有机物分子式的确定课件

有机物分子式的确定有机物分子式的确定1专题有机物分子式的确定专题2一、有机物组成元素的判断:

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，Cl→HCl,NN2

。

某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O，其组成元素肯定有C、H可能有O

首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原有机物相比，若m(有机物)＞m(C)＋m(H)

m(有机物)＝m(C)＋m(H)[思考]怎样判断该有机物中是否含氧元素?含有氧不含氧一、有机物组成元素的判断:一般来说，有机物完全燃烧后，各35.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g,H2O5.4g,求该有机物的最简式。n（CO2）=n（H2O）=0.3mol0.3mol解m(C)＋m(H)=12×0.3+0.3×2×1

m(O)=5.8-4.2=1.6gn(C)：n(H)：n（O）=0.3：0.6：0.1

=4.2g＜5.8g该有机物中含有氧=3：6：1C3H6O5.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g4二、有机物分子式的确定:1.直接法（物质的量法）:

直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。相对分子质量分子式1mol有机物中各原子多少mol

二、有机物分子式的确定:1.直接法（物质的量法）:直接求算5[例2].

某有机物2.30g，燃烧后生成2.70g水和2.24L二氧化碳气体（标准状况），该有机物蒸气对氢气的相对密度为23.0，求该有机物的分子式。分析答案:C2H6O

M=23×2=46n（有机物）：n（CO2）：n（H2O）=0.05：0.1:0.15=1:2:3

n（C）：n（H）：n（O）=2:6:(46-12×2-6)/16=2:6:1

[例2].某有机物2.30g，燃烧后生成2.70g水和2.62.最简式法：

最简式又称实验式，与分子式在数值上相差n倍.

①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量

实验式（最简式）①M=22.4p标准状况②M1=DM2(B)

相对分子质量分子式

相对分子质量＝③2.最简式法：①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C7

3、化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。，则B的分子式是

。最简式：C3H8O=3:8:1分子式：（C3H8O）n（12×3+1×8+16×1）n=60n=1分子式：C3H8O3、化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中81、某有机物由C、H、O元素组成，已知三种元素的质量比为6∶1∶8．该有机物的蒸气密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，求有机物的相对分子质量和分子式．C2H4O2．练习1、某有机物由C、H、O元素组成，已知三种元素的质量比为6∶9

2、吗啡分子含C：71.58%H：6.67%N：4.91%,其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。最简式：C17H19O3N=17：19：3：1分子式：C17H19O3NM=285＜3002、吗啡分子含C：71.58%H：610【例4】：有机物A中含C、H、O,w(C)=44.1%,w(H)=8.82%,

(1)求A的最简式(2)求A的分子式

解析：w(O)=47.08% n(C)：n(H)：n(O)=：：

44.1128.82147.0816

最简式：C5H12O4=

5：12：4

由于氢原子已经饱和，故分子式为C5H12O4【例4】：有机物A中含C、H、O,w(C)=44.1%11

(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。

例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。

实验式法中有两种特殊情况:

(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为分子式。

例如：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6O、

C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。 (1)某些特殊组成的最简式,在不知化合12

常见最简式相同的有机物

ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ６Ｏ３、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６等③(CH2)n④(Ｃ２Ｈ４Ｏ)n

Ｃ2Ｈ２、、－ＣＨ＝ＣＨ２等

①(ＣＨ)n②(ＣＨ２Ｏ)n烯烃、环烷烃Ｃ２Ｈ４Ｏ、Ｃ４Ｈ８Ｏ２常见最简式相同的有机物ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ133、余数法

烃的通式：CxHy，M=12x+y若知道烃的相对分子质量M除以12，商值为烃中碳原子个数，余数为H原子个数．3、余数法烃的通式：CxHy，M=12x+y若知道烃的相14【例5】

某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃,则它的分子式可能是

或

。

C9H20C10H8【例5】某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃154、由一种烃的分子式，求另一可能

烃或烃的衍生物的分子式可采用增减法推断，其规律如下：4、由一种烃的分子式，求另一可能

烃或烃的衍生物的分子式可采16【例5】

某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃,则它的分子式可能是

或

。

若A为烃的含氧衍生物(分子中含2个氧原子）,分子式可为

。

C9H20C10H8C8H16O

、C6H8O3、C5H4O4C7H12O2如果不规定O氧原子个数呢？【例5】某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃17CxHy→Cx-1Hy-4O减1个O,加＋CH4减CH4,加＋1个O←CxHy→Cx-1Hy-4O减1个O,加＋CH4减CH4,185、通式法

常见有机物的通式(注意n范围)： 烷烃：CnH2n+2

烯烃或环烷烃：CnH2n

炔烃或二烯烃：CnH2n-2

苯或苯的同系物：CnH2n-6

饱和一元醇或醚：CnH2n+2O

饱和一元醛或酮：CnH2nO

饱和一元羧酸或酯：CnH2nO25、通式法 常见有机物的通式(注意n范围)：19练习

3、某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56mL氢气（标准）状况。则该饱和一元醇的分子式为________练习3、某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产20解析：饱和一元醇的通式为该一元醇的摩尔质量为

22.4L0.16g0.056Ln=1故分子式为：CH4O解析：饱和一元醇的通式为该一元醇的摩尔质量为216、烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O△V

1x+y/4xy/2y/4-1

③若△V<0,y<4,燃烧前后体积减少﹥1000C

②若△V>0,y>4,燃烧前后体积增大

①若△V=0,y=4,燃烧前后体积不变6、烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→22烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O（液）△V

1x+y/4x1+y/4＜1000C烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2236．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的体积不变（温度为120℃），此气态烃是（）（A）CH4

（B）C2H4

（C）C2H2

（D）C3H8AB6．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前247、差量法解析：根据方程式CxHy(g)+(x+)O2xCO2(g)+Y/2H2O(液)ΔV1

1+

10mL 10+85-70=25ml

解得：y=6 烷烃通式为CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。

【例8】常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。7、差量法解析：根据方程式【例8】常温下某气态25

当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式．有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷．

两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。8、平均值法当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式26解析：因为V（混烃）：V（CO2）：V（H2O）

＝1：2：1.5，所以：V（混烃）：V（C）：V（H）＝1：2：3，平均组成为:C2H3

[例9]由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？C2H2和C2H6或C2H2和C2H4解析：因为V（混烃）：V（CO2）：V（H2O）[例9]277、某混合气体由两种气态烃组成．取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（

）

A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6

E.C2H2和C2H6BE7、某混合气体由两种气态烃组成．取2.24L该28.8、测得0.5mol某混合气态烃完全燃烧生成1molCO2和1molH2O，该混合烃的可能组成CH4C3H4;C2H2C2H6平均组成C2H4.8、测得0.5mol某混合气态烃完全燃烧生成1molCO299、讨论法

当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，气态烃与碳原子数的规律即x≤4

，运用讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。9、讨论法当条件不足时，可利用已知条件列30解析：25℃时生成的水为液态；则有：CxHy+(x+)O2xCO2+Y/2H2O(液)1x+y/4x

[例10]

25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为：

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8→AD讨论：当x＝1y＝0(舍)得x＝1＋x＝2y＝4x＝3y＝8x=4y=12(舍)[例10]25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆31

9、150℃在一定容积的密闭容器中，使某气态烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍，求该烯烃的分子式．C6H129、150℃在一定容积的密闭容器中，使某气态烃32①各组成元素的质量②各组成元素的质量比③各组成元素的质量分数④有机物燃烧产物的量实验式

Mr=22.4ρ(标准状况)Mr=d

Mr(A)Mr=m/n相对分子质量

分子式

通式和相对分子质量1mol有机物燃烧产物的物质的量结构式根据特殊化学性质或波谱分析小结①各组成元素的质量实验式Mr=22.4ρ(标准状况)相对33分散系所用试剂分离方法乙酸乙酯（乙酸或乙醇）乙烷（乙烯）乙烯（SO2、CO2）乙醇（NaCl）溴苯（溴）乙醇（水）乙醇（乙酸）物质的提纯：饱和Na2CO3

分液

Br2水

洗气蒸馏CaO

蒸馏NaOH溶液

蒸馏NaOH溶液洗气分散系所用试剂分离方法乙酸乙酯（乙酸或乙醇）乙烷（34三、混合物的分离或提纯（除杂）混合物除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水洗气CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4甲烷（甲醛）

水洗气甲醛易溶于水酒精（水）生石灰蒸馏CaO+H2O＝Ca(OH)2

苯（甲苯）高锰酸钾溶液NaOH溶液分液甲苯被高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸溶于NaOH溶液中苯（苯酚）NaOH溶液分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O乙酸乙酯（乙酸或乙醇）饱和碳酸钠溶液分液三、混合物的分离或提纯（除杂）混合物除杂试剂分离方法化学方程35三、混合物的分离或提纯（除杂）混合物除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水洗气CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4甲烷（甲醛）

水洗气甲醛易溶于水酒精（水）生石灰蒸馏CaO+H2O＝Ca(OH)2

苯（甲苯）高锰酸钾溶液NaOH溶液分液甲苯被高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸溶于NaOH溶液中苯（苯酚）NaOH溶液分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O乙酸乙酯（乙酸或乙醇）饱和碳酸钠溶液分液三、混合物的分离或提纯（除杂）混合物除杂试剂分离方法化学方程36有机物分子式的确定有机物分子式的确定37专题有机物分子式的确定专题38一、有机物组成元素的判断:

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，Cl→HCl,NN2

。

某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O，其组成元素肯定有C、H可能有O

首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原有机物相比，若m(有机物)＞m(C)＋m(H)

m(有机物)＝m(C)＋m(H)[思考]怎样判断该有机物中是否含氧元素?含有氧不含氧一、有机物组成元素的判断:一般来说，有机物完全燃烧后，各395.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g,H2O5.4g,求该有机物的最简式。n（CO2）=n（H2O）=0.3mol0.3mol解m(C)＋m(H)=12×0.3+0.3×2×1

m(O)=5.8-4.2=1.6gn(C)：n(H)：n（O）=0.3：0.6：0.1

=4.2g＜5.8g该有机物中含有氧=3：6：1C3H6O5.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g40二、有机物分子式的确定:1.直接法（物质的量法）:

直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。相对分子质量分子式1mol有机物中各原子多少mol

二、有机物分子式的确定:1.直接法（物质的量法）:直接求算41[例2].

某有机物2.30g，燃烧后生成2.70g水和2.24L二氧化碳气体（标准状况），该有机物蒸气对氢气的相对密度为23.0，求该有机物的分子式。分析答案:C2H6O

M=23×2=46n（有机物）：n（CO2）：n（H2O）=0.05：0.1:0.15=1:2:3

n（C）：n（H）：n（O）=2:6:(46-12×2-6)/16=2:6:1

[例2].某有机物2.30g，燃烧后生成2.70g水和2.422.最简式法：

最简式又称实验式，与分子式在数值上相差n倍.

①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量

实验式（最简式）①M=22.4p标准状况②M1=DM2(B)

相对分子质量分子式

相对分子质量＝③2.最简式法：①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C43

3、化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。，则B的分子式是

。最简式：C3H8O=3:8:1分子式：（C3H8O）n（12×3+1×8+16×1）n=60n=1分子式：C3H8O3、化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中441、某有机物由C、H、O元素组成，已知三种元素的质量比为6∶1∶8．该有机物的蒸气密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，求有机物的相对分子质量和分子式．C2H4O2．练习1、某有机物由C、H、O元素组成，已知三种元素的质量比为6∶45

2、吗啡分子含C：71.58%H：6.67%N：4.91%,其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。最简式：C17H19O3N=17：19：3：1分子式：C17H19O3NM=285＜3002、吗啡分子含C：71.58%H：646【例4】：有机物A中含C、H、O,w(C)=44.1%,w(H)=8.82%,

(1)求A的最简式(2)求A的分子式

解析：w(O)=47.08% n(C)：n(H)：n(O)=：：

44.1128.82147.0816

最简式：C5H12O4=

5：12：4

由于氢原子已经饱和，故分子式为C5H12O4【例4】：有机物A中含C、H、O,w(C)=44.1%47

(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。

例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。

实验式法中有两种特殊情况:

(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为分子式。

例如：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6O、

C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。 (1)某些特殊组成的最简式,在不知化合48

常见最简式相同的有机物

ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ６Ｏ３、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６等③(CH2)n④(Ｃ２Ｈ４Ｏ)n

Ｃ2Ｈ２、、－ＣＨ＝ＣＨ２等

①(ＣＨ)n②(ＣＨ２Ｏ)n烯烃、环烷烃Ｃ２Ｈ４Ｏ、Ｃ４Ｈ８Ｏ２常见最简式相同的有机物ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ493、余数法

烃的通式：CxHy，M=12x+y若知道烃的相对分子质量M除以12，商值为烃中碳原子个数，余数为H原子个数．3、余数法烃的通式：CxHy，M=12x+y若知道烃的相50【例5】

某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃,则它的分子式可能是

或

。

C9H20C10H8【例5】某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃514、由一种烃的分子式，求另一可能

烃或烃的衍生物的分子式可采用增减法推断，其规律如下：4、由一种烃的分子式，求另一可能

烃或烃的衍生物的分子式可采52【例5】

某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃,则它的分子式可能是

或

。

若A为烃的含氧衍生物(分子中含2个氧原子）,分子式可为

。

C9H20C10H8C8H16O

、C6H8O3、C5H4O4C7H12O2如果不规定O氧原子个数呢？【例5】某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃53CxHy→Cx-1Hy-4O减1个O,加＋CH4减CH4,加＋1个O←CxHy→Cx-1Hy-4O减1个O,加＋CH4减CH4,545、通式法

常见有机物的通式(注意n范围)： 烷烃：CnH2n+2

烯烃或环烷烃：CnH2n

炔烃或二烯烃：CnH2n-2

苯或苯的同系物：CnH2n-6

饱和一元醇或醚：CnH2n+2O

饱和一元醛或酮：CnH2nO

饱和一元羧酸或酯：CnH2nO25、通式法 常见有机物的通式(注意n范围)：55练习

3、某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56mL氢气（标准）状况。则该饱和一元醇的分子式为________练习3、某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产56解析：饱和一元醇的通式为该一元醇的摩尔质量为

22.4L0.16g0.056Ln=1故分子式为：CH4O解析：饱和一元醇的通式为该一元醇的摩尔质量为576、烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O△V

1x+y/4xy/2y/4-1

③若△V<0,y<4,燃烧前后体积减少﹥1000C

②若△V>0,y>4,燃烧前后体积增大

①若△V=0,y=4,燃烧前后体积不变6、烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→58烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O（液）△V

1x+y/4x1+y/4＜1000C烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2596．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的体积不变（温度为120℃），此气态烃是（）（A）CH4

（B）C2H4

（C）C2H2

（D）C3H8AB6．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前607、差量法解析：根据方程式CxHy(g)+(x+)O2xCO2(g)+Y/2H2O(液)ΔV1

1+

10mL 10+85-70=25ml

解得：y=6 烷烃通式为CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。

【例8】常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。7、差量法解析：根据方程式【例8】常温下某气态61

当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式．有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷．

两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。8、平均值法当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式62解析：因为V（混烃）：V（CO2）：V（H2O）

＝1：2：1.5，所以：V（混烃）：V（C）：V（H）＝1：2：3，平均组成为:C2H3

[例9]由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？C2H2和C2H6或C2H2和C2H4解析：因为V（混烃）：V（CO2）：V（H2O）[例9]637、某混合气体由两种气态烃组成．取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（

）

A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6

E.C2H2和C2H6BE7、某混合气体由两种气态烃组成．取2.24L该64.8、测得0.5mol某混合气态烃完全燃烧生成1molCO2和1molH2O，该混合烃的可能组成CH4C3H4;C2H2C2H6平均组成C2H4.8、测得0.5mol某混合气态烃完全燃烧生成1molCO659、讨论法

当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，气态烃与碳原子数的规律即x≤4

，运用讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。9、讨论法当条件不足时，可利用已知条件列66解析：25℃时生成的水为液态；则有：CxHy+(x+)O2xCO2+Y/2H2O(液)1x+y/4x

[例10]

25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为：

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8→AD讨论：当x＝1y＝0(舍)得x＝1＋x＝2y＝4x＝3y＝8x=4y=12(舍)[例10]25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆67

9、150℃在一定容积的密闭容器中，使某气态烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍，求该烯烃的分子式．C6H12