物质的量和摩尔质量课堂练习

课堂练习1．2022年的冬天，我国常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3××1023个H2.下列叙述中正确的是()A．1molH2O的质量是18g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96gC．CO2的摩尔质量是44g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5g·mol－13.下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于eq\f(16,×1023)gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g4.下列说法正确的是()A．1mol氢含有×1023个微粒B．1molH2O中含有的氢原子数为2NAC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．Na2CO3的摩尔质量为106g5.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A.44g B.22gC.18g D.9g6.含×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A.5mol B.molC.50mol D.mol7.下列哪种物质所含原子数与H3PO4所含原子数相等A.0.4molH2O2 B.molH2SOC.molNaCl D.molHNO38.1molH2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数()A.相等B.H2O(l)最多C.H2O(g)最多D.H2O(s)最多9.(双选)下列说法中正确的是()A．×1023个12CB．1mol氧含×1023个O2分子C．1molCaCl2里含3mol离子D．1molH＋中含有的H＋数为NA10.下列各物质中含氮原子数最少的是()A.0.1molNH4ClB.molN2C.×1022个CO(NH2)2D.molNH3·H2O11.某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7∶3，则它的摩尔质量为()A.28g·mol－1 B.56gC.56g·mol－1 D.28g12.相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有()A.①② B.①③C.②③ D.①②③13.2.16gX2O5A.21.6C.14 D.3114.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A.eq\f(x,28)mol－1 B.eq\f(x,14)mol－1C.14xmol－1 D.28xmol－115．下列说法错误的是()A．mol硫酸 B．1mol水C．mol钠 D．mol氧16．下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是()A．1molN2B．molH2OC．molSO3D．molNe课堂练习1．D。A项，摩尔是物，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98g·mol－1，错误；C项，2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1molCH3COOK含有3××1023个H。2．C。本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描述及其使用的情况。3．B。A中相对原子不是原子的实际质量；B中1molO的质量是16g,1molO含有阿伏加德罗常数个氧原子，因此一个氧原子的质量约等于eq\f(16,×1023)g；C中水的相对分子质量是18，而不是18g；D中摩尔质量的单位是g·mol－1。4．B。A项中没有指出1是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1molH2O中含有2molH，即2NA个H，B正确；钠的摩尔质量只有在以g·mol－1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106g·mol－1，D错误。5．D。22gCOn(CO2)＝eq\f(22g,44g·mol－1)＝mol，分子数相等，则要求n(CO2)＝n(H2O)，故molH2O的质量：m(H2O)＝18g·mol－1×mol＝9g。6．B。由粒子数计算物质的量的公式：n＝eq\f(N,NA)可知：物质的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f×1023,×1023mol－1)＝mol，则正确答案为B。7．A。因mol分子中所含原子数为mol×8＝mol，选项A中：mol×4＝mol；B中：mol×7＝mol；C中：mol×2＝mol；D中mol×5＝mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案为A。8．A。因为固态水、液态水、气态水的物质的量都是1mol，所以三者所含的分子数相同。9．CD。A不正确，阿伏加差可言，而×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol－1”而不是“个”；B不正确，“1mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1molO”、“1molO2－”，还是“1molO2”；C正确，1molCaCl2中含有：1molCa2＋和2molCl－，其阴阳离子总物质的量为3mol；D正确，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为N10．C。统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。11．C。该式可表示R2O3，R元素与氧元素的质量之比为7∶3，n(R)∶n(O)＝2∶3，建立下式eq\f(7,MR)∶eq\f(3,MO)＝2∶3，得M(R)＝56g·mol－1。12．D。CO和N2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。13．C。n(X2O5)＝eq\f,5)mol＝molm(X2O5)＝eq\f,mol)＝108g·mol－1，即X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为(108－16×5)×eq\f(1,2)＝14。14．C。求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1molN2中含有的原子个数NA(NA是未知数)，应以物质的量为“桥梁”，用NA＝eq\f(N,n)求得。因为M(N2)＝28g·mol－1，所以1gN2的物质的量为n(N2)＝eq\f(1g,