新课标同步导学化学人教版课件素能检测选修4第2章化学反应速率和化学平衡考能集训3份

一、选择题(16348分；每小题只有一个选项符合题意12SO3(g)，能增大正反应速率的措施是)C．移去部分解析：正反应速率将减小，故C错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故D错。答案：下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所 解析：答案：对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)BxmolNOxmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，反应速率减小，逆反应速率增大D2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：4v正(O2)＝5v正(NO)4v正(O2)＝5v逆(NO)v正＝v逆(NO)，所以ANONH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率＝2v正(H2O)DA答案：1molCO1mol＋H2OCO2(g)＋H2(g)0.6molCO20.3mol)A．0.9B．0.8C．0.7D．0.6解析：0.3mol水蒸气使原平衡向右移动，CO的转化率增大，H2OCO、H2O的转化率都为60%，新平衡时CO的转化率大于60%，H2O的转化率小于60%。所以1mol×60%<n(CO2)<1.3mol×60%，答案为C。答案：将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)b。ab的关系是() 以恒温条件下的平衡为参照，绝热条件相当于对恒温条件达到平衡后再进行加热，平衡左移，Br2的转化率降低，故a>b。答案：aX(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)X的b曲线进行，可采取的措施是() B．加大X的投入 解析：由ab线，X的转化率不变，但达到平衡的时间缩短了。影响该反应答案：mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是() 解析：由图象可知，温度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移答案：有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()解析：答案：曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NOa、b、c、d四点，v(正)>v(逆)的点是()A．a B．bC．c D．d解析：a点、b点均在平衡曲线上，表示a点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，符合题目要求；d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)<v(逆)，不符合题目要求。答案： 解析：答案：D112SO2＋O2

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2SO3，达到平衡2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的 A．0.4 B．0.6C．0.8 D．1.2解析：SO2、O2、SO32x、3x4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则：＋m平衡

n(SO2)＝2×0.3mol－2×0.1mol＝0.4mol答案：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)CWmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按CWmol·L－1的是()A．4molA＋2mol B．2molA＋1molB＋3molC＋1molC．3molC＋1molD＋1mol D．3molC＋1mol解析：将四个选项中所给数据折算为AB A 4 2 B00C200D21只有折算后A、B2mol、1mol，才能建立与题干互为“等效平衡CWmol·L－1答案： B．100mL2mol/LD．汽车尾气中的NOCON2CO2解析：H2SO4FeFe不反应，A错；BNaCl溶液相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减小，B错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D答案：14．(2011·潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1mol物质的熵 解析：答案：成的器皿放在0℃100kPa的室内存放它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)( 会 解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到白锡灰锡的ΔH－TΔS值的问题。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K)答案：＝16．(2009·理综)血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37℃时该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( ＝A．CO与HbO2

COO20.02解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝cCO·cHbO2人智力受损时：220＝cO2×0.02，即 0.02，故C项错误答案：

cO2＝二、非选择题(452分检查图所示装置气密性的方法是 若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量 则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 答案：(1)18．(12分))对于A＋2B(气) nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，A量的增减，平衡不移动，则A 若A为固体，增大压强，C的组分含量减少， 反应解析：(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则An＝2时，A的状态为固态或液态，n＝3A若A为固体，增大压强，Cn≥3答案：(1)固或液(2)固或液气 19．(12分)如下图所示，在容器A2050mLB1mol/L的50mLC、DNO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/molA50gNH4NO3晶体使之溶解；向B2g苛性钠时：C中的气体颜 ；D中的气体颜 25℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为 ，NO2的转化率为 解析：(1)ANH4NO3A烧杯温度降低，B性钠，酸碱中和反应放热，BC中颜色变浅，Dc(NO2)＝0.0125mol/L＋2×0.0321mol/L＝0.07670.032NO2：转化率＝0.0767×100%＝83.7%答案：(1)变浅变深(2)0.0767 83.72SO(g)＋O(g)催化剂2SO 加 降低温度，该反应K ，二氧化硫转化 600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化，反应处 的原因 (用文字表达)；10min到15 c．降低温度d．增加SO3的物质的量解析：题给图象中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑