第一轮复习教学案化学方程式下学期

第五单元化学方程式[知识梳理]一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应[课前热身]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述错误的是()A．煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了B．镁带燃烧后，生成氧化镁的质量比镁带的质量增加了C．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，前后的质量相等D．10g氢气和10g氧气完全燃烧后生成20g水2．下列的化学方程式，书写正确的是()点燃A．S+O2====SO2↑B．SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O点燃C．Mg+O2====MgO2D．2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓3．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的两种粒子个数比为()A．1：1B．1：2C．2：1D．4：34．反应2XY2+Y2====2Z中，Z的化学式是()A．XY2B．XY3C．X2Y4D．X3Y2点燃5．某河水显酸性。经调查发现是由于上游河床含有的某物质R发生如下反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为()点燃A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS26．对于化学方程式4P+5O2====2P2O5下列意义正确的是()A．磷加氧气等于五氧化二磷B．磷加氧气点燃生成五氧化二磷C．4个磷和5个氧气点燃生成2个五氧化二磷催化剂D．在点燃条件下,每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷催化剂7．2H2O2＝＝＝＝2H2O+O2↑这一反应事实，说明了()A．在化学反应中分子可以再分B．化学反应前后分子的总数不变C．在化学反应中，原子可以再分D．过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的8．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g0801025反应后质量/g111013则该密闭容器中发生的化学反应为()A．A+B→C+DB．B+C+D→AC．A→B+C+DD．B+D→A+C9、将13克某金属R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物共放出克H2，则R的相对原子质量为（）A、13B、26C、52D、6510．把1．8g的镁铝合金放人足量稀硫酸中，得到的氢气的质量可能为()A．0．15gB．大于0．15g但小于0．2gC．0．2gD．0．2g以上11、在反应A2+2AB2=4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A、3：4B、4：3C、1：2D、2：1二填空题12．某同学用右图所示装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，进行观察。⑴如果反应前后的总质量为ω1，反应后的总质量为ω2，则二者的关系是_______(填“ω1＝ω2”、“ω1＜ω2”、“ω1＞ω2”或“三种情况都有可能”。)⑵再次称量时，实际发现天平指针指向_________(填“a方向”、“b方向”或“0”)，其原因是____________________________。⑶如果实验操作中导管上方没有系小气球，则________((填“ω1＝ω2”、“ω1＜ω2”、“ω1＞ω2”或“三种情况都有可能”。)13．按要求完成下列反应的化学方程式。⑴镁条在氧气中燃烧⑵用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多⑶用稀硫酸除铁锈⑷二氧化碳是常见的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末，写出该反应的化学方程式：_______________________。⑸失事的美国哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：_______________________________；_________________________________。14．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量/g221反应后质量/g02末知回答下列问题：⑴反应后D的质量是________g；⑵C物质可能是_________(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)；⑶容器中发生反应的反应类型是_________(填写基本反应类型)。15．氢气不仅具有可燃性，是最理想的燃料，还具有还原性，可用于冶炼金属。⑴6．5g锌与足量稀硫酸反应能生成氢气多少克?⑵若将生成的氢气去还原氧化铜，理论上能炼得多少克铜?[拓展训练]1．为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2Ⅹ+6H2O则Ⅹ的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO4D．CO2．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是AltMgAltMgmtAMgmAlmBMgtAltMgmAlDCC3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的Mg和Zn待烧杯中的Mg和Zn全部反应完毕后，天平的指针（）A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边4、用足量的一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉一氧化碳的质量（）A、小于28克B、等于28克C、大于28克D、无法确定5、下图横坐标x表示Mg、Fe的质量，纵坐标y表示生成H2的质量，能代表等质量的Mg、Fe分别与足量的盐酸反应的图像是（）6．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：A．4：19B．3：5C．1：3D．2：177．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则表格中记录的x和y的数值应分别为（）A．、B．、C．、D．、编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积/mL生成铜的质量/g12x345y8．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量(g)410125反应后质量(g)(未测)21109若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为()A．1：1B．1：2C．1：3D．3：19．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4。=Cu+CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（）A．gB．gC．0．5gD.g10、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）A.化学计量数与的和一定等于与的和B.该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水C.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D.若M为、N为，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是11．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取%的PdCl2溶液100g，加入铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为，未反应的铁粉质量为。下列说法正确的是A．生成铁的氯化物质量为B．生成铁的氯化物质量为C．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl3二、填空题1、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+zH2O，则x=______；y=______；z=_____。2、已知反应：A+BC。若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反应后得到，则此混合物中A的质量可能是g或g。3、向溶质的质量分数为的硝酸银中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为。沉淀质a量0a稀盐酸质量4、乳酸（C3H6O3）是一种重要的体内代谢物。⑴某同学计算乳酸的相对分子质量为12＋1＋16＝29，这是错误的。请你帮他改正为⑵每个乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为⑶180g乳酸中的碳元素与g葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素质量相等。5．硝酸铵(化学式为NH4NO3)化肥是农业生产中常见的速效氮肥。计算：硝酸铵中氮元素的质量分数是多少?60kg硝酸铵中含氮量为多少千克?(2)硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O反应。若准确称取某硝酸铵氮肥样品g，与足量的熟石灰混合充分反应后，最多生成氨气(NH3)，确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度。6．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式；⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。7、取10%的氯化钠溶液117g进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？水多少毫升？（水的密度为·cm－3）⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？8、人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为，镁离子的质量约为，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。物质Na2SO4MgCl2NaClMgSO4价格（元/500g）78412（1）选择的两种盐是。（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。9．用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：（1）装铁的氧化物的玻璃管质量为20g；（2）玻璃管和铁的氧化物质量为g；（3）烧杯和澄清石灰水的质量为150g；10、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式。（2）请描述整个实验过程的实验现象。（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为g。（4）至少通入CO2气体质量g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。11、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论：当粉末为Fe—Al合金时，a>