山东省济宁市曲阜师大附中2014届高三化学上学期期中试题新人教版

.2013-2014学年度第一学期第一学段模块监测高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14016Na23S32第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。每题只有一个选项吻合题意）1.化学已经浸透到人类生活的各个方面，以下有关说法不正确的选项是( )低碳生活侧重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。2．以下褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红．SO2气体能使品红溶液褪色D.在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去3．以下实验操作，正确的选项是( )①制备Fe(0H)2胶体，平常是将Fe(0H)3固体溶于开水中。②实验中需2mol/LNa2CO3的溶液950mL，配制时应采纳500mL容量瓶配制两次。③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过分的碳酸钾溶液，过滤后除去积淀，在滤液中加入适合硝酸调至溶液的pH为7。④用浓氨水冲洗做过银镜反应的试管⑤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中消融氢氧化钠固体后进行测量专业..⑥用分液漏斗分别苯和水的混淆物时，应注意，分液漏斗中的基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。A.③⑥B．②⑤⑥C．④⑤D.以上都不正确．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：,则以下有关表达错误的选项是．上述反应是放热反应．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D．上述反应中耗资3molP时，转移电子的物质的量为15mol5．以下推断正确的选项是( )6．关于以下各装置图的表达中，正确的选项是实验室用装置①制取氨气．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸取氨气，并防范倒吸专业..．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色．装置④左侧烧杯中c(Cl－)减小7．以下说法正确的选项是( )．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强．Ⅵ族元索的氢化物中，牢固性最好的其沸点也最高同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则以下关于溶液组成的判断正确的选项是()①必然不含I－2＋③必然含有2－④可能含有I－3A.①③B.①②③C．③④D．②③④9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同样族也不同样周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法正确的选项是( )A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的序次为W<X<Y<Z．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物10.以下性质中，可以证明某化合物内必然存在离子键的是( )A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11．在以下各溶液中，离子必然能大量共存的是( )．强碱性溶液中：13＋＋2＋－3B.含有0.1molL、I－Fe的溶液中：K、Mg、NOC.含有0.1molL12＋＋＋2－、Cl－Ca溶液在中：Na、K、CO3＋、Fe3＋－2－D．室温下，pH=l的溶液中：Na、NO3、SO412.能正确表示以下反应的离子方程式是()专业..A．向次氯酸钙溶液通入过分CO2：B．向次氯酸钙溶液通入SO2：化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：化亚铁溶液中加入稀硝酸：13.用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA12.0熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.lNA③在标准状况下，22.4LHO中的O原子数为NA2④17g羟基中含有的电子数为10NA⑤lmolNa2O和Na2O2混淆物中含有的子总数是3NA204)3溶液中，3＋42－离子数的总和小于NA⑥200mLlmol/LFe(SFe和SOA.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑥⑥14.除去以下物质中少量杂质的方法正确的选项是()．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过分铁粉，过滤．除去NO2中混有的NO:用水洗气．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气．除去Cu粉中混有的Cu0：加适合稀硝酸后，过滤、冲洗冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③爽朗金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁；(Ⅳ)从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的解析不正确专业..的是( )A．(I)用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用③16.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmolL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混淆液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )①(a+b)x63g②(a+b)x189g③(a+b)mol④（(Vc9ab)）mol3A．①④B．②③C．①③D．②④第Ⅱ卷（共计52分）（i5分）I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。在定条件下能与NaH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。配制必然物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。容量瓶中原有少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；定容时观察液面俯视．溶解后未经冷却马上转移至容量瓶内FeCl3可以腐化蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水办理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为______________________________________________.Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的平常生产和生活。已知：反应依据(1)中的反应可以设计一种新式燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：专业..燃料电池内部是熔融的混淆着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为________________________________________.用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2：和NaCl的混淆溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。18.（8分）某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行以下实验：(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2]，其在反应中的作用为________，写出该反应的化学方程式_______________。MnO2有必然的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。考据步骤②的滤液中含有NH4＋，下面是某一实验方案记录片断。请填写以下空白：实验操作：_______________________________________________________________。实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。＋实验结论：滤液中有NH4存在。l9.（8分）W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混淆，其化学方程式为__________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。(4)W、X、Y、Z匮种元素简单离子的离子半径由小到大的序次是_______________。专业..（5分）在以下各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常有的无色气体（反应条件均已省略）。回答以下问题：在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。(2)若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________________________________________。若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过分时，反应①的离子方程式是_________________________________________。（16分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混淆物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并研究浓硫酸的某些性质，设计了以下列图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验研究。专业..测定铁的质量分数：(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后边连上一根导管，尔后________________________________________，则证明装置的气密性优异。(2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重6g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。装置C中反应的离子方程式为________________________________________。甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________________.乙同学认为，即使甲同学认为的偏差获取改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________