种液体分液：分离互不相溶的两种液体32(3)蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。(3)蒸发和结晶33(3)蒸发

在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热

注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上(3)蒸发在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，34(4)蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。(4)蒸馏35蒸馏装置蒸馏装置36(5)渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法以提纯Fe(OH)3胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。(5)渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法以提37(6)升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。(6)升华38习题讲评[例1]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）。A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

习题讲评[例1]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规39分析与解答：

用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。

本题答案为

C分析与解答：40[2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）。A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中[2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）。41分析与解答：本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。

故叙述不正确的为

C、D。分析与解答：42[例3]下列不需要水浴加热的是（）A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯[例3]下列不需要水浴加热的是（）43分析与解答：当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度99℃）。苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。

正确答案为D分析与解答：44[例4]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的（）。A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸[例4]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被45分析与解答：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：

4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。

正确答案为

B分析与解答：46[例5]（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)

.A.约lmLB.约3mLC.无法判断因为

。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答)

.A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯因为

。[例5]47分析与解答：

试管有多种规格，试管的容积有大有小。第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。正确答案：（l）C。题目并没有指明试管的大小规格；（2）C。选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。分析与解答：48[例6]实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液[例6]实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸49分析与解答：

根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO4·5H2O的质量：

0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。

正确答案为D分析与解答：50[例7]（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

[例7]51分析与解答：

本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。分析与解答：52化学实验基本操作化学实验基本操作53专题二、化学实验基本操作专题二、化学实验基本操作54(1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴,不成股下流。(2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反应生成易溶于水的盐，如①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。②油脂、苯酚用碱液洗。③硫粉用CS2或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。④碘用酒精洗。⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。1、玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴,不成股下55（1）取用原则:实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2、药品的取用（1）取用原则:实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀56

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，57(2)固体药品的取用①固体粉末的取用方法②块状或较大颗粒的固体的取用方法(2)固体药品的取用①固体粉末的取用方法②块状或较大颗粒的固58（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（3）液体药品的取用59注意:滴管的使用

(3)液体药品的取用①少量:胶头滴管注意:滴管的使用(3)液体药品的取用①少量:胶头滴管60②多量:用试剂瓶倾倒法(3)液体药品的取用②多量:用试剂瓶倾倒法(3)液体药品的取用61③一定量:量取刻度问题注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。(3)液体药品的取用③一定量:量取刻度问题注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用62滴瓶盛放少量溶液3、常用试剂的存放1.化学试剂存放的一般原则——瓶口大小的选择广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂滴瓶3、常用试剂的存放1.化学试剂存放的一般原则——瓶口大小63化学试剂存放的一般原则——试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、浓HNO3、氯水等3、常用试剂的存放化学试剂存放的一般原则——试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶64化学试剂存放的一般原则——瓶塞的选择强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或HF等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。

有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。3、常用试剂的存放化学试剂存放的一般原则——瓶塞的选择强碱溶液或65（1）易与空气中的O2、CO2、H2O反应，应隔绝空气。如：K、Na保存在煤油中，锂用轻质石蜡油密封，苯酚、氢氧化钠、漂白粉、电石、过氧化钠、试纸等应密封保存。（2）见光分解或变质的物质：如HNO3、AgNO3、氯水等应用棕色试剂瓶。（3）盛放碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞而必须用橡胶塞。（4）强氧化剂、酸性物质等能腐蚀橡皮，有机物能对橡皮产生溶胀作用，故这些试剂用玻璃塞。（5）易燃易爆物质不能与强氧化剂放在一起，且要远离火源。3.常用试剂的存放（1）易与空气中的O2、CO2、H2O反应，应隔绝66（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用)（D）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。一些特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤67（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。

(H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密封存放（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞一些特殊试剂的存放（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐68例.在实验室不能长期存放，必须现配现用的是（）①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧Fe2(SO4)3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸溶液A.②③④⑤⑦B.⑤⑦C.⑥⑧⑨⑩D.②③⑦⑩

例.在实验室不能长期存放，必须现配现用的是69[答案]

A[解析]

①⑥⑧⑨⑩五物质可长期存放，其余五物质都不能长期存放。②银氨溶液久置会生成爆炸性物质，③石灰水久置会生成CaCO3沉淀；④氯水久置就成了稀盐酸；⑤氢硫酸在空气中露置时会生成S，导致浑浊。注意⑥NaOH溶液可以久置但必须密闭隔绝空气。[点评]本题是对实验操作、物质性质进行综合考查。这类习题通常还包括：物质性质的探究实验、物质制备方法的探究、教材实验的改进等。[答案]A[解析]①⑥⑧⑨⑩五物质可长期存放，其余五704、仪器装置的连接与拆卸（1）仪器连接的顺序是先下后上、从左到右。（2）仪器拆卸的顺序是从右到左、先上后下，与连接顺序相反。（3）拆卸加热制备气体的装置，若用排水法收集时，应先将导气管移出水槽，再停止加热，以防倒吸。拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行。4、仪器装置的连接与拆卸（1）仪器连接的顺序是先下后715、检查装置气密性

操作检验所依据的原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。5、检查装置气密性操作检验所依据的原理：通过气体发生725、检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验需要将导气管活塞关闭才可检验5、检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验736、物质的溶解

固体物质的溶解：大块先在研钵中研碎，再转入容器中加溶剂溶解，振荡、搅拌、加热可加快溶解速度。

液体的溶解：对放热较多的实验，往往先在烧杯中倒入密度较小的液体，再沿着烧杯内壁缓缓倒入密度较大的液体，如浓硫酸的稀释，制硝基苯时配制混酸。

气体的溶解：应该因气体溶解度不同而水下溶或水面溶。6、物质的溶解固体物质的溶解：大块先在研钵中研碎，再74气体物质的溶解装置:用于吸收极易溶于水的气体，优点有二用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全气体物质的溶解装置:用于吸收极易溶于水的气体，优点有二用于吸757、物质的加热①给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、锥形瓶；给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等

②如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。③加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热的效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。7、物质的加热①给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸76④给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。7、物质的加热⑤给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45°角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。④给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：778、试纸的使用

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。8、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试789、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.9、溶液的配制79（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。（2）配制一定物质的量浓度的溶液80(1)过滤

过滤是分离固体与液体互不相溶的混合物。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。10.常见混合物分离提纯的方法与装置(1)过滤10.常见混合物分离提纯的方法与装置81(1)过滤玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下端紧贴烧杯内壁洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？(1)过滤玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下82(2)分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。(2)分液和萃取83分液：分离互不相溶的两种液体分液：分离互不相溶的两种液体84(3)蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。(3)蒸发和结晶85(3)蒸发

在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热

注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上(3)蒸发在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，86(4)蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。(4)蒸馏87蒸馏装置蒸馏装置88(5)渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法以提纯Fe(OH)3胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。(5)渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法以提89(6)升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。(6)升华90习题讲评[例1]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）。A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

习题讲评[例1]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规91分析与解答：

用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。

本题答案为

C分析与解答：92[2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）。A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中[2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）。93分析与解答：本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。

故叙述不正确的为

C、D。分析与解答：94[例3]下列不需要水浴加热的是（）A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯[例3]下列不需要水浴加热的是（）95分析