南京大学考研物理化学选择题版

南京大学考研物理化学选择题答案完满版南京大学考研物理化学选择题答案完满版60/60南京大学考研物理化学选择题答案完满版第一章热力学第必然律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在以下的哪一组物理量确定此后，其他状态函数方有定值。()(A)p(B)V(C)T,U(D)T,p下陈说法哪一个正确?()(A)热是系统中微观粒子平均平动能的量度(B)温度是系统所储蓄热量的量度(C)温度是系统中微观粒子平均能量的量度(D)温度是系统中微观粒子平均平动能的量度有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()(A)不变(B)高升(C)降低(D)无法判断4.1mol373K，标准压力下的水经以下两个不同样过程变成373K，标准压力下的水气，(1)等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：()(A)|W1|>|W2|Q1>Q2(B)|W1|<|W2|Q1<Q2(C)|W1|=|W2|Q1=Q2(D)|W1|>|W2|Q1<Q25.恒容下，必然量的理想气体，当温度高升时热力学能将：()(A)降低(B)增加(C)不变(D)增加、减少不能够确定在系统温度恒定的变化中,系统与环境之间：()(A)必然产生热交换(B)必然不产生热交换(C)不用然产生热交换(D)温度恒定与热交换没关7.一可逆热机与另一不能逆热机在其他条件都同样时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：()(A)较快(B)较慢(C)同样(D)不用然始态完满同样(p1,V1,T1)的一个理想气系统统，和另一个范德华气系统统，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀同样体积此后,下述哪一种说法正确?()(A)范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B)范德华气体的终态温度比理想气体低(C)范德华气体所做的功比理想气体少(D)范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．H=Qp,此式适用于以下哪个过程：()(A)理想气体从106Pa抗争恒外压105Pa膨胀到105Pa(B)0℃,105Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)110．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%11．关于关闭系统，在指定向来态间的绝热可逆路子能够有:()(A)一条(B)二条(C)三条(D)三条以上12．某理想气体的γ=Cp/Cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?()(A)单原子分子气体(B)双原子分子气体(C)三原子分子气体(D)四原子分子气体13．实质气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：()(A)高升(B)降低(C)不变(D)不确定14．当以5molH2气与4molCl2气混杂，最后生成2molHCl气。若以下式为基本单元，H2(g)+Cl2(g)>2HCl(g)，则反响进度ξ应是：()(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol15．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反响在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为:()(A)生成物与反响物总物质的量之差(B)生成物与反响物中气相物质的量之差(C)生成物与反响物中凝聚相物质的量之差(D)生成物与反响物的总热容差16．凝固热在数值上与以下哪一种热相等：()(A)升华热(B)溶解热(C)汽化热(D)融化热17．已知1molHCl的无量稀释溶液与1molNaOH的无量稀释溶液在恒温恒压下完满反响，热效应rH=-55.9kJ/mol，则1molHNO3的无量稀释溶液与1molKOH的无量稀释溶液在恒温恒压下完满反响的热效应rH为：()(A)>-55.9kJ/mol(B)<-55.9kJ/mol(C)=-55.9kJ/mol(D)不能够确定18．在标准压力下，1mol石墨与氧气反响生成1mol二氧化碳的反响热为rH，以下哪一种说法是错误的?()(A)H是CO2(g)的标准生成热(B)H=U(C)H是石墨的燃烧热(D)U<H19．计算化学反响的热效应,下陈说法哪些是正确的?()在同一算式中必定用同一参比态的热效应数据在同一算式中可用不同样参比态的热效应数据在不同样算式中可用不同样参比态的热效应数据2在不同样算式中必定用同一参比态的热效应数(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,320．Cl2(g)的燃烧热为何值?()(A)HCl(g)的生成热(B)HClO3的生成热(C)HClO4的生成热(D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应第一章热力学第必然律及其应用物化试卷（二）1．1mol单原子分子理想气体从298K，200.0kPa经历：①等温,②绝热,③等压三条路子可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：()(A)|W1|>|W2|>|W3|(B)|W2|>|W1|>|W3|(C)|W3|>|W2|>|W1|(D)|W3|>|W1|>|W2|下陈说法哪一个是错误的?()关闭系统的状态与其状态图上的点一一对应关闭系统的状态即是其平衡态关闭系统的任一变化与其状态图上的实线一一对应关闭系统的任一可逆变化路子都可在其状态图上表示为实线3.凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值必然是：()(A)U>0,H>0(B)U=0,H=0(C)U<0,H<0(D)U=0,ΔH不确定4."关闭系统恒压过程中系统吸取的热量Qp等于其焓的增量H"，这种说法：()(A)正确(B)需增加可是体积功的条件(C)需加可逆过程的条件(D)需加可逆过程与可是体积功的条件非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?()(A)Q=0(B)W=0(C)U=0(D)H=0当系统将热量传达给环境此后,系统的焓：()(A)必然减少(B)必然增加(C)必然不变(D)不用然改变必然量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到拥有同样压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：()(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1<H2(D)H1>=H238.以下诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是：()(A)实质气体等压可逆冷却(C)理想气体绝热可逆膨胀(B)恒容搅拌某液体以高升温度(D)量热弹中的燃烧过程9.1mol单原子分子理想气体，从273K，202.65kPa,经pT=常数的可逆路子压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为：()(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J必然量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到拥有同样压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：()(A)V1>V2(B)V1<V2(C)V1=V2(D)无法确定11.一容器的容积为V1=162.4立方米,内有压力为94430Pa,温度为288.65K的空气。当把容器加热至Tx时,沉着器中逸出气体在压力为92834Pa,温度为289.15K下,占体积114.3m3；则Tx的值为：（）(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K石墨的燃烧热：()(A)等于CO生成热(B)等于CO2生成热(C)等于金刚石燃烧热(D)等于零13.298K时，石墨的标准摩尔生成焓fH：()大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能够确定14.人在室内休息时，大体每天要吃0.2kg的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。假设这些能量全部不储蓄在体内，为了保持体温不变，这些能量全部变成热使汗水蒸发。已知水的汽化热为44kJ/mol，则每天需喝水：()(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m)为：()(A)6R(B)6.5R(C)7R(D)7.5R16.从统计热力学的见解看，对理想气体关闭系统在Wf=0、体积不变的情况下吸热时系统中粒子：()能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化能级提高，但各能级上的粒子分布数不变能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化能级不变，且各能级上的粒子分布数不变417.若以B代表化学反响中任一组分，和n(B)分别表示任一组分B在ξ=0及反响进度为ξ时的物质的量，则定义反响进度为：()(A)ξ=n(B,0)-n(B)(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/ν(B)(B)ξ=n(B)-n(B,0)(D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/ν(B)18.已知：Zn(s)+(1/2)O2—>ZnO，cHm=351.5kJ/molHg(l)+(1/2)O2>HgO，cHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO>ZnO+Hg的rHm是：()(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol下陈说法正确的选项是：()(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热20.完满燃烧8dm3乙炔，需空气的体积为：()(A)20dm3(B)120dm3(C)100dm3(D)4dm3第二章热力学第二定律物化试卷（一）1．理想气体绝热向真空膨胀，则：()(A)S=0，W=0(B)H=0，U=0(C)G=0，H=0(D)U=0，G=02．熵变ΔS是：(1)不能逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程没关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上说法正确的选项是：()(A)1,2(B)2,3(C)2(D)43．理想气体经可逆与不能逆两种绝热过程：()能够从同一始态出发达到同一终态从同一始态出发，不能能达到同一终态不能够判断(A)、(B)中哪一种正确能够达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4．在标准压力，273.15K下水凝固为冰，判断系统的以下热力学量中何者必然为零？()(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG55．水在100℃，标准压力下沸腾时，以下各量何者增加？()(A)熵(B)汽化热(C)吉布斯自由能(D)蒸气压6．在N2和O2混杂气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在以下结论中正确的选项是：()(A)U=0(B)F=0(C)S=0(D)G=07．在270K,101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝固为同样条件下的冰，则系统及环境的熵变应为：()(A)S(系统)<0，S(环境)<0(B)S(系统)<0，S(环境)>0(C)S(系统)>0，S(环境)<0(D)S(系统)>0，S(环境)>08．理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至牢固,此变化中的系统熵变S(体)及环境熵变S(环)应为：()(A)S(体)>0,ΔS(环)<0(B)S(体)<0,S(环)>0(C)S(体)>0,S(环)=0(D)S(体)<0,S(环)=09．一个由气相变成凝聚相的化学反响，在恒温恒容下自觉进行,问以下各组答案中,哪一个是正确的?()(A)S(体)>0,S(环)<0(B)S(体)<0,S(环)>0(C)S(体)<0,S(环)=0(D)S(体)>0,S(环)=010．在一简单的(单组分,单相,各向同性)关闭系统中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度高升如何变化?()(G/T)(A)(G/T)(C)

pp

>0(B)(G/T)p<0=0(D)视详尽系统而定11．某气体的状态方程为pV(m)=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：()(A)不变(B)增大(C)减少(D)不能够确定12．以下四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?()(A)(T/V)s(T/V)p(T/V)s(T/V)p(B)(C)(T/V)T(T/V)V(T/V)T(T/V)p(D)13．以下各式中哪个是化学势？()6(A)(?TH/?Tn(B))T,S,(B)(?TF/?Tn(B))T,p,(C)(?TG/?Tn(B))T,V,(D)(?TU/?Tn(B))S,V,14．298K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：()(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2(c)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ215．重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？()(A)高(B)低(C)相等(D)不能比较16．热力学第三定律能够表示为：()(A)在0K时,任何晶体的熵等于零(B)在0K时,任何完满晶体的熵等于零(C)在0℃时,任何晶体的熵等于零(D)在0℃时,任何完满晶体的熵等于零17．以下四种表述：(1)等温等压下的可逆相变过程中，系统的熵变S=ΔH相变/T相变(2)系统经历一自觉过程总有S>0自觉过程的方向就是凌乱度增加的方向在绝热可逆过程中，系统的熵变成零两者都不正确者为：()(A)1，2(B)3，4(C)2，3(D)1，418．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变成：()大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能够确定19．在263K的过冷水凝固成263K的冰,则：()(A)S<0(B)S>0(C)S=0(D)无法确定20．在标准压力和268.15K下,冰变成水,系统的熵变ΔS体应：()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定第二章热力学第二定律物化试卷（二）1．2molH2和2molCl2在绝热钢筒内反响生成HCl气体，初步时为常温常压。则：()(A)rU=0，rH=0，rS>0，rG<0(B)rU<0，rH<0，rS>0，rG<0(C)rU=0，rH>0，rS>0，rG<0(D)rU>0，rH>0，rS=0，rG>072．用1mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得S=19.16J/K，则系统的吉布斯自由能变化为：()(A)G=19.16J(B)G<19.16J(C)G>19.16J(D)G=03．1molAg(s)在等容下由273.15K加热到303.15K,已知在该温度区间内Ag(s)的C(V,m)=24.48J/(K·mol),则其熵变成：()(A)2.531J/K(B)5.622J/K(C)25.31J/K(D)56.22J/K4．在101.325kPa下,385K的水变成同温下的水蒸气,对该变化过程,以下各式中哪个正确?()(A)S(体)+S(环)>0(B)S(体)+S(环)<0S(体)+S(环)=0(D)S(体)+S(环)不能够确定5．从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?()(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不能比较6．CO理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(量热)与节余熵Sm(节余)之间的关系近似为：()(A)Sm(节余)=Sm(统计)-Sm(量热)(B)Sm(节余)=Sm(统计)+Sm(量热)(C)Sm(节余)+Sm(统计)=Sm(量热)(D)Sm(节余)-Sm(统计)=Sm(量热)7．在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：()(A)G-F=1.247kJ(B)G-F=2.494kJ(C)G-F=4.988kJ(D)G-F=9.977kJ8．正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下高升温度时系统的vapG值应如何变化？()(A)vapG＝0(B)vapG≥0(C)vapG＜0(D)vapG＞09．25℃时，1mol理想气体等温膨胀，压力从10个标准压力变到1个标准压力，系统吉布斯自由能变化多少？()(A)0.04kJ(B)-12.4kJ(C)1.24kJ(D)-5.70kJ10．对273K到277K的水进行绝热可逆压缩（已知水在277K时密度最大），水的温度将：()（A）上升（B）下降（C）不变（D）不确定11．从热力学基本关系式可导出(qU/qS)v等于：()(A)(qH/qS)p(B)(qF/qV)T(C)(qU/qV)s(D)(qG/qT)p12．某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：()8(A)增加(B)下降(C)不变(D)难以确定13．关于不做非体积功的关闭系统，下面关系式中不正确的选项是：()(A)(qH/qS)p=T(B)(qF/qT)v=-S(C)(qH/qp)s=V(D)(qU/qV)s=p14．1mol某气体的状态方程为pV(m)=RT+bp，b为不等于零的常数，则以下结论正确的选项是：()(A)其焓H可是温度T的函数(B)其内能U可是温度T的函数其内能和焓都可是温度T的函数(D)其内能和焓不但与温度T有关，还与气体的体积V(m)或压力p有关15．苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸气压的变化百分率约为：()(A)3%(B)13%(C)47%(D)难以确定16．273K，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：()(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能够确定17．将1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完满变成101.325kPa下的蒸气。该过程的：()(A)vapSm=0(B)vapGm=0(C)vapHm=0(D)vapUm=018．在101.3kPa下,110℃的水变成110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中以下哪个关系式不能立?()(A)S(体)>0(B)S(环)不确定(C)S(体)+S(环)>0(D)S(环)<019．依照熵的统计意义能够判断以下过程中何者的熵值增大？()(A)水蒸气冷却成水(B)石灰石分解生成石灰(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想气体绝热可逆膨胀20．理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自觉性？()(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS(D)ΔU第三章统计热力学基础1．玻尔兹曼熵定理一般不适用于：()(A)独立子系统(B)理想气体(C)量子气体(D)单个粒子2．以下各系统中属于独立粒子系统的是：()(A)绝对零度的晶体(B)理想液体混杂物(C)纯气体(D)理想气体的混杂物93．近独立定域粒子系统和经典极限下的非定域粒子系统的()(A)最概然分布公式不同样(B)最概然分布公式同样某一能量分布种类的微观状态数同样以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示同样4．粒子的配分函数q是：()(A)一个粒子的(B)对一个粒子的玻耳兹曼因子取粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积取和对一个粒子的全部可能状态的玻耳兹曼因子取和5．热力学函数与分子配分函数的关系式关于定域粒子系统和离域粒子系统都同样的是：()(A)G,F,S(B)U,H,S(C)U,H,CV(D)H,G,CV6．在平动、转动、振动运动对热力学函数的贡献中，下述关系式中哪一个是错误的?()(A)Fr=Gr(B)Uv=Hv(C)C(V,v)=C(p,v)(D)C(p,t)=CV,7．已知I2(g)的基本振动频率=21420m-1,kB=1.38×10-23J/K,h=6.627×10-34J·s,c=3×108m/s,则I2(g)的振动特点温度Qv为：()(A)2.13×10-14K(B)1.03×10-8K(C)308.5K(D)3.23×10-3K8．双原子分子以平衡地址为能量零点，其振动的零点能等于：()(A)kT(B)(1/2)kT(C)hv(D)(1/2)hv9．双原子分子在温度很低时且采用振动基态能量为零，则振动配分函数值为：()(A)=0(B)=1(C)<0(D)>110．分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小次序是：()(A)振动能>转动能>平动能(B)振动能>平动能>转动能(C)平动能>振动能>转动能(D)转动能>平动能>振动能11．2molCO2的转动能Ur为：()(A)(1/2)RT(B)RT(C)(3/2)RT(D)2RT12．300K时,分布在J=1转动能级上的分子数是J=0能级上分子数的3exp(-0.1)倍,则分子转动特点温度是：()(A)10K(B)15K(C)30K(D)300K13．H2O分子气体在室温下振动运动时C（V,m）的贡献能够忽略不计。则它的C（p,m）/C（V,m）值为（H2O可看作理想气体）：()10(A)1.15(B)1.4(C)1.7(D)1.3314．三维平动子的平动能εt=6h2/(8mv2/3)能级的简并度为：()(A)1(B)3(C)6(D)015．晶体CH3D中的节余熵S（0,m)为：()(A)Rln2(B)(1/2)Rln2(C)(1/3)Rln2(D)Rln416．在分子运动的各配分函数中与压力有关的是：()(A)电子运动的配分函数(B)平均配分函数(C)转动配分函数(D)振动配分函数17．双原子分子的振动配分函数q=1/{1-exp(-hn/kT)}是表示：()(A)振动处于基态(B)采用基态能量为零振动处于基态且选基态能量为零振动能够处于激发态，采用基态能量为零18．在298.15K和101.325kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：()(A)H2(B)CH4(C)NO(D)CO219．忽略CO和N2的振动运动对熵的贡献差别。N2和CO的摩尔熵的大小关系是：()(A)Sm(CO)>Sm(N2)(B)Sm(CO)<Sm(N2)(C)Sm(CO)=Sm(N2)(D)无法确定20．一个体积为V、粒子质量为m的离域子系统，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是：()(A)h2/(8mv2/3)(B)3h2/(8mv2/3)(C)4h2/(8mv2/3)(D)9h2/(8mv2/3)第四章溶液物化试卷（一）1.在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k(A)和k(B)，且知k(A)>k(B)，则当A和B压力（平衡时的）同样时，在必然量的该溶剂中所溶解的关系为：()(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较11在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为PA*，化学势为μA*，而且已知在标准压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA，Tf，则:()(A)PA*<pA，μA*<μA，Tf*<Tf(B)PA*>pA，μA*<μA，Tf*<Tf(C)PA*<pA，μA*<μA，Tf*>Tf(D)PA*>pA，μA*>μA，Tf*>Tf3.在400K时，液体A的蒸气压为40000Pa，液体B的蒸气压为60000Pa，两者组成理想液体混杂物，平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为：()(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)0.314.已知373.15K时，液体A的饱和蒸气压为133.32kPa，另一液体B可与A组成理想液体混合物。当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质量分数为2/3时，则在373.15K时，液体B的饱和蒸气压应为：()(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa关于亨利定律,下面的表述中不正确的选项是：()(A)若溶液中溶剂在某浓度区间依照拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必依照亨利定律温度越高、压力越低,亨利定律越正确由于亨利定律是稀溶液定律,因此任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律温度一准时,在必然体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力没关下陈说法哪一个正确?某物质在临界点的性质：()(A)与外界温度有关(B)与外界压力有关(C)与外界物质有关(D)是该物质自己特点7.在恒温恒压下形成理想液体混杂物的混杂吉布斯自由能mixG≠0，恒温下mixG对温度T进行微商,则：()(A)(amixG/aT)T<0(B)(amixG/aT)T>0(C)(amixG/aT)T=0(D)(amixG/aT)T≠08.在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：()(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.65298K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则()(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=(1/2)μ2(D)μ1=μ21210.2molA物质和3molB物质在等温等压下混杂形成理想液体混杂物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3/mol,2.15×10-5m3/mol,则混杂物的整体积为：()(A)9.67×10-5m3(B)9.85×10-5m3(C)10.03×10-5m3(D)8.95×10-5m3关于理想溶液,以下偏微商不为零的是：()(A)[a(mixG/T)/aT]p(B)[a(mixS)/aT]p(C)[a(mixF)/aT]p(D)[a(mixG)/aT]p冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？()(A)增加混凝土的强度(B)防范建筑物被腐化(C)降低混凝土的固化温度(D)吸取混凝土中的水份13.由浸透压法测得的分子量为：()(A)重均分子量(B)粘均分子量(C)数均分子量(D)上述都不是14.两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：()(A)A杯先结冰(B)B杯先结冰(C)两杯同时结冰(D)不能够展望其结冰的先后次序15.为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？()(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20%葡萄糖水(C)含合适维生素的等渗饮料(D)含愉悦剂的饮料16.下述方法中，哪一种关于消灭蚂蝗比较有效？()(A)击打(B)刀割(C)晾晒(D)撒盐17.在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液，于272.685K时结冰，该溶质的摩尔质量最凑近于：()(A)0.135kg/mol(B)0.172kg/mol(C)0.090kg/mol(D)0.180kg/mol已知水的凝固点降低常数Kf为1.86K×kg/mol。18.主要决定于溶解在溶液中粒子的数量，而不决定于这些粒子的性质的特点，称为：()(A)一般特点(B)依数性特点(C)各向同性特点(D)等电子特点19.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ/mol,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点高升10K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为：()(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.4671320.氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混杂物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：()(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.813第四章溶液物化试卷（二）1.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面同样的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定2．已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混杂物）的蒸气压为：()(A)600Pa(B)26133Pa(C)26198Pa(D)599Pa3.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为50000Pa，液体B的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混杂物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为：()(A)1/1.5(B)1/2(C)1/2.5(D)1/3关于亨利系数,以下说法中正确的选项是：()(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关其值与温度、溶剂性质和浓度有关其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关5.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为：()(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/36.真实气体的标准态是：()(A)?=标准大气压的真实气体(B)p=标准大气压的真实气体(C)?=标准大气压的理想气体(D)p=标准大气压的理想气体147.已知在373K时,液体A的饱和蒸气压为66662Pa，液体B的饱和蒸气压为101325Pa，设A和B组成理想液体混杂物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数应为：()(A)0.200(B)0.300(C)0.397(D)0.603关于非电解质溶液,下陈说法中正确的选项是：()溶液就是多种液态物质组成的混杂物在必然温度下,溶液的蒸气压必然小于纯溶剂的蒸气压在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液周边似溶液浓度选择不同样标度时,其化学势也不同样9.298K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混杂物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：()(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不确定有下述两种说法：自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方上陈说法中,正确的选项是：()(A)(1)(B)(2)(C)(1)和(2)(D)都不对质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于：()(A)溶剂的本性(B)溶质的本性(C)溶液的浓度(D)温度12.(1)冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，降低混凝土的固化温度。为达到此目的，采用以下几种盐中的哪一种比较理想？()(A)NaCl(B)NHCl(C)CaCl2(D)KCl413.1000g水中加入0.01mol的食盐，其沸点高升了0.01K，则373.15K左右时,水的蒸气压随温度的变化率dp/dT为：()(A)1823.9Pa/K(B)3647.7Pa/K(C)5471.6Pa/K(D)7295.4Pa/K14.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯败，其主要原因是什么？()(A)天气太热(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水分从植物向土壤倒流15.海水不能够直接饮用的主要原因是：()(A)不卫生(B)有苦味(C)含致癌物(D)含盐量高15自然界中，有的高大树种能够长到100m以上，能够供应营养及水位到树冠的主要动力是什么？()(A)因外界大气压惹起的树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛细作用(C)树内体液含盐浓度高，浸透压大(D)营养和水分自雨水直接落到树冠上17.有一稀溶液浓度为m，沸点高增值为Tb，凝固点下降值为Tf，则：()(A)Tf>Tb(B)Tf=Tb(C)Tf<Tb(D)不确定18.已知水在正常冰点时的摩尔融化焓fusH=6025J/mol,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为：()(A)0.8571(B)0.1429(C)0.9353(D)0.064719.若(alnp/ay(A))T<0，即在气相中增加A组分的摩尔分数，使总蒸气压降低，则：()(A)液相中A的浓度大于它在气相中的浓度(B)液相中A的浓度小于它在气相中的浓度(C)液相中A的浓度等于它在气相中的浓度(D)不能够确定A在液相中或气相中哪个浓度大20.两只各装有1kg水的烧杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有0.01molNaCl,按同样速度降温冷却,则：()(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定第五章相平衡物化试卷（一）1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=32．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系统的组分数C和自由度数f为：(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f=0(D)C=3，f=23.某系统存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，互相建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)===H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)===2CO(g)则该系统的独立组分数C为：(A)C=3(B)C=2(C)C=1(D)C=4164.某一水溶液中有n种溶质，其摩尔分数分别是x1,x2,...,xn,若使用只赞同水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到浸透平衡时水面上的外压为pw,溶液面上外压为ps，则该系统的自由度数为：()(A)f=n(B)f=n+1(C)f=n+2(D)f=n+35.NaCl水溶液和纯水经半透膜完成浸透平衡时，该系统的自由度是：()(A)1(B)2(C)3(D)46.在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)，则该系统的自由度数为：()(A)f*=1(B)f*=2(C)f*=0(D)f*=3二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为：()(A)0(B)1(C)2(D)3CuSO4与水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三种水合物，则在必然温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：()(A)3种(B)2种(C)1种(D)不能能有共存的含水盐9.由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)组成的平衡系统,其自由度为：()(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=3三相点是：()(A)某一温度,高出此温度,液相就不能够存在(B)平时发现在很凑近正常沸点的某一温度液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度固体、液体平和体能够平衡共存时的温度和压力11.某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。以下哪一种说法是不正确的：()(A)在20℃以上X能以液体存在(B)在20℃以下X能以固体存在在25℃,标准大气压下液体X是牢固的在25℃时,液体X和固体X拥有同样的蒸气压12.N2的临界温度是124K,若是想要液化N2，就必定：()(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下高升温度(D)在恒压下降低温度13.关于与自己的蒸气处于平衡状态的液体,经过以下哪一种作图法可获得素来线？()(A)p对T(B)lg(p/Pa)对T(C)lg(p/Pa)对1/T(D)1/p对lg(T/K)17当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变成蒸气时，则：()(A)p必随T之高升而降低(B)p必不随T而变(C)p必随T之高升而变大(D)p随T之高升可变大或减少15.在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)=-2265/T+11.101,某高原地域的气压只有59995Pa,则该地域水的沸点为：()(A)358.2K(B)85.2K(C)358.2℃(D)373K16.在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混杂物为理想液体混杂物，并在373.15K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？()(A)1/3(B)1/4(C)1/2(D)3/417.在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点将：()(A)必低于373.15K(C)取决于水与有机物的相对数量(B)必高于373.15K(D)取决于有机物的分子量大小18.地域熔炼技术主若是应用于：()(A)制备低共熔混杂物(B)提纯(C)制备不牢固化合物(D)获得固熔体19.当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：()(A)B的百分含量不变(B)A的百分含量不变(C)C的百分含量不变(D)B和C的百分含量之比不变20.H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D),在DBC区中存在的是：()(A)水合物D和溶液(B)水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存(C)水合物D,NaCl和组成为F的溶液(D)纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液第五章相平衡物化试卷（二）1.Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数C和自由度数f分别为：()(A)R=3；C=2；f=0(B)R=4；C=1；f=-118(C)R=1；C=4；f=2(D)R=2；C=3；f=12.FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物,则该系统的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数F分别为：()(A)C=3，φ=4(B)C=2，Φ=4(C)C=2，Φ=3(D)C=3，Φ=53.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()(A)3种(B)2种(C)1种(D)不能能有硫酸水合物与之平衡共存4.当乙酸与乙醇混杂反响达平衡后，系统的独立组分数C和自由度f应分别为：()(A)C=2，f=3(B)C=3，f=3(C)C=2，f=2(D)C=3，f=45.将AlCl3溶于水中全部水解，此系统的组分数C是：()(A)1(B)2(C)3(D)46.298K时，蔗糖水溶液与纯水达浸透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度为：()(A)C=2，Φ=2，f*=1(B)C=2，φ=2，f*=2(C)C=2，φ=1，f*=2(D)C=2，φ=1，f*=37.对恒沸混杂物的描述，以下各种表达中哪一种是不正确的？()(A)与化合物同样，拥有确定的组成(B)不拥有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成同样(D)其沸点随外压的改变而改变在平时情况下,关于二组分物系能平衡共存的最多相为：()(A)1(B)2(C)3(D)49.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)组成的一个平衡物系,其组分数为：()(A)2(B)3(C)4(D)5某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：()(A)固体比液体密度大些(C)固体比液体密度小些三相点的压力大于标准大气压三相点的压力小于标准大气压11.碘的三相点处在115℃和12kPa上,这意味着液态碘：()(A)比固态碘密度大(D)不能够有低于12kPa的蒸气压(C)在标准大气压下不能够存(B)在115℃以上不能够存在哪一种相变过程能够利用来提纯化学药品?()(A)凝固(B)沸腾(C)升华(D)A、B、C任一种19在相图上,当系统处于以下哪一点时只存在一个相?()(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点14.水的三相点周边,其汽化热和融化热分别为44.82kJ/mol和5.994kJ/mol。则在三相点周边，冰的升华热约为：()(A)38.83kJ/mol(B)50.81kJ/mol(C)-38.83kJ/mol(D)-50.81kJ/mol15.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为：()(A)2.128kJ/mol(B)49.02kJ/mol(C)9.242kJ/mol(D)10.33kJ/mol16.在400K时，液体A的蒸气压为40000Pa，液体B的蒸气压为60000Pa，两者组成理想液体混杂物，平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6，在气相中B的摩尔分数为：()(A)0.31(B)0.40(C)0.50(D)0.60二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：()(A)f=0(B)f=1(C)f=3(D)f=2已知苯―乙醇双液系统中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问以下结论何者正确?()(A)y2>x2(B)y2=x2(C)y2<X2(D)不确定以以下图,当物系点在经过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：()(A)B和C的百分含量之比不变(B)A的百分含量不变(C)B的百分含量不变(D)C的百分含量不变20.H2O-KNO3-NaNO3的相图以下,则BEC相区内是：()20纯NaNO3和其饱和溶液纯KNO3和其饱和溶液含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单相区KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存第六章化学平衡物化试卷（一）某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反响的平衡常数Kθ为：((A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/82．化学反响系统在等温等压下发生Δξ=1mol反响,所惹起系统吉布斯自由能的改变值rGm的数值正好等于系统化学反响吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：()(A)系统发生单位反响(B)反响达到平衡(C)反响物处于标准状态(D)无量大系统中所发生的单位反响3．在恒温恒压下,化学反响aA+bB=lL+mM的rGm所代表的意义在以下说法中哪一种是错误的?()(A)rGm表示有限物系中反响进行时产物与反响物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)rGm表示有限的反响物系处于该反响进度a时的反响倾向rGm表示若保持各反响物化学势不变时发生一个单位反响时的吉布斯自由能变化rGm代表变化率(aG/aa)T,p,即表示在G-a图上反响进度为a时的曲率线斜率4．在等温等压下，当反响的rGmθ=5kJ/mol时，该反响可否进行？()(A)能正向自觉进行(B)能逆向自觉进(C)不能够判断(D)不能够进行5．一密闭容器处于283.15K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反响，也不溶于水中），则水蒸气的压力：()(A)增加(B)减少(C)不变(D)惰性气体压力低于101325Pa，水蒸气压增加，高于101325Pa时，则减小。6．理想气体反响CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGmθ与温度T的关系为:rGmθ=-21660+52.92T,若要使反响的平衡常数K>1,则应控制的反响温度：()21(A)必定低于409.3℃(B)必定高于409.3K(C)必定低于409.3K(D)必定等于409.3K7．25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfGm为-237.19kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：()(A)-245.76kJ/mol(B)-229.34kJ/mol(C)-245.04kJ/mol(D)-228.60kJ/mol8．在T，p时，理想气体反响C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为：()(A)RT(B)1/(RT)(C)RT/p(D)p/(RT)9．下陈说法中哪一种正确？()(A)增加压力必然有利于液体变成固体(B)增加压力必然不利于液体变成固体(C)增加压力不用然有利于液体变成固体(D)增加压力与液体变成固体没关10．反响CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混杂进行反响,则达平衡最大产率为：()(A)0.334％(B)33.4％(C)66.7％(D)50.0％11．某实质气体反响在温度为500K、压力为20260kPa下的平衡常数Kf=2,则该反响在500K、20.26kPa下反响的平衡常数Kp为：()(A)2(B)＞2(C)＜2(D)≥212．关于理想气体间反响，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：()(A)Ka(B)Kc(C)Kp(D)Kx13．某低压下的气相反响,在T＝200K时Kp＝831.4Pa，则Kc/(mol·cm)是：()(A)5×102(B)14×106(C)14×103(D)0.514．在平时温度下，NH4HCO3(s)可发生以下分解反响：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K达到平衡后，以下哪一种说法是正确的？()(A)两容器中压力相等(B)A内压力大于B内压力(C)B内压力大于A内压力(D)须经实质测定方能鉴识哪个容器中压力大15．依照某一反响的rGmθ值，以下何者不能够确定：()(A)标准状态下自觉变化的方向(B)在rGmθ所对应的温度下的平衡地址(C)在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功(D)提高温度反响速率的变化趋势2216．在298K时,气相反响H2＋I2＝2HI的rGmθ＝-16778J/mol，则反响的平衡常数Kp为：()(A)2.0×1012(B)5.91×106(C)873(D)18.917．能量零点的不同样选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的：()(A)影响配分函数的计算数值(B)影响U，H，F，G的数值(C)影响Boltzmann分布数N的数值(D)影响能级能量εi的计算数值18．最低能量零点选择不同样，对哪些热力学函数值无影响：()(A)U(B)S(C)G(D)H19．某实质气体反响，用逸度表示的平衡常数Kf随以下哪些因素而变：()(A)系统的总压力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量20．关于气相反响，当系统总压力p变化时：()(A)对Kf无影响(B)对Kr无影响(C)对Kp无影响(D)对Kf，Kr，Kp均无影响第六章化学平衡物化试卷（二）1.对反响CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)()(A)Kpθ=1(B)Kpθ=Kc(C)Kpθ＞Kc(D)Kpθ＜Kc2.必然温度下,(1)Km,(2)(aG/aξ)T,p,(3)rGθ,(4)Kf四个量中，不随化学反响系统压力及组成而改变的量是：()(A)1，3(B)3，4(C)2，4(D)2，33.化学反响等温式ΔrGm=rGmθ+RTlnQa，入采用不同样标准态时，反响的rGmθ将改变，该反响的ΔrGm和Qa将：()(A)都随之改变(B)都不改变(C)Qa变，ΔrGm不变(D)Qa不变，ΔrGm改变4.已知反响2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反响(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)1235.Ag2O分解可用以下两个反响方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.Ag2O(s)===2Ag(s)+(1/2)O2(g)Kp(Ⅰ)II.2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)Kp(Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反响是吸热的，试问以下结论是正确的选项是：()(A)Kp(Ⅱ)=Kp(Ⅱ)(B)Kp(Ⅰ)=Kp2(Ⅱ)O2气的平衡压力与计量方程的写法没关Kp(Ⅰ)随温度降低而减小6.某化学反响在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反响的K值将：()(A)K=0(B)K<0(C)K>1(D)0<K<17.在必然温度和压力下，关于一个化学反响，能用以判断其反响方向的是：()(A)rGmθ(B)Kp(C)rGm(D)rHm8.对理想气体反响CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述关系正确的选项是：()(A)Kx<Kp(B)Kp=Kx(C)Kx=Kc(D)Kp<Kc以下平衡常数中，量纲为1的是：()(A)Kf,Kp,K(B)Kx,Kp,K(C)Kc,Ka,Kx(D)Kpθ,Ka,Kx10.已知分解反响NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：()(A)16630Pa(B)594000Pa(C)5542Pa(D)2928Pa11.在温度为T，压力为p时，反响3O2(g)＝2O3(g)的Kp与Kx的比值为()(A)RT(B)p(C)1/(RT)(D)1/p12.已知445℃时,Ag2O(s)的分解压力为20974kPa，则此时分解反响Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g)的rGmθ为：()(A)14.387J/mol(B)15.92kJ/mol(C)-15.92kJ/mol(D)-31.83kJ/mol13.反响2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)在101325Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于：()(A)101.325kPa(B)(101.325/2)kPa(C)(101.325/3)kPa(D)(2/3)×101.325kPa14.对一个理想气体化学反响的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化(rGmθ)的关系有：()24(1)Kpθ=exp(=-rGmθ/RT)(2)Kcθ=exp(-rGmθ/RT)(3)Kx=exp(-rGmθ/RT)其中关系正确的选项是：(A)(1)、(2)和(3)式均正确(B)(1)式正确(C)(2)式正确(D)(3)式正确理想气体化学反响平衡时,应用以下哪个关系式？()(A)ΔrGm=-RTlnKpθ(B)rGmθ=-RTlnKpθ(C)rGmθ=-RTlnKx(D)rGmθ=-RTlnKcθ16.在S，H，CV，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的采用没关的是：()(A)S，H，CV，G，F(B)CV(C)CV，S(D)A，G，H17.300K时，某分子的基态能量是6.21×10-21J，其玻耳兹曼因子为：()(A)1.5(B)-1.5(C)0.223(D)4.48在必然的温度下，必然量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：()(A)增加(B)减少(C)不变(D)不定19.在刚性密闭容器中，有以下理想气体的反响达到平衡A(g)+B(g)＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：()(A)向右搬动（B)向左搬动(C)不搬动(D)无法确定20．PCl5的分解反响是PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反响为：()(A)放热反响(B)吸热反响(C)即不放热也不吸热这两个温度下的平衡常数相等第七章电解质溶液物化试卷（一）1.离子电迁移率的单位能够表示成：()(A)m·s-1(B)m·s-1·Ｖ-1(C)m2·s-1·Ｖ-1(D)s-12．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述解析哪个对？()(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小253．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一准时，离子淌度是必然的，则25℃时，0.1mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间的关系为：()(A)相等(B)t1>t2(C)t1<t2(D)大小无法比较4．在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串通在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出,则Ag+离子迁移数为：()(A)x/y(B)y/x(C)(x-y)/x(D)(y-x)/y5．298K时，无量稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+=0.491。已知Λm(NH4Cl)=0.0150S·m2·mol-1，则：()(A)λm(Cl-)=0.00764S·m2·mol-1(B)λm(NH4+)=0.00764S·m2·mol-1(C)淌度U(Cl-)=737m2·ｓ-1·V-1(D)淌度U(Cl-)=7.92×10-8m2·ｓ-1·V-16．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为：()(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:107.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：()(A)Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)Λ∞(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]8.在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：()(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能够确定9.按国标（GB），以下单位不正确的选项是：()(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1(C)电导：S离子摩尔电导率：S·m2·mol-1(D)电导率：S·m-110.电解质溶液的电导率k≡j/E=∑B│zB│FrBcB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述解析哪个对？()(A)迁移速率rB愈大，则k愈大(B)电场强度E愈大，则k愈小(C)电流密度j愈大，则k愈大(D)rB、E及j的大小对k值无影响2611.以下电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：()(A)0.001mol/kgHAc(B)0.001mol/kgKCl(C)0.001mol/kgKOH(D)0.001mol/kgHCl12.NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为：()(A)λm=（U+）+（U-）(B)λm=（U+/F）+（U-/F）(C)λm=（U+）*F+(U-）*F(D)λm=2(U++U-)13.浓度均为m的不同样价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为I1，2-2价型电解质的离子强度为I2，则()(A)I1<I2(B)I1=I2(C)I1=1.5I2(D)无法比较I1和I2大小14.以下电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：()(A)0.01mol/kgNaCl(B)0.01mol/kgCaCl2(C)0.01mol/kgLaCl3(D)0.01mol/kgCuSO415.0.1mol/kg氯化钡水溶液的离子强度为：()(A)0.1mol/kg(B)0.15mol/kg(C)0.2mol/kg(D)0.3mol/kg16.浓度为0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为：()(A)0.1mol/kg(B)0.15mol/kg(C)0.2mol/kg(D)0.3mol/kg质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：()(A)a(B)=4(m/mθ)4(γ±)4(B)a(B)=4(m/mθ)(γ±)4(C)a(B)=27(m/mθ)4(γ±)4(D)a(B)=27(m/mθ)(γ±)418.0.001mol/kgK2SO4和0.003mol/kg的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是：()(A)0.001mol/kg(B)0.003mol/kg(C)0.002mol/kg(D)0.012mol/kg在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度将：()(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判断20.298K时，0.005mol/kg的KCl和0.005mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ（±,1）和γ（±,2）,则有：()(A)γ（±,1）=γ（±,2）(B)γ（±,1）＞γ（±,2）(C)γ（±,1）＜γ（±,2）(D)γ（±,1）≥γ（±,2）27第七章电解质溶液物化试卷（二）z(B)、r(B)及c(B)分别是混杂电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下陈说法哪个对?()(A)│z(B)│愈大，tB愈大(B)│z(B)│、r(B)愈大，tB愈大(C)│z(B)│、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D)A、B、C均未说完满2．在必然温度和浓度的水溶液中，带同样电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：()(A)离子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱3．在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反响前后分别为a和bmol，在串通的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁移数计算式为(Mr(Cu)=63.546)：()(A)[(a-b)/c]×63.6(C)31.8(a-b)/c(B)[c-(a-b)]/31.8(D)31.8(b-a)/c4．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：()(A)k减小,Λm增加(B)k增加,Λm增加(C)k减小,Λm减小(D)k增加,Λm减小5．在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：()(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变6．LiCl的无量稀释摩尔电导率为0.011503S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：()(A)0.007633S·m2·mol-1(B)0.011303S·m2·mol-1(C)0.003870S·m2·mol-1(D)7633S·m2·mol-17．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：()(A)电解质的电导率值(B)电解质的摩尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值8．在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将：()(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能够确定289．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为0.0117，0.0350和0.0115S·m2·mol-1。LiCl中的t+为0.34，当假设其中的电解质完满电离时，HI中的t+为：()(A)0.18(B)0.82(C)0.34(D)0.6610．有以下溶液，其中摩尔电导率最大的是：()(A)0.001mol/kgKCl(B)0.001mol/kgKOH(C)0.001mol/kgHCl(D)1.0mol/kgKCl有以下溶液,其中摩尔电导率最小的是：()(A)0.001mol/kgNaCl(B)0.001mol/kgKOH(C)0.001mol/kgHCl(D)1.0mol/kgNaCl12.浓度为1.0mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：()(A)与电导率相等(B)是电导率的1000倍(C)是电导率的0.001倍(D)是电导率的100倍以下不同样浓度的NaCl溶液中(浓度单位mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大？()0.001(B)0.01(C)0.1(D)1.014.1mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：()(A)10mol/kg(B)7mol/kg(C)4mol/kg(D)15mol/kg15.Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+和SO42-离子的化学势μ+，μ-的关系为：()(A)μ=（μ+）+（μ-）(B)μ=3（μ+）+2（μ-）(C)μ=2（μ+）+3（μ-）(D)μ=（μ+）·（μ-）16.电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi(=γ±)，以下判断γi大小的说法哪个正确？()(A)γi≤1(B)γi≥1(C)A、B都有可能(D)γi恒小于1某一强电解质Mv+Xv-，则其平均活度a±与活度aB之间的关系是：()(A)a±=a（B）(B)a±=a(B)的平方(C)a±=a（B）的V次方(D)a±=a(B)的1/V次方18.AgCl在以下溶液中溶解度递加次序为：()(a)0.1mol·dm-3NaNO3(b)0.1mol·dm-3NaCl(c)H2O(d)0.1mol·dm-3Ca(NO3)20.1mol·dm-3NaBr(a)<(b)<(c)<(d)<(e)29(b)<(c)<(a)<(d)<(e)(c)<(a)<(b)<(e)<(d)(c)<(b)<(a)<(e)<(d)19.有4个浓度都是0.01mol/kg的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：()(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl320.关于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？()(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C)电解质的离子平均活度系数(D)离子淌度第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）1．以下电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度没关？()Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│PtZn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│AgAg│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│PtHg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag2．以下对原电池的描述哪个是不正确的：()在阳极上发生氧化反响电池内部由离子输送电荷在电池外线路上电子从阴极流旭日极当电动势为正当时电池反响是自觉的3．用补偿法（抵消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：()(A)除掉电极上的副反响(B)减少标准电池的耗费(C)在可逆情况下测定电池电动势(D)简略易行4．用抵消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,以下哪一项为哪一项不能够采用的?()(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥5．若算得电池反响的电池电动势为负值时，表示此电池反响是：()30(A)正向进行(B)逆向进行(C)不能能进行(D)反响方向不确定6．电池电动势与温度的关系为：EV1.018454.05105t℃20)9.5107t℃20)2/(/(/298K时，电池可逆放电，则：()(A)Q>0(B)Q<0(C)Q=0(D)不能够确定7．25℃时，φθ(Fe3+,Fe2+)=0.771V，φθ(Sn4+,Sn2+)=0.150V，反响2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+(a=1)的rGmθ为：()(A)-268.7kJ/mol(B)-177.8kJ/mol(C)-119.9kJ/mol(D)119.9kJ/mol8．某燃料电池的反响为：H2(g)＋O2(g)>H2O(g)在400K时的rHm和rSm分别为-251.6kJ/mol和-50J/(K·mol),则该电池的电动势为：()(A)1.2V(B)2.4V(C)1.4V(D)2.8V9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：()(A)QR＝0(B)QR＝ΔH(C)QR＝TΔS(D)QR＝U10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：()(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11．Li-Cl2电池结构以下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(pθ)│Pt已知fGmθ[LiCl(s)]=-384kJ/mol，则该电池的电动势值E为：()(A)1V(B)2V(C)3V(D)4V12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(pθ)│KOH(0.1mol/kg)│O2(pθ)E1H2(pθ)│H2SO4(0.0lmol／kg)│O2(pθ)E2比较其电动势大小：()(A)E1<E2(B)E1>E2(C)E1=E2(D)不能够确定13．已知：(1)Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：()(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=E2(D)E1≥E23114．在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为：()(A)0.059V(B)0.0295V(C)-0.059V(D)(0.059lg0.004)V15．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：()(A)a1>a2(B)a1=a2(C)a1<a2(D)a1与a2可取任意值16．关于液体接界电势Ej,正确的说法是：()只有电流经过时才有Ej存在只有无电流经过电池时才有