第三章铁金属材料铁及其化合物教学课件

第三章铁金属材料第1节铁及其化合物24十一月2022

第三章铁金属材料第1节铁及其化合物22十一月1​铜柄铁剑是春秋时期的铁剑，1957年在甘肃省灵台县景家庄出土。距今2600年。

此剑柄镡相连,皆用青铜铸成,两面有对称纹饰,柄中部有长形镂孔4个,柄长85厘米,镡长4厘米,厚0.4厘米。剑叶铁质,残长9厘米,宽3厘米,厚0.3厘米,焊接于铜镡上。铁剑叶全部锈蚀,从铁锈上可以清楚看出用丝织物包裹的痕迹。曾经是中国发现的最早人工冶炼铁器;后虢国玉柄铁剑出土，其排名降为第二古老。其证明至迟在春秋早期,中国已经掌握了冶炼生铁的先进技术,春秋战国是铁器时代。镡(xín），宝剑的剑鼻，剑柄和剑身连接处的两旁突出部分。亦称"剑口"、"剑环"铁的发现

​铜柄铁剑是春秋时期的铁剑，1957年在甘肃省灵2高炉炼铁生活中的铁3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2高温芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）日本横滨弯钢索斜拉大桥高炉炼铁生活中的铁3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2高温芝3含铁元素的矿物磁铁矿赤铁矿黄铁矿（FeS2）

（Fe2O3）

（Fe3O4）陨铁Fe含铁元素的矿物磁铁矿赤铁矿黄铁矿（Fe2O3）（4实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O(绿矾)Fe(OH)3

沉淀浅绿色白色红褐色棕黄色Fe(OH)2

沉淀实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2OFe(OH)3沉淀浅5金属元素在地壳中的含量：金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。金属元素在地壳中的含量：金属元素占总元素的4/56【思考】如何合理补铁？

【资料卡片】人体中的铁元素

铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生。【思考】如何合理补铁？【资料卡片】7一、铁的结构26号元素一、铁的结构26号元素8铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，你能举出一些例子吗？回顾所学知识，填写有关铁的化学性质：铁单质的性质

颜色熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)延展性导热性导电性导磁性

,

良好

良好良好银白色(粉末为黑色)153527507.86良好铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，你能举出一些9反应现象方程式1与氧气反应（铁丝在氧气中燃烧）2与氯气反应（铁丝在氯气中燃烧）3与稀盐酸、稀硫酸等反应4与CuSO4溶液的反应铁丝上有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变为浅绿色Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑产生气泡，放出热量，生成浅绿色的溶液剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4点燃剧烈燃烧，

产生棕褐色烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃反应现象方程式1与氧气反应2与氯气反应3与稀盐酸、稀硫酸等反102、Fe与水反应装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

△教材66页2、Fe与水反应装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿11铁粉与水蒸气反应的实验装置：该反应装置各部分的作用是什么？④③②①①产生水蒸气②水蒸气与铁粉反应④收集检验产生气体③干燥气体铁粉与水蒸气反应的实验装置：该反应装置各部分的作用是什么？④12水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置铁粉与水蒸气反应的实验装置：铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的收集检验等环节进行反应装置的设计水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置铁粉与水蒸气131、除去硫酸亚铁中少量硫酸铜的方法是（）A、加过量锌粉，再过滤，保留滤液 B、加过量铜粉，再过滤，保留滤液C、加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液

D、加过量铁粉，再过滤，保留滤液2、下列化合物中，不能用两种单质直接化合的是（）A、FeS B、FeCl3

C、Fe3O4

D、FeCl2【学习评价二】

D

D

1、除去硫酸亚铁中少量硫酸铜的方法是（）143、下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是()A.氯化铁溶液B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀盐酸B

4、下列关于铁与水反应的描述不正确的是(

)A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、

H2O的共同作用下能发生氧化反应

D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeOD

3、下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的B15FeOFe3O4

Fe2O3

FeOFe3O4Fe2O3161、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态铁的化合价水溶性稳定性用途FeOFe2O3Fe3O4——

铁红磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体+2 +3 +2、+3不溶 不溶不溶不稳定稳定稳定——

红色油漆、涂料磁性材料铁的化合物1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态铁17FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①与酸反应：离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O化学性质：FeO18③

均能被CO、H2等还原成FeFe3O4+4H2===3Fe+4H2O

△Fe3O4+3CO===3Fe+4CO2

高温

②FeO不稳定6FeO+O2==2Fe3O4△③均能被CO、H2等还原成FeFe3O4+4H2===3F19玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝20铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红

色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在(

)(2)铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用。(

)(3)铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。(

)(4)Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。(

)(5)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与酸发生反应。(

)(6)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8mol电子。(

)×

√

×

×

√

√

1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。×√2、下列有关铁的说法中正确的是(

)A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.铁能与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.Fe与少量Cl2反应生成FeCl2D.铜粉中混有少量铁粉,可加入足量盐酸充分反应后过滤除去D

3、铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的相同产物是(

)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2O3C

2、下列有关铁的说法中正确的是()D3、铁在一定条件下4.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A.FeB.FeCl3C.FeOD.Fe2O35.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓硝酸中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和

Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）A.FeO·3Fe2O3B.2FeO·3Fe2O3C.FeO·2Fe2O3D.2FeO·Fe2O3D

B

4.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有方案1：能否通过铁和水反应制得？方案2：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案3：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物思考：铁有哪些氢氧化物？如何制备?【实验3-9】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓现象：产生红褐色沉淀方案1：能否通过铁和水反应制得？2、铁的氢氧化物思考：铁有哪25FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)现象：先生成白色絮状沉淀，迅速

变为

灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)【实验3-9】取少量FeSO4溶液，滴入NaOH溶液FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4F26思考与交流

Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?植物油/苯思考与交流Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,27第三章铁金属材料铁及其化合物教学课件28化学性质:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O△2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O化学性质:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O△29Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解30Fe3+的检验：

②KSCN或NH4SCN溶液现象：溶液迅速变血红色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）①氢氧化钠溶液现象：生成红褐色沉淀

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓特征反应更灵敏Fe3+的检验：②KSCN或NH4SCN溶液（血红31②KSCN或NH4SCN溶液、氯水Fe2+的检验：现象：先滴加KSCN溶液,无明显现象，再滴加新制氯水,溶液立即变血红色2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3①氢氧化钠溶液：现象：

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

白色

灰绿色

红褐色

②KSCN或NH4SCN溶液、氯水Fe2+的检验：32【小结】常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作

实验现象

K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

火焰呈黄色Na2CO3溶液产生白色沉淀NaOH溶液滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀先产生白色沉淀，后消失【小结】常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作实验现象33Fe3+Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液

①红褐色沉淀；②溶液变成红色NaOH溶液白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色KSCN溶液和氯水先无明显变化，后溶液变成红色离子加入的试剂或操作

实验现象

①NaOH溶液①红褐色沉淀；NaOH溶液白色沉淀→迅速变34附：Fe2+、Fe3+

离子的区别检验方法Fe3+Fe2+直接观色无色KSCNKI淀粉试纸铜片NaOH溶液

浅绿色棕黄色(血)红色不显红色试纸不变蓝试纸变蓝色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变浅绿立即产生红褐色沉淀白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色附：Fe2+、Fe3+离子的区别检验方法Fe3+Fe2+直35(3)Fe、Fe2+与Fe3+的相互转变FeFe2+Fe3+弱氧化剂（SH+Cu2+）氧化剂（Cl2

O2

）(Br2Cl2KMnO4

HNO3

浓硫酸)强氧化剂还原剂（COAl）还原剂（COZn）还原剂（FeCu）整理与归纳(3)Fe、Fe2+与Fe3+的相互转变FeFe2+Fe3+36新鲜苹果汁放置一段时间

苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？联系生活新鲜苹果汁放置一段时间苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现37薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%？联系生活薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%？联系生活38薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%？？维生素C能抑制Fe2+的氧化薄膜防止Fe2+被氧化薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%？？维生素C能抑制39

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线

请推测其中发生的反应，写出相应离子方程式联系生活2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板40向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色向FeCl3溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液呈红褐色向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色FeCl3与NaO41练一练：1.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+三种离子，若向其中加入过量的氨水溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+C练一练：1.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+三种离子，422.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A.FeO与稀盐酸B.过量铁与稀硫酸C.FeCl2溶液与Cl2D.Fe与CuSO4溶液C练一练：2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（433.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液和不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

练一练：3.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。煮沸避44方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_________________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________________________。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________。稀H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ。方法二：稀H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排45第三章铁金属材料第1节铁及其化合物24十一月2022

第三章铁金属材料第1节铁及其化合物22十一月46​铜柄铁剑是春秋时期的铁剑，1957年在甘肃省灵台县景家庄出土。距今2600年。

此剑柄镡相连,皆用青铜铸成,两面有对称纹饰,柄中部有长形镂孔4个,柄长85厘米,镡长4厘米,厚0.4厘米。剑叶铁质,残长9厘米,宽3厘米,厚0.3厘米,焊接于铜镡上。铁剑叶全部锈蚀,从铁锈上可以清楚看出用丝织物包裹的痕迹。曾经是中国发现的最早人工冶炼铁器;后虢国玉柄铁剑出土，其排名降为第二古老。其证明至迟在春秋早期,中国已经掌握了冶炼生铁的先进技术,春秋战国是铁器时代。镡(xín），宝剑的剑鼻，剑柄和剑身连接处的两旁突出部分。亦称"剑口"、"剑环"铁的发现

​铜柄铁剑是春秋时期的铁剑，1957年在甘肃省灵47高炉炼铁生活中的铁3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2高温芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）日本横滨弯钢索斜拉大桥高炉炼铁生活中的铁3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2高温芝48含铁元素的矿物磁铁矿赤铁矿黄铁矿（FeS2）

（Fe2O3）

（Fe3O4）陨铁Fe含铁元素的矿物磁铁矿赤铁矿黄铁矿（Fe2O3）（49实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O(绿矾)Fe(OH)3

沉淀浅绿色白色红褐色棕黄色Fe(OH)2

沉淀实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2OFe(OH)3沉淀浅50金属元素在地壳中的含量：金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。金属元素在地壳中的含量：金属元素占总元素的4/551【思考】如何合理补铁？

【资料卡片】人体中的铁元素

铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生。【思考】如何合理补铁？【资料卡片】52一、铁的结构26号元素一、铁的结构26号元素53铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，你能举出一些例子吗？回顾所学知识，填写有关铁的化学性质：铁单质的性质

颜色熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)延展性导热性导电性导磁性

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良好

良好良好银白色(粉末为黑色)153527507.86良好铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，你能举出一些54反应现象方程式1与氧气反应（铁丝在氧气中燃烧）2与氯气反应（铁丝在氯气中燃烧）3与稀盐酸、稀硫酸等反应4与CuSO4溶液的反应铁丝上有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变为浅绿色Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑产生气泡，放出热量，生成浅绿色的溶液剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4点燃剧烈燃烧，

产生棕褐色烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃反应现象方程式1与氧气反应2与氯气反应3与稀盐酸、稀硫酸等反552、Fe与水反应装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

△教材66页2、Fe与水反应装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿56铁粉与水蒸气反应的实验装置：该反应装置各部分的作用是什么？④③②①①产生水蒸气②水蒸气与铁粉反应④收集检验产生气体③干燥气体铁粉与水蒸气反应的实验装置：该反应装置各部分的作用是什么？④57水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置铁粉与水蒸气反应的实验装置：铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的收集检验等环节进行反应装置的设计水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置铁粉与水蒸气581、除去硫酸亚铁中少量硫酸铜的方法是（）A、加过量锌粉，再过滤，保留滤液 B、加过量铜粉，再过滤，保留滤液C、加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液

D、加过量铁粉，再过滤，保留滤液2、下列化合物中，不能用两种单质直接化合的是（）A、FeS B、FeCl3

C、Fe3O4

D、FeCl2【学习评价二】

D

D

1、除去硫酸亚铁中少量硫酸铜的方法是（）593、下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是()A.氯化铁溶液B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀盐酸B

4、下列关于铁与水反应的描述不正确的是(

)A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、

H2O的共同作用下能发生氧化反应

D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeOD

3、下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的B60FeOFe3O4

Fe2O3

FeOFe3O4Fe2O3611、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态铁的化合价水溶性稳定性用途FeOFe2O3Fe3O4——

铁红磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体+2 +3 +2、+3不溶 不溶不溶不稳定稳定稳定——

红色油漆、涂料磁性材料铁的化合物1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态铁62FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①与酸反应：离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O化学性质：FeO63③

均能被CO、H2等还原成FeFe3O4+4H2===3Fe+4H2O

△Fe3O4+3CO===3Fe+4CO2

高温

②FeO不稳定6FeO+O2==2Fe3O4△③均能被CO、H2等还原成FeFe3O4+4H2===3F64玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝65铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红

色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在(

)(2)铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用。(

)(3)铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。(

)(4)Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。(

)(5)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与酸发生反应。(

)(6)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8mol电子。(

)×

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1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。×√2、下列有关铁的说法中正确的是(

)A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.铁能与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.Fe与少量Cl2反应生成FeCl2D.铜粉中混有少量铁粉,可加入足量盐酸充分反应后过滤除去D

3、铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的相同产物是(

)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2O3C

2、下列有关铁的说法中正确的是()D3、铁在一定条件下4.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A.FeB.FeCl3C.FeOD.Fe2O35.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓硝酸中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和

Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）A.FeO·3Fe2O3B.2FeO·3Fe2O3C.FeO·2Fe2O3D.2FeO·Fe2O3D

B

4.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有方案1：能否通过铁和水反应制得？方案2：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案3：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物思考：铁有哪些氢氧化物？如何制备?【实验3-9】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓现象：产生红褐色沉淀方案1：能否通过铁和水反应制得？2、铁的氢氧化物思考：铁有哪70FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)现象：先生成白色絮状沉淀，迅速

变为

灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)【实验3-9】取少量FeSO4溶液，滴入NaOH溶液FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4F71思考与交流

Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?植物油/苯思考与交流Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,72第三章铁金属材料铁及其化合物教学课件73化学性质:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O△2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O化学性质:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O△74Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解75Fe3+的检验：

②KSCN或NH4SCN溶液现象：溶液迅速变血红色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）①氢氧化钠溶液现象：生成红褐色沉淀

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓特征反应更灵敏Fe3+的检验：②KSCN或NH4SCN溶液（血红76②KSCN或NH4SCN溶液、氯水Fe2+的检验：现象：先滴加KSCN溶液,无明显现象，再滴加新制氯水,溶液立即变血红色2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3①氢氧化钠溶液：现象：

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

白色

灰绿色

红褐色

②KSCN或NH4SCN溶液、氯水Fe2+的检验：77【小结】常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作

实验现象

K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

火焰呈黄色Na2CO3溶液产生白色沉淀NaOH溶液滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀先产生白色沉淀，后消失【小结】常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作实验现象78Fe3+Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液

①红褐色沉淀；②溶液变成红色NaOH溶液白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色KSCN溶液和氯水先无明显变化，后溶液变成红色离子加入的试剂或操作

实验现象

①NaOH溶液①红褐色沉淀；NaOH溶液白色沉淀→迅速变79附：Fe2+、Fe3+

离子的区别检验方法Fe3+Fe2+直接观色无色KSCNKI淀粉试纸铜片NaOH溶液

浅绿色棕黄色(血)红色不显红色试纸不变蓝试纸变蓝色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变浅绿立即产生红褐色沉淀白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色附：Fe2+、Fe3+离子的区别检验方法Fe3+Fe2+直80(3)Fe、Fe2+与Fe3+的相互转变FeFe2+Fe3+弱氧化剂（SH+Cu2+）氧化剂（Cl2

O2

）(Br2Cl2KMnO4

HNO3

浓硫酸)