2020中考复习化学基础知识演练-专题三十化学方程式

2020中考复习化学基础知识演练——专题三十：化学方程式2020中考复习化学基础知识演练——专题三十：化学方程式10/10蒂PAGE10芇蒆袅羀蚄蚄蕿蚄罿2020中考复习化学基础知识演练——专题三十：化学方程式2020中考复习化学基础知识演练——专题三十：化学方程式

考点一：化学方程式的书写与配平

必然条件1.硅是重要的半导体资料。X＋H2=====3HCl＋Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则

X为(

)

3

3

2Cl3

2.以下反应属于分解反应的是()

点燃2H2O＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2＋O2=====MnO23=====2KCl＋3O2↑＋HCl===KCl＋H2O△3.以下反应的化学方程式书写正确的选项是()Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

H2O2===H2O＋O2↑

NaNO3＋KCl===NaCl＋KNO3

Fe＋3HCl===FeCl3＋H2↑

高温2Fe2O3＋8X，则以下关于该反应说法错误的选项是()4.已知4FeS2＋11O2=====2与X的相对分子质量之比为1∶2B.该反应属于置换反应属于空气污染物之一D.该反应中硫元素的化合价高升5.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途特别广泛。工业制取高纯硅的部分反应原

理的微观表示图如图。请回答以下问题：

(1)画出硅原子的结构表示图______________。

(2)甲物质中两种元素的质量比为________。

(3)该反应的化学方程式为__________________________________。该反应属于

____________(选填基本反应种类)。

(4)反应后硅元素的化合价________(选填“高升”、“降低”或“不变”)。

6.浓硝酸是一种拥有强氧化性的酸，能够和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一

种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为________________________________。将a

g铜和碳的混杂物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现节余固体的质量仍为

ag，该混杂

物中碳的质量分数为

________。

考点二：质量守恒定律1.兴趣小组的同学利用如图装置，研究化学反应前后物质的质量可否守恒。应采纳的药品是

()

A.铁粉和稀盐酸

B.硝酸钾晶体和水

C.碳酸钡粉末和稀硫酸

D.铜粉和硝酸银溶液

光照植物的光合作用可表示：二氧化碳＋水――→淀粉＋氧气。依照以上信息，以下关于淀

粉组成的说法中正确的选项是()A.只含碳、氢元素

含有碳、氧、氢三种元素

含有碳、氢元素，可能含有氧元素

无法确定

通电()3.依照化学方程式：2H2O=====2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成物的质量比D.氧气可助燃4.钠着火不能够用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是

()

A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠

5.以下关于化学反应的说法，正确的选项是()

化学反应在生成新物质的同时，还陪同着能量的变化

化合反应的反应物必然是单质，生成物必然是化合物

高温2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应

4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，反应后固体质量减少，该反应不依照质量守恒

定律6.以下变化，依照质量守恒定律的是()A.石墨制成金刚石2完好燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转变成干冰7.化学反应前后必然没有发生变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观表示图以下。以下

说法正确的选项是()

A.生成的丙与丁的分子个数比为

2∶3

B.乙的相对分子质量为

32g

C.反应前后分子的个数不变

D.甲的水溶液能使紫色石蕊溶液变红

9.四种物质在必然的条件下充分混杂，测得反应前后各物质的质量分数以下列图。则有关说

法中不正确的选项是()

丁必然是化合物

乙可能是这个反应的催化剂

生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1

参加反应的丁的质量必然等于生成甲和丙的质量之和

10.为了研究化学反应前后物质的总质量可否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两

个实验，请依照图示回答以下问题：

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质

反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是

_______________。

(2)乙同学设计的实验如图B所示，经过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。

(3)两位同学经过交流反思获取启示：在研究化学反应前后物质的总质量可否发生改变时，

关于有气体参加或有气体生成的反应必然要在________装置中进行。

考点三：利用方程式计算

1.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量以下表所示。

以下说法正确的选项是()

甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不相同

乙必然是反应的催化剂

参加反应的甲、丙的质量比必然为7∶1

甲、丁必然都是单质2.已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有

20mLO2、CO、CO2的混杂

气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了

2mL，再通

过足量

NaOH

溶液后又减少

10mL，最后节余气体能使带火星的木条复燃。原混杂气体中

O2、CO、CO2的体积比可能是

(

)

A．1∶6∶3

B．3∶5∶2

C．3∶1∶6

D．5∶2∶3

3.侯德榜是我国出名的化学家，发了然侯氏制碱法，其反应原理以下：

NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，请计算：

(1)氯化铵中氮元素的质量分数。

(2)生产碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

2020中考复习化学基础知识演练——专题三十：化学方程式参照答案

考点一：化学方程式的书写与配平

必然条件1.硅是重要的半导体资料。X＋H2=====3HCl＋Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反

应方程式，则X为()332Cl3【答案】C2.以下反应属于分解反应的是()点燃2H2O＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2＋O2=====MnO23=====2KCl＋3O2↑＋HCl===KCl＋H2O△【答案】C

3.以下反应的化学方程式书写正确的选项是()

Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

H2O2===H2O＋O2↑

NaNO3＋KCl===NaCl＋KNO3

Fe＋3HCl===FeCl3＋H2↑

【答案】A高温2Fe2O3＋8X，则以下关于该反应说法错误的选项是()4.已知4FeS2＋11O2=====2与X的相对分子质量之比为1∶2B.该反应属于置换反应属于空气污染物之一D.该反应中硫元素的化合价高升【答案】B5.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途特别广泛。工业制取高纯硅的部分反应原

理的微观表示图如图。请回答以下问题：

(1)画出硅原子的结构表示图______________。

(2)甲物质中两种元素的质量比为________。

(3)该反应的化学方程式为__________________________________。该反应属于

____________(选填基本反应种类)。

(4)反应后硅元素的化合价________(选填“高升”、“降低”或“不变”)。

【答案】(1)(2)14∶71(或71∶14)必然条件Si＋4HCl置换反应(3)SiCl4＋2H2=====(4)降低

6.浓硝酸是一种拥有强氧化性的酸，能够和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一

种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为________________________________。将ag铜和碳的混杂物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现节余固体的质量仍为

ag，该混杂

物中碳的质量分数为

________。

【答案】

Cu＋4HNO

3(浓)===Cu(NO

3)2＋2NO2↑＋2H2O

20%

考点二：质量守恒定律1.兴趣小组的同学利用如图装置，研究化学反应前后物质的质量可否守恒。应采纳的药品是

()

A.铁粉和稀盐酸B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液【答案】D2.植物的光合作用可表示：二氧化碳＋水―光照―→淀粉＋氧气。依照以上信息，以下关于淀粉组成的说法中正确的选项是()A.只含碳、氢元素含有碳、氧、氢三种元素

含有碳、氢元素，可能含有氧元素

无法确定

【答案】C

3.依照化学方程式：通电2H2O=====2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是()

A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成物的质量比D.氧气可助燃

【答案】D

4.钠着火不能够用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是

()

A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠

【答案】A

5.以下关于化学反应的说法，正确的选项是()

化学反应在生成新物质的同时，还陪同着能量的变化

化合反应的反应物必然是单质，生成物必然是化合物

高温2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应

2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，反应后固体质量减少，该反应不依照质量守恒

定律

【答案】A

6.以下变化，依照质量守恒定律的是()

A.石墨制成金刚石2完好燃烧生成36gH2O

C.水变成汽油D.冰转变成干冰

【答案】A

7.化学反应前后必然没有发生变化的是()

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤

【答案】B

8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观表示图以下。以下

说法正确的选项是()

A.生成的丙与丁的分子个数比为2∶3B.乙的相对分子质量为32g

C.反应前后分子的个数不变D.甲的水溶液能使紫色石蕊溶液变红

【答案】A

9.四种物质在必然的条件下充分混杂，测得反应前后各物质的质量分数以下列图。则有关说

法中不正确的选项是()

丁必然是化合物

乙可能是这个反应的催化剂

生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1

参加反应的丁的质量必然等于生成甲和丙的质量之和【答案】C

10.为了研究化学反应前后物质的总质量可否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请依照图示回答以下问题：

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质

反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是

_______________。

(2)乙同学设计的实验如图B所示，经过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。

(3)两位同学经过交流反思获取启示：在研究化学反应前后物质的总质量可否发生改变时，

关于有气体参加或有气体生成的反应必然要在________装置中进行。

【答案】(1)向右稀硫酸和锌粒反应生成氢气和硫酸锌，氢气逸散到空气中，使左盘物质

的质量减少(2)不变(或相等或相同)(3)密闭

考点三：利用方程式计算

1.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量以下表所示。

以下说法正确的选项是()

甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不相同

乙必然是反应的催化剂

参加反应的甲、丙的质量比必然为7∶1

甲、丁必然都是单质【答案】

C

2.已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有

20mLO2、CO、CO2的混杂

气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了

2mL，再通

过足量

NaOH

溶液后又减少

10mL，最后节余气体能使带火星的木条复燃。原混杂气体中

O2、CO、CO2的体积比可能是

(

)

A．1∶6∶3

B．3∶5∶2

C．3∶1∶6

D．5∶2∶3

【答案】