2022年湖南省武冈二中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大2、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2+ B．阴极反应：2H++2e-=H2↑C．电解过程中工业废水的pH增大 D．可以将铁电极改为石墨电极3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O34、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④5、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香化合物④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤6、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A．7种B．6种C．5种D．4种7、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（）A．v(D)=0.45mol/(L•min) B．v(B)=0.01mol/(L•s)C．v(C)=0.40mol/(L•min) D．v(A)=0.15mol/(L•min)8、常温下，下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl、CO32B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCNC．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD．由水电离产生的c（H+）=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋9、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（）A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.05mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.9mol·L－1·min－110、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）11、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A．青铜器 B．铁器 C．石器 D．高分子材料12、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH13、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f14、常温、常压下，4.8g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100kJ的热量。（已知：碳的燃烧热∆H=－394kJ/mol；2C(石墨)＋O2(g)═2CO（g）∆H=－221kJ/mol），则燃烧后的产物是A．CO2 B．COC．CO2和CO D．无法确定15、已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．该装置能将化学能转化为电能D．溶液中Cl－向Mg电极移动16、下列实验操作能达到实验目的是编号实验目的实验操作A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/LHCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/LNaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D17、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH18、下列化学用语表示或说法正确的是A．甲醇的结构简式：CH4OB．CCl4分子的球棍模型：C．32S与33S是不同种核素D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-19、日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C．天然气是一种清洁的化石燃料D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化20、pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时,A是弱酸,B是强酸D．若A、B都是弱酸,则5>a>221、下列物质属于弱电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl22、下列说法正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。25、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。27、（12分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)28、（14分）一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:该反应的平衡常数表达式为___________一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3c.容器内的压强不再变化d.容器内的密度不再变化e.容器内H2的体积分数不再变化当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。从化学键角度分析，E´表示的意义：______________________________。某工业生产实验数据如下：转化率温度压强不同时SO2的转化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你认为最适宜的条件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。尾气SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.