高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型

第2章第1节课前预习·巧设计名师课堂

·一点通创新演练·大冲关设计1设计2考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练考点三第2章第1节课前预习名师课堂

·一点通创新演练设计1设计2考高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型

一、共价键1．共价键的形成及本质(1)概念：

原子间通过

形成的化学键称为共价键。(2)本质：

高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的

是共价键的本质。共用电子对电性作用一、共价键共用电子对电性作用(3)形成元素：

通常，电负性

的非金属元素原子形成的化学键为共价键。(4)表示方法：

用一条短线表示由

形成的共价键，如H—Cl、H—O—H等；“

”表示两对电子形成的共价键，“

”表示三对共用电子形成的共价键等。相同或差值小一对共用电子===≡(3)形成元素：相同或差值小一对共用电子==2．σ键和π键(1)σ键：

原子轨道以“

”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率

而形成的共价键。(2)π键：

原子轨道以“

”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率

而形成的共价键。(3)氮分子的N≡N中有

个σ键，

个π键。

头碰头增大肩并肩增大一两2．σ键和π键头碰头增大肩并肩增大一两3．共价键的特征(1)饱和性：

每个原子所能形成的共价键

或以单键连接的

是一定的，称为共价键的饱和性。(2)方向性：

在形成共价键时，原子轨道重叠得

，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就

，因此，共价键将尽可能沿着

出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。总数原子数目越多愈牢固电子概率3．共价键的特征总数原子数目越多愈牢固电子概(3)作用：

共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的

，共价键的方向性决定着分子的

。数量关系空间构型(3)作用：数量关系空间构型不同电负性正(2)非极性键：

元素的原子之间形成的共价键。因两原子

相同，共用电子对

，两原子均不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。同种电负性不发生偏向不同电负性正(2)非极性键：同种电负性不发生

二、键参数1．键能(1)定义：在101.3kPa、298K条件下，断开

AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所

的能量。(2)表示方式：

。(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的

，键能越大，共价键越

，含有该键的分子越

。1mol吸收EA－B强弱程度牢固稳定二、键参数1mol吸收EA－B强弱程度牢2．键长(1)概念：两成键原子的

的距离。(2)含义：两原子间的键长越短，化学键

，键越

。键长是影响分子

的因素之一。3．键角(1)概念：多原子分子中，

的夹角。(2)含义：键角是影响分子

的重要因素。原子核间愈强牢固空间构型两个化学键空间构型2．键长原子核间愈强牢固空间构型两个化学键空(3)常见物质的键角及分子构型：分子键角空间构型CO2180°直线形H2O104.5°V形NH3107.3°三角锥形(3)常见物质的键角及分子构型：分子键角空间构型CO21801．判断正误：(1)共价键的本质是一种静电吸引作用(

)(2)所有的非金属元素的原子间都能形成共价键(

)(3)同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键 (

)(4)键能越大，键长越长，共价键越牢固(

)(5)键能是在标准状况下测定的(

)1．判断正误：分析：(1)共价键的本质是一种电性作用，这种电性作用包括静电吸引，也包括静电排斥。(2)稀有气体的原子间不存在任何化学键。(4)键能越大，键长越短，共价键越牢固。(5)298K是25℃，所以键能的数据是在通常情况下测定的，而不是标准状况。答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×分析：(1)共价键的本质是一种电性作用，这种电性作用包括静电2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完

全相同吗？

分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、

氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的

σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与

3p轨道“头碰头”重叠。2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O?分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O?4．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键

的是________，既含有极性键，又含有非极性键的是________。①H2②HCl③NH3④H2O2⑤CO2⑥CCl4⑦C2H6分析：同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性共价键，烃分子中碳原子间存在非极性共价键。答案：②③⑤⑥①④⑦4．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型1．共价键的形成和本质(1)价键理论：

亦称为电子配对理论，主要有以下两个基本要点：

①两个原子接近时，自旋方向相反的未成对电子可以配对形成共价键。

②成键电子所在的原子轨道重叠的越多，所形成的共价键越稳定，这称为原子轨道最大重叠原理。1．共价键的形成和本质(2)共价键的本质：

高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的电性作用是共价键的本质，出现在两个原子核间的电子，相当于一个负电荷的桥梁将两个正电荷连接起来。2．σ键和π键

两原子间形成共价键时，一定形成一个σ键，还可能形成1个或2个π键。即两原子间若形成1个共价键，则一定是σ键，若形成两个共价键，则一个σ键，一个π键，若形成叁键，则一个σ键，2个π键。(2)共价键的本质：3．对共价键饱和性的理解(1)一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键；使原子最外层形成稳定结构。(2)共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。

如N原子有3个未成对电子，H原子只有1个未成对电子，它们之间化合时原子个数比为1∶3。3．对共价键饱和性的理解[例1]下列有关共价键的叙述中，不正确的是(

)A．某原子与其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C．Cl2分子和HCl分子中的共价键极性不同D．H2O分子中O—H键的极性比H2S分子中H—S键的极性强．[例1]下列有关共价键的叙述中，不正确的是[解析]非金属元素的原子形成的共价键的数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，故A不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋方向相反的未成对电子成键后，一般就不能再与第三个原子配对成键，因此，一个原子有几个未成对电子，就会与几个自旋方向相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子一般只能与两个氢原子成键生成H2O，B正确。Cl2分子中为非极性键，HCl分子中为极性键，C正确；氧元素的电负性比硫元素的强，H2O中的H—O键比H2S分子中的H—S键极性强，D正确。[答案]

A[解析]非金属元素的原子形成的共价键的数目(1)共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、共价化合物以及多原子组成的复杂离子中。(2)成键两元素电负性差值越大，键的极性越强。(1)共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质1．σ键(1)特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠。

1．σ键(2)分类：根据成键原子轨道的不同，σ键可分为s­sσ键，s­pσ键，p­pσ键(3)σ键的存在：共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(只含有一个σ键)。(4)特点：形成σ键的电子云重叠较多，σ键较牢固。(2)分类：根据成键原子轨道的不同，σ键可2．π键(1)π键的特征：

每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

2．π键

形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”方式重叠。(2)π键的存在：π键通常存在于双键、叁键中。双键中有一个σ键一个π键，叁键中有一个σ键两个π键。(3)特点：形成π键的电子云重叠较少，易断裂，如乙烯加成断裂的就是π键。形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并[例2]

下列说法中不正确的是 (

)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键．[例2]下列说法中不正确的是 ()．[解析]由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠程度大，所以σ键更牢固。两原子间形成共价键时，先考虑形成σ键，因此两个原子之间若形成单键，一定是σ键；若形成双键，则有1个σ键和1个π键；若形成叁键，则有1个σ键和2个π键。而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项错误。[答案]

C[解析]由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”(1)在σ键中，原子轨道重叠程度s­sσ键>s­pσ键>p­pσ键。(2)s­sσ键无方向性。(1)在σ键中，原子轨道重叠程度s­sσ键>s­pσ键>p­

键能、键长、键角(以及键的极性)等是表征共价键性质的物理量，称为键参数。1．键能(1)键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。如N2的化学性质稳定就是由于N≡N的键能大的缘故。键能、键长、键角(以及键的极性)等是表征共价(2)在两个原子间形成的不饱和键中，σ键的键能比π键的键能大，则CH2===CH2中碳碳双键的键能(615kJ·mol－1)小于C2H6中碳碳单键的键能(348kJ·mol－1)的2倍，CH≡CH中碳碳叁键的键能(812kJ·mol－1)小于碳碳单键和碳碳双键的键能之和。(3)原子间形成化学键时释放能量，则拆开化学键时需要吸收能量。如H—Cl键的键能是431kJ·mol－1，则拆开1molHCl中的共价键需要吸收431kJ的能量。(2)在两个原子间形成的不饱和键中，σ键的键2．键长(1)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能和键长共同决定键的稳定性和分子的性质。(2)当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变小。如碳碳单键、双键和叁键的键长分别为1.54nm、1.33nm、1.20nm。(3)键长与原子半径密切相关，一般而言，具有相似性的元素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。如F—F、Cl—Cl、Br—Br、I—I的键长逐渐变长，C—H、N—H、O—H、F—H的键长逐渐变短。

2．键长3．键角(1)键角是反映分子空间结构的重要因素之一。例如水分子中两个O—H键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子是角形(又称V形)结构；CO2分子的结构式为O===C===O，它的键角为180°，是一种直线形分子。(2)多原子分子的键角是一个确定的角度，表明共价键具有方向性。(3)一些常见分子的键角。如白磷(P4)：60°；BF3、C2H4：120°；H2O：104.5°；NH3：107.3°；CH4、CCl4(正四面体)：109.5°；CO2、CS2、C2H2(直线形)：180°等。3．键角4．键参数的应用(1)键长、键能与分子稳定性：

键长越短、键能越大，共价键越牢固，该分子越稳定。(2)键长、键角与分子的空间构型：

一般来说，如果知道某个分子中的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确定了，如NH3分子中H—N—H键角是107.3°，N—H键长是101.9pm，就可以断定NH3分子是三角锥形分子，如图所示。4．键参数的应用[例3]下列说法中正确的是 (

)A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ[例3]下列说法中正确的是 ([解析]

A项，分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定；B项，Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5<1.7，所以LiI中存在共价键；C项，H2O分子中键角为104.5°，是V形分子而不是直线形；D项，18g水即1mol,1mol水中含有2molH—O键，断开时需要吸收2×463kJ的能量，同时生成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还要放出一部分能量，需知H—H和O===O的键能，然后再计算最终所需的能量。[答案]

B[解析]A项，分子中键能越大，键长越短，共(1)键长与分子稳定性关系：键长越短，键能越大，分子越稳定，防止疏忽认为键长越长，分子越稳定。(2)根据键能的概念，通常情况下的气态A、B原子生成1mol气态化合物AB时所放出的能量，其数值与键能值相同。(1)键长与分子稳定性关系：键长越短，键能越高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型点击下图进入课堂10分钟练习点击下图进入课堂10分钟练习(1)共价键有饱和性和方向性。同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键。电负性差值越大，共价键极性越强。(2)成键原子的原子轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键。(3)共价单键为σ键，双键、叁键中一个为σ键，其它为π键。σ键比π键稳定。(4)键长越短、键能越大，分子越稳定；键长、键角决定分子的空间构型。(1)共价键有饱和性和方向性。同种原子形成的点击下图进入课下30分钟演练点击下图进入课下30分钟演练部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！语文：初一新生使用的是教育部编写的教材，也称“部编”教材。“部编本”是指由教育部直接组织编写的教材。“部编本”除了语文，还有德育和历史。现有的语文教材，小学有12种版本，初中有8种版本。这些版本现在也都做了修订，和“部编本”一同投入使用。“部编本”取代原来人教版，覆盖面比较广，小学约占50%，初中约占60%。今秋，小学一年级新生使用的是语文出版社的修订版教材，还是先学拼音，后学识字。政治：小学一年级学生使用的教材有两个版本，小学一年级和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名为《道德与法治》。历史：初一新生使用华师大版教材。历史教材最大的变化是不再按科技、思想、文化等专题进行内容设置，而是以时间为主线，按照历史发展的时间顺序进行设置。关于部编版，你知道多少？为什么要改版？跟小编一起来了解下吧！一新教材的五个变化一、入学以后先学一部分常用字，再开始学拼音。汉字是生活中经常碰到的，但拼音作为一个符号，在孩子们的生活中接触、使用都很少，教学顺序换一换，其实是更关注孩子们的需求了。先学一部分常用常见字，就是把孩子的生活、经历融入到学习中。二、第一册识字量减少，由400字减少到300字。第一单元先学40个常用字，比如“地”字，对孩子来说并不陌生，在童话书、绘本里可以看到，电视新闻里也有。而在以前，课文选用的一些结构简单的独体字，比如“叉”字，结构比较简单，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常见字的比重，减少了一些和孩子生活联系不太紧密的汉字。三、新增“快乐阅读吧”栏目，引导学生开展课外阅读。教材第一单元的入学教育中，有一幅图是孩子们一起讨论《西游记》等故事，看得出来，语文学习越来越重视孩子的阅读表达，通过读故事、演故事、看故事等，提升阅读能力。入学教育中第一次提出阅读教育，把阅读习惯提升到和识字、写字同等重要的地位。四、新增“和大人一起读”栏目，激发学生的阅读兴趣，拓展课外阅读。有家长担心会不会增加家长负担，其实这个“大人”包含很多意思，可以是老师、爸妈、爷爷、奶奶、外公、外婆等，也可以是邻居家的小姐姐等。每个人讲述一个故事，表达是不一样的，有人比较精炼，有人比较口语化，儿童听到的故事不同，就会形成不同的语文素养。五、语文园地里，新增一个“书写提示”的栏目。写字是有规律的，一部分字有自己的写法，笔顺都有自己的规则，新教材要求写字的时候，就要了解一些字的写法。现在信息技术发展很快，孩子并不是只会打字就可以，写字也不能弱化。二为什么要先识字后学拼音？一位语文教研员说，孩子学语文是母语教育，他们在生活中已经认了很多字了，一年级的识字课可以和他们之前的生活有机结合起来。原先先拼音后识字，很多孩子觉得枯燥，学的时候感受不到拼音的用处。如果先接触汉字，小朋友在学拼音的过程中会觉得拼音是有用的，学好拼音是为了认识更多的汉字。还有一位小学语文老师说：“我刚刚教完一年级语文，先学拼音再识字，刚进校门的孩子上来就学，压力会比较大，很多孩子有挫败感，家长甚至很焦急。现在让一年级的孩子们先认简单的字，可以让刚入学的孩子们感受到学习的快乐，消除他们害怕甚至恐惧心理。我看了一下网上的新教材，字都比较简单，很多小朋友都认识。”语文：初一新生使用的是教育部编写的教材，也称“部编”教材。“部编本”是指由教育部直接组织编写的教材。“部编本”除了语文，还有德育和历史。现有的语文教材，小学有12种版本，初中有8种版本。这些版本现在也都做了修订，和“部编本”一同投入使用。“部编本”取代原来人教版，覆盖面比较广，小学约占50%，初中约占60%。今秋，小学一年级新生使用的是语文出版社的修订版教材，还是先学拼音，后学识字。政治：小学一年级学生使用的教材有两个版本，小学一年级和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名为《道德与法治》。历史：初一新生使用华师大版教材。历史教材最大的变化是不再按科技、思想、文化等专题进行内容设置，而是以时间为主线，按照历史发展的时间顺序进行设置。关于部编版，你知道多少？为什么要改版？跟小编一起来了解下吧！一新教材的五个变化一、入学以后先学一部分常用字，再开始学拼音。汉字是生活中经常碰到的，但拼音作为一个符号，在孩子们的生活中接触、使用都很少，教学顺序换一换，其实是更关注孩子们的需求了。先学一部分常用常见字，就是把孩子的生活、经历融入到学习中。二、第一册识字量减少，由400字减少到300字。第一单元先学40个常用字，比如“地”字，对孩子来说并不陌生，在童话书、绘本里可以看到，电视新闻里也有。而在以前，课文选用的一些结构简单的独体字，比如“叉”字，结构比较简单，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常见字的比重，减少了一些和孩子生活联系不太紧密的汉字。三、新增“快乐阅读吧”栏目，引导学生开展课外阅读。教材第一单元的入学教育中，有一幅图是孩子们一起讨论《西游记》等故事，看得出来，语文学习越来越重视孩子的阅读表达，通过读故事、演故事、看故事等，提升阅读能力。入学教育中第一次提出阅读教育，把阅读习惯提升到和识字、写字同等重要的地位。四、新增“和大人一起读”栏目，激发学生的阅读兴趣，拓展课外阅读。有家长担心会不会增加家长负担，其实这个“大人”包含很多意思，可以是老师、爸妈、爷爷、奶奶、外公、外婆等，也可以是邻居家的小姐姐等。每个人讲述一个故事，表达是不一样的，有人比较精炼，有人比较口语化，儿童听到的故事不同，就会形成不同的语文素养。五、语文园地里，新增一个“书写提示”的栏目。写字是有规律的，一部分字有自己的写法，笔顺都有自己的规则，新教材要求写字的时候，就要了解一些字的写法。现在信息技术发展很快，孩子并不是只会打字就可以，写字也不能弱化。二为什么要先识字后学拼音？一位语文教研员说，孩子学语文是母语教育，他们在生活中已经认了很多字了，一年级的识字课可以和他们之前的生活有机结合起来。原先先拼音后识字，很多孩子觉得枯燥，学的时候感受不到拼音的用处。如果先接触汉字，小朋友在学拼音的过程中会觉得拼音是有用的，学好拼音是为了认识更多的汉字。还有一位小学语文老师说：“我刚刚教完一年级语文，先学拼音再识字，刚进校门的孩子上来就学，压力会比较大，很多孩子有挫败感，家长甚至很焦急。现在让一年级的孩子们先认简单的字，可以让刚入学的孩子们感受到学习的快乐，消除他们害怕甚至恐惧心理。我看了一下网上的新教材，字都比较简单，很多小朋友都认识。”部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，第2章第1节课前预习·巧设计名师课堂

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一、共价键1．共价键的形成及本质(1)概念：

原子间通过

形成的化学键称为共价键。(2)本质：

高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的

是共价键的本质。共用电子对电性作用一、共价键共用电子对电性作用(3)形成元素：

通常，电负性

的非金属元素原子形成的化学键为共价键。(4)表示方法：

用一条短线表示由

形成的共价键，如H—Cl、H—O—H等；“

”表示两对电子形成的共价键，“

”表示三对共用电子形成的共价键等。相同或差值小一对共用电子===≡(3)形成元素：相同或差值小一对共用电子==2．σ键和π键(1)σ键：

原子轨道以“

”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率

而形成的共价键。(2)π键：

原子轨道以“

”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率

而形成的共价键。(3)氮分子的N≡N中有

个σ键，

个π键。

头碰头增大肩并肩增大一两2．σ键和π键头碰头增大肩并肩增大一两3．共价键的特征(1)饱和性：

每个原子所能形成的共价键

或以单键连接的

是一定的，称为共价键的饱和性。(2)方向性：

在形成共价键时，原子轨道重叠得

，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就

，因此，共价键将尽可能沿着

出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。总数原子数目越多愈牢固电子概率3．共价键的特征总数原子数目越多愈牢固电子概(3)作用：

共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的

，共价键的方向性决定着分子的

。数量关系空间构型(3)作用：数量关系空间构型不同电负性正(2)非极性键：

元素的原子之间形成的共价键。因两原子

相同，共用电子对

，两原子均不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。同种电负性不发生偏向不同电负性正(2)非极性键：同种电负性不发生

二、键参数1．键能(1)定义：在101.3kPa、298K条件下，断开

AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所

的能量。(2)表示方式：

。(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的

，键能越大，共价键越

，含有该键的分子越

。1mol吸收EA－B强弱程度牢固稳定二、键参数1mol吸收EA－B强弱程度牢2．键长(1)概念：两成键原子的

的距离。(2)含义：两原子间的键长越短，化学键

，键越

。键长是影响分子

的因素之一。3．键角(1)概念：多原子分子中，

的夹角。(2)含义：键角是影响分子

的重要因素。原子核间愈强牢固空间构型两个化学键空间构型2．键长原子核间愈强牢固空间构型两个化学键空(3)常见物质的键角及分子构型：分子键角空间构型CO2180°直线形H2O104.5°V形NH3107.3°三角锥形(3)常见物质的键角及分子构型：分子键角空间构型CO21801．判断正误：(1)共价键的本质是一种静电吸引作用(

)(2)所有的非金属元素的原子间都能形成共价键(

)(3)同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键 (

)(4)键能越大，键长越长，共价键越牢固(

)(5)键能是在标准状况下测定的(

)1．判断正误：分析：(1)共价键的本质是一种电性作用，这种电性作用包括静电吸引，也包括静电排斥。(2)稀有气体的原子间不存在任何化学键。(4)键能越大，键长越短，共价键越牢固。(5)298K是25℃，所以键能的数据是在通常情况下测定的，而不是标准状况。答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×分析：(1)共价键的本质是一种电性作用，这种电性作用包括静电2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完

全相同吗？

分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、

氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的

σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与

3p轨道“头碰头”重叠。2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O?分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O?4．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键

的是________，既含有极性键，又含有非极性键的是________。①H2②HCl③NH3④H2O2⑤CO2⑥CCl4⑦C2H6分析：同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性共价键，烃分子中碳原子间存在非极性共价键。答案：②③⑤⑥①④⑦4．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型1．共价键的形成和本质(1)价键理论：

亦称为电子配对理论，主要有以下两个基本要点：

①两个原子接近时，自旋方向相反的未成对电子可以配对形成共价键。

②成键电子所在的原子轨道重叠的越多，所形成的共价键越稳定，这称为原子轨道最大重叠原理。1．共价键的形成和本质(2)共价键的本质：

高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的电性作用是共价键的本质，出现在两个原子核间的电子，相当于一个负电荷的桥梁将两个正电荷连接起来。2．σ键和π键

两原子间形成共价键时，一定形成一个σ键，还可能形成1个或2个π键。即两原子间若形成1个共价键，则一定是σ键，若形成两个共价键，则一个σ键，一个π键，若形成叁键，则一个σ键，2个π键。(2)共价键的本质：3．对共价键饱和性的理解(1)一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键；使原子最外层形成稳定结构。(2)共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。

如N原子有3个未成对电子，H原子只有1个未成对电子，它们之间化合时原子个数比为1∶3。3．对共价键饱和性的理解[例1]下列有关共价键的叙述中，不正确的是(

)A．某原子与其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C．Cl2分子和HCl分子中的共价键极性不同D．H2O分子中O—H键的极性比H2S分子中H—S键的极性强．[例1]下列有关共价键的叙述中，不正确的是[解析]非金属元素的原子形成的共价键的数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，故A不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋方向相反的未成对电子成键后，一般就不能再与第三个原子配对成键，因此，一个原子有几个未成对电子，就会与几个自旋方向相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子一般只能与两个氢原子成键生成H2O，B正确。Cl2分子中为非极性键，HCl分子中为极性键，C正确；氧元素的电负性比硫元素的强，H2O中的H—O键比H2S分子中的H—S键极性强，D正确。[答案]

A[解析]非金属元素的原子形成的共价键的数目(1)共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、共价化合物以及多原子组成的复杂离子中。(2)成键两元素电负性差值越大，键的极性越强。(1)共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质1．σ键(1)特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠。

1．σ键(2)分类：根据成键原子轨道的不同，σ键可分为s­sσ键，s­pσ键，p­pσ键(3)σ键的存在：共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(只含有一个σ键)。(4)特点：形成σ键的电子云重叠较多，σ键较牢固。(2)分类：根据成键原子轨道的不同，σ键可2．π键(1)π键的特征：

每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

2．π键

形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”方式重叠。(2)π键的存在：π键通常存在于双键、叁键中。双键中有一个σ键一个π键，叁键中有一个σ键两个π键。(3)特点：形成π键的电子云重叠较少，易断裂，如乙烯加成断裂的就是π键。形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并[例2]

下列说法中不正确的是 (

)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键．[例2]下列说法中不正确的是 ()．[解析]由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠程度大，所以σ键更牢固。两原子间形成共价键时，先考虑形成σ键，因此两个原子之间若形成单键，一定是σ键；若形成双键，则有1个σ键和1个π键；若形成叁键，则有1个σ键和2个π键。而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项错误。[答案]

C[解析]由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”(1)在σ键中，原子轨道重叠程度s­sσ键>s­pσ键>p­pσ键。(2)s­sσ键无方向性。(1)在σ键中，原子轨道重叠程度s­sσ键>s­pσ键>p­

键能、键长、键角(以及键的极性)等是表征共价键性质的物理量，称为键参数。1．键能(1)键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。如N2的化学性质稳定就是由于N≡N的键能大的缘故。键能、键长、键角(以及键的极性)等是表征共价(2)在两个原子间形成的不饱和键中，σ键的键能比π键的键能大，则CH2===CH2中碳碳双键的键能(615kJ·mol－1)小于C2H6中碳碳单键的键能(348kJ·mol－1)的2倍，CH≡CH中碳碳叁键的键能(812kJ·mol－1)小于碳碳单键和碳碳双键的键能之和。(3)原子间形成化学键时释放能量，则拆开化学键时需要吸收能量。如H—Cl键的键能是431kJ·mol－1，则拆开1molHCl中的共价键需要吸收431kJ的能量。(2)在两个原子间形成的不饱和键中，σ键的键2．键长(1)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能和键长共同决定键的稳定性和分子的性质。(2)当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变小。如碳碳单键、双键和叁键的键长分别为1.54nm、1.33nm、1.20nm。(3)键长与原子半径密切相关，一般而言，具有相似性的元素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。如F—F、Cl—Cl、Br—Br、I—I的键长逐渐变长，C—H、N—H、O—H、F—H的键长逐渐变短。

2．键长3．键角(1)键角是反映分子空间结构的重要因素之一。例如水分子中两个O—H键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子是角形(又称V形)结构；CO2分子的结构式为O===C===O，它的键角为180°，是一种直线形分子。(2)多原子分子的键角是一个确定的角度，表明共价键具有方向性。(3)一些常见分子的键角。如白磷(P4)：60°；BF3、C2H4：120°；H2O：104.5°；NH3：107.3°；CH4、CCl4(正四面体)：109.5°；CO2、CS2、C2H2(直线形)：180°等。3．键角4．键参数的应用(1)键长、键能与分子稳定性：

键长越短、键能越大，共价键越牢固，该分子越稳定。(2)键长、键角与分子的空间构型：

一般来说，如果知道某个分子中的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确定了，如NH3分子中H—N—H键角是107.3°，N—H键长是101.9pm，就可以断定NH3分子是三角锥形分子，如图所示。4．键参数的应用[例3]下列说法中正确的是 (

)A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ[例3]下列说法中正确的是 ([解析]

A项，分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定；B项，Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5<1.7，所以LiI中存在共价键；C项，H2O分子中键角为104.5°，是V形分子而不是直线形；D项，18g水即1mol,1mol水中含有2molH—O键，断开时需要吸收2×463kJ的能量，同时生成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还要放出一部分能量，需知H—H和O===O的键能，然后再计算最终所需的能量。[答案]

B[解析]A项，分子中键能越大，键长越短，共(1)键长与分子稳定性关系：键长越短，键能越大，分子越稳定，防止疏忽认为键长越长，分子越稳定。(2)根据键能的概念，通常情况下的气态A、B原子生成1mol气态化合物AB时所放出的能量，其数值与键能值相同。(1)键长与分子稳定性关系：键长越短，键能越高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节-共价键模型点击下图进入课堂10分钟练习点击下图进入课堂10分钟练习(1)共价键有饱和性和方向性。同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键。电负性差值越大，共价键极性越强。(2)成键原子的原子轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键。(3)共价单键为σ键，双键、叁键中一个为σ键，其它为π键。σ键比π键稳定。(4)键长越短、键能越大，分子越稳定；键长、键角决定分子的空间构型。(1)共价键有饱和性和方向性。同种原子形成的点击下图进入课下30分钟演练点击下图进入课下30分钟演练部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！语文：初一新生使用的是教育部编写的教材，也称“部编”教材。“部编本”是指由教育部直接组织编写的教材。“部编本”除了语文，还有德育和历史。现有的语文教材，小学有12种版本，初中有8种版本。这些版本现在也都做了修订，和“部编本”一同投入使用。“部编本”取代原来人教版，覆盖面比较广，小学约占50%，初中约占60%。今秋，小学一年级新生使用的是语文出版社的修订版教材，还是先学拼音，后学识字。政治：小学一年级学生使用的教材有两个版本，小学一年级和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名为《道德与法治》。历史：初一新生使用华师大版