化学选修三测试题

化学选修三测试卷试题化学选修三测试卷试题化学选修三测试卷试题化学选修三测试题第I卷〔共60分〕一．选择题：〔每题只有一个选项合符要求，每题2分，共60分。〕1.元素的性质体现周期性变化的根来源因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．以下原子的电子排布图中，正确的选项是()3．以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.以下晶体融化时不需损坏化学键的是()A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，那么该元素为()A．NaB．SiC．AlD．Mg6实验测定NaHCO溶液显碱性，以下说法中正确的选项是()3A．在水溶液中，-HCO只是发生水解3-B．在水溶液中，HCO3只是发生电离-C．在水溶液中，HCO3的水解程度要大于电离程度-D．在水溶液中，HCO3的电离程度要大于水解程度7以下有关物质性质的比较，错误的选项是〔〕A．溶解度：小苏打<苏打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶体硅<金刚石D．碳碳键键长：乙烯>苯8．以下分子或离子中，能供给孤对电子与某些金属离子形成配位键的是〔〕①H2O②NH3——⑤CO③F④CNA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤9.以下事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性挨次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而高升D．水结成冰体积膨胀10．以下分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且分子或离子空间的构型为V形的是()＋B．PH3C＋D．OF2A．NH4．H3O11必定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解均衡：－－，以下说法正CHCOO＋HOCHCOOH＋OH323确的是－A．参加少许NaOH固体，c(CH3COO)增大－B．参加少许FeCl3固体，c(CH3COO)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．参加适当CH3COONa固体，pH减小12．以下不可以形成配位键的组合是()＋B．BF、NHC+＋D3＋、CO333413．以下分子或离子中，不存在sp3杂化种类的是：2-B、NH3C、C2H6D、SO2A、SO414．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。硫化羰与CO2的构造相像，但能在O2中完整焚烧，以下有关硫化羰的说法不正确的选项是()A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同向来线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高D．硫化羰在O2中完整焚烧后的产物是CO2和SO215.下边的排序不正确的选项是〔〕晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na<Mg<AlD.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF16.物质的量浓度同样的以下溶液中，含粒子种类最多的是〔〕A．CaCl2B．CHCOONaC．NHD．KS33217．CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，以以下图，那么CsCl的相对分子质量能够表示为()3NA·a3·ρ··ρB．6A．NAaNA·a3·ρNA·a3·ρC．4D．818.以下各组原子中,相互化学性质必定相像的是〔〕A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子19在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是〔〕3+A．Fe

-B．I

-C．HCO3

2-D．S20．以下说法中正确的选项是

〔

〕A．NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都知足了

8电子稳固构造；B．P4和

CH4都是正四周体分子且键角都为

109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个

Na+距离相等且近来的

Na+共有

6个；D．原子间经过共价键而形成的晶体必定拥有高的熔、沸点及硬度21．近来科学家成功制成了一种新式的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子联合为一种空间网状的无穷伸展构造。22.以下对该晶体表达错误的选项是〔〕A．该晶体种类是原子晶体C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2B．晶体的空间最小环共有6个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶223．同样物质的量浓度的NaCN和NaClO对比，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的选项是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰巧完整反应时，耗费NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)m+n-24.假定aA与bB的核外电子排布同样，那么以下关系不正确的选项是A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A>BD．A的原子序数比B大〔m+n〕25．以下物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后获得该物质固体的是〔〕A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾W-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的-26．100℃的纯水K=10c(OH)之比为〔〕A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：127.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的构造式为N≡C－C≡N，性质与卤素相像，以下表达错误的选项是：〔〕A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在必定条件下能发生加成反应28．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，第一形成难溶物，持续增添氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是〔〕A．反应后溶液中不存在任何积淀，因此反应前后2+Cu的浓度不变B．在[Cu(NH)2+2+]离子中，Cu给出孤对电子，NH供给空轨道343C．向反应后的溶液参加乙醇，溶液没有发生变化D．积淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+为了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，参加一种试剂过滤后再参加适当盐酸，该种试剂是〔〕A．NH·HOB．NaOHC．Na2COD．MgCO323330.以下有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是()324+-B4+232+A．NH+HONH+OH．NH+HONH?HO+HC．Al3++3H2OAl〔OH〕3+3H+-+2H2OAl〔OH〕+OH-D．AlO23第II卷〔共40分〕填空题31．依据要求达成以下问题：(1)某元素原子共有3个价电子,此中一个价电子位于第三能层d轨道，试回复：该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属〞或“非金属〞(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：

)，形成的单质为______晶体。_________、__________、________。以下分子中_____(填“是〞或“否〞)有手性原子，假定有手性原子，请用“*〞标出其手性碳原子。在以下物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是〔填番号〕________________。试比较以下含氧酸的酸性强弱(填“>〞、“<〞或“＝〞)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。依据价层电子对互斥理论判断以下问题：NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为______，分子的立体构型为________。②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________。(7)H2O的沸点(100℃)比

H2S

的沸点

(-61

℃)高，这是因为

_____________________________.32．有

A、B、C、D、E五种元素，此中

A、B、C属于同一周期，

A原子最外层

p能级的电子数等于次外层的电子总数

B元素可分别与

A、C、D、E生成

RB2型化合物，并知在

DB2和

EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。依据以上条件，回复以下问题：(1)推测五种元素分别是(用元素符号回复)：C________，D________，E______。(2)写出D原子的电子排布式。写出A元素在B中完整焚烧的化学方程式________________________.指出E元素在元素周期表中的地点________________________________。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小次序______________(按由大到小的次序摆列,用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。33、2021年上海世博会场馆，大批的照明资料或屏幕都使用了发光二极管〔LED〕。当前市售LED晶片，材质根本以GaAs〔砷化镓〕、AlGaInP〔磷化铝镓铟〕、lnGaN〔氮化铟镓〕为主。镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞构造如右图。试回复：⑴镓的基态原子的电子排布式是。⑵砷化镓晶胞中所包括的砷原子〔白色球〕个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的次序是。〔用氢化物分子式表示〕⑷砷化镓可由〔CH3〕3Ga和AsH3在700℃时制得。〔CH3〕3Ga中镓原子的杂化方式为⑸比较两者的第一电离能：As______Ga〔填“<〞、“>〞或“=〞〕。⑹以下说法正确的选项是〔填字母〕。A．砷化镓晶胞构造与NaCl同样B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键

。34．Pt〔NH3〕2Cl2能够形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回复以下问题：〔1〕Pt〔NH3〕2Cl2是平面正方形构造，仍是四周体构造________2〕请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：________，黄绿色固体：________〔3〕淡黄色固体物质是由

________

分子构成，黄绿色固体物质是由

________分子构成〔填“极性分子〞或“非极性分子〞〕〔4〕黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原由是

________。水是生命之源，它与我们的生活亲密有关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。〔1〕水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________________；〔2〕写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________〔填2种〕。＋列对上述过程的描绘不合理的是_____________A．氧原子的杂化种类发生了改变B．微

离子〔H3O＋〕。下粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变4〕以下是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按次序排序)。与冰的晶体种类同样的是____________(请用相应的编号填写)ABCDE〔5〕在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(以以下图)，冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，那么冰晶体中氢键的“键能〞是_________kJ/mol

；〔6〕将白色的无水

CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

。2021级化学期中考试答题页31．(1)_____________，_____________________。______，______，______。_________、__________、________。_____，假定有手性原子，请用“*〞标出其手性碳原子。________________。H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。①____杂化，____________，______________。②_______，______________。(7)这是因为__________________________________________________________.32.(1)C________，D________，E______。写出D原子的电子排布式_____________________________。写出A元素在B中完整焚烧的化学方程式________________________.指出E元素在元素周期表中的地点________________________________。(5)______________

(6)__________________

。33、⑴

。⑵砷原子个数为⑶

，空间构型为。。⑷〔CH3〕3Ga中镓原子的杂