高三一轮复习-氧化还原复习说课(公开课)课件

氧化还原反应2019届高三一轮复习氧化还原反应2019届高三一轮复习氧化还原反应二教学目标分析三教学思路教学背景分析一四教学反思氧化还原反应二教学目标分析三教学思路教学背景分析一四教学反思2认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。能从氧化还原反应的角度预测未知的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从多个角度对化学反应进行分类，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构和及其变化进行综合表征。物质的变化是有条件的；关注化学变化中的能量转化,预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系化学学科核心素养：变化观念、

实验探究、证据推理、模型认知1.课标解读教学背景分析一认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原的本质是电3学科价值学科思想能量转化物质转化社会价值对立统一电子定向运动→电能能源、材料、生命活动、食物、环境、信息氧化剂（氧化性）还原剂（还原性）2.内容分析教学背景分析一学科价值学科思想能量转化物质转化社会价值对立电子定向运动→4元素周期律第四章电化学元素化合物氧化还原反应教学背景分析一2.内容分析元素周期律第四章电化学元素化合物氧化还原反应教学背景分析一25第四章教学背景分析一3.教材地位和作用在中学阶段的基本概念基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学教学中占有极其重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题，掌握氧化还原反应的知识，是学好元素化合物，电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于C级要求，由于其内容多，涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在，氧化还原反应的实际应用也很广泛。第四章教学背景分析一3.教材地位和作用在中学6

设计情景，调动学生，深入思考；由浅入深，有利于学生掌握知识；精选习题，渗透思维和方法，实验探究，将抽象问题具体化，培养证据推理核心素养氧化产物、还原产物，被氧化、被还原容易混淆陌生元素的化合价应用电子守恒解决问题陌生方程式及电极反应式的书写对于复杂体系的氧化还原反应的分析认识障碍点基本掌握5对基本概念，掌握氧化还原反应的本质和特征氧化性、还原性强弱的判断简单氧化产物、还原产物的判断守恒观具有分析简单氧化还原体系的能力能对简单实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。

已有知识、能力背景

对策3.学情分析设计情景，调动学生，深入思考；由浅入深，有利于学生掌握知识7熟练掌握常见的氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物培养分析问题解决问题的能力，培养变化思想、证据推理、实验探究、社会责任等核心素养。应用氧化还原反应的知识解决实际问题，深刻体会氧化还原反应的本质和价值所在1能设计实验证明物质的氧化性、还原性以及氧化性、还原性的强弱二教学目标分析34熟练掌握常见的氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物培养8二教学目标分析通过对氧化还原反应概念建构过程分析，诊断并发展学生的模型认知水平和知识关联化水平。通过实验验证氧化还原反应中存在电子转移，诊断并发展学生实验设计和实验探究水平。通过对氧化还原本质—电子转移价值的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。评价目标二教学目标分析通过对氧化还原反应概念建构过程分析，诊断并发展9010203唤醒最近发展区精选例题，深刻理解化学变化是有条件的

拓展已知区

证据推理、实验探究运用知识，解决问题形成思维方法模型认知1、教学设计理念变化观念基于真实问题情境、实验探究三教学思路010203运用知识，解决问题1、教学设计理念三教学思路基础回顾能力提升：设计实验应用提升任务线知识线活动线环节二常见氧化剂还原剂分析产物还原剂实验方案环节一自主设计氧化还原反应原理证明氧化性或还原性证明氧化性还原性强弱氧化还原反应原理氧化剂环节三FeK2Cr2O7H2O2Fe3+和I2第一课时2.教学思路分析三教学思路基础回顾能力提升：设计实验应用提升任务线知识线活动线环节二11探究高考明确考向应用提升任务线知识线活动线环节四环节三解决综合问题氧化还原反应原理综合问题氧化还原反应应用（社会价值）小结第二课时实验方案证明氧化性还原性强弱证明氧化性还原性强弱方法应用提升2.教学思路分析三教学思路探究高考明确考向应用提升任务线知识线活动线环节四环节三123.（16北京10．改编）用K2Cr2O7溶液进行下列实验：预测②中现象：

溶液变成绿色

预测④中现象：

溶液不变色

涉及的氧化还原反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+==3CH3COOH+4Cr3++11H2O溶液变成绿色溶液依然是黄色3.探究高考，明确方向三教学思路3.（16北京10．改编）用K2Cr2O7溶液进行下列实验：132010年北京高考题27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。提出问题：1.实验的原理？

2.每个装置的作用？3.实验成败的关键？3.探究高考，明确方向三教学思路例题全部是改编后的高考试题如何排除干扰和课本实验对照2010年北京高考题27.（13分）提出问题：3.探究高考14展示图片1：必修2P9启示：高度重视课本教学反思四展示图片1：必修2P9启示：高度重视课本教学反思四152015年北京高考题28：“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”

根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作

极。②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是

。3.探究高考，明确方向三教学思路2015年北京高考题28：“2Fe3++2I-=2Fe2++162018．北京高考28（16分）

实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性根据①K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-

（填“＞”或“＜”），根据②实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。已知：①C中得到紫色固体和溶液

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O。②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2

3.探究高考，明确方向三教学思路化学变化是有条件的:

氧化性、还原性受浓度的影响氧化性、还原性受酸碱性的影响2018．北京高考28（16分）根据①K2FeO4的制备实验17体会氧化还原反应的社会价值2014年北京高考8.下列电池工作时，O2在正极放电的是2013北京高考7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块2013年北京高考26.（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：

。2016全国新课标1卷元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙

红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方

程式为_______________________________________________________2016年北京高考27（12分）以废旧酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：体会氧化还原反应的社会价值2014年北京高考8.下列电池工作18两点创新几点成效课本知识与高考试题相关联，让学生深刻体会高考题源于课本，但高于课本，并将高考题进行改编实验探究佐证概念认知探究实验将抽象的知识具象化，加深了理解。设计情景，课堂交给学生，体现学生的主体地位和教师的主导作用明确价值，激发兴趣。教学反思四两点不足由于时间的原因，社会价值的环节比较紧张，其实这个环节能激发学生的学习热情可以引入较复杂体系氧化还原的体系进行分析两点创新几点成效课本知识与高考试题相关联，让学生深刻体会高考19感谢您的聆听感谢您的聆听展示图片1：必修2P9启示：高度重视课本教学反思四展示图片1：必修2P9启示：高度重视课本教学反思四21氧化还原反应2019届高三一轮复习氧化还原反应2019届高三一轮复习氧化还原反应二教学目标分析三教学思路教学背景分析一四教学反思氧化还原反应二教学目标分析三教学思路教学背景分析一四教学反思23认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。能从氧化还原反应的角度预测未知的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从多个角度对化学反应进行分类，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构和及其变化进行综合表征。物质的变化是有条件的；关注化学变化中的能量转化,预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系化学学科核心素养：变化观念、

实验探究、证据推理、模型认知1.课标解读教学背景分析一认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原的本质是电24学科价值学科思想能量转化物质转化社会价值对立统一电子定向运动→电能能源、材料、生命活动、食物、环境、信息氧化剂（氧化性）还原剂（还原性）2.内容分析教学背景分析一学科价值学科思想能量转化物质转化社会价值对立电子定向运动→25元素周期律第四章电化学元素化合物氧化还原反应教学背景分析一2.内容分析元素周期律第四章电化学元素化合物氧化还原反应教学背景分析一226第四章教学背景分析一3.教材地位和作用在中学阶段的基本概念基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学教学中占有极其重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题，掌握氧化还原反应的知识，是学好元素化合物，电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于C级要求，由于其内容多，涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在，氧化还原反应的实际应用也很广泛。第四章教学背景分析一3.教材地位和作用在中学27

设计情景，调动学生，深入思考；由浅入深，有利于学生掌握知识；精选习题，渗透思维和方法，实验探究，将抽象问题具体化，培养证据推理核心素养氧化产物、还原产物，被氧化、被还原容易混淆陌生元素的化合价应用电子守恒解决问题陌生方程式及电极反应式的书写对于复杂体系的氧化还原反应的分析认识障碍点基本掌握5对基本概念，掌握氧化还原反应的本质和特征氧化性、还原性强弱的判断简单氧化产物、还原产物的判断守恒观具有分析简单氧化还原体系的能力能对简单实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。

已有知识、能力背景

对策3.学情分析设计情景，调动学生，深入思考；由浅入深，有利于学生掌握知识28熟练掌握常见的氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物培养分析问题解决问题的能力，培养变化思想、证据推理、实验探究、社会责任等核心素养。应用氧化还原反应的知识解决实际问题，深刻体会氧化还原反应的本质和价值所在1能设计实验证明物质的氧化性、还原性以及氧化性、还原性的强弱二教学目标分析34熟练掌握常见的氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物培养29二教学目标分析通过对氧化还原反应概念建构过程分析，诊断并发展学生的模型认知水平和知识关联化水平。通过实验验证氧化还原反应中存在电子转移，诊断并发展学生实验设计和实验探究水平。通过对氧化还原本质—电子转移价值的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。评价目标二教学目标分析通过对氧化还原反应概念建构过程分析，诊断并发展30010203唤醒最近发展区精选例题，深刻理解化学变化是有条件的

拓展已知区

证据推理、实验探究运用知识，解决问题形成思维方法模型认知1、教学设计理念变化观念基于真实问题情境、实验探究三教学思路010203运用知识，解决问题1、教学设计理念三教学思路基础回顾能力提升：设计实验应用提升任务线知识线活动线环节二常见氧化剂还原剂分析产物还原剂实验方案环节一自主设计氧化还原反应原理证明氧化性或还原性证明氧化性还原性强弱氧化还原反应原理氧化剂环节三FeK2Cr2O7H2O2Fe3+和I2第一课时2.教学思路分析三教学思路基础回顾能力提升：设计实验应用提升任务线知识线活动线环节二32探究高考明确考向应用提升任务线知识线活动线环节四环节三解决综合问题氧化还原反应原理综合问题氧化还原反应应用（社会价值）小结第二课时实验方案证明氧化性还原性强弱证明氧化性还原性强弱方法应用提升2.教学思路分析三教学思路探究高考明确考向应用提升任务线知识线活动线环节四环节三333.（16北京10．改编）用K2Cr2O7溶液进行下列实验：预测②中现象：

溶液变成绿色

预测④中现象：

溶液不变色

涉及的氧化还原反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+==3CH3COOH+4Cr3++11H2O溶液变成绿色溶液依然是黄色3.探究高考，明确方向三教学思路3.（16北京10．改编）用K2Cr2O7溶液进行下列实验：342010年北京高考题27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。提出问题：1.实验的原理？

2.每个装置的作用？3.实验成败的关键？3.探究高考，明确方向三教学思路例题全部是改编后的高考试题如何排除干扰和课本实验对照2010年北京高考题27.（13分）提出问题：3.探究高考35展示图片1：必修2P9启示：高度重视课本教学反思四展示图片1：必修2P9启示：高度重视课本教学反思四362015年北京高考题28：“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”

根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作

极。②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是

。3.探究高考，明确方向三教学思路2015年北京高考题28：“2Fe3++2I-=2Fe2++372018．北京高考28（16分）

实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性根据①K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-

（填“＞”或“＜”），根据②实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。已知：①C中得到紫色固体和溶液

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O。②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2

3.探究高考，明确方向三教学思路化学变化是有条件的:

氧化性、还原性受浓度的影响氧化性、还原性受酸碱性的影响2018．北京高考28（16分）根据①K2FeO4的制备实验38体会氧化还原反应的社会价值2014年北京高考8.下列电池工作时，O2在正极放电的是2013北京高考7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块20