苏教版高一化学《铁铜及其化合物的应用》教学设计 省赛获奖

第3课时铁、铜及其化合物的应用（二）+与Fe3+的性质［创设情景］教师引导：综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，有何发现？［提出问题］（1）从氧化还原反应的角度思考：①反应后的产物的价态与什么因素有关？②Fe2+与Fe3+的性质有何不同？③不同价态的铁元素之间是否可以相互转化？（2）你认为有哪些氧化剂可以将Fe2转化成Fe3+？哪些还原剂可以将Fe3+转化成Fe2+？引导学生提出设想、选择实验方案、进行实验探究。（用氧化还原反应原理引导）［学生活动］（1）学生讨论并形成结论，提出加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+，加入还原剂可以将Fe3+转化为Fe2+的设想。（2）学生分组讨论并提出实验方案：Fe2+Fe3+①加入氯水②加过氧化钠③通入氧气（提示用双氧水）④酸性高锰酸钾aqFe3+Fe2+①加入铁粉②铜粉③通入H2S溶液［提出问题］我们提出这些方案是否可行？现在我们对提出的方案进行探究。指导学生实验：①取3mlFeCl2溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN溶液。②取3mlFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，现象？再加入几滴双氧水，现象？③取3mlFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，现象？再加入几滴酸性KMnO4，现象？④取3mlFeCl3溶液加入一小药匙铁粉后，滴加几滴KSCN溶液。⑤取3mlFeCl3溶液加入一小药匙铜粉。⑥向3mlFeCl3溶液通入H2S气体。提问：这四支试管有什么现象产生？原因是什么？引导学生从氧化还原反应角度分析并写出①、④、⑤、⑥号试管反应的方程式。［学生活动］（1）学生亲自动实验并观察现象。（2）教师指导下写出离子方程式。［归纳总结］（1）反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关。（2）实验现象：①、②、③号试管的溶液都变成血红色了；④号溶液铁粉溶解，溶液颜色变浅；⑤号试管中铜粉溶解，溶液由浅绿色变蓝；⑥号试管中溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。学生交流讨论得出：①、②、③号试管中Fe2+均被强氧化剂氧化成Fe3+；④、⑤、⑥号试管中Fe3+均被还原剂还原成Fe2+（3）学生在教师指导下写出离子方程式：①号试管：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl④号试管：Fe+2Fe3+3Fe2+⑤号试管：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+⑥号试管：2Fe3＋（棕黄色）＋H2S2Fe2＋（浅绿色）＋S（淡黄色）↓＋2H＋Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe2+与Fe3+的相互转化的应用及Fe2+与Fe3+的其它检验方法［创设情景］铁的不同价态之间相互转化，在生产生活和科学研究有着广泛的应用。（1）在配制Fe2+溶液时加入少量铁粉；（2）FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板；（3）为除去废水中Fe2+，常把废水中Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出，教师引导学生讨论原因是什么？［学生活动］学生交流讨论得出：（1）Fe2+溶液不稳定，易被空气中氧气氧化成Fe3+，加入少量铁粉或一根铁钉可以防止氧化而变质。（2）利用Cu可以把Fe3+还原成Fe2+这一性质即2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。（3）Fe3+在弱酸性条件下即可沉淀完全达到分离目的。［提出问题］回忆第2课时内容：Fe3+、Fe2+的检验方法？［学生活动］学生思考积极回答：Fe3+的检验：实验①：向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，说明有Fe3+存在。Fe2+的检验：实验②：向盛有FeCl2溶液的试管中加入3滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色，说明有Fe2+存在。［提出问题］根据以上所学知识思考：还可以采用哪些方法实现Fe3+、Fe2+的检验？试设计简单可行的实验方案。指出：实验①②③④⑤的可行性已得到验证（实验④在初中学过）。指导学生探究实验⑥可行性：向FeCl2溶液加入NaOH溶液，引导学生观察现象（溶液中生成白色絮状沉淀，在空气中颜色很快变为灰绿色，最后成红褐色），思考为什么会有这样的现象并强调产生实此验现象的原因？写出方程式。［学生活动］学生分组讨论并提出实验方案：Fe3+的检验：实验③：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，再向溶液加入过量铁粉，颜色消失。实验④：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。实验⑤：向FeCl3溶液中通入H2S气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。Fe2+的检验：实验⑥：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。引导学生交流讨论得出：Fe(OH)2不稳定，易被氧化变质。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)