质量守恒定律

质量守恒定律.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。.解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。［拓展］化学反应前后各元素的种类、质量均不变。3、化学反应前后:一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变一定改变宏观：物质的种类一定改变..微观：分子的种类一定改变(3)可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变.应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。(2)确定某物质的组成或化学式。(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。(4)判断化学反应的类型。易错易混质量守恒定律应用中［注意］①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习1.在一个密闭容器中放入*、丫、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是物质X丫ZW反应前的质量(g)20m1614反应后的质量(g)4660r50A.m的数值为64B.若W为水，则X或丫必定为酸或碱C.参加反应的X与丫的质量比为1：4D.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应2.现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m,下列说法正确的是A.若混合物为Zn,Mg,m可能是0.2gB.若混合物为Zn,Fe,m等于0.2gC.若混合物为Zn,Fe,m等于0.1g,混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%.煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）.测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A.40%B.60%C.30%D.50%.实验室常用二氧化镒与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO+4HCI（浓）=△=利nCl+2X+C11,其中X的化学式为2 2 2A.H2O B.H2O2 C.HC1OD.02点燃.下列有关“2CO+O2=======CO2”的质量关系，不正确的是A.若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32gB.若16gO2参加反应，则生成CO"勺质量一定是44gC.若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD.若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17,现向19g该H2O2溶液中加入电二氧化镒，充分反应后，生成氧气的质量为A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g.雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂C1O2。工业上制取C1O2的原理之一是：2NaC1O3+4X=2NaC1+2C1O2+C1J+2H0下列有关说法正确的是A.上述反应属于复分解反应 B.C1O2中氯元素和氧元素的质量比为1：2C.X的化学式为HC1 D.上述反应的生成物都是由分子构成的.在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2cO3。若该物质通过化合反应生成。反应物除YZn外，还有1.N22.O2 3.CO2 4.H,中的A.一种B.两种C.三种D.四种

练习21.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析，下列结论正确的是A.丙的相对分子质量为24C.反应前后分子总数不变费bA.丙的相对分子质量为24C.反应前后分子总数不变丙 TB.生成的丙和丁的分子个数比为2：1D.发生反应的甲和乙的质量比为22：3更原子碳原子或原子更原子碳原子或原子C2H50H+4CrOj橙红色）+6H2sO4==2X（绿色）+2COj+9H20则物质X的化学式为（）A.Cr2（S04）3 B.CrS04 C.Cr203 D.CrS03.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量A.T是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3：17A.T是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3：17D.该反应中甲、丙的质量比为7：10.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下物质 甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列所发中正确的是（ ）A.该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B.乙一定是该反应的催化剂C.丙一定是化合物 D.该反应一定是化合反应.工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（）

M,4一强甲 乙 丙。氢原子M,4一强甲 乙 丙。氢原子・碳原子

o氧原子A•甲的化学式为明B.保持乙化学性质的最小微粒是水分子C.乙和丙都属于氧化物D.化学反应前后分子的种类都发生了改变.硅是信息技术的关键材料，，高温下氢气与四氯化硅（SiCl）反应可制得高纯度的硅，4该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4三'"Si+4X,下列说法正确的是（）A.X的化学式为HCl B.该反应是复分解反应C.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成 D.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:4.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下:四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是A.未测值为2 B.丙可能是催化剂C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为25：15.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示.（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填”只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量.（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据.②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，发生反应的化学方程式是 .③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了.小明又重新称量，记录了数据.气苛他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）.A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律.练习3.A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D,下列叙述不正确的是物质ABCD•—氢原子O——氧朦于O—版原于微观示意图8OaA.该反应类型为置换反应 B.氧元素的化合价反应前后发生了改变C.反应前后原子的种类和个数不变 D.参加反应的A、B物质的分子个数比为1:1.科学家发明了一种以甲醇为原料的新型手机电池，手机待机时间可长达两个月，电池的反应原理为：2CH30H+3X+4NaOH===2Na2cO3+6H2O,其中X的化学式为A.H2 B.02 C.CO D.C02.一定量某Fe203样品（含有少量的Fe0、CuO）,与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是A.0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g.一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：物质XYZQ第一次测得的质量/g68164.43.6第二次测得的质量/g4未测48.439.6下列判断错误的是A.该反应一定是中和反应 B.若X为氧气，则Y一定发生氧化反应C.第二次测量时，Y已完全参加反应 D.该反应中Z与Q质量变化之比为11：9.欲检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素，取一定质量的该化合物在空气中充分燃烧后，还需要进行的实验有：①用带火星的木条检验；②用澄清的石灰水检验;③用无水硫酸铜检验；④测定生成物的质量A.①②③ B.②③ C.②③④D.①②③④.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则C的质量为A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一