郑州高二化学教案设计

——郑州高二化学教案设计围绕一条主线来撰写教学设计，可以使得整节课的教学内容更加明确，教学任务的指向更加集中，教学的重难点更为突出，从而实现教学效率的大幅度提升，今日我在这里给大家共享一些有关于2022郑州高二化学教案设计，盼望可以关心到大家。

2022郑州高二化学教案设计1

一、教学目标

【学问与技能目标】

1.把握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;

2.把握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响;

3.了解糖类、油脂和蛋白质的简洁分类、主要性质和用途;

【过程与方法目标】培育观看试验力量、归纳思维力量及分析思维力量，信息搜寻的力量

【情感态度与价值观目标】培育同学勇于探究、勇于创新的科学精神

二、教学重难点

①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;

②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;

③蔗糖的水解反应及水解产物的检验

三、教学方式：问题解决学习，小组争论合作，小组试验探究

四、教学过程

教学环节老师活动同学活动意图

新课引入：同学们中午都吃些什么?米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋以拉家常方式引入课题，拉近老师与同学的距离，

环节一：三大养分物质的组成特点提出问题：依据表3-3思索争论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?②糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何熟悉?

⑤油和脂在组成上有何区分?⑥如何鉴别它们?检验?

小组热闹争论，汇报结果同学通过争论分析糖有个基本的熟悉，

环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应老师组织同学分组试验，强调试验步骤及留意事项分组试验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验自己动手，让同学在做中学

环节三水解反应(共性)蔗糖水解老师边演示试验，边提出问题让同学思索

油脂的水解较简单，由酯化反应的特点水解反应油脂水解的产物两种环境下产物的差异皂化反应

蛋白质水解产物各种氨基酸

观看、记录、思索培育同学观看力量分析问题的力量

环节四自主学习三大养分物质的存在与应用阅读、争论了解常识，培育自学力量归纳总结表达力量

环节五课堂小结见板书特出重点，形成学问体系

环节六课堂小测

板书设计

第四节基本养分物质

一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成

1.共性和属类

都含C、H、O三种元素都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类

2.分类与同分异构现象

二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)

(一)特征反应(特性)

1.葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病

②银镜反应制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)

2.淀粉—常温下淀粉遇碘(I2)变蓝

3.蛋白质①颜色反应②灼烧

(二).水解反应(共性)

①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖

②油脂酸性、碱性水解(皂化反应)

③蛋白质水解产物氨基酸

2022郑州高二化学教案设计2

【教学目标】

1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规章，能用以上规章解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;

2.能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;

【教学重难点】

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;

【老师具备】

多媒体课件

【教学方法】

引导式启发式教学

【教学过程】

【学问回顾】

1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?

2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?

3.比较下列轨道能量的凹凸(幻灯片展现)

【联想质疑】

为什么第一层最多只能容纳两个电子，其次层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?

【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量凹凸分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布

【沟通与争论】(幻灯片展现)

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开头的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常状况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是全部原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低.

【板书】1.能量最低原则

【讲解】原则内容：通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把力量高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把力量低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。力量高的鸟常在离地面较高的天空飞行，力量低的鸟常在离地面很低的地方活动。

【练习】请按能量由低到高的挨次写出各原子轨道。

【同学】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【讲解】但从试验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，挨次为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。

【板书】能量由低到高挨次：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【过渡】氦原子有两个原子，根据能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。假如用个圆圈(或方框、短线)表示满足一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必需要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必需相反;或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

【板书】2.泡利不相容原理

【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比方成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。根据这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必需相反

【沟通研讨】C：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案

《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案

④2p《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规章。

【板书】3.洪特规章

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

【沟通与争论】

1.写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思索17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2.写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思索35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并认真对比周期表，观看是否全部原子电子排布都符合前面的排布规律

[叙述]洪特规章的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。

【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规章。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

【阅读解释表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。

【板书】4.核外电子排布和价电子排布式

【活动探究】

尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1;钙Ca：1s22s22p63s23p64s2;

铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

留意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级挨次，应为

1s22s22p63s23p63d1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按学校已有学问，应为1s22s22p63s23p64s1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

这是由于能量相同的原子轨道在全布满(如p6和d10)、半布满(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目亲密相关，为了便于讨论元素化学性质与核外电子间的关系，人们经常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图1-2-5所示铁的价电子排布式为3d64s2。

【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规章，能用以上规章解释1～36号元素基态原子的核外电子排布;能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规章是洪特规章。

【板书设计】

一、基态原子的核外电子排布

1.能量最低原则

能量由低到高挨次：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必需相反

3.洪特规章

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

4.核外电子排布和价电子排布式

2022郑州高二化学教案设计3

一、说教材

•教材的地位和作用

•本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。

•从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

•从讨论方法看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。

•本节的学问挨次是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。

二、说目标

•1.认知目标

•①了解电解质和非电解质的概念;

•②了解强、弱电解质的概念;

•③了解离子反应和离子方程式的含义;

•④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

•2.技能目标

•通过试验，培育同学观看、分析力量;把握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

•3.德育目标

•运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电力量大小划分;导电力量弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对同学适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特别性的教育。

三、说重点、难点

•本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。

•强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。打算电解质强弱的因素简单，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、把握是本节的难点。

为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有：

•①充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性熟悉，让同学通过对试验现象的观看分析，得出结论。

•②充分利用同学已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。

•③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的力量。

四、说教法

•本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释怀疑。它有利于培育同学发觉问题、提出问题、探究问题的力量。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为同学开展探究性学习制造必要的条件。限于新高一同学的力量，本节课主要以启发性教学、计算机帮助教学为手段，充分调动同学的多种感官。

教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→试验讨论→引导分析→引导归纳→巩固练习

学习程序：明确问题→试验讨论→分析现象→形成概念→理解应用

教学过程

[提问]同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电?

NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

[演示]HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性

[小结]①铁丝、铜丝能导电，由于其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[演示]NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质

•电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

•非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。

•[争论]下列物质中哪些是电解质?

•Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

•[小结]应留意以下几点：

•①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。

•②电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。

[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物

[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量是

否相同?

(类比相同条件下，不同金属导电力量不同.)

•[演示试验1—1]观看：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量不相同

[叙述]电解质溶液导电力量的大小打算于

•溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度

•当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电力量强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

二电解质分类：强电解质和弱电解质

•1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

•2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等

[归纳]强、弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

•大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

[争论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。

[布置作业]复习、预习

2022郑州高二化学教案设计4

【教学目标】

1、学问与技能：初步学会依据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。

2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。

3、情感态度与价值观：通过对试验方案的设计初步形成科学探究的精神。

【教学重难点】

1.教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。

2.教学难点：试验方案的设计，物质检验的解题方法。

【教学过程】

活动一：生活中的化学

1、请你说说身边常见的化学物质。

例如：、、、、、、、、等。

2、请你用最简洁的方法鉴别出上述几种物质。

活动二、合作过关巧辩试剂

第1关：任选一种试剂鉴别

两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们?

①，②，③，

④，⑤，⑥……

归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。

第2关：加入一种试剂鉴别

现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。(小组沟通争论并发言，请同学到讲台进行演示试验)

所加试剂\现象

HCl

Ca(OH)2

NaCl

第3关：不加任何试剂即可鉴别

现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。

要求：1、小组争论，团队合作设计试验方案。

2、利用试验药品和仪器进行探究试验。

(试验药品：A、B、C、D四瓶试剂。试验仪器：试管若干、滴管4支)

3、记录试验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报试验方案和结论。

A

B

C

D

溶液名称

活动三、我会整理

1、鉴别物质的常用方法：

物理方法：看、闻、溶……

化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别

2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。

活动四、科技前沿

1、酒精测试仪

2、指纹识别仪

3、便携式DNA分析仪

2022郑州高二化学教案设计5

教学目的

学问：通过试验，使同学了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所熟悉。

力量：初步培育同学观看试验，分析问题的思维力量。

思想教育：培育同学的环保意识及实事求是的科学态度。

重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法

试验探讨法、课堂争论启发式讲解法。

教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。

其它：火柴。

教学过程

附1：课堂