2020年高考化学一轮复习一遍过专题23电解池及其应用(含解析)

．．．．．．专电池其用1．用“四室电渗析法”制备HPO的作原理如图所示已知HPO是种具有强还原性的一元弱；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通，则下列说法不正的是)A．阳极电极反应式为：－4e===O＋

．工作过程中H由极室向产品移动．撤去阳极室与产品室之间的阳膜，导致的率下降D．通电一段时间后，阴极室中NaOH液的浓度一定不变【答案】【解析A项阳极中阴离子为酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2HO-4e=O↑+4H，A正确B、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大H通阳膜向产品室移动，故正；项撤去阳室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把HPO氧成HPO，导HPO的率下降，故C正；D项阴极上水电离出的氢离子电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错。2．如图所示，其中甲池的总反式为2CHOH3O＋4KOH===2KCO＋O。下列说法正确的是（）A．1min内池消耗1molO转的电子是乙池电极移电子数的4倍B．甲池通入CH的电反应式为CHOH6e＋2HO===CO

＋C．反应一段时间后，向乙池中入一定量Cu(OH)体能使CuSO溶恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标状况下O，时丙池中理论上最多产生1.45g固体【答案】【解析】项、内池消耗1molO，反转移的电子为，池和乙池中，转移的电子目相等，乙池Ag电极阴,转移也4mol，析出2molCu故A错误；B项甲池是燃料电池CHOH燃料入的极是电池的负极，发生氧化反应，因电解质是氢氧化钾，所以电极反应不会生成氢离子，故错误C项电解硫酸铜时，阳极放氧，阴极析出金属铜，所以要让电解质在电解后复原，应加入氧化铜，C错误；项丙池中电解氯化镁溶液，电解的离子方程式为+2HO

H↑+Cl↑+Mg（）↓甲池中标准状况下消耗280mLO的质的量为0.0125mol，转移的电子为0.05mol，此时析出氢氧镁的物质的量为58g/mol×0.025mol=1.45g故确。3．电解法制取FeO的总应＋2HO2OH

FeO

＋↑工作原理如图所示。知NaFeO只在强碱性条件下稳定，易被H还。下列叙述正确的(A．铁电极上发生还原反应，生．通电一段时间后，阳极区pH下降．通电后Na向移动，阴极区Na浓度增大．当电路中通过1mol电子时，极区有11.2H生成【答案】【解析铁为阳极生化应成FeO错阳极的电极反应式为Fe－6e＋=FeO

＋4HO反应式为6HO＋=3H＋6OH解程中阳极消耗阳区pH下B正保障阳极区的强碱性条件，该电解池中离子交换膜只能是阴离子交换膜，因此通电后区OH左移动，故C错；D．阴极电极反2HO+2e

=H↑+2OH

，2mol电转移生成氢，当电路中通过1mol电子的电量时，生成0.5mol氢，温度压强不知，无法计算气体的体积，故D错。4甲OCH接燃料电池具有启动快高等优点二醚燃料电池电解甲基NH—NH）制氢的装置如图所示，其中X、、、N均为性电极。下列说法正确的是A．M极电极反应式为CH—NH—NH+12OH

CO

+NO．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减，乙中电解质溶液的增．乙中的交换膜是阴离子交换膜OH过交换膜向N极动．理论上，当生成6.72LH时消耗CHOCH的量为2.3g【答案】【解析】、乙装置为电解池，为阳CHNH—在极失去电子生成N、O，生成的CO与

反应生成，极反应为：CH——NH+12OH+N+9HOA项确；、甲为二甲醚燃料电池，电池总反应为OCH+3O=2CO+3HO质溶液的pH基不变N电反应为O+10e=5H，M电消耗的OH

大于N电产生的OH溶减小B项错误C、乙中的交换膜是换OH为阴离子交换膜OH过换膜向M移动C项错、生成6.72不一是标准状况无法得出消耗COCH的质量，项错。5．空间实验室“天宫一号”的电系统中有再生氢氧燃料电池RFC是种将水电解技术氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有电转移时，b极产4.48LOB．为了增加导电性可以将左边器中的水改为NaOH溶C．d极发生的电极反应是：2H

+2e=HD．c极进行氧化反应，A池的H可通过隔膜进入B【答案】【解析】没指明气体所处的度和压强，无法计算气体的体积A项误；电NaOH溶，实质是电解水，所以将左边的电解水装置中的水改为溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性项正确；C.a电极为阴极a电极产生的是氢气，所以极发生的电极反应是：H-2e

=2H

，项错误；D.b电极为阳极b极产生的体为氧气c极上氧气发生还原反应O+4e+4H=2HO，c极燃料电池的正极，极燃料电池的负极中的H通过隔膜进入A池，D项误。6．以CH、、熔NaCO组的燃料电池电解制备N，装如图所示。下列说法正确的是A．石墨1为池负极Pt为电池阳极B．石墨2上电极反应为：C．阳极的电极反应为：NO+HO-2e

=NO+2HD．每制得1molNO，论上消标况下．8L的CH【答案】【解析A.根据上面分析可知石1为电负极Pt电解池阴极故A错B.石2上电反应为：O+4e-+2CO=2CO故B错误C.极的电极反应为+2HNO-2e═2NO+2H故C正确D.电反应式：CH+4CO

-8e

=6CO，N+2HNO-2e

═2N+2H，据转移电子数相，每制得1molNO，理论上消耗标况下CH

=2.8L，故D错。7．锌电池是一种极具前景的电学储能装置/Zn扣式可充电电池组成示意图如下Zn可在VS晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VSZnZnVS。下列说法错误的是x．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应．放电时负极的反应为Zn－==Zn．充电时锌片与电源的负极相连．充电时电池正极上的反应为ZnVSe＋x==VS＋xZn【答案】【解析】A.根上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正；放电，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn2e==Zn故确；C.充电时，原电池的负极接电源的负充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，C确D.充时原电池的正极接电源的正极充当阳极去电子，发生氧化反应，故D错。8．电化学降解-的理如图示。下列说法不正确的是A．铅蓄电池的负极反应为Pb2e+SO

=PbSOB．电解一段时间后，若不考虑液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱C．该电解池的阴极反应式为2NO-+12H+10e=N↑+6HOD．若电解过程中转移2mole

，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左=18.0g【答案】【解析A.铅蓄池的负极，失电子生产的铅离子与溶液中的硫酸根离子反应生成PbSO，极反应为：Pb-2e+SO，A正确；B.交膜左侧Pt电上电极反应为2HO-4e=O↑+4H，生的氢离子通过质子交换膜向右池移动，—电极电极反应为2NO+12H+10e=N↑+6HO，根据阴阳极上得电子守恒，电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性不变，右侧溶液酸性减弱误；C.该解池的阴极上硝酸根离子得电子被还原成氮气，电极反应式为2

+12H+10e=N↑+6HOC正；D.交膜左侧Pt电极上电极反为2HO-4e=O↑+4H产生的氢离子通过质子交换膜向右池移电过程中转移2mole，与反应水为，电解液的质量减少Δm(左1mol×18g/mol=18.0gD确。9．用间接电化学法可对大气污物NO进无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极I为极，电极反应式O+2e

=2OH

+H↑B．电解时H

由极I向极II迁C．吸收塔中的反应为2NO+2SO+2HO=N+4HSOD．每处理1molNO，可同时到32gO【答案】【解析】从图示中，可知在吸收塔中NO变了，的化合价降低S变了HSO，的合价从3升高到了＋，合价升高。在电解池中HSO变成了，的化价从＋降到3，得到子，电极Ⅰ为阴极，而在电极Ⅱ附近有氧气生成，为HO失去电子生成，阳极。A．在电解池中HSO

变成了S

，的合价从＋4降到＋3，到电子，电极Ⅰ为阴极，电极方程式为2HSO＋2e＋2H=SO＋2HO，A项误；B．电解时，离子向阴极移动，电极Ⅰ为阴极H

由极Ⅱ向电极Ⅰ移动B项误；C．吸收塔中NO变NSO变HSOC中的子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒项确；D．整个装置中转移的电子数相，处理1molNON的化价从＋降到0，转移了电。阳极2HO－4e

=4H＋↑，生成32gO即1molO要电子D项错误。10．铁铬氧化还原液流电池是一低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe

+Cr

Fe+Cr。列说法正确的是（）．电池放电时，极的极反应为Fe+3e．电池放电时，电路中每通过0.1电子Fe浓度降低0.1mol·LC．电池充电时，

从a极过选择性透过膜移向D．电池充电时，b极电极反应式为Cr+e【答案】【解析】电放电时，是原电的工作原理，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Cr-e-=Cr，A错误；B.放时，电路中每流0.1mol电，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度和体有关B错误；C.电池放电时Cl从极室穿过选择性透过膜移向负极室C错；充时是电解池工作原理b电极连接电源的负极，作阴极，阴极发生得电子的还原反应，所以b电极应式为Cr+e=Cr，确。11．一种电解法制备高纯铬和硫的简单装置如图所示。下列说法正确的是．为直电源的正极．若有1离通过A膜理论上阳极生成

mol气．工作时，乙池中溶液的不．阴极反应式为【答案】【解析】制铬，则Cr被还成，Cr电极该是阴极，即a为直电源的负极，选项A错B.石墨为阳极，根据放电顺序，阳极的电极反应为=O↑+2HO，阳极附近水的电离平衡正向移，产生的H

通过A膜入乙池，若有离子通过，即丙池产生1mol氢子，则理论上阳极生成0.25mol氧气，选项B正；C.工作时甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氢离子移向乙池，乙池中硫酸浓增大，溶液的pH减，选项C错误；D.极反应式为Cr=Cr选项D错。12．三室式电渗析法处理含NHNO废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间N

和NO

可过离子交换膜端隔室中离被阻挡不能进入中间隔.工作一段时间后极均得到副产品NHNO.下列叙述正确的是．极为源负极b极电源正极．膜是离子交换膜d膜阳离子交换膜C．阴极电极反应式为+12H

+10e

=N+6HOD．当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO生【答案】【解析】结合题图装置可知，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NHNO，Ⅱ室中的阳离子NH

、

向Ⅰ室移动与Ⅰ室中的稀硝酸反应生成了硝酸铵，则为阳离子交换膜，Ⅰ室中石墨为电解池阴极极为电源负极，阴极电极反应式为2HO+2e=H↑+2OH；室中的阴离子NO、OH

向Ⅲ室移动与Ⅲ室中的稀氨水反应生成硝酸铵，则d膜阴子交换膜，Ⅲ室中石墨为电解池阳极极为源正极，阳极电反应式为2HO-4e=O↑+4H。据上述析确BC错误D选中没有给出标准状况下，无法用气体摩尔体积公式计算体积，则D错。13．镁电池作为一种低成本、高全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以态含M的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+VOMgV．充电时，阳极质量减小．充电时，阴极反应式Mg+2e=Mg．放电时，正极反应式为VO+2xe=MgVD．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg

迁移至正极【答案】【解析】放时VO作极，生成MgV（结V素的价态变化以及V元素不同物质中的存在便可判断电阳极为V这端，逆向看总反应，这时变为VO，然质量减小A项确B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e=Mg，么充电时，阴极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相，因而阴极反应式为+2e=Mg，项确C.放电时V元素价，作正，O变为MgVO，据缺项配平原则，反应物还需补充Mg

，因而正极反应式为VO+xMg

+2xe=MgV，项正D.电时，正极反应式为VO+xMg+2xe=MgVOn(Mg))=x电路流过2mol电据例关系1molMg在正极消耗，即固体电解质中有1molMg迁移至正极D项错。14．用石墨电极完成下列电解实。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）实验一

实验二装置ad处纸变蓝b处红，局褪色处无

两个石墨电极附近有气泡产生处气泡产现象明显变化

生；A．a、处：O+2e

=H↑+2OH．处发了反应Fe－=Fe．根据实验一的原理，实验二中能析出OD．b处2Cl

－

=Cl↑Cl溶于水生成HClO，溶液褪色【答案】【解析Aad处试变蓝，明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，选项A正确B．处到电子发生还原反应，2HO+2e

=H↑+2OH，项B正；．验一中a、形电解池db形电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极为电池的阴极，另一球朝m的面为阳极，即n处能出H，项C错；D．b为极，氯离子放电生成气，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，使溶液褪色，选项D正。15．钒液流电池充电时间短，续能力强，其充放电原理VO(蓝色)＋(绿色＋O

VO+(黄)＋

(紫色＋2H。以此电池为电源，用石墨电极电NaSO液，可得到NaOH和HSO示意如下。列说法错误的是()A．全钒液流电池放电时，正极电极反应式为：VOB．图中a电为阴极，N物是H

＋

＋

===VO＋O．钒液流电池充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色．电解时，电极的反应式为：＋H－2e===SO＋2H【答案】【解析】、全钒液流电池放电VO

在正极上得到电子，正极的电极反应式为VO+2H

+e

=VO

+HO，故A正确；、阴极上是氢离子得电子的还原反应，氢氧根离子浓度增加，钠离子移向该电极，会生氢氧化钠，a电极阴极，N物是H，故B正确、钒液流电池充电时VO(蓝色被氧化为VO(黄，故错误；、解时，b电是阳极，该电极的反应式为SO+HO-2e

=SO

+2H，D正。16．工业上用电解法可用于治理硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，下列说法不正确是．、分为直流电源的正极和负极．当电解过程转移0.6mol电时，左侧区域质量减少1.4g．电解过程中，左侧区域将依次发生反应为Fe-2e=Fe、2NO+8H+6Fe=N+4HOD．研究表明，当右侧区域较时，会有气体逸出，该现象说明

的化性强弱与其c(H)有关【答案】【解析A．由电解池中阳离子的移动方向可知，电解池中Fe做阳极，即A为源正极B为源极，故A正；B.Fe做阳极失电子发生化反应，电极反应为Fe-2e═Fe，亚铁离子还原亚硝酸根离生成氮气，反应的离子方程式为2NO

+8H

+6Fe═N↑+6Fe

+4HO，总反应为6Fe+2NO

+8H

-12e

═N↑+6Fe+4HO，当电解过程转移电时，放出的氮气为0.05mol，出的氮气质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，左侧生成的部铁离子向右侧移动，因此左侧区域质量减少大1.4g，B错C.据B的析，电解过程中，左侧区域将依次发生反应为

=Fe2NO

+8H+6Fe

=N↑+6Fe

+4HO，故C正确；阳离在阴极放电，当右侧区域pH较小时，氢离子浓度大了之后，氢离子放电生成氢，该现象表明c(H)越大，

氧性越强，故D正确。17．某兴趣小组进行电解原理的验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示置电解饱和食盐水，通电2min。验现象：接通电源内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约10。束后(度不)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质颜色

氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，

氧化亚铜红色

氢氧化亚铜不定橙黄色

氯化亚铜白色稀溶液呈蓝色下列说法错误的是（）．反应结束后，最终溶液一定呈碱性．反应过程中发生了沉淀转化，说明K(CuOH)<K(CuCl)C．阴极的电极反应式为O+2e=H↑+2OHD．电解过程中，移阳极【答案】【解析】、根据题干信息知道当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约10溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀，因此反应结束后溶液呈中性，故A错；、和CuOH属于同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液p升高逐转化为CuOH，产生橙黄色沉淀，说明(CuOH)<K(CuCl)所以B项是正确的；C、在阴极上是电解质水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为2HO+2e

=H↑+2OH，以选项正确的；D、电解过程中电解质中的阴离氯离子移向阳极，所以D选项是正确的。18为强铝的耐腐蚀性现以铅蓄电池为外电以Al作极Pb作极电稀硫酸使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下电池:Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)电解池2Al+3HOAlO+3H↑电解过程中以判断正确的()电池

电解池A

H

移Pb电极

H

移向Pb电

每消耗正极:+4H+2e=Pb+2HO

生成2molAlO阳极:2Al+3H=AlO+6HD【答案】【解析】．原电池中，溶液中离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误B．根据电子守恒分，每消耗3molPb，转移电，根据电子守恒生成1molAl，故错误C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO+4H

+SO

+2e=PbSO+2HO，故C错误；D原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中Pb阴极阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正。19．某研究性学习小组模拟工业对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫溶液为电解液，如图所示连接电解池装置，电解40后取出铝片用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是。A．电解时电子从电源负极→导→铝极，铅极→导线→电源正极B．电解过程阳极周围溶液的pH下降C．在电解过程中，H向极移动SO向极移动D．电解的总反应为2Al＋

＋↑【答案】【解析】项、子流向和电流流向相反，电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→源正极，故A错；项铝片为阳极，阳极上铝失电子发生氧化反应生成氧化铝，电极反应式为2—O=AlO

，反应中生成，液的pH下，故确C、在电解过程中，硫酸中的氢离子向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故C错误D项阳极是活泼金属铝电极，金属铝在该极失电子生成氧化，阴极是氢离子得电子生成氢气，所以电解的总方程式可表示为2Al3HOAlO+3H↑，故D错。20．氯盐可导致混凝土中的钢筋蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去C列说法错误的是

，置如图，下．钢筋接电源的正极．金属导电网上发生的电极反应为2Cl－2e↑．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大【答案】【解析A.由Cl

移动的方向可知钢筋接电源的负极，故误B.金属电网为阳极，发生的电极反应为2Cl-2e=Cl↑，故B正确C.凝土一端为阴极，钙离子为阳离子，所以向钢筋方向移动，C正；D.钢附近发生的电极反应为2HO+2e=H+2OH,以电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增，故正确；答案：。21．下图所示装置中，甲、乙、三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶、CuSO溶液MgCl溶液，a、、、电极均为石电极。通电一段时间后a极附首先变红色，下列有关说法正的是．则M接源正极．乙为铁片上镀铜，则d极为片．当f电生0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下温，则甲中溶液的pH=13忽略溶液体积的变化）．丙中原理用于工业制备镁单质【答案】【解析】根上面叙述可知M接电源负极N电源的正极A错误B.由M接源负极，N接源的正极，乙烧杯溶液为CuSO溶，若要实现铁片上镀铜，则阴极应该为铁片，故c极为铁片，电极为Cu片，B错误；电为阳极，发生反应2Cl

-2e

=Cl↑，n(Cl)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol则电子转移的物质的量为n(e)=2n(Cl)=0.02mol对于甲发生反应2NaCl+2HO

2NaOH+H↑+Cl↑所以若转移0.02mol电，反应产生的物质的量是0.02mol由于溶液的体积为0.2L则c(NaOH)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，c(H)=10÷0.1mol·L=10

mol/L，则溶液的pH=13，C正确D.丙中上阴极H

放产生H，近产生的OH与Mg结形成Mg(OH)沉淀，阳极上Cl

放电产生氯气，没有金属镁产生，所以不能用于工业制备镁单质D误。22．电解NaB(OH)溶液备HBO的理如图所示，下列叙述错误的是（）A．M室生的电极反应式2HO4e

＝↑+4H．、为离子交换膜b为阳子交换膜．室中：a%＜b%．每生成1molHBO，有1molNa进室【答案】【解析】该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应为2－4e=O↑＋4H，品室得到产，因此膜为离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为2HO＋

=H↑2OH

，c膜阳离子交换膜AM室中墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O和H

，极反应式为2HO﹣4e

═O↑+4H

，故A说正确；、原料室中B(OH)

通b膜入产品室，M室氢离子通过a膜入产品，原料室中的Na通膜入N室则a、为离子交换膜b为离子交换膜，故B说法误C、室石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H和OH，料室中的钠离子通过c膜入N室溶液中c（NaOH）增大，所以a%b%，故C说正确；D上每生成1molHBOM室中就有氢子通过a膜进入产品室即转移1室的1molNa通过c膜进室，D说正。23CH及CH等均用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到如图为制取C的解装置该装工作时，下列说法中错误的是．电能转变为化学能．阴极周围溶液的pH不断高．电极a上生：．制取乙烯可用COOK溶作极电解液【答案】【解析】A.该置为电解池，是电能转变为化学能，故A确；阴极电源的负极相连，电溶液中的阳离子发生还原反应，故阴极的电极反应式为2H=↑+2OH，围溶液的pH不升高，故B正确C.电是极，失去电，发生氧化反应，阳极的电极反应式为：

，故C正；由Kolbe电法原理可知，用CHCOOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷，故D错。24．铅的单质、氧化物、盐在现工业中有着重要用途。（）能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO酸性氧化物PbO、似Fe的PbO，有PbO的底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式_______。（）废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO、PbSO及炭等）和H为料，制备高PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程1中分提纯的方法_，滤液的溶质主要_填物质的名称程1中，在Fe化下Pb和PbO反应成PbSO的学方程式是______。（）PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含NaPbCl的解液，电解NaPbCl溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应_________电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要____电解过程中NaPbCl电液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该____极室（填“阴”或者阳”）加入_（化学式【答案】+4HCl浓=+Cl↑+4HO

过滤

硫酸钠Pb+PbO+2HSO

2PbSO+2HOPbCl

+2e=Pb+4ClH

阴PbO【解析）盛有PbO的底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，则该气体为氯气，根据氧化原反应的规律及元素守恒可知，产物还有和水，其化学方程式为PbO+4HCl浓=PbCl+Cl↑+4HO（）程1中到了滤液和不溶物PbSO，过程1的作方法为过滤；PbSO与氧化钠反应生成物除了PbO以外，应还有硫酸钠滤的溶质主要是硫酸钠在

催化下Pb和PbO在稀酸作用下发生归中反应生成PbSO的程式为PbO+2HSO2PbSOO；

2PbSO+2HO案钠PbO+2HSO（）电解时阴极PbCl

得子生成Pb，电极反应式PbCl

+2e=Pb+4Cl；②电解过程中，惰性电极a（极）上水失电子发生氧化反应，其电解反应式为2HO-4e=O↑+4H

，为平衡电荷，生成的H会过阳离子交换膜移向阴极，故答案为H；③电解过程中，阴极发生电极反应PbCl+2e=Pb+4Cl，可在阴极补充PbO生PbCl，NaPbCl电解液浓度恢复，故答案为：阴极PbO。25(1)用电解法分开处理含有O

及含有NO的性废水最CrO

转化为Cr

NO

转化为无毒物质，其装置如图所示。①阴极电极反应________________________左池中CrO转为Cr的子程式是________________________________________。②当阴极区消耗2molNO时右池减少的H的物质的量________mol。③若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为____________