高考专题复习《化学平衡》教案

高考专题复习《化学均衡》教课设计高考专题复习《化学均衡》教课设计高考专题复习《化学均衡》教课设计化学均衡教课设计问题探究1、同样条件〔温度、浓度、压强等〕时，一个反响分别从正反响开始，与从逆反响开始，最后所抵达的均衡状态能否同样？答案：同样，因为化学均衡的成立与反响进行的方向没关，而与反响时的条件有关，只需条件同样〔温度、浓度、压强等〕，最后就会抵达同样的均衡状态。2、一般以为：化学均衡拥有五大根本特色，即逆、等、动、定、变，你如何理解的？答案：逆，是指可逆反响，是化学均衡研究的对象，只有可逆反响，才有可能有均衡状态。等，是指反响抵达化学均衡状态时，v(正)=v(逆)。动，是指反响在均衡状态时，v(正)=v(逆)≠0，反响仍在进行，是个动向均衡。定，是指反响抵达均衡时，v(正)与v(逆)各构成成分的物质的量浓度、百分含量等不再发生改变，是一个定值。变，是指化学均衡状态是有条件的，条件改变，均衡可能会损坏，而后在新的条件下成立起新的均衡，即化学均衡是能够改变的。导学诱思一、化学-均衡的成立1、化学均衡的成立以CO+H2O(g)催化剂CO2+H2反响为例。高温在必定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反响：〔1〕反响刚开始时：反响物的浓度最大，正反响速率最大。生成物的浓度为零，逆反响速率为零。〔2〕反响进行中：反响物的浓度渐渐减小，正反响速率渐渐减小。v生成物的浓度渐渐增大，逆反响速率渐渐增大。〔3〕必定最后有一时刻，正反响速率与逆反响速v(正)率相等，此时，反响物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。v(逆)正反响速率和逆反响速率随时间的变化关系如图0t1时间t所示。2、化学均衡状态1〕定义：指在必定条件下的可逆反响，正反响和逆反响速率相等，反响混淆物中各组分的浓度保持不变的状态。2〕特色：①逆：可逆反响②等：v〔正〕=v〔逆〕③动：动向均衡v〔正〕=v〔逆〕≠0④定：均衡状态时反响混淆物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学均衡即发生挪动3〕特色：化学均衡的成立与成立的门路没关〔4〕抵达均衡的标记：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标记：①速率关系：正反响速率与逆反响速率相等，A耗费速率与A的生成速率相等，A的耗费速率与C的耗费速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。②各物质的百分含量保持不变。间接标记：①混淆气体的总压强、整体积、总物质的量不随时间的改变而改变。〔注：m+n≠p〕②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。二、关于密闭容器中的可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，依据对化学均衡看法的理解，判断以下各状况下，能否抵达均衡。1、混淆物系统中各成分的含量2、正、逆反响速率的关系3、压强4、均匀相对分子质量M5、温度

可能的状况举例能否能判断已达平衡①各物质的物质的量或各物质的量的分数必定均衡②各物质的质量或各物质的质量分数必定均衡③各气体的体积或体积分数必定均衡④整体积、总压强、总物质的量必定没法判断①单位时间内耗费了mmolA，同时生成mmolA均衡②单位时间内耗费了nmolB，同时耗费了pmolC均衡③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q没法判断④单位时间内生成nmolB，同时耗费qmolD没法判断①其余条件不变，m+n≠p+q时，总压力必定均衡②其余条件不变，m+n=p+q时，总压力必定没法判断①当m+n≠p+q时，M必定均衡②当m+n=p+q时，M必定没法判断其余条件一准时，系统温度必定均衡2NO+O22NO2系曲线，图中标有6、系统密度其余条件一准时，密度必定没法判断7、其余构成成分有颜色时，系统颜色不再变化均衡典例解析[例1]右图中的曲线是表示其余条件一准时，△H<0，反响中NO的转变率与温度的关a、b、c、d四点，此中表示未抵达均衡状态，且v(正)>v(逆)的点是A、a点B、b点C、c点D、d点

NO的a化bc0

d温度解析：本题为温度——转变率曲线，因为a点、b点均在均衡线上，表示抵达均衡状态。

a点与b点均c点时，假定温度不变，NO的转变率将增大，说明反响没抵达均衡，且反响向正反响方向进行，即v(正)>v(逆)，切合题目要求。d点时，假定温度不变，NO的转变率将减小，说明反响没抵达均衡，且反响向逆反响方向进行，即v(正)<v(逆)，不切合题目要求。答案：C拓展：本题是反响物的转变率与均衡线的关系问题，让学生认识面上的不同地点的点与均衡线的关系。解答图象题的方法与思路是：〔1〕看懂图像：一看面〔即看清横坐标和纵坐标〕，二看线〔即看线的走向、变化的趋势〕，三看点〔即看线能否经过原点，两条线的交点及线的拐点〕，四看要不要作协助线〔如等温线、等压线〕，五看定量图像中有关量的多少。〔2〕联想规律：即联想外界条件对化学反响速率和化学均衡的影响规律，且娴熟正确。〔3〕作出判断：依题意认真解析作出正确判断。[例2]在必定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个必定容积的密闭容器里，发催化剂生以下反响：2SO2+O22SO3，当此反响进行到必定程度时，反响混淆物就处于化学△均衡状态。此刻该容器中，保持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。假如a、b、c取不一样的数值，它们一定知足必定的互相关系，才能保证抵达均衡时，反响混淆物中三种气体的百分含量仍跟上述均衡时完整同样。请填写以下空白：〔1〕假定a=0，b=0，那么c=________。〔2〕假定，b=________和c=________。〔3〕a、b、c取值一定知足的一般条件是〔请用两个方程式表示，此中一个只含a和c，另一个只含b和c〕：_____________。解析：本题是对可逆反响和化学均衡状态的理解以及利用题给信息将化学识题以及内在规律抽象为数学识题，利用数学工具解决化学识题的思想能力的综合考察。关于均衡状态的成立，只与条件有关，即与温度、压强〔或容器的容积〕、反响物或生成物的开端量的相对关系有关，而与反响进行的方向没关。所以，关于该条件下的反响，初始态是2molSO2和1molO2的混淆物，或是2mol贞洁的SO3，二者是等价的，最后抵达的均衡状态完整同样。所以〔1〕中答案应为c=2。而〔2〕中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思想变换，将初始物质的参加量变换为相当于a=2，b=1，就能够抵达题设的均衡状态。此刻a=0.5，那么b=，此时与题干所设初始态的差是，2，由此SO3的初始入加量c一定转变成等效于a=1.5和b=0.75的量，依据该反应方程式系数比推测知。〔3〕中要求将详细问题抽象为一般规律，此时一定掌握“把所有初始物都变换为反响物，那么一定相当于2molSO2和1molO2的混淆物，把所有的初始物变换为生成物，那么一定相当于2mol贞洁的SO3。才能得出正确结论：一定同时知足：a+c=22b+c=2两个关系式。答案：〔1〕c=2〔2〕，〔3〕a+c=2，2b+c=2拓展：化学均衡的成立与门路没关，只需可逆反响在同样状况下，不论从正反响或从逆反响开始，都能够成立同样的均衡状态，均衡时各物质的浓度也不因反响从哪边开始而变化。此类题也要注意两类方程式和两种条件。〔I〕H2+I2(g)2HI〔△v=0〕〔Ⅱ〕2SO2+O22SO3〔△v≠0〕条件一：等温等容条件二：等温等压比如在一个容积固定的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，反响抵达均衡时，假定生成物C的浓度为amol·L—1，那么在容积和温度不变时，参加3molC和1molD或参加1molA、0.5molB、1.5molC、0.5molD，抵达均衡后，生成C的浓度仍为amol·L—1，但假定温度不变，而容积为原状况的2倍，参加4molA和2molB抵达均衡时，C的浓度仍为amol·L—1。素能培育A组1、以下哪一种说法能够证明反响：N2+3H22NH3已抵达均衡状态A、1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂D、1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成答案：AC2、在必定温度下，可逆反响A(g)+3B2C(g)抵达均衡状态的标记是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2解析：在必定温度下，判断某可逆反响抵达均衡的标记是：(1)V正=V逆各物质的物质的量不变；(3)每一种物质的浓度不变等。答案：AB3、可逆反响抵达均衡的重要特色是A、反响停止了B、正逆反响的速率均为零C、正逆反响都还在持续进行D、正逆反响的速率相等答案：D4、把

HI

气体充入密闭容器中，

在必定条件下发生反响：

2HI(g)

H2(g)+I2(g)

△H>0，在反响趋势均衡状态的过程中，以下说法正确的选项是A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率D、没法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：反响物是HI，在反响趋势均衡状态的过程中，

V正>V

逆，HI

的分解速率应大于其生成速率。答案：

B5、在必定条件下，反响A2(g)+B2(g)2AB(g)抵达均衡状态的标记是A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成2nmol的ABB、容器内的总压强不随时间而变化C、单位时间内生成D、单位时间内，生成

2nmolAB的同时，生成nmolA2的同时，生成

nmolnmol

的的

B2B2答案：

B6、在一个固定容积的密闭容器中，参加3C(g)+D(g)，抵达均衡时，2A(g)+B(g)

2molA和1molB，发生以下反响：—1C的浓度为wmol·L。假定保持容器容积和温度不变，按以下四种方法改变开端物质的用量，抵达均衡后，

C的浓度仍为

wmol·L—1的是A、4molA+2molBB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD答案：BD7、五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个互相联系的反响：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下抵达均衡，测得O4.4mol·L—1，N2O3的均衡浓度为—1，那么以下2的均衡浓度为1.6mol·L各项判断正确的选项是25—1A、NO的均衡浓度为3.0mol·LB、NO的转变率为80%25C、N2O的均衡浓度为4.4mol·L—1D、N2O的均衡浓度为1.4mol·L—1答案：D8、常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，抵达均衡时放出热量为Q1kJ，向另一体积同样的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，同样条件下抵达均衡时放出热量为Q2kJ，那么以下关系式正确的选项是A、2Q2=Q1B、Q2<Q1C、Q<QD、1212解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放出热量92.4kJ因为此反响是可逆反响，所以Q1在另一容器中充入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，在合成NH3的过程中放出的热Q2必小于Q1答案：B9、以下列图，是在其余条件一准时，反响2A+B2C+Q，A的最大转变率与温度关系曲线，以下表达正确的选项是a(A)A、X或Y两点相应，V〔正〕=V〔逆〕WB、Z、N两点表示未达均衡状态，X且都是V〔正〕>V〔逆〕YZC、W点表示非均衡状态，V〔正〕>V〔逆〕ND、相应反响速率大小的点：W>Y>N0T解析：从图象上可看出，x、y两点在均衡线上，V=V(逆)，Z、N、W三点都未抵达均衡，Z、N两点在同样条件下，都在向正反响方向挪动，(正)所以V(正)>V(逆)，而W点在向逆反响方向挪动，所以V(逆)>V(正)，相应速率大小与温度有关，N点所处的温度最高，速率应最快。答案：AB△10、可逆反响：2NO22NO+O2在密闭容器中反响，抵达均衡状态的标记是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态；④混淆气体的颜色不再发生改变的状态；⑤混淆气体的密度不再改变的状态；⑥混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥答案：A11、在密闭容器中，进行以下反响：X(g)+3Y(g)2Z(g)，抵达均衡后，其余条件不变，只增添X的量，试填下空〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕1〕正反响速率__________；〔2〕逆反响速率__________；3〕X的转变率__________；〔4〕Y的转变率__________；5〕容器中Z的物质的量___________。答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大12、必定温度下，某定容密闭容器中发生反响：CO2+H2H2O(气)+CO，开始时假定分别按以下三种方法充入气体：〔1〕参加的CO2、H2的浓度均为amol/L，〔2〕参加的CO2、H2的浓度分别为amol/L、2amol/L，〔3〕参加的CO2、H2、CO的浓度均为amol/L。〔1〕、2〕、〔3〕分别抵达均衡，CO浓度由大到小的次序为_________________。答案：〔3〕>〔2〕>〔1〕13、在2L的密闭容器中盛有41.7gPCl，某温度时：5PCl(g)PCl(g)+Cl(g)抵达均衡，测得容器中含有0.1molCl，求PCl的分解百分率。53225解析：n(PCl5)1208.5gmol设PCl5的分解率为xPCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)开端

0.2mol转变

0.2mol·x

0.2mol·x因为n(Cl2)=0.1mol，所以0.2mol·x=0.1molx=50%答：PCl5的分解率为50%。B组1、在必定温度下，将2molSO2和1molO2充入必定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生以下反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-197kJ·mol—1。当抵达化学均衡时，下列说法中正确的选项是A、生成SO32molB、放出197kJ热量C、SO和SO共2molD、含氧元素8mol23解析：此反响是一个可逆反响，反响不行能完全，所以，A、B两选项错误，依据元素守恒，SO2和SO3其2mol，O元素6mol。答案：C2、在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在必定条件下发生反响：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反响抵达均衡后，容器内温度不变，混淆气体的压强比本来增添了5%，X的浓度减小1/3，那么该反响中的n值为A、3B、4C、5D、6解析：均衡后x的浓度减小1/3，即反响掉1L4x(g)+ny(g)2Q(g)+6R(g)开端32转变1n4均衡2n24在恒温恒容下，P1n1V1P2n2V2P132P15%P1解得：n=36n4答案：A3、将2molSO2和2molSO3气体混淆于固定容积的密闭容器中，在必定条件下发生反应：2SO2+O22SO3均衡时，SO3为nmol，同样温度下，分别按以下配比在同样容积的密闭容器中放入开端物质，均衡时，SO3的物质的量大于nmol的是A、2molSO2和1molO2B、4molSO2和1molO2C、2molSO2、1molO2和2molSO3D、3molSO2、1molO2和1molSO3解析：本题是等效均衡问题2molSO2、2molSO3的混淆气等效变换，相当于4molSO2，1molO2，A、B两选项明显不符题意。答案：CD4、关于必定条件下，在密闭容器中已抵达均衡状态的可逆反响：NO+CONO+CO22以下说法中不正确的选项是、均衡系统中气体总的物质的量等于开始反响时系统中气体总的物质的量、从开始反响至抵达均衡状态，容器内压强一直保持不变C、抵达均衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等D、抵达均衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和解析：这是体积不变的反响，所以在体积不变的密闭容器中压强不变，而各物质的物质的量那么要受初始参加物质的量及均衡常数的影响。所以C、D错误。答案CD5、加热N2O3时，发生以下两个分解反响：N2O5N2O3+O2NO3NO+O222在1L密闭容器中加热4molN2O5抵达化学均衡时c(O2)为4.50mol·L—1，c(N2O3)为mol·L—1，那么该温度下各物质的均衡浓度不正确的选项是A、c(N2O5)平=1.44mol·L—1B、c(N2O5)平=0.94mol·L—1C、c(N2O)平=1.44mol·L—1D、c(N2O)平=3.48mol·L—1答案：AD6、在一个固定容积的密闭容器中，参加mmolA和nmolB，发生以下反响：mA(g)+nB(g)pC(g)，均衡时C的浓度为—1wmol·L。假定保持容器体积和温度不变，开端时放入amolA，bmolB，cmolC，要使均衡时C的浓度仍为wmol·L—1，那么a、b、c必须知足的关系是：：：：：：：ap+b=pA、abc=mnpB、ab=mnmC、mc+a=m；nc+b=nD、a=m，b=n，c=2ppp333解析：本题是等效均衡问题mA(g)+nB(g)pC(g)amolbmolcmol等效变换：答案：CD

mCnCpp7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某浓度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，—1—1，那么NH32HI(g)H2(g)+I2(g)。当反响抵达均衡时，[H2]=0.5mol·L，[HI]=4mol·L的浓度的为、3.5mol·L—1C、4.5mol·L—1解析：[H2]=0.5mol·L答案：D

B、4mol·L—1D、5mol·L—1—1分解的[HI]=1mol·L—1，所以[NH3]=[HI]平+[HI]分=5mol·L—1。8、在一密闭容器内使1LNO2分解成NO和O，抵达均衡时，气体的整体积变成1.2L，2那么以下说法错误的选项是A、NO2的分解率为40%B、抵达均衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是3：2：1C、NO2的分解率是60%D、抵达均衡时，NO2、NO、O2的质量之比是3：2：1解析：设NO2的分解率为x2NO2(g)2NO(g)+O(g)2开端1分解1·xx1·x2均衡1-xxxx21xx1.2x=40%2n(NO2):n(NO):n(O2)x=(1-x):x:=(1-40%):40%:20%=3:2:12答案：CD9、在一个密闭容器中发生以下反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反响过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L—1，0.2mol·L—1—1，当反响达，0.2mol·L到均衡时，可能出现的数据是A、c(SO3)=0.4mol·L—123—1B、c(SO)=c(SO)=0.15mol·LC、c(SO2)=0.25mol·L—1D、c(SO2)+c(SO3)=0.4mol·L—1解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反响过程中某一时刻C(SO2—1，C(O2—1)=0.2mol·L)=0.2mol·LC(SO3)=0.2mol·L—1SO2所有转变成SO3，C(SO3)=0.2mol·L—1+0.2mol·L—1=0.4mol·L—1，因为是可逆反应，不行能所有转变，所以A选项错，在题述某一时刻以后，不论均衡如何移，都不可以出现C(SO2):C(SO3)=0.15mol·L—1这类情况，抓住S元素守恒，D选项恒成立，C选项能够出现。答案：CD10、在一固定容积的密闭容器中，参加4LX(g)和6LY(g)，发生以下反响：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反响抵达均衡时，测知X和Y的转变率分别为25%和50%，那么化学方程式中的n值为A、4B、3C、2D、1解析：x(g)+ny(g)2k(g)+w(g)开端4L6L转变4L×25%4L×25%·ny转变量为6L×50%，所以4L×25%n=6L×50%；n=3答案：B5(g)3(g)+Cl237Cl11、当化学反响PClPCl(g)处于化学均衡状态时，向此中参加一种含量许多的氯气，均衡发生挪动，在成立新均衡此后，PCl3(g)中所含37Cl的质量分数比原均衡状态时能否会增添？原因是___________。答案会增添，因为反响是可逆的，第一参加含37Cl许多的氯气，会使反响向左进行，使PCl5中37Cl的含量增加，而PCl5又分解，使PCl5中37Cl的含量增加。12、在一个固定容积的密闭容器中，保持必定温度，进行以下反响，H(g)+Br(g)2HBr(g)，参加1molH2和2molBr2时，抵达均衡后生成amolHBr，22在同样条件下，且保持均衡时，各组分的质量分数不变，对以下编号〔1〕~〔3〕的状态，填写表中的空白。编号开端状态(mol)均衡时HBr的H2物质的量(mol)Br2HBr120a〔1〕10〔2〕1〔3〕nM(m≥2n)在〔3〕的计算过程中，设开端状态时HBr的物质的量为x，均衡时HBr的物质的量为y，那么x的表达式为x=_________，y的表达式为y=________〔用m、n表示〕答案：〔1〕0.5a2〕0，3〕2(m-2n)，(m-n)13、在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反响aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后，达到均衡，各物质均衡浓度〔mol·L—1〕的关系为：{c(A)}a·c(B)}=C(C)·C(D)，假定在温度不变的状况下，将容器的体积扩大为本来的5倍，假定A的转变率不发生变化，那么B的转变率为__________。解析：因为{C(A)}a·C(B)=C(C)·C(D)容积扩大5倍，A的转变率未变，可知a=1设B的转变率为xA(g)

+B(g)

C(g)+D(g)开端

2mol

3mol转变均衡

3·x2-3x

3·x3-3x

3x3x

3x3x(2-3x)(3-3x)=3x·3xx=40%答案：B的转变率为40%14、在830K时，以下可逆反响抵达的化学均衡系统中拥有某些特别性：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)①假定开端浓度分别为c(CO)=3mol·L—1O)=0.75mol·L—1时，抵达均衡后CO的，c(H2转变率为20%。②假定开端浓度分别为c(CO)=3mol·L—1—1时，抵达新均衡后CO2，c(H2O)(g)=4.5mol·L的产率为60%。试经过解析和计算回复以下问题：830K时，现以开端浓度分别为c(CO)=amol·L—1，c(H2O)(g)=bmol·L—1投料，发生以—1上反响，测得均衡后c(H2)=cmol·L。〔1〕选择回复：在频频实验中，假定保持b不变而减小a，那么抵达均衡后CO的转变率________，H2O的转变率__________。2〕当a=4，c=1.5时，b=_________。3〕当a=2b时，a：c=__________。〔4〕a、b、c在该均衡系统中的关系式为：____________。答案：(1)AB3:1cc(4)1ab阅读思虑阅读资料1关于一般的可逆反响mA+nBpC+qD在必定温度下达均衡时，反响物及生成物浓度知足以下关系：k=[c(C)]p[c(D)]q，式中k为常数。在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的[c(A)]m[c(B)]n混淆物加热到800℃时，有以下均衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)且k=1。假定用2molCO(g)和10molHO(g)互相混淆并加热至800℃，那么CO的转变率为__________。2解析：设CO的转变率为x，容器容积为VLCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)n(始)〔mol〕：21000n(变)〔mol〕：2x2x2x2xn(平)〔mol〕：2-2x10-2x2x2x由kc(CO2)c(H2)知：c(CO)c(H2O)2x2x1VV2x102x2VV解得：x=0.833，即83.3%答案：83.3%阅读资料2在一固定体积的密闭容器中，参加2molX和1molY，发生以下反响：2X(g)+Y(g)3Z(g)+R(g)当反响抵达均衡时，Z的浓度为mmol·L—1。假定保持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为开端反响物进行，抵达均衡后，Z的浓度仍为mmol·L—1的是A、4molX+2molYB、3molZ+1molRC、2molX+1molY+3molZ+1molRD、1molX+0.5molY+0.5molZ+0.5molR解析：本题为“等效均衡〞题目，关于定温定容的等效均衡，只需将给出的量转变成与标准量相等，即为等效均衡。答案：BD阅读资料3点燃12CO2+4CO+18H2O。人体吸进汽油不完整焚烧的化学方程式为：2C8H18+23O2CO后，CO、O与人体血红蛋白〔Hem〕成立以下均衡：CO+HemO2O+HemCO，此平22衡存在以下关系：c(O2)c(HemCO)=