高中化学选修三第二章-分子结构与性质课件

第二章分子结构与性质学科网学.科.网1ppt课件第二章分子结构与性质学科网学.科.网1ppt课件第一节共价键2ppt课件第一节共价键2ppt课件课程标准导航1.知道共价键的主要类型σ键和π键。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.结合实例说明“等电子原理”的应用。3ppt课件课程标准导航3ppt课件新知初探自学导引自主学习一、共价键1.共价键的本质:在____之间形成__________.2.共价键的特征(1)按共价键的共用电子对理论，一个原子只能与一定数目的原子结合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有_________。原子共用电子对饱和性4ppt课件新知初探自学导引自主学习原子共用电子对饱和性4ppt课件(2)多原子分子的键角一定，表明共价键具有_________。3.共价键的类型(1)σ键方向性头碰头s­s

σ键学科网zxxkw5ppt课件(2)多原子分子的键角一定，表明共价键具有_________s­p

σ

键p­p

σ

键连线不变轴对称较大6ppt课件s­pσ键p­pσ键连线不变轴对称较大6ppt课件(2)π键两侧镜像对称断裂肩并肩7ppt课件(2)π键两侧镜像对称断裂肩并肩7ppt课件想一想1．是否所有的共价键都有方向性？提示：并不是所有的共价键都有方向性，如s­sσ键就没有方向性。学科网zxxkw8ppt课件想一想学科网zxxkw8ppt课件二、键参数——键能、键长与键角气态基态释放的最低稳定核间距越大稳定共价键方向性立体结构9ppt课件二、键参数——键能、键长与键角气态基态释放的最低稳定核间距越三、等电子原理_________相同、____________相同的分子具有相似的_________特征，它们的许多性质是相近的。原子总数价电子总数化学键10ppt课件三、等电子原理原子总数价电子总数化学键10ppt课件想一想2．满足等电子原理的分子称为等电子体。CO分子与N2分子具有哪些相似的性质？为什么？提示：CO分子与N2分子的熔沸点、在水中的溶解度等性质相似。因为CO分子与N2分子是等电子体。11ppt课件想一想11ppt课件自主体验1.(2012·佛山高二检测)下列对共价键的说法中,不正确的是(

)A．共价键是通过形成共用电子对形成的B．共价键不属于电性作用C．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大D.有H2O而没有H3O,表明共价键具有饱和性zxxkw12ppt课件自主体验zxxkw12ppt课件解析：选B。共价键是通过形成共用电子对而形成的强烈的静电作用，既存在静电吸引,又存在静电排斥。13ppt课件解析：选B。共价键是通过形成共用电子对而形成的强烈的静电作用2.下列关于乙烯分子的说法中,正确的是(

)A．分子中含有4个σ键B．分子中共含有5个极性键C．分子中含有1个π键D．分子中不含非极性键14ppt课件2.下列关于乙烯分子的说法中,正确的是()14ppt课件解析：选C。乙烯的结构简式为CH2==CH2,共含有6个共价键,其中5个σ键(包括4个C—Hσ键、1个C—Cσ键)和1个C—Cπ键。C—H键为极性键，C—C键为非极性键。15ppt课件解析：选C。乙烯的结构简式为CH2==CH2,共含有6个共价3.下列关于键参数的说法中,不正确的是(

)A．分子中键能越大，则分子越稳定B．分子中键长越短，则分子越稳定C．键角是描述分子立体结构的重要参数D．H2分子中HH键的存在，表明共价键具有方向性解析：选D。H2分子中H—H键是s­sσ键，无方向性。16ppt课件3.下列关于键参数的说法中,不正确的是()16ppt课件要点突破讲练互动要点1共价键的特征和类型探究导引1共价键具有哪些特征？提示：饱和性和方向性。探究导引2按原子轨道的重叠方式，共价键可分为哪几类？提示：共价键可分为σ键、π键。17ppt课件要点突破讲练互动要点1共价键的特征和类型17ppt课件1.共价键的特征(1)饱和性每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，也就是说一个原子有几个未成对的价电子，一般就只能18ppt课件1.共价键的特征18ppt课件和几个自旋方向相反的电子配对成键。饱和性决定了一个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的。19ppt课件和几个自旋方向相反的电子配对成键。饱和性决定了一个原子所能形(2)方向性为满足最大重叠原理，两个原子间形成共价键时，两个原子轨道要沿着一定方向重叠。除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的空间取向，在形成共价键时,原子轨道只有沿一定方向达到最大重叠，电子在核间出现的概率才最大，所形成的共价键就越牢固，所以共价键具有方向性。方向性决定了分子的空间构型。20ppt课件(2)方向性20ppt课件2.类型21ppt课件2.类型21ppt课件3.σ键与π键由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称为价键轨道，是分子结构的价键理论中最重要的组成部分。22ppt课件3.σ键与π键22ppt课件23ppt课件23ppt课件即时应用1.(2012·南昌高二质检)下列关于共价键的说法正确的是(

)A．MgCl2分子中存在3个共价键B．σ键的强度大，所以比较活泼C．N2分子中有2个σ键和1个π键D．两个原子形成的共价键中有1个是σ键24ppt课件即时应用24ppt课件解析：选D。MgCl2是离子化合物，Mg2＋与Cl－之间形成的是离子键；σ键的强度大，故比较稳定；N2分子中有3个共价键，其中1个为σ键，2个为π键。25ppt课件解析：选D。MgCl2是离子化合物，Mg2＋与Cl－之间形成要点2键参数对分子结构及分子性质的影响探究导引3决定分子立体结构的键参数是什么？提示：键长和键角。探究导引4决定分子稳定性的键参数是什么?提示：键能和键长。26ppt课件要点2键参数对分子结构及分子性质的影响26ppt课件要点归纳1.键能(1)键能的意义：键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。①HH键的键能为436.0kJ·mol－1，表示由气态基态原子形成1molHH键释放的最低能量为436.0kJ，也表示拆开1molHH键所需要吸收的能量为436.0kJ。27ppt课件要点归纳27ppt课件②键能越大，拆开1mol该共价键所需要吸收的能量越多，共价键就不易断裂，则该共价键越稳定。如键能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。28ppt课件②键能越大，拆开1mol该共价键所需要吸收的能量越多，共价(2)键能与化学反应中能量变化关系①化学反应过程中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，则反应为吸热反应，吸热反应使反应体系的能量增加，故规定反应的热量变化ΔH为“＋”。29ppt课件(2)键能与化学反应中能量变化关系29ppt课件②化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，则反应为放热反应，放热反应使反应体系的能量降低，故规定反应的热量变化ΔH为“－”。(3)利用键能计算反应的热效应(ΔH)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和.30ppt课件②化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量小于新键形成放出的总2.键长(1)键长的意义：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。一般地，共价键的键长越短，键能越大，该共价键就越稳定。如具有相似性的元素F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故键长H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。31ppt课件2.键长31ppt课件(2)键能和键长决定共价键的稳定性和分子的活泼性。3.键角(1)键角的意义：键角是描述分子立体构型的参数，分子的许多性质都与键角有关。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的立体构型就确定了。如氨分子的H—N—H键角是107°,N—H键的键长是101pm,就可以断定氨分子是三角锥形分子，如图：32ppt课件(2)键能和键长决定共价键的稳定性和分子的活泼性。32ppt(2)要记住一些常见分子的键角，如CO2为180°，直线形分子；H2O为105°，角形(V形)分子；NH3为107°，三角锥形分子；CH4为109°28′，正四面体形分子。33ppt课件(2)要记住一些常见分子的键角，如CO2为180°，直线形分即时应用2.下列关于键参数的说法中，正确的是(

)A．分子的立体构型是由键角决定的B．分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定C．水分子中H—O—H的键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量为463kJ34ppt课件即时应用34ppt课件解析：选D。分子的立体构型是由键角和键长决定的,A错；分子中键能越大,键长越短，则分子越稳定，B错；水分子中H—O—H的键角为105°，C错；H—O键键能为463kJ/mol，表示由气态基态原子形成1molH—O键释放的最低能量为463kJ或拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量为463kJ，D正确。35ppt课件解析：选D。分子的立体构型是由键角和键长决定的,A错；分子中题型探究技法归纳题型1共价键的特征和类型下列关于共价键的说法不正确的是(

)A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键例136ppt课件题型探究技法归纳题型1共价键的特征和类型例136ppt课件C．在双键中含有一个σ键和一个π键，其中π键是化学反应的积极参与者D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，而不能形成π键【思路点拨】解答此题注意以下两点：(1)共价键饱和性和方向性的含义。(2)理解σ键和π键的不同点。37ppt课件C．在双键中含有一个σ键和一个π键，其中π键是化学反应的积极【解析】S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的，A正确。在分子中，两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键，B错。在双键中含有一个σ键和一个π键，其中π键不稳定，反应38ppt课件【解析】S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子时易断裂，C正确。像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，而不能形成π键，D正确。【答案】B【名师点睛】

(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。39ppt课件时易断裂，C正确。像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，而不(2)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。自旋方向相反的s电子与s电子或s电子与p电子能形成σ键，但不能形成π键。两个自旋方向相反的p电子既可形成σ键，又可形成π键，但首先形成σ键。40ppt课件(2)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。自旋方向相题型2键参数对分子结构及分子性质的影响

(2012·武汉高二调研)从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W＞Z＞Y＞X。该规律是(

)例241ppt课件题型2键参数对分子结构及分子性质的影响例241ppt课件A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)键长越长，键能越小。(2)共价键的本质：自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对时，原子轨道发生重叠。42ppt课件A．成键时电子数越多，键能越大42ppt课件【答案】B43ppt课件【答案】B43ppt课件【易误警示】

(1)分析问题时容易忽略键能概念中的前提条件——气态基态原子。(2)键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半径的和。(3)F—F键键长短，而键能却小。这是因为氟原子的半径很小，键长很短，两氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性差，很容易与其他物质反应。44ppt课件【易误警示】(1)分析问题时容易忽略键能概念中的前提条件—课堂达标即时巩固45ppt课件课堂达标即时巩固45ppt课件分子中各原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法1.分子中若含有氢、硼、稀有气体等元素，则氢、硼、稀有气体原子最外层不满足8电子稳定结构。热点示例思维拓展46ppt课件分子中各原子最外层是否满足8电热点示例思维拓展46ppt课件2.某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。如CO2、PCl3等分子中所有原子最外层满足8电子稳定结构，CO、PCl5分子中的C、P原子最外层不满足8电子稳定结构。总之,共价化合物中，原子的最外层电子数等于该原子原来的最外层电子数加上成键数。47ppt课件2.某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元第二章分子结构与性质学科网学.科.网48ppt课件第二章分子结构与性质学科网学.科.网1ppt课件第一节共价键49ppt课件第一节共价键2ppt课件课程标准导航1.知道共价键的主要类型σ键和π键。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.结合实例说明“等电子原理”的应用。50ppt课件课程标准导航3ppt课件新知初探自学导引自主学习一、共价键1.共价键的本质:在____之间形成__________.2.共价键的特征(1)按共价键的共用电子对理论，一个原子只能与一定数目的原子结合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有_________。原子共用电子对饱和性51ppt课件新知初探自学导引自主学习原子共用电子对饱和性4ppt课件(2)多原子分子的键角一定，表明共价键具有_________。3.共价键的类型(1)σ键方向性头碰头s­s

σ键学科网zxxkw52ppt课件(2)多原子分子的键角一定，表明共价键具有_________s­p

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键连线不变轴对称较大53ppt课件s­pσ键p­pσ键连线不变轴对称较大6ppt课件(2)π键两侧镜像对称断裂肩并肩54ppt课件(2)π键两侧镜像对称断裂肩并肩7ppt课件想一想1．是否所有的共价键都有方向性？提示：并不是所有的共价键都有方向性，如s­sσ键就没有方向性。学科网zxxkw55ppt课件想一想学科网zxxkw8ppt课件二、键参数——键能、键长与键角气态基态释放的最低稳定核间距越大稳定共价键方向性立体结构56ppt课件二、键参数——键能、键长与键角气态基态释放的最低稳定核间距越三、等电子原理_________相同、____________相同的分子具有相似的_________特征，它们的许多性质是相近的。原子总数价电子总数化学键57ppt课件三、等电子原理原子总数价电子总数化学键10ppt课件想一想2．满足等电子原理的分子称为等电子体。CO分子与N2分子具有哪些相似的性质？为什么？提示：CO分子与N2分子的熔沸点、在水中的溶解度等性质相似。因为CO分子与N2分子是等电子体。58ppt课件想一想11ppt课件自主体验1.(2012·佛山高二检测)下列对共价键的说法中,不正确的是(

)A．共价键是通过形成共用电子对形成的B．共价键不属于电性作用C．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大D.有H2O而没有H3O,表明共价键具有饱和性zxxkw59ppt课件自主体验zxxkw12ppt课件解析：选B。共价键是通过形成共用电子对而形成的强烈的静电作用，既存在静电吸引,又存在静电排斥。60ppt课件解析：选B。共价键是通过形成共用电子对而形成的强烈的静电作用2.下列关于乙烯分子的说法中,正确的是(

)A．分子中含有4个σ键B．分子中共含有5个极性键C．分子中含有1个π键D．分子中不含非极性键61ppt课件2.下列关于乙烯分子的说法中,正确的是()14ppt课件解析：选C。乙烯的结构简式为CH2==CH2,共含有6个共价键,其中5个σ键(包括4个C—Hσ键、1个C—Cσ键)和1个C—Cπ键。C—H键为极性键，C—C键为非极性键。62ppt课件解析：选C。乙烯的结构简式为CH2==CH2,共含有6个共价3.下列关于键参数的说法中,不正确的是(

)A．分子中键能越大，则分子越稳定B．分子中键长越短，则分子越稳定C．键角是描述分子立体结构的重要参数D．H2分子中HH键的存在，表明共价键具有方向性解析：选D。H2分子中H—H键是s­sσ键，无方向性。63ppt课件3.下列关于键参数的说法中,不正确的是()16ppt课件要点突破讲练互动要点1共价键的特征和类型探究导引1共价键具有哪些特征？提示：饱和性和方向性。探究导引2按原子轨道的重叠方式，共价键可分为哪几类？提示：共价键可分为σ键、π键。64ppt课件要点突破讲练互动要点1共价键的特征和类型17ppt课件1.共价键的特征(1)饱和性每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，也就是说一个原子有几个未成对的价电子，一般就只能65ppt课件1.共价键的特征18ppt课件和几个自旋方向相反的电子配对成键。饱和性决定了一个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的。66ppt课件和几个自旋方向相反的电子配对成键。饱和性决定了一个原子所能形(2)方向性为满足最大重叠原理，两个原子间形成共价键时，两个原子轨道要沿着一定方向重叠。除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的空间取向，在形成共价键时,原子轨道只有沿一定方向达到最大重叠，电子在核间出现的概率才最大，所形成的共价键就越牢固，所以共价键具有方向性。方向性决定了分子的空间构型。67ppt课件(2)方向性20ppt课件2.类型68ppt课件2.类型21ppt课件3.σ键与π键由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称为价键轨道，是分子结构的价键理论中最重要的组成部分。69ppt课件3.σ键与π键22ppt课件70ppt课件23ppt课件即时应用1.(2012·南昌高二质检)下列关于共价键的说法正确的是(

)A．MgCl2分子中存在3个共价键B．σ键的强度大，所以比较活泼C．N2分子中有2个σ键和1个π键D．两个原子形成的共价键中有1个是σ键71ppt课件即时应用24ppt课件解析：选D。MgCl2是离子化合物，Mg2＋与Cl－之间形成的是离子键；σ键的强度大，故比较稳定；N2分子中有3个共价键，其中1个为σ键，2个为π键。72ppt课件解析：选D。MgCl2是离子化合物，Mg2＋与Cl－之间形成要点2键参数对分子结构及分子性质的影响探究导引3决定分子立体结构的键参数是什么？提示：键长和键角。探究导引4决定分子稳定性的键参数是什么?提示：键能和键长。73ppt课件要点2键参数对分子结构及分子性质的影响26ppt课件要点归纳1.键能(1)键能的意义：键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。①HH键的键能为436.0kJ·mol－1，表示由气态基态原子形成1molHH键释放的最低能量为436.0kJ，也表示拆开1molHH键所需要吸收的能量为436.0kJ。74ppt课件要点归纳27ppt课件②键能越大，拆开1mol该共价键所需要吸收的能量越多，共价键就不易断裂，则该共价键越稳定。如键能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。75ppt课件②键能越大，拆开1mol该共价键所需要吸收的能量越多，共价(2)键能与化学反应中能量变化关系①化学反应过程中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，则反应为吸热反应，吸热反应使反应体系的能量增加，故规定反应的热量变化ΔH为“＋”。76ppt课件(2)键能与化学反应中能量变化关系29ppt课件②化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，则反应为放热反应，放热反应使反应体系的能量降低，故规定反应的热量变化ΔH为“－”。(3)利用键能计算反应的热效应(ΔH)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和.77ppt课件②化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量小于新键形成放出的总2.键长(1)键长的意义：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。一般地，共价键的键长越短，键能越大，该共价键就越稳定。如具有相似性的元素F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故键长H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。78ppt课件2.键长31ppt课件(2)键能和键长决定共价键的稳定性和分子的活泼性。3.键角(1)键角的意义：键角是描述分子立体构型的参数，分子的许多性质都与键角有关。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的立体构型就确定了。如氨分子的H—N—H键角是107°,N—H键的键长是101pm,就可以断定氨分子是三角锥形分子，如图：79ppt课件(2)键能和键长决定共价键的稳定性和分子的活泼性。32ppt(2)要记住一些常见分子的键角，如CO2为180°，直线形分子；H2O为105°，角形(V形)分子；NH3为107°，三角锥形分子；CH4为109°28′，正四面体形分子。80ppt课件(2)要记住一些常见分子的键角，如CO2为180°，直线形分即时应用2.下列关于键参数的说法中，正确的是(

)A．分子的立体构型是由键角决定的B．分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定C．水分子中H—O—H的键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量为463kJ81ppt课件即时应用34ppt课件解析：选D。分子的立体构型是由键角和键长决定的,A错；分子中键能越大,键长越短，则分子越稳定，B错；水分子中H—O—H的键角为105°，C错；H—O键键能为463kJ/mol，表示由气态基态原子形成1molH—O键释放的最低能量为463kJ或拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量为463kJ，D正确。82ppt课件解析：选D。分子的立体构型是由键角和键长决定的,A错；分子中题型探究技法归纳题型1共价键的特征和类型下列关于共价键的说法不正确的是(

)A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键例183ppt课件题型探究技法归纳题型1共价键的特征和类型例136ppt课件C．在双键中含有一个σ键和一个π键，其中π键是化学反应的积极参与者D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，而不能形成π键【思路点拨】解答此题注意以下两点：(1)共价键饱和性和方向性的含义。(2)理解σ键和π键的不同点。84ppt课件C．在双键中含有一个σ键和一个π键，其中π键是化学反应的积极【解析】S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的，A正确。在分子中，两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键，B错。在双键中含有一个σ键和一个π键，其中π键不稳定，反应85ppt课件【解析】S原子的价电子构型是3s23p4