2023届甘肃省张掖二中化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+2、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2↑3、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：3：3B．1：1：1C．3：1：1D．1：2：34、下列变化中元素化合价降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl25、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣6、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液8、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O29、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸10、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水11、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A．从氯化钠溶液中提取氯化钠固体 B．实验室中制取少量蒸馏水 C．闻气体气味 D．分离油和水的混合物12、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3溶液后过滤13、下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol12C的质量是12gC．阿伏加德罗常数有单位D．1molO2含有6.02×1023个氧原子14、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O15、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O16、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是A．铝表面失去光泽B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。（4）实验室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。20、现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑(1)写出仪器名称：①________，②________。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。21、按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

选项A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；选项B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2+H2O；选项C、各离子间相互不反应，可以共存；选项D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案选C。2、C【解析】

A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，A错误；B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，B错误；C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，C正确；D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，D错误；答案选C。3、A【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。4、D【解析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高为0价，选项A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，选项B不符合；C.Na→NaOH中钠元素化合价由0价升高为+1价，选项C不符合；D.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价由+3价降低为+2价，选项D符合；答案选D。5、A【解析】

A.四种离子均为无色离子且相互不反应。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C.Cu2+为蓝色。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳。【详解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均为无色离子且相互不反应，A正确。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。C.Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。6、D【解析】

A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。7、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度为2mol·L-1；A.Cl-浓度为1mol·L-1，故A错误；BCl-浓度为4mol·L-1，故B错误；C.Cl-浓度为2mol·L-1，故C正确；D.Cl-浓度为3mol·L-1，故D错误；故选C。8、A【解析】

Fe、Cl2点燃生成FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。【详解】Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl，HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。9、C【解析】

A．Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸钠；通入过量CO2，生成碳酸氢钠，B不符合题意；C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与条件，量的多少无关，C符合题意；D．消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意；答案选C。10、D【解析】

A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故A不选；B．乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C不选；D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。11、B【解析】

A．水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C．闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。12、B【解析】

除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。【详解】A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；答案选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。13、D【解析】

A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；B项、1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；C项、阿伏加德罗常数的单位为mol—1，故C正确；D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1molO2含有1.204×1024个氧原子，故D错误。故选D。14、D【解析】

阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。【详解】A．该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；D．该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键。15、C【解析】

根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。16、B【解析】

根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。19、AB取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽蒸发皿500mL容量瓶、胶头滴管偏大【解析】

粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【详解】（1）粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。【点睛】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。20、铁架台酒精灯AEAC澄清石灰水C中溶液变浑浊BD防止生成的铜再和氧气反应【解析】

（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；