化学实验基本操作课件

化学实验基本操作物质的分离与提纯化学实验基本操作物质的分离与提纯分离与提纯的原则基本实验方法目录分离与提纯的原则基本实验方法目录分离与提纯的原则一、概念

分离是混合物中的各物质的物理或化学性质的不同，通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。

提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，（其中杂质不必恢复为原来的物质）。分离与提纯的原则一、概念分离是混合

分离和提纯有什么不同？

分离

是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体。

提纯

指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。杂质不用复原．分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的混合物的性质与分离方法之间有什么关系？

不同的分离方法都有一定的适用范围，因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。混合物的性质与分离方法之间有什么关系？不同的分离方二、操作原则“四原则”和“三必须”1“四原则”是：2“三必须”是：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易行操作方法简单，易于进行(4)易复原被提纯物质要复原二、操作原则“四原则”和“三必须”1“四原则”是：2“三基本实验方法一过滤三蒸馏四萃取和分液六层析升华二蒸发结晶五渗析盐析基本实验方法一过滤三蒸馏四萃取和分液六层析一过滤一过滤一过滤1原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2实验仪器：3操作要点：“一贴，二低，三靠”漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤一过滤1原理：利用物质的溶解性差异滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁

烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠滤纸与漏斗应滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒二结晶1原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。（然后过滤）2实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3结晶方法：蒸发结晶冷却结晶二结晶1原理：利用溶剂对被提纯物质蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到4、操作要点及注意事项：蒸发结晶法：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3防止局部温度过高而使液体飞溅。当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。4、操作要点及注意事项：蒸发结晶法：蒸发过程中要不断用玻璃棒冷却结晶法：若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体（俗称晶种），就会析出晶体。5思考：KNO3溶液中混有少量的KCl，如何提纯KNO3？冷却结晶法：若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒思考：KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提纯KNO3思考：加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤根据书上图1-11所示，KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提纯KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1、将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解2、停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出。3、过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体4、蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1、将两者的混合物置于烧杯中，溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍过量)（使Mg2+沉淀）过滤（除HCl获得食盐晶体）稀HCl（中和过量的OH-）蒸发现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验探究：溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍过量)（使Mg溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验探究：溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl有关反应的化学方程式为：

②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）巩固练习：1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH③加盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离方法是（）AKNO3和HClBH2O和酒精C铁和铜D碳酸钙和氯化钠ACD巩固练习：1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－【实验探究】

某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何从含有Fe3+的自来水中获得少量纯净的水(蒸馏水)？蒸馏【实验探究】某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何从蒸馏、分馏

1、适用范围

分离沸点不同的互溶液态物质。主要仪器名称回顾蒸馏、分馏1、适用范围分离沸点不同的互溶液态物质。主要2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。③先开冷凝水再加热。④冷凝水下进上出使冷凝充分。⑤溶液不可蒸干。2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。②加沸石（碎瓷三蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）2实验仪器：

圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等三蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物

蒸馏烧瓶冷凝管牛角管过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。蒸馏烧瓶冷凝管牛角管过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3

在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管或接收器蒸馏烧瓶水冷凝管3、操作要点：温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量海水蒸馏原理示意图操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应该弃去３、严格控制温度海水蒸馏原理示意图操作注意：4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（四萃取和分液1原理：2实验仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯四萃取和分液1原理：2实验仪器：萃取：利用某溶质萃取、分液1、适用范围萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液——分离两种互不相溶的液体（密度不同）

例如：从碘水中提取碘

回顾萃取、分液1、适用范围萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中２．步骤：检漏装液振荡静置分液２．步骤：检漏装液振荡静置分液3、注意事项

阅读课本P3页①萃取后再进行分液操作②萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。③分液时打开上面的活塞，下层的液体从下口流出，上层液体从上面倒出。④萃取分液后得到的仍是溶液，一般需蒸馏进一步分离。回顾3、注意事项阅读课本P3页①萃取后再进行分液操作②萃取实验萃取（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）检漏装液振荡分液静置实验萃取（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗3操作要点：萃取：（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。3操作要点：萃取：（1）选择的萃取剂，应对被提取物（2分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的3/4。分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，现象结论

3、振荡前：上层是橙色下层是无色振荡后：上层是无色下层是红棕色溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。水和CCl4互不相溶2、溴水在上层CCl4在下层1、分层CCl4的密度比水大在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象结论溴在CCl4中的溶解度【实验探究】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml汽油（或苯），振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。【实验探究】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向3、物质分离、提纯的方法⑴、固—固混合分离型⑵、固—液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体（P3检索咨询）蒸发、结晶（重结晶）部分溶：过滤全溶解：②溶解灼烧、升华、热分解法①加热：3、物质分离、提纯的方法⑴、固—固混合分离型⑵、固—液混合分⑶、液—液混合分离型⑷、气—气混合分离型洗气（P3检索咨询）互不溶：互相溶：分液蒸馏（分馏）萃取⑸、胶体样品渗析：分离胶体和溶液盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯3、物质分离、提纯的方法⑶、液—液混合分离型⑷、气—气混合分离型洗气（P3检索咨询一、物质分离和提纯的常用物理方法1、过滤分离固体和液体混合物2、结晶或重结晶分离溶解度随温度变化差异大的物质3、蒸馏分离沸点不同的互溶的液态混合物4、升华分离某些具有升华特性的固体和受热不分解的固体组成的混合物小结一、物质分离和提纯的常用物理方法1、过滤分离固体和液体混合物5、分液分离互不相溶的液体混合物6、萃取利用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来7、渗析用半透膜分离溶液和胶体一、物质分离和提纯的常用物理方法5、分液分离互不相溶的液体混合物6、萃取利用一种溶剂把溶质从二、物质分离和提纯的常用化学方法1、生成沉淀法2、生成气体法3、氧化还原法4、正盐与酸式盐相互转化法5、利用物质的两性除杂质6、加热分解法7、灼烧转化法二、物质分离和提纯的常用化学方法1、生成沉淀法2、生成气体法练习与实践现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例

分离方法

选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质过滤

在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）

分液

沸点的差异较大分离汽油和水 结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取

物质在水中溶解度的不同中学化学资料网练习与实践现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和化学实验基本操作物质的分离与提纯化学实验基本操作物质的分离与提纯分离与提纯的原则基本实验方法目录分离与提纯的原则基本实验方法目录分离与提纯的原则一、概念

分离是混合物中的各物质的物理或化学性质的不同，通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。

提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，（其中杂质不必恢复为原来的物质）。分离与提纯的原则一、概念分离是混合

分离和提纯有什么不同？

分离

是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体。

提纯

指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。杂质不用复原．分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的混合物的性质与分离方法之间有什么关系？

不同的分离方法都有一定的适用范围，因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。混合物的性质与分离方法之间有什么关系？不同的分离方二、操作原则“四原则”和“三必须”1“四原则”是：2“三必须”是：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易行操作方法简单，易于进行(4)易复原被提纯物质要复原二、操作原则“四原则”和“三必须”1“四原则”是：2“三基本实验方法一过滤三蒸馏四萃取和分液六层析升华二蒸发结晶五渗析盐析基本实验方法一过滤三蒸馏四萃取和分液六层析一过滤一过滤一过滤1原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2实验仪器：3操作要点：“一贴，二低，三靠”漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤一过滤1原理：利用物质的溶解性差异滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁

烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠滤纸与漏斗应滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒二结晶1原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。（然后过滤）2实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3结晶方法：蒸发结晶冷却结晶二结晶1原理：利用溶剂对被提纯物质蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到4、操作要点及注意事项：蒸发结晶法：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3防止局部温度过高而使液体飞溅。当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。4、操作要点及注意事项：蒸发结晶法：蒸发过程中要不断用玻璃棒冷却结晶法：若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体（俗称晶种），就会析出晶体。5思考：KNO3溶液中混有少量的KCl，如何提纯KNO3？冷却结晶法：若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒思考：KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提纯KNO3思考：加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤根据书上图1-11所示，KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提纯KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1、将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解2、停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出。3、过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体4、蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1、将两者的混合物置于烧杯中，溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍过量)（使Mg2+沉淀）过滤（除HCl获得食盐晶体）稀HCl（中和过量的OH-）蒸发现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验探究：溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍过量)（使Mg溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验探究：溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl有关反应的化学方程式为：

②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）巩固练习：1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH③加盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离方法是（）AKNO3和HClBH2O和酒精C铁和铜D碳酸钙和氯化钠ACD巩固练习：1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－【实验探究】

某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何从含有Fe3+的自来水中获得少量纯净的水(蒸馏水)？蒸馏【实验探究】某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何从蒸馏、分馏

1、适用范围

分离沸点不同的互溶液态物质。主要仪器名称回顾蒸馏、分馏1、适用范围分离沸点不同的互溶液态物质。主要2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。③先开冷凝水再加热。④冷凝水下进上出使冷凝充分。⑤溶液不可蒸干。2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。②加沸石（碎瓷三蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）2实验仪器：

圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等三蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物

蒸馏烧瓶冷凝管牛角管过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。蒸馏烧瓶冷凝管牛角管过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3

在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管或接收器蒸馏烧瓶水冷凝管3、操作要点：温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量海水蒸馏原理示意图操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应该弃去３、严格控制温度海水蒸馏原理示意图操作注意：4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（四萃取和分液1原理：2实验仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯四萃取和分液1原理：2实验仪器：萃取：利用某溶质萃取、分液1、适用范围萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液——分离两种互不相溶的液体（密度不同）

例如：从碘水中提取碘

回顾萃取、分液1、适用范围萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中２．步骤：检漏装液振荡静置分液２．步骤：检漏装液振荡静置分液3、注意事项

阅读课本P3页①萃取后再进行分液操作②萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。③分液时打开上面的活塞，下层的液体从下口流出，上层液体从上面倒出。④萃取分液后得到的仍是溶液，一般需蒸馏进一步分离。回顾3、注意事项阅读课本P3页①萃取后再进行分液操作②萃取实验萃取（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）检漏装液振荡分液静置实验萃取（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗3操作要点：萃取：（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。3操作要点：萃取：（1）选择的萃取剂，应对被提取物（2分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的3/4。分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，现象结论

3、振荡前：上层是橙色下层是无色振荡后：上层是无色下