初三化学下册金属练习题

-.z.初三化学下册金属练习题一．选择题〔共31小题〕1．向一定量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以下图象合理的是〔〕A． B． C． D．2．将以下各组物质放入烧杯中，参加适量水搅拌，待充分反响后过滤，在滤纸上留下两种金属的是〔〕A．Zn、NaCl、CuCl2〔过量〕 B．Fe〔过量〕、Cu〔NO3〕2、AgNO3C．Fe〔过量〕、KNO3、CuCl2 D．Cu〔过量〕、FeCl2、HCl3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐参加足量的锌粒，以下图象不能正确反映对应关系的是〔〕A． B． C． D．4．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙外表出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小一样的甲、丙分别放到一样的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是〔〕A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙5．有*、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，*、Z不溶解；将*浸入Z的硫酸盐溶液中，在*的外表有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的选项是〔〕A．*＞Y＞Z B．Y＞*＞Z C．Y＞Z＞* D．*＞Z＞Y6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反响后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的以下判断正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的选项是〔〕物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃﹣38.81064108315353410﹣218A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在﹣220℃时，氧呈液态C．水银温度计可测量﹣40℃的温度D．用钨制成的灯丝不易熔化8．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成"烯合金〞，该材料有望生产出"一分钟充满电的电池〞．以下关于"烯合金〞的说法不正确的选项是〔〕A．常温下稳定 B．是一种纯洁物C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素9．*、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反响；将Y放入*的化合物溶液中，Y外表有*析出．则*、Y、Z三种金属的活动性顺序为〔〕A．Z＞Y＞* B．Y＞*＞Z C．Y＞Z＞* D．*＞Z＞Y10．常见金属*与硝酸银溶液反响的化学方程式为*+3AgNO3═3Ag+*〔NO3〕3，有关该反响说法错误的选项是〔〕A．该反响是置换反响 B．*可能是铁C．金属活动性*＞Ag D．*外表有固体析出11．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停顿后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝外表无明显变化，以下分析正确的选项是〔〕A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌12．以下说法中，错误的选项是〔〕A．加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反响，产生大量气泡C．将CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察13．将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣．以下有关说法中，不合理的是〔〕A．滤渣的质量一定小于agB．假设滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．假设滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质D．假设滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子14．将锌片分别放入以下四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是〔〕A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO415．以下说法错误的选项是〔〕A．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成B．浓硫酸可做枯燥剂是因为浓硫酸具有脱水性C．废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放D．石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温16．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中参加等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中参加5g锌粒，在右盘烧杯中参加5g铁粉，充分反响后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平〔〕A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断17．分别将不同质量的锌粉参加到一定量的Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2和AgNO3混合溶液中，充分反响后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的选项是〔〕A．假设滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．假设滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2，一定不含AgNO3、Cu〔NO3〕2D．假设向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn18．以下有关金属的说法中，错误的选项是〔〕A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性19．以下有关说法正确的选项是〔〕A．铁在潮湿的环境中比在枯燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反响C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比拟丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收20．如下图的四个图象，能正确反映对应变化关系的是〔〕A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中参加过氧化氢溶液C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中参加硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反响21．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反响时间的变化曲线如下图，以下分析中不正确的选项是〔〕A．AB段的化学反响是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等22．*同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小一样的铁钉分别固定在以下图所示的三个液面高度一样的装置中，放置一星期后观察现象，以下描述不正确的选项是〔〕A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D．比拟铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高23．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．以下说法中不正确的选项是〔〕A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体24．小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是〔〕A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物25．在天平两边各放一个盛有一样质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中参加6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为〔〕A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g26．向氯化铜溶液参加一定量的锌粉充分反响，以下情况中可能出现的是〔〕①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu．A．①③ B．②③ C．①④ D．③④27．*、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反响：Y+ZCl2═Z+YCl2*+ZCl2═Z+*Cl2Y+2HCl═YCl2+H2↑*+HCl→不反响则*、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是〔〕A．Z＞*＞Y B．*＞Y＞Z C．Y＞*＞Z D．Y＞Z＞*28．将一样体积、一样溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的*、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如下图．以下说法中正确的选项是〔〕A．三种金属的活动性顺序为Y＞*＞ZB．产生氢气的速率顺序为*＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞*D．相对原子质量由大到小的顺序为*＞Y＞Z29．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．以下判断正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜30．有*、Y、Z三种金属，如果把*和Y分别放入稀硫酸中，*溶解并产生氢气，Y不反响；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z外表没有变化．根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为〔〕A．Z、Y、* B．Y、*、Z C．*、Y、Z D．Y、Z、*31．金属M与AgNO3溶液反响的化学方程式为：M+2AgNO3═M〔NO3〕2+2Ag．则以下说法错误的选项是〔〕A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反响属于复分解反响D．该反响前后M的化合价发生了改变二．填空题〔共7小题〕32．〔1〕由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反响，过滤后滤纸上留有的固体是，溶液中存在的阳离子有，在上述溶液里参加过量的锌粉，充分反响后再过滤，滤纸上留有的固体有，新得到的溶液中溶质的化学式为．〔2〕黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反响：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色．c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试答复：①a现象的原因：；②b现象的化学方程式：；③c现象的黑色粉末是，化学方程式是；试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？．33．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造奥运会主体育场"鸟巢〞，就是用了大量的钢铁．〔1〕钢铁属于〔填"纯洁物〞或"混合物〞〕；〔2〕每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；〔3〕为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其外表涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是；〔4〕炼铁厂常以焦炭、赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕、空气等为主要原料炼铁，反响过程如图：请写出第③步反响的化学方程式：；〔5〕金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是〔填"合理开采矿物〞或"节约金属资源〞〕．34．*化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别参加到溶质质量分数一样的稀盐酸中；②将铜片参加到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A参加到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，则，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是．35．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．*同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：答复以下问题：〔1〕步骤②中：需参加的物质是，别离所得混合物的方法是．〔2〕步骤③中：需参加的物质是，发生反响的化学方程式是．〔3〕*同学认为经过步骤②后所得固体就是纯洁的银，不需要进展步骤③，你认为是否合理？，理由是．〔4〕步骤④的溶液2和溶液3为什么要混合？．36．钢铁是使用最多的金属材料．*校兴趣小组的同学在教师指导下做用枯燥纯洁的一氧化碳复原氧化铁的实验，实验装置如图．其中A是实验室用草酸〔H2C2O4〕和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反响的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请答复以下问题：〔1〕B装置中发生反响的化学方程式是．〔2〕C装置无明显现象，C装置的作用是．〔3〕D装置中浓硫酸的作用是．〔4〕E装置中的实验现象是．〔5〕F装置的作用是：①，②．37．早在春秋战国时期，我国就开场生产和使用铁器．〔1〕写出用CO和赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的〔填字母〕．A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性〔2〕设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：金属*是，写出上述实验方案中有关反响的化学方程式①②．38．*研究学习小组经过查阅资料发现，锰〔Mn〕也能排入以下金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、Pt、Au〔1〕上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是：；〔2〕锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反响．三．解答题〔共2小题〕39．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题．〔1〕填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．②在①所得的溶液中，插入，充分作用．无明显现象③在②所得的溶液中，插入，充分作用．结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu〔2〕将铝丝插入前应进展的操作是；〔3〕小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是；〔4〕小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是．40．如图表示单质A所能发生的一系列变化．其中B、D为红色固体；E为黑色固体．请答复以下问题：〔1〕请写出以下物质的化学式：A、B、C．〔2〕写出以下反响的化学方程式：②；④；⑤．初三化学下册金属练习题参考答案与试题解析一．选择题〔共31小题〕1．〔2016•岳池县模拟〕向一定量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以下图象合理的是〔〕A． B． C． D．【解答】解：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中参加65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开场的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反响的进展，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；应选C．2．〔2016•宿迁〕将以下各组物质放入烧杯中，参加适量水搅拌，待充分反响后过滤，在滤纸上留下两种金属的是〔〕A．Zn、NaCl、CuCl2〔过量〕 B．Fe〔过量〕、Cu〔NO3〕2、AgNO3C．Fe〔过量〕、KNO3、CuCl2 D．Cu〔过量〕、FeCl2、HCl【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反响，Zn能与CuCl2反响生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反响生成了Ag和Fe〔NO3〕2，当AgNO3反响完后再与Cu〔NO3〕2反响生成了Cu和Fe〔NO3〕2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反响，Fe能与CuSO4反响生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反响，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．应选：C．3．〔2016•〕向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐参加足量的锌粒，以下图象不能正确反映对应关系的是〔〕A． B． C． D．【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐参加足量的锌粒，锌先与氯化铜反响，当氯化铜反响完全后再与氯化亚铁反响，反响的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量656465﹣64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量655665﹣56=9A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反响，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反响完全后不再增加，故A正确；B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反响，当氯化铜反响完全后再与氯化亚铁反响，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C、当锌与氯化铜反响完全后再与氯化亚铁反响，随着锌与氯化亚铁反响，氯化亚铁的逐渐减小，完全反响后质量为0，故C正确；D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0．故D错误．应选D．4．〔2016•〕有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙外表出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小一样的甲、丙分别放到一样的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是〔〕A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙外表出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小一样的甲、丙分别放到一样的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，B正确，A、C、D错误．应选B．5．〔2016•**模拟〕有*、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，*、Z不溶解；将*浸入Z的硫酸盐溶液中，在*的外表有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的选项是〔〕A．*＞Y＞Z B．Y＞*＞Z C．Y＞Z＞* D．*＞Z＞Y【解答】解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反响生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将*浸入Z的硫酸盐溶液中，在*的外表有Z析出，说明*的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞*＞Z，应选：B．6．〔2016•〕将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反响后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的以下判断正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反响后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反响，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反响，镁可能刚好完全反响，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．应选：D．7．〔2016•启东市校级自主招生〕表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的选项是〔〕物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃﹣38.81064108315353410﹣218A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在﹣220℃时，氧呈液态C．水银温度计可测量﹣40℃的温度D．用钨制成的灯丝不易熔化【解答】解：A、铜球掉入铁水中会熔化．应选项错误；B、在﹣220℃时，氧呈固态．应选项错误；C、水银温度计不能测量﹣40℃的温度．应选项错误；D、用钨制成的灯丝不易熔化．应选项正确．应选D．8．〔2016•泗县校级自主招生〕我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成"烯合金〞，该材料有望生产出"一分钟充满电的电池〞．以下关于"烯合金〞的说法不正确的选项是〔〕A．常温下稳定 B．是一种纯洁物C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素【解答】解：A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故A正确；B、烯合金是一种混合物，故B错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故C正确；D、铝合金和石墨烯〔一种碳单质〕按一定比例混合制成"烯合金〞，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故D正确；应选：B．9．〔2016•增城区一模〕*、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反响；将Y放入*的化合物溶液中，Y外表有*析出．则*、Y、Z三种金属的活动性顺序为〔〕A．Z＞Y＞* B．Y＞*＞Z C．Y＞Z＞* D．*＞Z＞Y【解答】解：*、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反响，说明在金属活动顺序中，*、Y都位于H之前而Z位于H之后；将Y放入*的化合物溶液中，Y外表有*析出，可得Y的活动性比*强；综合以上分析，*、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序为Y＞*＞Z；应选B．10．〔2016•〕常见金属*与硝酸银溶液反响的化学方程式为*+3AgNO3═3Ag+*〔NO3〕3，有关该反响说法错误的选项是〔〕A．该反响是置换反响 B．*可能是铁C．金属活动性*＞Ag D．*外表有固体析出【解答】解：A、该反响是一种单质和一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反响，故A正确；B、由*与硝酸银溶液反响的生成了*〔NO3〕3，*在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反响生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C、由金属*能与硝酸银反响置换出银，说明*的活动性比银强，故C正确；D、由金属*能与硝酸银反响置换出银，*外表有固体银析出，故D正确．应选B．11．〔2016•〕在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停顿后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝外表无明显变化，以下分析正确的选项是〔〕A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中参加一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反响后，再置换出氯化亚铁中的铁；反响停顿后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝外表无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯化铜，故B错误；C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误；D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确．应选D．12．〔2016•〕以下说法中，错误的选项是〔〕A．加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反响，产生大量气泡C．将CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察【解答】解：A、加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，故A说法正确；B、由于铝的外表有致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，不能立即观察到剧烈反响，产生大量气泡，故B说法错误；C、将CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体，故C说法正确；D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察，故D说法正确．应选B．13．〔2016•〕将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣．以下有关说法中，不合理的是〔〕A．滤渣的质量一定小于agB．假设滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．假设滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质D．假设滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子【解答】解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的CuSO4的反响，当硫酸铜完全反响后再与ZnSO4反响，当镁反响完全后，铁再能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜．A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反响金属的质量，所以滤渣的质量一定大于ag，故A错误；B、假设滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，一定是无色溶液，故B正确；C、假设滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；D、假设滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子．故正确．应选A．14．〔2016•〕将锌片分别放入以下四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是〔〕A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4【解答】解：A、锌与稀H2SO4反响生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误．B、锌与硝酸银反响置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO4反响置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO4不反响，溶液的质量不变，故D错误．应选B．15．〔2016•〕以下说法错误的选项是〔〕A．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成B．浓硫酸可做枯燥剂是因为浓硫酸具有脱水性C．废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放D．石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧有黑色固体四氧化三铁生成，故A正确；B、浓硫酸可做枯燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故B错误；C、水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放，故C正确；D、石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温，故D正确．应选B．16．〔2016•〕托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中参加等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中参加5g锌粒，在右盘烧杯中参加5g铁粉，充分反响后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平〔〕A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，参加的金属的质量一样的，锌、铁与稀盐酸反响都生成了氢气，由于充分反响后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反响，生成氢气的质量一样，则此时天平仍然平衡，故C正确．应选C．17．〔2016•〕分别将不同质量的锌粉参加到一定量的Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2和AgNO3混合溶液中，充分反响后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的选项是〔〕A．假设滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．假设滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2，一定不含AgNO3、Cu〔NO3〕2D．假设向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉参加到一定量的Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反响生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反响后，锌再与硝酸铜反响生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反响后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁．A、假设滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；C、假设滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn〔NO3〕2，一定不含AgNO3、可能含有Cu〔NO3〕2和Fe〔NO3〕2故C错误；D、假设向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确．应选项为：C．18．〔2016•〕以下有关金属的说法中，错误的选项是〔〕A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故B不正确；C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，应选项说法正确．应选B．19．〔2016•贺州〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．铁在潮湿的环境中比在枯燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反响C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比拟丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反响，故铁在潮湿的环境中比在枯燥环境中容易生锈，所以正确；B、铝外表的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误．应选A．20．〔2016•呼和浩特〕如下图的四个图象，能正确反映对应变化关系的是〔〕A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中参加过氧化氢溶液C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中参加硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反响【解答】解：A．镁跟氧气反响生成氧化镁，氧化镁的质量由"0〞开场，逐渐增加，直至反响完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反响不再发生，假设镁有剩余，则氧气的质量为"0〞，或氧气有剩余，则镁的质量为"0〞，假设二者恰好反响，则均无剩余，其质量均为"0〞．故A不正确；B．向二氧化锰中参加过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由"0〞开场逐渐增加，故B正确；C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中参加硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开场，再随着硫酸铜溶液的参加，固体质量逐渐增加〔因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〕，直至反响不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反响，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确．应选：B．21．〔2016•〕小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反响时间的变化曲线如下图，以下分析中不正确的选项是〔〕A．AB段的化学反响是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等【解答】解：A因为铝的化学性质比拟活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反响，没有气体生产，所以压强不变，故正确；B、A点时反响还没有开场，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反响盐酸浓度最低，故错误；C、由于铝和盐酸反响是放热反响，温度升高，完全反响以后，随着冷却气压会降低，故正确；D、完全反响以后不再生产气体，所以D、E两点处的气体压强相等，故正确；应选B．22．〔2016•启东市一模〕*同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小一样的铁钉分别固定在以下图所示的三个液面高度一样的装置中，放置一星期后观察现象，以下描述不正确的选项是〔〕A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D．比拟铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比拟铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确．应选D．23．〔2016•**校级模拟〕金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．以下说法中不正确的选项是〔〕A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体【解答】解：A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A正确；B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故B正确；C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故C正确；D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体．故D错误．应选：D．24．〔2016•黄冈校级自主招生〕小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是〔〕A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为*，则有：3Fe+2O2Fe3O41682325.6g*=*≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比拟大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．应选：D．25．〔2016•德阳校级模拟〕在天平两边各放一个盛有一样质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中参加6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为〔〕A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g【解答】解：设左边烧杯中参加6.5g锌粒时生成氢气的质量为*Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5g**==0.2g答：可制得氢气0.2g由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g=6.3g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克．设需参加铝的质量为y，2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑△m54648y6.3g=解之得：y≈7.09g．应选D26．〔2016•**模拟〕向氯化铜溶液参加一定量的锌粉充分反响，以下情况中可能出现的是〔〕①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu．A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【解答】解：①假设参加锌粉的量缺乏，氯化铜局部被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反响，故该情况不可能出现；③溶液只有ZnCl2不溶物为Zn，因为参加的锌粉一定会与氯化铜反响而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；④假设参加锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能．由以上分析可知：A、③不可能出现．故A错误；B、②③不可能出现．故B错误；C、①④可能出现．故C正确；D、③不可能出现．故D错误．应选C．27．〔2015•**县校级模拟〕*、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反响：Y+ZCl2═Z+YCl2*+ZCl2═Z+*Cl2Y+2HCl═YCl2+H2↑*+HCl→不反响则*、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是〔〕A．Z＞*＞Y B．*＞Y＞Z C．Y＞*＞Z D．Y＞Z＞*【解答】解：由反响Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活动性比Z强；由反响*+ZCl2═Z+*Cl2，可得*的活动性比Z强；由反响Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金属活动性顺序中位于H之前；由*+HCl→不反响，可知*在金属活动性顺序中位于H之后；综合以上分析，可知*、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y＞*＞Z；应选C．28．〔2015•柳北区二模〕将一样体积、一样溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的*、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如下图．以下说法中正确的选项是〔〕A．三种金属的活动性顺序为Y＞*＞ZB．产生氢气的速率顺序为*＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞*D．相对原子质量由大到小的顺序为*＞Y＞Z【解答】解：A、由生成H2的质量与反响时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进展反响时，一样时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞*＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞*＞Z；故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为Y＞*＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞*＞Z，而非*＞Y＞Z；故B不正确；C、由生成H2的质量与反响时间的关系图可知，三种金属完全反响放出氢气的质量由大到小的顺序为*＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为*＞Y＞Z，而非Z＞Y＞*；故C不正确；D、由生成H2的质量与反响时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反响放出氢气的质量由大到小的顺序为*＞Y＞Z，根据一定量金属完全反响产生氢气质量=×金属的质量，要比拟相对原子质量大小还需要三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比拟三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；应选A．29．〔2015•聊城校级二模〕在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．以下判断正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【解答】解：根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以参加镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反响，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反响置换出铁．"充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生〞说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁未参加反响，镁粉缺乏．A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反响有气体生成，所以A不正确；B、因为镁粉首先要和氯化铜反响，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；C、因为镁粉参与反响，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反响生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反响，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C不正确；D、氯化铜不一定有，因为当参加镁粉恰好能和氯化铜反响完时，就不含氯化铜，所以D不正确；应选B30．〔2014•〕有*、Y、Z三种金属，如果把*和Y分别放入稀硫酸中，*溶解并产生氢气，Y不反响；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z外表没有变化．根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为〔〕A．Z、Y、* B．Y、*、Z C．*、Y、Z D．Y、Z、*【解答】解：由题中把*和Y分别放入稀硫酸中，*可以反响产生氢气，Y不反响，可知*位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，Z外表没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说*、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是*、Y、Z．我们据此对四个选项判断即可．应选：C．31．〔2014•滨州〕金属M与AgNO3溶液反响的化学方程式为：M+2AgNO3═M〔NO3〕2+2Ag．则以下说法错误的选项是〔〕A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反响属于复分解反响D．该反响前后M的化合价发生了改变【解答】解：A、由于金属M能与硝酸银反响置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A正确；B、由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，故B正确；C、该反响有一种单质和化合物反响，生成了另一种单质和化合物，属于置换反响，故C错误；D、反响前M是单质化合价为0，反响后生成了M〔NO3〕2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D正确．应选C．二．填空题〔共7小题〕32．〔2016•**模拟〕〔1〕由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反响，过滤后滤纸上留有的固体是C、Cu，溶液中存在的阳离子有Fe2+，在上述溶液里参加过量的锌粉，充分反响后再过滤，滤纸上留有的固体有Fe、Zn，新得到的溶液中溶质的化学式为ZnSO4．〔2〕黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反响：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色．c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试答复：①a现象的原因：镁与三氯化铁溶液中的酸反响产生氢气；②b现象的化学方程式：2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2；③c现象的黑色粉末是Fe，化学方程式是Mg+FeCl2═Fe+MgCl2；试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？用吸铁石吸．【解答】解：〔1〕生铁是铁和碳的合金，铁能与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，碳和铜不能和稀硫酸反响，过滤后滤纸上的固体是铜、碳，溶液中存在的阳离子是亚铁离子，向硫酸亚铁溶液中参加过量的锌，锌能与硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁，所以滤纸上的固体是锌和铁，新溶液中的溶质是硫酸锌；〔2〕①镁能和酸性物质反响生成氢气，氢气不溶于水．②由于铁都能和氯化铁反响，所以活泼型更强的镁也能反响，化学方程式为：2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2；③在置换反响中反响生成的铁往往都是粉末状的，化学方程式是Mg+FeCl2═Fe+MgCl2，不属于正常的金属状态，因而是黑色的，铁能被磁铁吸引．故答案为：〔1〕C、Cu；Fe2+；Fe、Zn；ZnSO4；〔2〕①镁与三氯化铁溶液中的酸反响产生氢气；②2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2；③Fe；Mg+FeCl2═Fe+MgCl2；用吸铁石吸．33．〔2016•宁阳县模拟〕钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造奥运会主体育场"鸟巢〞，就是用了大量的钢铁．〔1〕钢铁属于混合物〔填"纯洁物〞或"混合物〞〕；〔2〕每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸汽共同作用的结果；〔3〕为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其外表涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气或水；〔4〕炼铁厂常以焦炭、赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕、空气等为主要原料炼铁，反响过程如图：请写出第③步反响的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔5〕金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源〔填"合理开采矿物〞或"节约金属资源〞〕．【解答】解：〔1〕钢铁是铁中含有碳和其它一些物质的混合物．故填：混合物．〔2〕钢铁生锈是钢铁和水与氧气同时作用的结果．故填：氧气；水蒸气．〔3〕隔绝氧气或水可以防止钢铁生锈．故填：隔绝氧气或水．〔4〕氧化铁和一氧化碳反响能生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2〔5〕废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．故填：节约金属资源．34．〔2015•新城区校级模拟〕*化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别参加到溶质质量分数一样的稀盐酸中；②将铜片参加到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A参加到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反响比铁片与盐酸反响剧烈；根据实验②的现象得出的结论是铜的金属活动性比汞强；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，则，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是铁〔Fe〕，如果A是铜，则溶液B是氯化亚铁溶液．【解答】解：①镁与铁都能与盐酸反响，但与盐酸反响的速度却不同．镁与盐酸反响比铁片与盐酸反响剧烈．②铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞．③要验证铁和铜的金属活动性强弱，假设B是硫酸铜溶液，则A就是铁，这样才能来检验铁和铜的活动性强弱．假设A是铜，则B为氯化亚铁．故答案为：镁片与盐酸反响比铁片与盐酸反响剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁〔Fe〕；氯化亚铁溶液．35．〔2015•**模拟〕有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．*同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：答复以下问题：〔1〕步骤②中：需参加的物质是铁粉，别离所得混合物的方法是过滤．〔2〕步骤③中：需参加的物质是稀硫酸，发生反响的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．〔3〕*同学认为经过步骤②后所得固体就是纯洁的银，不需要进展步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是步骤②后所得固体中含有铁粉．〔4〕步骤④的溶液2和溶液3为什么要混合？步骤④的溶液2和溶液3中的溶质都是FeSO4．【解答】解：〔1〕步骤②为了回收银且得到硫酸亚铁溶液，应向废水中参加铁粉置换出废液中的银离子；把反响后剩余固体与反响后的溶液别离，应进展过滤操作；故答案为：铁粉；过滤；〔2〕步骤③为把固体银中的过量铁粉除去且用所得溶液获得硫酸亚铁晶体，因此应选择参加稀硫酸与铁粉反响，反响生成硫酸亚铁和氢气；故答案为：稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；〔3〕步骤②为把废水中的银离子完全置换，需要参加过量的铁粉，因此所得到的固体并不是纯洁的银，需要步骤③的处理过程；故答案为：不合理；步骤②后所得固体中含有铁粉；〔4〕溶液2为除去银离子的溶液，主要为硫酸亚铁溶液；溶液3为除去银中铁粉所得到的溶液，主要为硫酸亚铁溶液；所以把两份溶液混合后可更充分地回收硫酸亚铁晶体；故答案为：步骤④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4．36．〔2015•**模拟〕钢铁是使用最多的金属材料．*校兴趣小组的同学在教师指导下做用枯燥纯洁的一氧化碳复原氧化铁的实验，实验装置如图．其中A是实验室用草酸〔H2C2O4〕和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反响的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请答复以下问题：〔1〕B装置中发生反响的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．〔2〕C装置无明显现象，C装置的作用是证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收．〔3〕D装置中浓硫酸的作用是枯燥一氧化碳气体．〔4〕E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．〔5〕F装置的作用是：①①证明一氧化碳与氧化铁反响生成了二氧化碳，②燃烧未参加反响的一氧化碳，防止其污染空气．【解答】解：〔1〕在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反响生成了碳酸钠和水，反响的方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；〔2〕C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；〔3〕由于浓硫酸具有很好的吸水性，可用来枯燥一氧化碳气体；〔4〕在E装置中的氧化铁在CO的复原作用下，生成了铁和二氧化碳．所以，实验的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色；〔5〕①由澄清的石灰水变浑浊，检验一氧化碳与氧化铁反响后有二氧化碳气体生成；②利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染．故答为：〔1〕2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；〔2〕证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收〔3〕枯燥一氧化碳气体；〔4〕红色粉末变成