第九单元水溶液中的离子平衡优选ppt资料

第九单元水溶液中的离子(lízǐ)平衡第一页，共149页。第九单元(dānyuán)水溶液中的离子平衡第二页，共149页。知识框图第九单元(dānyuán)│知识框图第三页，共149页。第九单元(dānyuán)│使用建议►内容特点本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动(yídòng)原理的具体应用。本部分知识逻辑性强，前后联系密切，通过对知识的整合，可以构建起脉络清晰的知识网络。知识本身属于中学化学中的核心知识或者说主干知识，在《考试大纲》中对各部分知识的考查要点和考查的层次有详细的说明。使用建议第四页，共149页。第九单元(dānyuán)│使用建议电离平衡、水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡既是本单元重点，也是本单元的难点。另外(lìnɡwài)，这部分知识在日常生活和生产中有着非常重要的应用价值，既可以联系学生熟悉的生活经验，也可以联系工业生产，属于理论联系实际的重要素材。对培养学生应用所学知识解决问题的能力有着非常重要的现实意义。►编写思路1．本单元的编写始终在化学平衡的思想指导下进行分析电离平衡、水解平衡和溶解平衡，对盐类水解平衡部分设置了A、B两套课时作业。第五页，共149页。第九单元(dānyuán)│使用建议2．弱电解质的电离这一讲，从电解质的分类入手，然后以平衡移动原理为基础，认识了弱电解质的电离平衡及其影响因素，最后从电离平衡常数的角度定量的认识弱电解质的电离平衡。3．水的电离和溶液的酸碱性这一讲，则以水的电离为核心，讨论了溶液呈酸碱性的原因及表示酸碱性的若干方法。最终又以“酸碱中和滴定”定量地研究溶液中c(H＋)或c(OH－)的大小。本讲的重点和难点(nádiǎn)在于对溶液酸碱性本质的认识和pH的简单计算以及酸碱中和滴定的原理和实验。第六页，共149页。第九单元(dānyuán)│使用建议4．盐类的水解是化学平衡的一种，其难点在于水解的程度及其影响因素，这一部分又与元素(yuánsù)化合物、元素(yuánsù)周期律等知识密切相关。本讲在深入讲解探讨、辨析的基础上，设置了A、B两套课时作业。5．难溶电解质的溶解平衡这一讲，从平衡移动的观点看待溶解平衡，结合影响难溶物溶解平衡的因素及其在实际生产、生活中的应用进一步加深理解。►教学建议1．教学时要注意电解质与电离平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质的电离平衡及平衡移动的影晌因素，把握相关的知识点命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。第七页，共149页。第九单元(dānyuán)│使用建议2．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关平衡常数为计算依据(yījù)，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。3．在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质的分类角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异比较；认识水解盐的种类判断和盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。第八页，共149页。第九单元(dānyuán)│使用建议4．以水的电离平衡为理论依据，分析溶液的酸碱性及呈现酸碱性的原因；通过溶液酸碱性的各类表示方法及其适应条件，明确溶液酸碱性与H＋、OH－浓度(nóngdù)的相对大小关系。5．对于难溶电解质的沉淀溶解平衡的学习，要指导学生从平衡移动原理的角度了解沉淀溶解平衡的影响因素和应用。►课时安排本单元建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动式完成第25～28讲，1课时用于处理各讲的习题讲评，3课时用于测试和讲评。第九页，共149页。第25讲│弱电解质的电离(diànlí)第25讲弱电解质的电离(diànlí)第十页，共149页。考纲导学第25讲

│考纲导学考纲要求命题预测

1.了解强弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

1.强弱电解质的判断与比较。该类试题主要是从物质的分类角度命题，具有较强的综合性，但是难度较小。2.外界条件对电离平衡的影响。往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性，难度中等。3.电离平衡常数。这是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用，难度较大。第十一页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点一强电解质、弱电解质第25讲│要点(yàodiǎn)探究或【知识梳理】1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里____熔融状态(zhuàngtài)下，能导电的________。(2)非电解质：在水溶液里________熔融状态(zhuàngtài)下，________导电的化合物。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够________电离的电解质，如________、________、大部分的盐。化合物和都不能完全强酸强碱第十二页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究(2)弱电解质：在水溶液里______________电离的电解质，如________、________、少数盐及_____。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式用__________，如硫酸的电离：___________________；弱电解质的电离方程式用______，如醋酸的电离：____________________________。(2)多元(duōyuán)弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：_________________________________________、_________________________________________。不能完全(wánquán)弱酸弱碱水第十三页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究第十四页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究第十五页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究2.弱电解质的判断技巧透析弱电解质的判定是电解质溶液部分的重要(zhòngyào)内容，也是历年来高考的热点。现以醋酸为例进行分析。角度一从弱电解质的电离特点分析弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。常见方案如下：(1)称取一定量的无水醋酸配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH＞1。(2)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。第十六页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究(3)配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别(fēnbié)测定两溶液的pH。现象：盐酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别(fēnbié)取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积V(盐酸)<V(醋酸)。(5)同体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别(fēnbié)与足量锌反应，对一开始产生氢气的快慢进行比较。现象：盐酸＞醋酸。角度二从影响弱电解质电离的外界因素分析弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外，还受温度、浓度等因素的影响。常见方案如下：第十七页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究(1)配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液的pH。现象：盐酸pH变化大，醋酸溶液pH变化小。(2)用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积加入(jiārù)足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。(3)把一定浓度的醋酸溶液两等分，其中一份加入(jiārù)醋酸钠固体，然后分别加入(jiārù)形状相同质量相同的锌，观察产生氢气的快慢是否相同。现象：产生氢气的快慢不相同，不加入(jiārù)醋酸钠的一份快。第十八页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究角度三从其对应的盐溶液是否水解的角度分析常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞(fēntài)试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。(4)配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸分别测其pH。现象：前者pH>7，后者pH＝7。第十九页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究3．电解质溶液的导电性电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓醋酸(cùsuān)的导电能力比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力弱。第二十页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例1[·重庆(zhònɡqìnɡ)卷]pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图25－1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx>Vy第二十一页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究例1C[解析]从图象看，稀释10倍，x的pH变化(biànhuà)为1，y的pH变化(biànhuà)小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的量大，C项正确。[点评]pH相同的强酸和弱酸，因强酸完全电离，而弱酸电离程度很小，故稀释相同倍数或中和等量的NaOH，弱酸继续(jìxù)电离，使溶液的pH变化小于强酸，这是解本例题的关键。变式题则从弱电解质的判断依据方面考查。第二十二页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究变式题下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实()(1)醋酸可由淀粉发酵制取(2)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9(3)进行中和滴定时，等体积等物质(wùzhì)的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质(wùzhì)的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH约为(5)相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质(wùzhì)的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量A．(2)(4)(5)(6)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．全是第二十三页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究第二十四页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点二弱电解质的电离平衡第25讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_______________的速率和_________________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特点(tèdiǎn)电离平衡也是一种________平衡，遵循“动”“定”“等”“变”的特点(tèdiǎn)。分子离解成离子离子结合成弱电解质分子动态第二十五页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究3．影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程是一个________(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。温度降低，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡________移动，电离程度________；电解质溶液浓度越小，平衡________移动，电离程度________。(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度________(填“增大(zēnɡdà)”或“减小”)。(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度________。吸热(xīrè)向右增大向左增大向左减小向右增大减小变大第二十六页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究【要点深化】以醋酸的电离为例，探究外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡(huàxuépínghéng)之一，可直接用化学平衡(huàxuépínghéng)移动原理去分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。第二十七页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例2[·临沂模拟]在常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL。向其中分别加入适量的Zn粒，反应(fǎnyìng)过程中两溶液的pH变化如图25－2所示()A．曲线Ⅰ表示盐酸的pH变化B．曲线Ⅱ表示盐酸的pH变化C．在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等D．两份溶液中加入锌的质量相同图25－2第二十八页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究例2A[解析]因醋酸是弱酸，与锌反应时，会随着反应的进行继续电离，故反应过程中H＋的变化缓慢，所以Ⅰ是盐酸、Ⅱ是醋酸。因最终(zuìzhōnɡ)溶液的pH相等，故醋酸中加入的锌量较多，C、D不正确。[点评(diǎnpínɡ)]弱酸(如醋酸)与pH相等的强酸相比，在与活泼金属反应时，随着反应的进行，电离平衡向正向移动，使反应的速率快，而pH的变化缓慢。变式题则综合考查电离平衡和化学平衡。第二十九页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究变式题第三十页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究第三十一页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点三电离平衡常数第25讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．电离平衡(pínghéng)的概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡(pínghéng)时，溶液中离子_________________与溶液中_____________________之比是一个常数。2．电离平衡(pínghéng)的表达式对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡(pínghéng)常数K＝__________________。浓度幂之积未电离分子的浓度第三十二页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究对于一元弱碱BOH：BOHB－＋OH－，平衡常数K＝_________________。3．电离平衡常数的特点(1)电离平衡常数只与温度有关(yǒuguān)，由于电离过程__________，所以升高温度，K值________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级________，故以第一步电离为主，H＋主要由第一步电离产生。4．电离平衡常数的意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应的酸或碱相对________。吸热(xīrè)增大减小越易越强第三十三页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究【要点深化】电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小(dàxiǎo)，能够影响电离平衡常数的外界条件只有温度，即弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸碱、反应物等有关。第三十四页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例3相同(xiānɡtónɡ)温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K(mol·L－1)9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够(nénggòu)发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX第三十五页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究例3B[解析]表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性强弱排序为：HZ>HY>HX。可见A、C错，电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。【点评】决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温度是能够影响弱电解质电离常数的唯一外界因素。电离平衡常数除用于判断弱电解质的相对(xiāngduì)强弱外，还可以作为判断弱酸盐水解程度的依据，如变式题。第三十六页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究变式题根据表中提供的数据(shùjù)，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11第三十七页，共149页。第25讲│要点(yàodiǎn)探究第三十八页，共149页。第26讲│水的电离(diànlí)和溶液的酸碱性第26讲水的电离(diànlí)和溶液的酸碱性第三十九页，共149页。考纲导学第26讲│考纲导学考纲要求命题预测

1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。

1.影响水电离平衡的因素及KW的应用。该考点往往在离子能否大量共存题中作为题干信息出现，难度较小。2.溶液的酸碱性的判断。高考题中通常会出现若干种判断溶液酸碱性的依据，难度较小。3.酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。一般这类试题在非选择题中穿插进行考查，有时会涉及酸碱中和时pH的变化、导电性的变化，难度中等。第四十页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点一水的电离第26讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．水的电离方程式：_____________________。2．水的离子积常数：KW＝______________。(1)室温下：KW＝______________mol2·L－2。(2)影响因素：只与________有关(yǒuguān)，升高温度，KW______。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的___________溶液。1.0×10－14温度增大酸、碱、盐第四十一页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，KW不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度________，KW________。(2)加入(jiārù)酸或碱，水的电离程度________，KW________。(3)加入(jiārù)可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，KW________。增大(zēnɡdà)增大减小不变增大不变第四十二页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究【要点深化】1．影响水的电离(diànlí)平衡的因素第四十三页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究2．室温下水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算规律(1)中性(zhōngxìng)溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。第四十四页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第四十五页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例125℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向(nìxiànɡ)移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向(nìxiànɡ)移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变第四十六页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究例1B[解析]加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH－)增大；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但温度没变，故KW不变；向水中加入少量固体CH3COONa，因为CH3COONa的水解，能促使(cùshǐ)平衡正向移动，因为CH3COO－结合了H＋，故c(H＋)降低；因为正反应是吸热反应，加热，平衡正向移动，KW增大，c(H＋)变大，pH减小。综上分析可知，本题选B项。第四十七页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究[点评(diǎnpínɡ)]H2O电离产生H＋、OH－，故能够影响H＋、OH－浓度(电离，如本题中的A、B项，或结合H＋、OH－如本题C项)的因素均能够使水的电离平衡发生移动，但是并不能影响水的离子积常数；加热既能促进H2O的电离，也能影响水的离子积常数。变式题从水电离出的H＋、OH－数的变化，确定其影响因素。第四十八页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究变式题[·宣武二模]常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法(shuōfǎ)中正确的是()A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3B．该溶液的pH一定是10C．若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．该溶液的溶质可能是正盐第四十九页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第五十页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点二溶液的酸碱性与pH第26讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中________和________的相对大小。(1)酸性(suānxìnɡ)溶液，c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(2)中性溶液，c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(3)碱性溶液，c(H＋)_____c(OH－)，常温下，pH____7。OH+OH-><==<>第五十一页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究2．pH及其测量(1)计算公式：pH＝______________。(2)测量方法①pH试纸法：用镊子(nièzi)夹取一小块试纸放在________或________上，用________的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与________比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法。－lgc(H＋)表面皿玻璃片洁净(jiéjìng)标准第五十二页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第五十三页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第五十四页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第五十五页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究V酸∶V碱c(H＋)∶c(OH－)pH酸＋pH碱10∶11∶10151∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋lg现具体举例(jǔlì)如下：第五十六页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究⑤强酸、强碱溶液(róngyè)两两等体积混合后溶液(róngyè)的pH计算规律混合物质两种溶液pH关系混合溶液pHA、B均为酸pHA<pHBpHA＋0.3A、B均为碱pHA<pHBpHB－0.3A是酸、B是碱pHA＋pHB＝147pHA＋pHB<14(酸剩余)pHA＋0.3pHA＋pHB>14(碱剩余)pHB－0.3第五十七页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。(4)酸或碱加水稀释后pH的计算：①强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n②弱酸(ruòsuān)pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜a＋n③强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＞b－n酸碱溶液无限稀释时，pH只能趋近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。第五十八页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究2．试纸的种类(zhǒnglèi)及其使用方法(1)试纸的分类石蕊试纸(红色、蓝色)：定性检验溶液或气体的酸碱性。pH试纸：定量(粗测)检验酸碱性的强弱。品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。KI淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。第五十九页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究变式题则是利用沉淀转化原理理解自然界中矿物质的转化过程。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_____(写化学式)。C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等第28讲│难溶电解质的溶解(róngjiě)平衡第27讲│要点(yàodiǎn)探究①pH试纸法：用镊子(nièzi)夹取一小块试纸放在________或________上，用________的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与________比色卡对照，即可确定溶液的pH。第27讲│要点(yàodiǎn)探究离子结合成弱电解质分子第27讲│要点(yàodiǎn)探究破坏水的____________，________水的电离。第25讲│要点(yàodiǎn)探究D．两份溶液中加入锌的质量相同[·北京卷]自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。②弱酸(ruòsuān)pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜a＋n锥形瓶中溶液的颜色变化第26讲│要点(yàodiǎn)探究(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中央，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并接近试管口，观察颜色变化。③注意事项：试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触；测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，可能会造成测量结果(jiēguǒ)的误差，另外，通常用pH试纸所测的pH为整数。第六十页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例2[·海南卷]常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．B．C．12.0D．第六十一页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究例2B[解析]考查pH计算(jìsuàn)，由方程式分析酸过量，设酸碱均为1L，过量H＋的物质的量0.02mol，V＝2L，c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝。[点评]强酸(qiánɡsuān)与强碱混合液的pH的计算，首先应该判断哪种物质过量，并计算出H＋或OH－的物质的量，容易忽视的是溶液体积的变化。变式题逆向考查pH的计算。第六十二页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究变式题某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确(zhèngquè)关系为()A．V(酸)＝102V(碱)B．V(酸)＝2V(碱)C．V(碱)＝102V(酸)D．V(碱)＝2V(酸)第六十三页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第六十四页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点三中和滴定第26讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定(cèdìng)参加反应的两种溶液的________；(2)准确判断中和反应__________。体积滴定终点第六十五页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究2．中和滴定所用(suǒyònɡ)仪器第六十六页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究酸式碱式第六十七页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究滴定终点(zhōngdiǎn)3．酸碱指示剂的选择原则酸碱指示剂可以用来指示反应过程中pH的变化(biànhuà)，以确定__________。通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用________或__________；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈________，选择________做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选________做指示剂。酚酞甲基橙碱性酚酞甲基橙第六十八页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究漏水(lòushuǐ)4．中和滴定操作(以稀盐酸滴定氢氧化钠溶液为例)(1)准备①滴定管a．检验酸式滴定管是否________；b．洗涤滴定管后要用标准液洗涤2～3次；c．用漏斗注入标准液至“0”刻度以上2cm～3cm处；d．排除(páichú)酸式滴定管__________的气泡，将液面调节到__________________________________记下刻度。②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，______用待测液润洗。“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)尖嘴处不能第六十九页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究(2)滴定①用碱式滴定管取一定体积待测液于__________中，滴入2～3滴指示剂；②用________握活塞旋转开关，________不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视________________________________，至滴定终点(zhōngdiǎn)时，记下刻度。③每个样品滴定2～3次，取_____________求出结果。图26－2锥形瓶左手(zuǒshǒu)右手锥形瓶中溶液的颜色变化平均值第七十页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第七十一页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低第七十二页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究步骤操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高第七十三页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例3实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0.1000mol·L－1NaOH溶液(róngyè)滴定未知浓度的CH3COOH溶液(róngyè),反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A．溶液(róngyè)呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液(róngyè)呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液(róngyè)呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液(róngyè)呈碱性，只能选用酚酞作指示剂第七十四页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究例3D[解析]NaOH与CH3COOH恰好完全(wánquán)反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围应与CH3COONa溶液pH接近，所以指示剂选择酚酞。第七十五页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究变式题用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验(shíyàn)回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞第七十六页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________________________。(4)根据下表数据，计算(jìsuàn)被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是__________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第七十七页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究(5)下列实验操作会对滴定结果(jiēguǒ)产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果(jiēguǒ)________________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果(jiēguǒ)____________。第七十八页，共149页。第26讲│要点(yàodiǎn)探究第七十九页，共149页。第27讲│盐类的水解(shuǐjiě)第27讲盐类的水解(shuǐjiě)第八十页，共149页。考纲导学第27讲

│考纲导学考纲要求命题预测

了解盐类水解的原理。

1.水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断的选项之一出现，有时作为非选择题解释溶液酸碱性的形式出现，难度较小。2.水解平衡的影响因素及水解平衡移动。该考点一般与盐类水解在工农业生产中的应用联系起来考查，难度较大。

3.溶液中离子浓度大小的比较。这是高考题中的传统题目，近年来趋向于设置在非选择题中进行考查，难度中等。第八十一页，共149页。要点探究►探究点一盐类水解(shuǐjiě)的实制裁第27讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．盐类的水解(shuǐjiě)的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的______或______结合生成____________的反应，叫做盐类的水解(shuǐjiě)。2．盐类水解(shuǐjiě)的实质弱酸根阴离子结合______或弱碱阳离子结合___________，破坏水的____________，________水的电离。H+OH-弱电解质H+OH-电离平衡促进第八十二页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究吸热(xīrè)中和弱酸(ruòsuān)(或弱碱)＋OH－(或H＋)第八十三页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第八十四页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第八十五页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第八十六页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究例1C[解析]A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；故A、B、D错误，只有C正确。[点评]本题易混淆的是电离与水解(shuǐjiě)，电离是指“给出”H＋或OH－的过程，如本题中的A、B、D，而水解(shuǐjiě)则是“结合”水电离的H＋或OH－的过程，如C项。变式题则是从影响水电离的粒子考查各类“式”的识别能力。第八十七页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究变式题对H2O的电离平衡不产生影响(yǐngxiǎng)的粒子是()ZZZ第八十八页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第八十九页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点二盐类水解的规律第27讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．判断(pànduàn)下列盐类是否水解，填写下表空白：盐的类型实例是否水解溶液的pH水解的离子溶液酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2________pH______7无____性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3______pH____7______________性强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3______pH____7______________性不水解=中水解<酸水解>碱第九十页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究2.水解规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。[说明]“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度(chéngdù)越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度(chéngdù)比CN－小，后者的碱性强。如果酸性HA>HB，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强。第九十一页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究【要点深化(shēnhuà)】溶液中离子浓度大小比技巧(1)解题思路第九十二页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第九十三页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第九十四页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第九十五页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例2[·重庆(zhònɡqìnɡ)卷]物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl第九十六页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究例2B[解析]KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解(shuǐjiě)，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解(shuǐjiě)而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3＜H2CO3，根据越弱越水解(shuǐjiě)可判断溶液碱性Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解(shuǐjiě)显酸性；C中pH大小顺序应为NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解(shuǐjiě)大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。第九十七页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究[点评]比较溶液的酸碱性或pH，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来pH：强碱＞弱碱，弱酸＞强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解pH＝7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。变式题则是对盐类水解进行(jìnxíng)多角度的分析。第九十八页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究变式题第九十九页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第一百页，共149页。要点探究►探究点三影响盐类水解(shuǐjiě)的因素第27讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．内因盐本身的________，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就________。2．外因受温度、浓度及外加酸碱等因素(yīnsù)的影响。(1)温度盐的水解是_________反应，因此升高温度水解程度_______。性质越大吸热增大第一百零一页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究(2)浓度稀释溶液可以(kěyǐ)促使水解平衡________移动，水解百分率________；增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解百分率________。(3)外加酸碱外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向(zhènɡxiànɡ)增大正向下降第一百零二页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究条件移动方向H＋数pH现象升温颜色变深通HCl颜色变浅加H2O颜色变浅加NaHCO3生成红褐色沉淀，放出气体向右增多(zēnɡduō)降低(jiàngdī)向左向右升高向右减少增多降低增多升高第一百零三页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第一百零四页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第一百零五页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例3用酒精灯加热下列溶液(róngyè)，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液(róngyè)B．40mL1mol·L－1NaHCO3溶液(róngyè)C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液(róngyè)D．40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液(róngyè)第一百零六页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究例3A[解析]选项A,20mL2mol·L－1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02molFe2O3，其质量为3.2g。选项B,40mL1mol·L－1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2CO3，其质量为2.12g。选项C,20mL1mol·L－1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2SO4，其质量为2.84g。选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致(dǎozhì)NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。第一百零七页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究[点评]对于水解后能够形成挥发性(如本题A项HCl)物质的盐，蒸干后溶质将发生改变[如A中的FeCl3转化为Fe(OH)3]；但是若将A项的FeCl3改为(ɡǎiwéi)Fe2(SO4)3，加热虽然能够促进其水解，但是因为水解生成的H2SO4不挥发，蒸干过程中，水解过程逆向进行，最终得到的还是原溶质。变式题还涉及“水解常数”的问题。第一百零八页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究变式题第一百零九页，共149页。第27讲│要点(yàodiǎn)探究第一百一十页，共149页。第28讲│难溶电解质的溶解(róngjiě)平衡第28讲难溶电解质的溶解(róngjiě)平衡第一百一十一页，共149页。考纲导学第28讲│考纲导学考纲要求命题预测

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

1.溶度积常数计算及判断。选择题中，往往结合图象，考查溶度积的计算、影响因素、考查溶解平衡的移动等知识点，难度较大。2.沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查综合应用能力，难度较大。第一百一十二页，共149页。要点探究►探究(tànjiū)点一难溶电解质的溶解平衡第28讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理(shūlǐ)】1．物质的溶解性分类：20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：第一百一十三页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究溶解(róngjiě)生成(shēnɡchénɡ)>=<第一百一十四页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究4．特征(1)逆：可逆过程。(2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。(3)等：v溶解___v沉淀。(4)定：达到平衡时，离子浓度不变。(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，____________的平衡状态。5．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)定义：在一定条件下，_____溶性物质(wùzhì)的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做____________或_________，符号为________。=达到(dádào)新难溶度积常数溶度积Ksp第一百一十五页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究[说明]对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp的数值大小(dàxiǎo)，而确定其溶解能力的大小(dàxiǎo)，需转化为溶解度来比较。(2)表达式以PbI2沉淀溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝7.1×10－9mol3·L－3。(3)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________能力。对于结构相似的电解质，Ksp的数值________，电解质在水中的溶解能力越强。(4)影响Ksp的因素Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。溶解(róngjiě)越大温度第一百一十六页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究第一百一十七页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究第一百一十八页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究图28－1【典例精析】例1[·山东卷]某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图28－1所示。据图分析，下列(xiàliè)判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和第一百一十九页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究例1B[解析]加适量NH4Cl固体，因为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，致使溶液的pH减小，故可使溶液由b变到a点，所以B错。A项，从图中可知，当c(Fe3＋)和c(Cu2＋)相等(xiāngděng)时，此时c(Cu2＋)对应的c1(OH－)＝1×10－9.6mol·L－1，Fe3＋对应的c2(OH－)＝1×10－12.7mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×(1×10－)3，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)×(1×10－)2，显然Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]；c(H＋)·c(OH－)＝KW，c、d两点的温度相同，所以KW相同；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Qc>Ksp，沉淀要析出。第一百二十页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究[点评]KW和Ksp均为平衡常数，只与温度有关，本题容易忽视该问题，因c点是平衡点，而d点不是平衡点，误以为两点对应(duìyìng)的KW有差异。变式题则是考查利用平衡常数进行简单计算的能力。第一百二十一页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究变式题[·海南卷]已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度(nóngdù)大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl第一百二十二页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究第一百二十三页，共149页。要点探究►探究点二影响(yǐngxiǎng)溶解平衡的因素第28讲│要点(yàodiǎn)探究【知识梳理】1．内因(nèiyīn)难溶性电解质本身的性质。2．外因(1)浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp________。(2)温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp________。不变变大第一百二十四页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究(3)同离子(lízǐ)效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子(lízǐ)，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp________。(4)其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子(lízǐ)反应生成更难溶或气体的离子(lízǐ)，使平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。不变第一百二十五页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征动、等、定、变v正＝v逆v电离＝v水解v水解＝v中和v沉淀＝v溶解举例N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)CH3COOHCH3COO－＋H＋CO32-＋H2OHCO3-＋OH－AgCl(s)Ag＋(aq)4＋Cl－(aq)【要点深化】四类(sìlèi)动态平衡比较第一百二十六页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下含“弱”的盐溶液中一定条件下(微溶、难溶)盐的饱和溶液中影响因素

①温度；②浓度；③压强

①温度；②浓度；③同离子酸、碱、盐和化学反应

①温度；②浓度；③外加电解质和化学反应

①温度；②浓度；③酸、碱、盐平衡移动的判据化学平衡移动原理或浓度商与平衡常数的大小关系第一百二十七页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究【典例精析】例2已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化(zhuǎnhuà)成为MgF2第一百二十八页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究例2B[解析]A项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，所以A项错。B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大(zēnɡdà)，B项正确。C项，Ksp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当c(F－)较大时，仍会出现c(Mg2＋)·[c(F－)]2＞Ksp(MgF2)，从而生成MgF2沉淀，故D错。第一百二十九页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究[点评]决定溶度积常数大小的是难溶物本身的溶解性，难溶物质一旦确定，溶度积常数还受到外界温度的影响，相应离子的浓度改变(如B、C项条件的改变)，使溶解平衡(pínghéng)发生移动，但是并不影响溶度积常数。变式题则对比辨析平衡(pínghéng)移动和平衡(pínghéng)常数变化差异，以及沉淀次序等问题。第一百三十页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究变式题第一百三十一页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究第一百三十二页，共149页。要点探究►探究点三沉淀(chéndiàn)溶解平衡的应用第28讲│要点(yàodiǎn)探究【知识(zhīshi)梳理】1．以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：第一百三十三页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究沉淀(chéndiàn)溶解平衡浓度(nóngdù)幂[An＋]m·[Bm－]nc(An＋)m·c(Bm－)n难溶电解质性质温度第一百三十四页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究通过比较溶度积与溶液中有关离子(lízǐ)浓度幂的乘积——浓度商Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：__________，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。__________，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。__________，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2．(1)沉淀的生成原理：利用生成沉淀分离或除去某种离子(lízǐ)，首先要使生成沉淀的反应能够________；其次希望沉淀生成的反应进行得越________越好。Qc>KspQc＝KspQc<Ksp进行(jìnxíng)彻底第一百三十五页，共149页。第28讲│要点(yàodiǎn)探究(2)沉淀溶解的原理(yuánlǐ)：根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应________，使平衡向沉淀________的方向移动，就可以使沉淀溶解。除______可以溶解难溶电解质，某些______也可用来溶解沉淀。(3)沉淀的转化原理(yuánlǐ)：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的________。一般来说，溶解度______的沉淀转化成溶解度______的沉淀容易实现。离子(lízǐ)溶解水酸移动大小第一百三十六页，共1