高考化学复习课件基本理论-专题五化学反应中的能量变化(新课标通用)

专题五专题五化学反应中的能量变化专题五专题五化学反应中的能量变化1专题五

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[热点考向]1．燃烧热、中和热、反应热的概念2．热化学方程式的书写与正误判断3．盖斯定律及有关反应热的计算,[复习策略]1．运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。2．把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。3．理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。考纲导航专题五│考纲导航[热点考向]考纲导航2专题五

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主干知识整合专题五│主干知识整合主干知识整合3专题五

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[易错警示]1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1molC的燃烧热是多少、2molC的燃烧热是多少”等。2．反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。3．中和热不包括浓酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应。4．甲烷是天然气和沼气的主要成分，但天然气属于非再生性能源，而沼气则属于再生性能源。5．热化学方程式中的计量数只表示物质的量，而不表示分子个数。专题五│主干知识整合[易错警示]4专题五

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│要点热点探究►探究点一反应热要点热点探究专题五│要点热点探究►探究点一反应热要点热点探究9专题五

│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧热中和热概念一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量变化类型放热反应或吸热反应放热反应放热反应专题五│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧10专题五

│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧热中和热ΔH的正负放热时，ΔH<0吸热时，ΔH>0ΔH<0ΔH<0单位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反应条件一定温度下25℃、101kPa稀溶液反应物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水专题五│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧11专题五

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│要点热点探究专题五│要点热点探究16►探究点二热化学方程式的书写及正误判断专题五

│要点热点探究►探究点二热化学方程式的书写及正误判断专题五│要点热17专题五

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│要点热点探究专题五│要点热点探究22变式题专题五

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│要点热点探究专题五│要点热点探究24►探究点三盖斯定律及反应热的有关计算专题五

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│常见易错示例比较反应热大小时忽视ΔH的正负号问题主干知识整合专题五│常见易错示例比较反应热大小时忽视ΔH的正负33专题五

│常见易错示例专题五│常见易错示例34专题五

│常见易错示例

[尝试解答]________

[易错提示]放热反应的反应热ΔH都是负数。

[正确答案]C

[解析]弱酸电离需要吸收热量，氢氧化钠固体溶于水要放出热量，所以放出的热量②>③>①，因放热反应的反应热ΔH都是负数，故反应热大小关系为：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。专题五│常见易错示例[尝试解答]_______35专题五

│常见易错示例【纠错笔记】比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。(2)根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数和小数。当专题五│常见易错示例【纠错笔记】36专题五

│常见易错示例化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。(3)根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。

专题五│常见易错示例化学计量数发生变化(如加倍或减半)时37专题五

│常见易错示例(4)根据反应进行的程度比较对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。专题五│常见易错示例(4)根据反应进行的程度比较38专题五

│教师备用习题

[备用理由]本题可作为例1的强化训练题，有利于学生理解化学反应中的能量变化关系。

例题化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H—HQ1kJ·mol－1、H—OQ3kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ·mol－1。教师备用习题专题五│教师备用习题[备用理由]本题可作为例139专题五

│教师备用习题

(1)请根据上述数据，在下图中的序号旁，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。(2)请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：___________________。专题五│教师备用习题(1)请根据上述数据，在下40专题五

│教师备用习题专题五│教师备用习题41专题五专题五化学反应中的能量变化专题五专题五化学反应中的能量变化42专题五

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[热点考向]1．燃烧热、中和热、反应热的概念2．热化学方程式的书写与正误判断3．盖斯定律及有关反应热的计算,[复习策略]1．运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。2．把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。3．理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。考纲导航专题五│考纲导航[热点考向]考纲导航43专题五

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[易错警示]1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1molC的燃烧热是多少、2molC的燃烧热是多少”等。2．反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。3．中和热不包括浓酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应。4．甲烷是天然气和沼气的主要成分，但天然气属于非再生性能源，而沼气则属于再生性能源。5．热化学方程式中的计量数只表示物质的量，而不表示分子个数。专题五│主干知识整合[易错警示]45专题五

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│要点热点探究►探究点一反应热要点热点探究专题五│要点热点探究►探究点一反应热要点热点探究50专题五

│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧热中和热概念一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量变化类型放热反应或吸热反应放热反应放热反应专题五│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧51专题五

│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧热中和热ΔH的正负放热时，ΔH<0吸热时，ΔH>0ΔH<0ΔH<0单位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反应条件一定温度下25℃、101kPa稀溶液反应物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水专题五│要点热点探究2．“三热”的比较能量名称反应热燃烧52专题五

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│要点热点探究专题五│要点热点探究54变式题专题五

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│常见易错示例

[尝试解答]________

[易错提示]放热反应的反应热ΔH都是负数。

[正确答案]C

[解析]弱酸电离需要吸收热量，氢氧化钠固体溶于水要放出热量，所以放出的热量②>③>①，因放热反应的反应热ΔH都是负数，故反应热大小关系为：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。专题五│常见易错示例[尝试解答]_______76专题五

│常见易错示例【纠错笔记】比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。(2)根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数和小数。当专题五│常见易错示例【纠错笔记】77专题五

│常见易错示例化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。(3)根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不