2023届江苏省淮安市涟水中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析_第1页
2023届江苏省淮安市涟水中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析_第2页
2023届江苏省淮安市涟水中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析_第3页
2023届江苏省淮安市涟水中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析_第4页
2023届江苏省淮安市涟水中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩11页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A.亚硝酸钠表现了还原性 B.维生素C表现了还原性C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D.亚硝酸钠被氧化2、盐酸具有性质是:A.弱酸性B.漂白性C.挥发性D.不稳定性3、鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是()A.硝酸银溶液 B.淀粉碘化钾溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液4、下列化合物的电子式书写正确的是A. B.C. D.5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A.用海水制蒸馏水 B.将碘水中的碘单质与水直接分离C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.稀释浓硫酸6、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是A.将0.1mol氨充分溶解在1

L水中B.将10

g质量分数为98%的硫酸与990

g水混合C.将2.24L氯化氢气体溶于水并配成1

L溶液D.将0.1

mol氯化钠溶于水并配成1

L溶液7、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2CaC.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O8、在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NO2C.同温度同密度的CO2和N2D.同体积同压强的N2和C2H29、下列现象与胶体的性质无关的是()A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物10、下列化学方程式中错误的是A.I2+2KCl=2KI+Cl2 B.Br2+KI=KBr+I2C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D.Cl2+2NaI=2NaCl+I211、下列各反应的离子方程式中,正确的是()A.NaOH溶液与稀硫酸反应:2H++2OH-===2H2OB.FeCl3溶液和Fe反应:Fe3++Fe===2Fe2+C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓D.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2H+===Cu2++H2O12、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中,有气体放出且有沉淀生成的是A.稀盐酸B.NH4ClC.CuCl2D.NaOH13、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.①③ B.②③ C.①④ D.③④14、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A.碘和四氯化碳 B.水和四氯化碳C.酒精和水 D.汽油和植物油15、某元素一价阴离子,核外电子数是18,其原子的质量数是35,则核内中子数与质子数之差()A.1B.0C.35D.1716、下列离子半径之比小于1的是A. B. C. D.17、下列各物质属于电解质的是()①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①③⑤18、下列化学语言正确的是A.镁离子的电子式 B.质量数为35的氯原子C.氧离子的结构示意图 D.氮原子的电子式19、下列实验操作:①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是A.③和④B.①和②C.③、④和⑤D.①、②和③20、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.1L,212.0gB.950mL,201,4gC.1L,201.4gD.950mL,212.0g21、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液,若用固体NaOH配制,则应选择的容量瓶规格为A.480mLB.1000mLC.100mLD.500mL22、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸具是()A.强酸B.高沸点酸C.脱水剂D.强氧化剂二、非选择题(共84分)23、(14分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子,其物质的量浓度为________。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________(写沉淀化学式),其物质的量分别为______________________。(3)原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是____________________(若不存在此空可不填)24、(12分)今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系:①乙+B=A+水;②A+C=乙+D;③甲+B=A+水。(1)写出下列四种物质的化学式:甲______________,乙______________,A______________,D______________。(2)用离子方程式表示上述三个变化:①___________,②__________________,③___________________。25、(12分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的括号填在横线上。A.萃取分液B.过滤C.结晶D.分液E.蒸馏(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。______(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______(3)分离水和汽油的混合物。______(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。______26、(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:(完成下列空格)A.计算;B.称量;C.___;D.冷却;E.移液;F.___;G.定容;H.摇匀、装瓶。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶,使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。(3)需称量___g烧碱固体,固体应该放在___中称量。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是___。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容(5)若从所配制溶液取出100mL,再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液,则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。27、(12分)如图所示为实验室常用装置。回答下列问题:(1)仪器a的名称为________________。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时,依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________;利用装置C干燥Cl2,选用的试剂是____________;装置E的作用是__________________。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。28、(14分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________。(2)仪器A的名称是_____________,仪器B的名称是______________。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是__________________。(4)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是______________________;烧杯中还应盛有的物质是______________________。29、(10分)某微粒的结构示意图为,试回答:(1)x表示____________,y表示____________。(2)当x-y>10时,该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)(3)当时,该微粒带有2个单位的负电荷,则该微粒的符号为_________,该微粒的结构示意图为____________(4)当y=2的中性原子M跟y=7的中性原子N化合时,形成化合物的化学式为__

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】

A.根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+,所以亚硝酸盐是氧化剂,A错误;B.服用维C可解除亚硝酸盐中毒,即使Fe3+转化为Fe2+,让铁元素发生还原反应,所以维生素C是还原剂,发生氧化反应,B错误;C.维C可使Fe3+转化为Fe2+,让铁元素发生氧化反应,所以维生素C是还原剂,C正确;D.亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+,所以亚硝酸盐是氧化剂,被还原,D错误。答案选C。2、C【解析】A、盐酸为强酸,故A错误;B、盐酸不具有强氧化性,不具有漂白性,故B错误;C、盐酸具有挥发性,故C正确;D、HCl相对稳定,不易分解,故D错误。3、B【解析】

氯水是氯气的水溶液,溶液中的微粒有H+、OH-、Cl-、ClO-、H2O、HClO、Cl2;氯化氢溶于水即得到盐酸,含有的微粒是H+、OH-、Cl-;A.结合以上分析可知,两种溶液中均含氯离子,与银离子反应均生成白色沉淀,无法鉴别,故A错误;B.结合以上分析可知,两种溶液相同的性质是都具有酸性,但氯水还具有强氧化性,能使碘化钾淀粉溶液变蓝色,可以鉴别两种溶液,故B正确;

C.结合以上分析可知,两种溶液均显酸性,都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,无法鉴别,故C错误;D.结合以上分析可知,两种溶液均显酸性,酚酞遇酸不变色,无法鉴别,故D错误;故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H+、OH-、Cl-、ClO-、H2O、HClO、Cl2,因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性;而盐酸溶液中微粒是H+、OH-、Cl-,因此盐酸具有酸性。4、C【解析】分析:判断物质的电子式是否正确时,要先判断物质所属类别,特别是要分清离子化合物和共价化合物。A.氯化钾是离子化合物,故其电子式不正确,A不正确;B.次氯酸是含氧酸,其中的氢原子是连接在氧原子上的,故其电子式为,B不正确;C.过氧化钠是含有共价键的离子化合物,其中过氧根离子含有共价键,其电子式为,C正确;D.氯化氢是共价化合物,其电子式为,D不正确。本题选C。5、A【解析】

A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水,图中蒸馏装置合理,故A正确;B.分离碘和水,应加入苯或四氯化碳进行萃取,分液后再蒸馏,不能用分液的方法直接分离碘和水,故B错误;C.胶体、溶液都可透过滤纸,不能用过滤的方法分离,应用半透膜渗析分离,故C错误;D.容量瓶只能在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故D错误;故选A。6、D【解析】A.将0.1mol氨充分溶解在1

L水中,由于氨水密度小于水,所以形成氨水的体积大于1L,该氨水的物质的量浓度小于0.1mol•L-1,故A不符合题意;B.将10

g质量分数为98%的硫酸与990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4,由于稀硫酸密度大于水,所以1000g稀硫酸的体积小于1L,因此,该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1mol•L-1,故B不符合题意;C.温度和压强不定,2.24L氯化氢气体的物质的量无从确定,故C不符合题意;D.将0.1

mol氯化钠溶于水并配成1

L溶液,该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1,故D符合题意。故选D。点睛:解答本题需要熟悉溶液密度规律,一般酸碱盐溶液密度大于水,且溶液越浓密度越大,相反,常见溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越浓密度越小。7、D【解析】试题分析:A.在4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4,错误;B.反应是复分解反应,不符合题意,错误;C.在I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1,错误;D.在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2,正确。考点:考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。8、A【解析】

根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。【详解】A项,C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种物质,物质的量相同,分子数相同,故A项正确;B项,同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等,故B项错误;C项,CO2和N2的相对分子质量不相等,同温度、同密度,相同体积的两种气体的分子数不相等,故C项错误;D项,同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同,故D项错误;综上所述,本题选A。【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响,根据气态方程:pV==nRT可知,当p、T一定时,V与n成正比;当V、T一定时,p与n成正比;当p、V、T都一定时,气体的物质的量相同,即阿伏伽德罗定律,以上选项可以根据上述规律进行分析。9、B【解析】A项,云属于胶体,夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应,与胶体性质有关;B项,含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液,用过滤法分离,与胶体性质无关;C项,豆浆中主要成分为蛋白质溶液,蛋白质溶液属于胶体,加入盐卤胶体发生聚沉,与胶体性质有关;D项,废气中的固体悬浮物属于胶体,利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质,与胶体性质有关;答案选B。10、A【解析】

卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱,即氧化性:Cl2>Br2>I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱,I2不能制取Cl2,A错误,答案选A。11、D【解析】

A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比;B、从电荷是否守恒的角度分析;C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析;D、CuO不溶于水,写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O,化学计量数应是最简单的整数比,故A错误;B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误;C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H++SO42—+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故C错误;D项、CuO不溶于水,写成化学式,氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O,故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写,注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项,特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。12、C【解析】

A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气;B、钠与NH4Cl溶液反应,实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与NH4Cl反应;C、钠与CuCl2溶液反应,实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与CuCl2反应;D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气,没有沉淀生成,故A错误;B项、钠与NH4Cl溶液反应,实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气,没有沉淀生成,故B错误;C项、钠与CuCl2溶液反应,实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故C正确;D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气,没有沉淀生成,故D错误。故选C。【点睛】本题考查了钠的性质,明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。13、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差,受热易分解,生成碳酸钠,水和二氧化碳,生成的气体在面团里形成大量气泡,使得面包变得松软,则①③正确,故答案为A。14、B【解析】

互不相溶的液体可以用分液漏斗进行分离。【详解】A.碘易溶于四氯化碳,不能用分液漏斗进行分离,A项不符合题意;B.水和四氯化碳不互溶,能用分液漏斗进行分离,B项符合题意;C.酒精和水可以互溶,不能用分液漏斗进行分离,C项不符合题意;D.汽油和植物油可以互溶,不能用分液漏斗进行分离,D项不符合题意;答案选B。【点睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液,分离液体时,需注意下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出。15、A【解析】分析:先根据阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数,中子数=质量数-质子数,然后求出核内中子数与质子数之差。详解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数,所以阴离子核内质子数=18-1=17,中子数=质量数-质子数=35-17=18,核内中子数与质子数之差为18-17=1,

所以A选项是正确的。16、D【解析】

核外电子排布结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。【详解】A.半径:r(F-)大于r(Mg2+),则比值大于1,故A错误;B.半径:r(Na+)大于r(Mg2),则比值大于1,故B错误;C.Be和Mg位于同一主族,原子半径同主族从上到下依次增大,阳离子半径也逐渐增大,所以Mg2+比Be2+半径大,所以它们的比值大于1,故C错误;D.半径:r(Al3+)比r(F-)小,所以它们的比值小于1,故D正确;17、A【解析】

电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下,能够导电的化合物;非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】①NaOH是电解质;②BaSO4也是电解质;③Cu既不是电解质,又不是非电解质;④蔗糖是非电解质;⑤CO2的水溶液能导电,是由于H2CO3的电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质。因此属于电解质的是①②,故答案A。18、C【解析】

A项、镁离子为阳离子,其电子式直接用离子符号表示,则镁离子的电子式为Mg2+,故A错误;B项、质量数为35的氯原子为3517Cl,故B错误;C项、氧原子得到2个电子形成氧离子,氧离子最外层有8个电子,离子的结构示意图为,故C正确;D项、氮原子的核外电子数为7,有3个不成对电子,电子式为,故D错误;故选C。19、B【解析】

分离两种相互混溶的溶液,可根据沸点不同进行蒸馏分离,如溶质在不同溶剂中的溶解度不同,也可采用萃取的方法,据此分析。【详解】两种液体相互溶解,则不能用分液的方法分离,更不能用过滤的方法分离,因过滤用来分离固液混合物;分离两种相互混溶的溶液,可根据沸点不同进行蒸馏分离,如溶质在不同溶剂中的溶解度不同,也可采用萃取的方法,故B正确。故选B。【点睛】明确混合物的类型,根据物质的性质的差异性选择分离方法。20、A【解析】

实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(Na2CO3)=1L×2mol/L=2mol,m(Na2CO3)=2mol×106g/mol=212g。故选A。21、D【解析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液,由于没有480mL规格的容量瓶,则实际上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液,需要选用规格为500mL的容量瓶,故选D。点睛:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液,明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。22、B【解析】

氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【详解】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案为B。【点睛】除了强酸制弱酸,还有强氧化剂制若氧化剂,强还原剂制弱还原剂、难溶物制更难溶物、以及高沸点酸制低沸点酸,总之都是以强制弱。二、非选择题(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

据题意分析,第一份溶液加入溶液有沉淀产生,推得可能含有;第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体,推得一定含有,一定不存在;第三份溶液利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在,一定不存在;根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出一定存在。【详解】(1)加入足量溶液加热后,收集到气体0.08mol气体,气体为氨气,故溶液中含有0.08mol,浓度为,故答案为:;;(2)加足量溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,可知沉淀既有也含有,质量为4.66g,物质的量为:,碳酸钡质量为:,物质的量为,故答案为:;0.04mol、0.02mol;(3)根据上述分析,溶液中肯定存在、,肯定不存在和,可能存在,根据的物质的量为0.04mol、0.02mol,物质的量为0.08mol,根据电荷守恒,若无则的物质的量为0.04mol,若存在则的物质的量则大于0.04mol,故肯定存在,其物质的量浓度大于等于,故答案为:是;≥0.4mol/L。【点睛】破解离子推断题:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:)(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙两种固体均与B反应,生成A和水,再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜;所以甲乙中均含有铜元素,又A+C=乙+D,能与氯化铜反应的只有氢氧化钠,所以C为氢氧化钠,D为氯化钠,乙为氢氧化铜,则甲为氧化铜.【详解】(1)根据以上分析可知,甲为CuO;乙为Cu(OH)2;A为CuCl2;D为NaCl;(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆,故乙与B的离子反应为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;A与C的离子反应为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;氧化铜为难溶物不能拆,故甲与B的离子反应为:CuO+2H+=Cu2++H2O。25、BCDE【解析】

(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此,本题正确答案是:B;

(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大,氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此,本题正确答案是:C;

(3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离,因此,本题正确答案是:D;

(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此,本题正确答案是:E.26、溶解洗涤250mL查漏10.0烧杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此解答;(2)依据配制步骤选择需要仪器;依据配制溶液体积选择容量瓶规格;容量瓶带有活塞,为防止使用过程中漏水,使用前需要检查是否漏水;(3)依据m=cVM计算需要溶质的质量;称量腐蚀性物质应在玻璃容器中进行;(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析;(5)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶,配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL,应选择250mL容量瓶,所以还缺少仪器:250mL容量瓶;容量瓶带有活塞,为防止使用过程中漏水,使用前需要检查是否漏水;(3)配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL,应选择250mL容量瓶,需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g;氢氧化钠具有腐蚀性,应在烧杯或表面皿中称量;(4)A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏小,A不选;B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏小,B不选;C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,C不选;D.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,D选;E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,E选;答案选DE;(5)设稀释后溶液浓度为c,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:1.0mol•L−1×100mL=1000mL×c,解得c=0.1mol/L。【点睛】本题明确一定物质的量浓度溶液的配制原理及操作步骤是解题关键,注意误差分析的方法和技巧。27、圆底烧瓶吸收Cl2中混有的HCl气体浓硫酸吸收氯气,防止污染空气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论