北京市西城区西城外国语学校2014-2015学年度第一学期阶段测试(期中)试卷高二化学(理科)卷含答案

北京市西城外国语学校2014——2015学年度第一学期阶段测试一试卷高二年级化学（理科）卷班级学号姓名成绩2014年11月可能用到的原子量：C12H1O16N14S32Na23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×25＝50′，每题只有一个正确的选项）1．以下物质中属于强电解质的是（）A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．CH3COONH42．以下溶液必然是酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH-)＜c(H+)的溶液3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸取131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．表示以下变化的化学用语正确的选项是（）A．明矾能净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH＝CH3COO－＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－＋H2OCO32-＋OH－D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋＋3H5．某学生的实验报告所列出的以下数据中，合理的是（）A．用托盘天平称量10.40克NaClB．用50mL量筒量取25.00mL稀盐酸C．用25mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.36．以下相关化学平衡常数K的说法中，正确的选项是（）A．K的大小与初步浓度相关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡系统中生成物所占比率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．某温度下，纯水中的

c(H+)=2×10-7mol/L,以下说法正确的选项是（

）A．c(OH-)=2×10-7mol/L

B．c(OH-)=5×10-8mol/LC．无法确定

OH-浓度

D．该温度低于室温8．对已经达到化学平衡状态的以下反应

2X（g）+Y2（g）

Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是（

）．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向搬动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向搬动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向搬动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向搬动9．必然条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况以下列图。以下条件的改变与图中情况切合的是（

）A．增大了

Y的物质的量

B．降低了温度C．增加了X的物质的量10．以下事实不能够用勒沙特列原理来讲解的是（

D．增大了压强）A．配制

FeCl3溶液时加入少量稀盐酸B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深C．将混杂气中的氨气液化后不停的分别出来，有利于合成氨的反应D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl211．以下物质属于强电解质而且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④乙酸

⑤熔融

NaOH

⑥稀硫酸A．②⑤⑥

B．④⑤

C．⑤

D．①③⑤⑥12．用

0.01mol/LNaOH

溶液中和

100mLpH

均为

3的以下溶液，当完好中和时需

NaOH

溶液体积最大的是

（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸13．25℃，水的电离达到平衡：H2O＋＋OH－）HH>0，以下表达正确的选项是（A．向水中加入稀氨水，平衡逆向搬动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，＋)增大，KW不变c(H＋)降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向搬动，c(HD．将水加热，KW增大，pH不变14．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表：物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1以下说法错误的选项是（）A．反应达到平衡时，X的转变率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向搬动，平衡常数增大D．改变温度能够改变此反应的平衡常数15．可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。以下与该反应相关的各图中，正确的选项是（）n(C)υυ(正)c(C)A100℃有催化剂100℃的无催化剂转500℃化10℃υ(逆)率AtBPCtDP16．常温下，将

pH＝2

的强酸溶液与

pH＝13的强碱溶液混杂后，所得溶液的

pH＝11，则强酸和强碱的体积比为（

）A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:117．以下说法中，不正确的选项是（）A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判断反应进行的方向，必定综合考虑系统的焓变和熵变D．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应-118．100mL6molL·H2SO4跟过分锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适合的以下物质：（）A．Na2CO3(s)B．CuSO4(aq)C．KNO3(aq)D．CH3COONa(s)19．以下过程或现象与盐类水解没关的是（）．热的纯碱溶液去油污收效好B．将TiCl4溶于大量水，同时加热，可得TiO2C．食醋能够除掉水垢中的CaCO3D．泡沫灭火器灭火时产生大量的CO220．100℃，在密闭的烧瓶中发生以下可逆反应：N2O4(g)2NO2(g)。以下结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）A．N2O4的耗资速率与NO2的生成速率之比为1∶2．烧瓶内气体的质量不再变化C．烧瓶内气体的密度不再变化D．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化21．以下说法中正确的选项是（）A．在K2CO3溶液中，c(K+)=2c(CO32-)B．在碳酸溶液中，c(H+)=2c(CO32-)+-C．NaCl溶液中，c(Na)=c(Cl)D．在NH4Cl溶液中，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)22．将0.1mol?L-1NaCN溶液混杂后，溶液显碱性。以下关系HCN溶液与等体积等浓度的正确的选项是（）A．c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B．c(CN-)>c(HCN)C．c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)23．在密闭容器中的必然量混杂气体发生以下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。以下相关判断正确的选项是：（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向搬动C．B的转变率降低D．C的体积分数高升24．在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

H22Cl2(g)+2H

2O(g)=4HCl(g)+O

2(g)

H3则H3与

H1和

H2间的关系正确的选项是（

）A．

H3=

H1＋

2

H2

B．

H3=

H1＋

H2C．

H3

=2

H2－

H1

D．

H3=

H1－

H225．常温下，对以下四种溶液的表达不正确的选项是（

）①

②

③

④pH

10

10

4

4溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸A．②、④两溶液对照，水电离出的

c(H+)相同B．③、④两溶液分别加水稀释

10倍，pH变化：④

＞③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸钠固体后，三种溶液的

pH

均减小D．①、④两溶液等体积混杂后，所得溶液中离子浓度序次必然为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共50分）-1的①氨水②NH4Cl溶液26.（16分）请回答以下问题：25℃时，浓度均为0.10molL·（1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）____________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________（填序号：①增大②减小③不变），原因是____________，溶液的pH将_______（填序号：①增大②减小③不变）。（2）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）__________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）。（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，用PH试纸测定溶液的PH,正确的操作是：。纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。（4）将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后获取的主要固体产物是；将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧，最后获取的主要固体产物是。27．（3分）（1）H2或CO能够催化还原NO以达到除掉污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)，－1△H=+181．0kJmol·2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)－1△H=－571．6kJmol·则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。2）已知：mol氮氧键断裂吸取的能量约等于_____________________kJ。（4分）（1）已知在重铬酸钾溶液中存在以下平衡：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋。在重铬酸钾溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是。2）以下列图，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，分别将NO2球浸泡在冰水A和热水B中，观察到烧瓶C和D中气体的颜色变化是①不变③烧瓶C中颜色变深，D中变浅

（填序号）②烧瓶D中变深,C中变浅④两个烧瓶中的颜色都变深

。29．（2分）在密闭容器中，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=—92.4kJ/mol，1）该反应化学平衡常数的表达式：K=2）该反应的化学平衡常数K和温度t的关系以下表所示：t℃473573673K4.4×10-2K1K2则K1K2（填>、<、=）30．（2分）在必然条件下，

xA+yB

zC，达到平衡，试填写以下空白：（1）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡若发生搬动，则平衡必向（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不搬动，则A的状态为

方向搬动。。31．（6分）在室温下，把的Na2S2O3(aq)和的H2SO4(aq)混杂,析出淡黄色积淀,回答以下问题:(1)反应的离子方程式是。若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,尔后再将它们混杂,则析出淡黄色积淀的速率明显加快,其原因是（用有效碰撞理论讲解）(3)若在混杂溶液中加入几滴

5.0mol/L

稀H2SO4,则析出淡黄色积淀的速率

(填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混杂溶液中加入

的Na2SO4(aq),则析出淡黄色积淀的速率

.（6分）必然条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图。回答以下问题：物质的量/mol0.20SO2O0.102SO3010152025305（1）降低温度，SO2的转变率时间/min_________（填“增大”“减小”或“不变”），化学反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。2）反应处于平衡状态的时间段是_________。3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a．加了催化剂b．减小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量33．（4分）用实验确定某酸甲：①称取必然质量的

HA是弱电解质。两同学的方案是：HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明

HA

是弱电解质的原因是测得溶液的

pH

1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（多项选择扣分）（b）装

HA

溶液的试管中放出

H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率相同快。34．(7分)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行解析，获取以下数据：时间（s）020406080100C（mol/L）C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混杂物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）表中bc（填“<”“、=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内

N2O4的平均反应速率为

。（3）在其他条件相同时，该反应的

K值越大，表示建立平衡时

。A.N2O4的转变率越高

B.NO2的产量越大C.N2O4与

NO2的浓度之比越大

D.正反应进行的程度越大（4）要增大该反应的K值，可采用的措施A.增大N2O4初步浓度B.向混杂气中通入NO2C.使用高效催化剂D.高升温度(5)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。C（N2O4）80℃附加题35．（12分）常温下，用-1溶0.1000molL·NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl-1液和20.00mL0.1000molL·CH3COOH溶液，获取2条滴定曲线，以以下列图所示。图1图2（1）滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）。（2）a=mL。－。（3）c(Na+)=c(CH3COO)的点是（4）E点对应离子浓度由大到小的序次为。（5）若是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，以下4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________。．．．a．c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)b．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)c．c(Na+)>c(CH3COO－)=c(OH－)>c(H+)d．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)-1，则（6）0.1molL·NaOH溶液1L用aL水也许用pH=2盐酸bL中和都能使其pH=12a/b=____________。36．（8分）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H＝—92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：1）达到平衡时，N2的转变率为_______________。2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混杂物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅱ若将

2molN2和

4molH2放入初步体积相同的恒容容器中，

在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。高二年级化学（理科）卷答题纸班级学号姓名成绩2014年11月可能用到的原子量：

C12

H1

O16

N14

S32

Na2326.（16分）（1）

（2分）；

（填序号）；（2分）；

（填序号）。（2）______；（2分）；。（3）（2分）。（2分）。（4）；。27．（3分）（1）（2分）。2）_____________________。28.（4分）（1）；（2分）。（2）（填序号）。29．（2分）（1）K=（2）。30．（2分）（1）；（2）。31．（6分）(1)（2分）。(2)（2分）(3)；。32.（6分）（1）；。（2）_________。（3）。_________(填编号2分)。33．（4分）（1）（2分）；（2）；。34．（7分）（1）。（2）；。（3）（2分）。（4）。(5)C（N2O4）80℃附加题35．（12分，每空2分）（1）（s）。（2）。（3）。（4）。（5）________。（6）___________。36．（共8分）Ⅰ（1）______________。（3分）（2）。（3分）________。（2分）北京市西城外国语学校2014——2015学年度第一学期阶段测试一试卷高二年级化学（理科）卷答案题号12345678910答案DCDDDADDCA题号11121314151617181920答案CADBBBD