人教版高中化学选择性必修一-第三章-第三节-盐类的水解课件

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解

第三章水溶液中的离子反应与平衡1

Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液问题从生活中来Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和N2问题从实验中来氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应资料问题从实验中来氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应资料3NaHCO3溶液Na2CO3溶液分析现象加入酚酞溶液变红表明Na2CO3溶液、NaHCO3溶液显碱性。与氯化铝反应生成白色氢氧化铝沉淀表明NaHCO3溶液显碱性。NaHCO3溶液Na2CO3溶液分析现象加入酚酞溶液4探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定性测量盐溶液的酸碱性探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定性测量盐溶液的酸碱性5探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定量测量盐溶液的pH值探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定量测量盐溶液的pH值6整理实验结果盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性整理实验结果盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl7分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。分析归纳寻找规律分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的8分析归纳寻找规律盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性酸性中性碱性分析归纳寻找规律盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：NH4ClNa9提出深入本质的问题溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中的c(H+)和c(OH–)的相对大小，那么，是什么原因造成不同类型盐溶液中c(H+)和c(OH–)相对大小的差异呢？提出深入本质的问题溶液呈酸性、碱性还是中性，10思考与讨论探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：H2OH+

+OH–当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa

形成溶液后，请思考：(1)相关的电离方程式？(2)溶液中

c(H+)和c(OH–)的相对大小？(3)盐溶液中存在哪些离子？(4)离子间能否相互作用生成弱电解质？(5)对水的电离平衡有何影响？(6)用化学用语如何表达？思考与讨论探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：H2O11【思考与讨论1】向水中加NaCl形成溶液⑴电离方程式⑵盐溶液的酸碱性⑶c(H+)和c(OH–)相对大小⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2Oc(H+)c(OH–)中性无（对水的电离平衡无影响）=【思考与讨论1】向水中加NaCl形成溶液⑴电离方程式⑵盐12【思考与讨论2】向水中加NH4Cl形成溶液⑴电离方程式⑵盐溶液的酸碱性⑶c(H+)和c(OH–)相对大小⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹用化学用语来表达H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4+有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+【思考与讨论2】向水中加NH4Cl形成溶液⑴电离方程式13【思考与讨论3】向水中加CH3COONa

形成溶液⑴电离方程式⑵盐溶液的酸碱性⑶c(H+)和c(OH–)相对大小⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹用化学用语来表达H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–【思考与讨论3】向水中加CH3COONa形成溶液⑴电14形成概念盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐的水解H2OOH-

＋H+弱碱强酸弱碱盐

弱碱阳离子＋强酸根离子

＋H2OOH-

＋H+强碱弱酸盐

强碱阳离子＋弱酸根离子

＋弱酸形成概念盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐的水解H2O15水解的概念：盐类水解平衡在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，就达到了盐类水解平衡。形成概念

在水溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐+水酸+碱中和水解水解的概念：盐类水解平衡在一定条件下，当盐类16总结深化水解的实质：破坏了水的电离,促进水的电离。使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；水解的条件：盐易溶；有弱离子,即能电离出弱酸根离子或者弱碱阳离子总结深化水解的实质：破坏了水的电离,促进水的电离。使c(17水解方程式的书写先找“弱”酸根或者“弱”碱阳离子。一般盐类水解程度小，水解产物少。因此常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐的阴子分步水解，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。如FeCl3的水解HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+水解方程式的书写先找“弱”酸根或者“弱”碱阳离子。HCO318思考与讨论影响盐类水解的因素有哪些？内因：盐本身的性质。强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大。同理：强酸弱碱盐：生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。例如：对于强碱弱酸盐（MA）的水解：H2OOH–+H+MA

M++A-HA思考与讨论影响盐类水解的因素有哪些？内因：盐本身的性质。19探究性实验外因：盐类水解平衡是动态的平衡，也受温度、浓度等反应条件的影响。请同学们以FeCl3水解平衡为例，设计实验，探究反应条件对水解平衡的影响。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+探究性实验外因：盐类水解平衡是动态的平衡，也受温度、浓度等反20演示实验盐的浓度对氯化铁水解反应的影响演示实验盐的浓度对氯化铁水解反应的影响21演示实验盐的浓度对氯化铁水解的影响Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+增加氯化铁的浓度，平衡向正反应方向移动。但是，依据化学平衡移动原理，水解的程度降低，即氯化铁的平衡转化率降低。演示实验盐的浓度对氯化铁水解的影响Fe3++3H222演示实验温度对氯化铁水解反应的影响演示实验温度对氯化铁水解反应的影响23演示实验温度对氯化铁水解反应的影响Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+

ΔH＞0

升高温度，平衡向正反应方向移动。水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应，因此，升高温度，促进水解。演示实验温度对氯化铁水解反应的影响Fe3++3H224演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响25演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+其它条件一定时，酸性溶液抑制氯化铁的水解。碱性溶液促进氯化铁的水解。演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响Fe3++26影响盐水解的外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：浓度增大，水解程度降低。③加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制整理实验结果影响盐水解的外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：浓度增27回到生活中去如何运用盐类水解的知识指导生产生活实践呢？请同学们思考：热的纯碱去污能力更强，Why？CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–升温，促进CO32–水解，c(OH

–)增大，去污能力更强。回到生活中去如何运用盐类水解的知识指导生产生活实践呢？请同学28回到生活中去配制溶液时，如何防止FeCl3溶液水解？在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度。Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+回到生活中去配制溶液时，如何防止FeCl3溶液水解？29回到生活中去为什么可溶性铁盐、铝盐可以用作净水剂？本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+回到生活中去为什么可溶性铁盐、铝盐可以用作净水剂？本身无毒，30回到生产中去

制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2TiCl4

+（x+2）

H2O=TiO2·xH2O

+4HCl调控条件，促进盐的水解为生产服务！回到生产中去制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2Ti31泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后回到生产生活中去泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有N32小结本课不同的盐溶液呈现不同的酸碱性盐溶液呈现酸碱性原因感性认识实验观察本质认识平衡移动的理论、微粒观影响因素应用盐类的水解比较法、归纳法小结本课不同的盐溶液呈现不同的酸碱性盐溶液呈现感性认识实验本33第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解

第三章水溶液中的离子反应与平衡34

Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液问题从生活中来Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和N35问题从实验中来氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应资料问题从实验中来氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应资料36NaHCO3溶液Na2CO3溶液分析现象加入酚酞溶液变红表明Na2CO3溶液、NaHCO3溶液显碱性。与氯化铝反应生成白色氢氧化铝沉淀表明NaHCO3溶液显碱性。NaHCO3溶液Na2CO3溶液分析现象加入酚酞溶液37探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定性测量盐溶液的酸碱性探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定性测量盐溶液的酸碱性38探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定量测量盐溶液的pH值探究实验其它盐溶液酸碱性如何？定量测量盐溶液的pH值39整理实验结果盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性整理实验结果盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl40分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。分析归纳寻找规律分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的41分析归纳寻找规律盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性酸性中性碱性分析归纳寻找规律盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：NH4ClNa42提出深入本质的问题溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中的c(H+)和c(OH–)的相对大小，那么，是什么原因造成不同类型盐溶液中c(H+)和c(OH–)相对大小的差异呢？提出深入本质的问题溶液呈酸性、碱性还是中性，43思考与讨论探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：H2OH+

+OH–当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa

形成溶液后，请思考：(1)相关的电离方程式？(2)溶液中

c(H+)和c(OH–)的相对大小？(3)盐溶液中存在哪些离子？(4)离子间能否相互作用生成弱电解质？(5)对水的电离平衡有何影响？(6)用化学用语如何表达？思考与讨论探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：H2O44【思考与讨论1】向水中加NaCl形成溶液⑴电离方程式⑵盐溶液的酸碱性⑶c(H+)和c(OH–)相对大小⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2Oc(H+)c(OH–)中性无（对水的电离平衡无影响）=【思考与讨论1】向水中加NaCl形成溶液⑴电离方程式⑵盐45【思考与讨论2】向水中加NH4Cl形成溶液⑴电离方程式⑵盐溶液的酸碱性⑶c(H+)和c(OH–)相对大小⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹用化学用语来表达H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4+有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+【思考与讨论2】向水中加NH4Cl形成溶液⑴电离方程式46【思考与讨论3】向水中加CH3COONa

形成溶液⑴电离方程式⑵盐溶液的酸碱性⑶c(H+)和c(OH–)相对大小⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹用化学用语来表达H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–【思考与讨论3】向水中加CH3COONa形成溶液⑴电47形成概念盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐的水解H2OOH-

＋H+弱碱强酸弱碱盐

弱碱阳离子＋强酸根离子

＋H2OOH-

＋H+强碱弱酸盐

强碱阳离子＋弱酸根离子

＋弱酸形成概念盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐的水解H2O48水解的概念：盐类水解平衡在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，就达到了盐类水解平衡。形成概念

在水溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐+水酸+碱中和水解水解的概念：盐类水解平衡在一定条件下，当盐类49总结深化水解的实质：破坏了水的电离,促进水的电离。使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；水解的条件：盐易溶；有弱离子,即能电离出弱酸根离子或者弱碱阳离子总结深化水解的实质：破坏了水的电离,促进水的电离。使c(50水解方程式的书写先找“弱”酸根或者“弱”碱阳离子。一般盐类水解程度小，水解产物少。因此常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐的阴子分步水解，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。如FeCl3的水解HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+水解方程式的书写先找“弱”酸根或者“弱”碱阳离子。HCO351思考与讨论影响盐类水解的因素有哪些？内因：盐本身的性质。强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大。同理：强酸弱碱盐：生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。例如：对于强碱弱酸盐（MA）的水解：H2OOH–+H+MA

M++A-HA思考与讨论影响盐类水解的因素有哪些？内因：盐本身的性质。52探究性实验外因：盐类水解平衡是动态的平衡，也受温度、浓度等反应条件的影响。请同学们以FeCl3水解平衡为例，设计实验，探究反应条件对水解平衡的影响。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+探究性实验外因：盐类水解平衡是动态的平衡，也受温度、浓度等反53演示实验盐的浓度对氯化铁水解反应的影响演示实验盐的浓度对氯化铁水解反应的影响54演示实验盐的浓度对氯化铁水解的影响Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+增加氯化铁的浓度，平衡向正反应方向移动。但是，依据化学平衡移动原理，水解的程度降低，即氯化铁的平衡转化率降低。演示实验盐的浓度对氯化铁水解的影响Fe3++3H255演示实验温度对氯化铁水解反应的影响演示实验温度对氯化铁水解反应的影响56演示实验温度对氯化铁水解反应的影响Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+

ΔH＞0

升高温度，平衡向正反应方向移动。水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应，因此，升高温度，促进水解。演示实验温度对氯化铁水解反应的影响Fe3++3H257演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响58演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+其它条件一定时，酸性溶液抑制氯化铁的水解。碱性溶液促进氯化铁的水解。演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响Fe3++59影响盐水解的外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：浓度增大，水解程度降低。③加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制整理实验结果影响盐水解的外因：①