初三化学酸碱盐经典习题及试卷

-PAGE14.z.初三化学〔酸碱盐1〕以下物质不能跟稀盐酸反响的是A.氢氧化钠B.氧化铜C.镁条D.二氧化碳今有失去标签的盐酸和硫酸，假设要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液实验室制二氧化碳选用的酸最好是A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸盐酸可用于除去金属外表的锈，这是因为盐酸A.具有吸水性B.能跟碱反响C.能跟金属反响D.能跟金属氧化物反响等质量的以下金属，与足量的稀盐酸反响产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁以下物质与盐酸反响，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A.Na2CO3B.AgNO3C.MgOD.Cu(OH)以下溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.食盐水D.石灰水人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸要完成以下变化，能通过稀硫酸一步反响实现的是A.Cu→CuSO4B.Al2O3→Al2(SO4)3C.Fe2O3→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO3只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.酚酞试液D.蒸馏水以下物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A.食盐水B.酚酞试液C.蒸馏水D.硝酸钾溶液以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是A.FeB.ZnC.Cu(OH)2D.NaOH以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸钡D.碳酸钠以下各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A.Na2SO4、BaCl2、KNO3B.NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C.NaNO3、Ba(OH)2、NaClD.NaOH、NaNO3、BaCl2将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数减少试管内壁附着的以下物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气复原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳复原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响留下的红褐色固体以下各组物质中，参加适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用以下何种溶液，可以使白纸上出现红色图象A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液以下物质既能与盐酸反响又能跟水反响的是A．硫酸B．石灰石C．生石灰D．氧化铁一样质量的以下物质，跟盐酸反响产生CO2，最多的是A．Na2CO3B．BaCO3C．K2CO3D．MgCO以下溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液*无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A．CuSO4B．CaOC．ZnSO4D．Cu(OH)2以下物质中，能由金属和盐酸反响直接制取的是A．FeCl3B．AgClC．CuCl2D．FeCl2将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反响后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4C．H2SO4和FeSO4D．FeSO以下关于酸的性质的表达，正确的选项是A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金属都发生置换反响C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反响将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反响后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有A．Cu、AgB．AgC．Mg、Cu、AgD．Cu在无色透明的溶液中，参加AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的表达正确的选项是A．原溶液中一定只含有Cl-B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH-29.人被虫咬〔甲酸〕，痛痒难忍，涂抹以下哪种物质可以缓解A.肥皂水B．醋C．酒精D．食盐水初三化学〔酸碱盐2〕铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到**石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气以下物质中，不能与硫酸反响的是A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Na2CO3要完成以下变化，一步即可实现的是①CuO→Cu(OH)2②Fe2O3→FeCl3③CaO→Ca(OH)2A．①②③B．①②C．②③D．①③在M+H2SO4〔稀〕→Fe2(SO4)3+N〔M、N分别代表一种物质〕反响中，M可能是以下物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①②B．②③C．①②③D．全部以下气体中，能够用氢氧化钠作枯燥剂的是A.CO2B.HClC.H2D.SO2以下各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反响发生的A.石灰石与盐酸B.Fe2O3+HClC.Ba(OH)2+H2SO4D.NaOH+HCl*一无色溶液具有以下性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反响可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反响产生白色沉淀。此溶液是A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸在袋装饼干的包装中，常装有一小包枯燥剂，该枯燥剂的主要成分是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱以下物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是A.NaHCO3B.NaOHC.Al(OH)3 D.墨鱼骨粉〔含CaCO3〕石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是A.Ca(OH)2与空气中的氧气反响生成CaCO3B.石灰浆中水分挥发了，变干C.Ca(OH)2日久分解成CaOD.Ca(OH)2与空气中的CO2反响生成CaCO3以下反响无明显现象的是A.CuO+HClB.Cu(OH)2+H2SO4C.NaOH+HClD.CO2+Ca(OH)以下化学变化不能通过一步反响实现的是A.Fe→FeSO4B.Na2CO3→CaCO3C.Fe→Fe(OH)3D.Mg(NO3)2→Mg(OH)以下碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是A.NaOHB.Ba(OH)2C.KOHD.Ca(OH)鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是A.石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液以下每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是A.铜、银、硝酸锌溶液B.锌、银、硝酸锌溶液C.锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D.锌、铜、银、稀硫酸A、B、C三种金属，根据以下反响式中的关系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+BC+B(NO3)2=C(NO3)2+BA+H2SO4＝ASO4+H2↑C+H2SO4→不反响试推断三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.A>C>BC.B>C>AD.C>A>B欲判断三种金属*、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是A.Y能置换*盐溶液中的*B.*能置换酸中的氢C.Y能置换酸中的氢D.Z不能置换酸中的氢有三种金属*、Y、Z，能发生如下反响：⑴*+H2SO4=*SO4+H2↑；⑵*+Z(NO3)2=*(NO3)2+Z；⑶Y+*(NO3)2=Y(NO3)2+*则对三种金属活动性顺序排列正确的选项是A.Y>*>ZB.Y>Z>*C.*>Z>YD.Z>Y>*二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则A．A地是酸雨B．B地是酸雨C．均是酸雨D．都不是酸雨以下和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有物质葡萄汁牛奶鸡蛋清唾液近似pH3.5～4.56.3～6.67.6～8.06.6~7.1A.葡萄汁B.牛奶C.鸡蛋清D.唾液*种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是ABCD下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是选项ABCD食物苹果葡萄玉米粥牛奶pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6A.苹果B.葡萄C.玉米粥D.牛奶小红将一张滤纸在*指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写"化学〞两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有*溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A.酚酞试液，浓氨水B.酚酞试液，浓盐酸C.石蕊试液，浓氨水D.石蕊试液，浓盐酸利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、HClD.NaCl、NaOH、HCl向以下各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是A.HCl和NaOHB.Ba(OH)2和Ca(OH)2C.NaCl和Na2SO4D.HNO3(稀)和H2SO4(稀)只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是A.石蕊试液B.酚酞试液C.BaCl2溶液D.氯化钠溶液滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与以下各物质恰好完全反响后，溶液仍为红色的是A.HClB.HNO3C.CO2D.Na2SO有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵98%，则样品中氮元素的质量分数是A.35%B.34.3%C.17.2%D.16.8%*不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31.5%，则该硝酸铵的纯度是A.34.3%B.65.7%C.90%D.96%在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是A.CuB.Cu和ZnC.Cu和MgD.Zn、Mg和Cu现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反响生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反响生成盐和水；丙能跟盐酸反响生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反响生成碱。则以下推断不正确的选项是A.甲可能是MgSO4 B.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOH D.丁一定是H2O*溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是A．NaOH和HCl B．稀H2SO4和MgCl2C．HCl稀H2SO4D．NaOH稀H2SO4有4种不纯Na2CO3样品分别含有以下杂质，且杂质的质量分数一样。假设取等质量的4种样品分别与足量等质量分数的盐酸反响，耗盐酸最多的是A．NaHCO3B．CaCO3C．K2CO3D．MgCO天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质〔氯化钙、氯化镁、硫酸镁〕，所参加的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。以下各组中，参加次序正确的选项是A.①③④②B.①④②③C.①③②④D.③④①②.对于化学反响A+B=C+D，以下说法中错误的选项是假设生成物C和D分别是盐和水，则反响物可能是酸和碱假设A和C是单质，B和D是化合物，则该反响一定是置换反响假设A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀假设A、B各取10g混合，使其充分反响，则C、D质量的总和一定等于20g甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反响：甲＋Ba(NO3)2→盐＋盐；乙＋NaOH→盐＋水；丙＋HCl→盐＋水；丁＋CaO(或CO2)→碱〔或酸〕，则以下判断正确的选项是A.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4B.乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHC.甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOHD.乙可能是H2SO4，丁一定是水在氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量稀硫酸并微热，反响停顿后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的选项是滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁滤液中一定含有FeSO4，也可能含有FeSO4和H2SO4不纯的锌〔含杂质金属M〕和不纯的铁〔含杂质金属N〕各6g，当它们与足量的稀硫酸反响到不再产生氢气为止，得到的氢气都是0.2g，则M、N分别是A.Mg、CuB.Fe、AlC.Al、MgD.Cu、Mg符合以下物质变化要求的甲是△甲乙丙丁甲△A.CuB.ZnC.MgD.CuO以下化学方程式能表示所述事实的是服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕炼铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2除去铁器皿外表的铁锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD.除去盐酸中含有的少量硫酸H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反响后过滤，滤出的金属中一定含有A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.酚酞试液由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物，甲能与BaCl2反响生成盐和盐；乙能与NaOH反响生成盐和水；丙能与HCl反响生成盐和水；丁是中性，与CaO和CO2化合分别生成碱和酸，则以下推断错误的选项是A.甲可能为Na2SO4B.乙一定为H2SO4C.丙可能为NaOHD.丁一定为H2固体NaOH因能与空气中的CO2反响而含有杂质，现要配制纯洁的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是A.溶解→加适量盐酸并加热B.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤D.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤过氧化氢〔H2O2〕可以按下式分解：2H2O22H2O+O2↑。假设将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反响有A.2个B.3个C.4个D.5个用含杂质〔杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反响〕的锌粒10g跟50g稀硫酸〔足量〕完全反响后，滤出杂质，滤液为56.3g。则锌粒中锌的质量分数为A.32.5％B.50％C.60％D.65％在制取以下物质的实验设计中理论上正确，操作上可行，经济上合理的是CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CaCO3CaOCa(OH)2NaOHFeFe2O3Fe2(SO4)3CuOCu(OH)2CuSO4在氧化铜和铁粉的化合物中，参加一定量的稀硫酸，微热，待反响停顿后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里参加一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的表达是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物在A溶液中，逐滴滴加B溶液至过量，能出现如右图所示不会〔*轴表示所加的B溶液的体积，y轴表示生成沉淀的质量〕的一组溶液是yA为HCl，B为NaOHA为Na2CO3，B为H2SO4C.A为CuSO4，B为KOH*A为Cu(OH)2，B为HCl如右图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，翻开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产生的现象是，产生这一现象的原因是。实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，教师让两位学生用化学实验证明这一事实。他们的操作如下：步骤学生甲学生乙①取少量混酸取少量混酸②加适量氯化钡溶液和稀硝酸加适量硝酸钡溶液和稀硝酸③过滤过滤④向滤液中参加硝酸银溶液向滤液中参加硝酸银溶液试答复：学生___________的操作是错误的，原因是___________________________加足量稀盐酸加BaCl2溶液加足量稀盐酸加BaCl2溶液序号甲乙①铜、锌的混合物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A.①②B.③④C.①③D.②④现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和盐酸。为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、B、C、D后，两两混合进展如下实验，产生的现象如下表所示：实验顺序实验内容实验现象ⅠA+B有气体放出ⅡA+C有沉淀生成ⅢB+C无明显现象ⅣC+D有沉淀生成由上表可推断出A为，C为。酸、碱、盐综合知识测试卷〔一〕一、选择题1.A烧碱B纯碱C精制粗盐D尿素2.实验室制取以下物质，选用药品正确的选项是A镁和稀硝酸制氢气B氧化镁和盐酸制氯化镁C碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D铜与硫酸钠反响制取硫酸铜3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应参加适量的ABa〔OH〕2BNaOHCBa〔NO3〕2DHNO35.*、Y、Z是三种金属，根据以下有关方程式可知，三金属的活动性正确的选项是AZ+YSO4=ZSO4+YB*+YSO4=*SO4+YCZ+H2SO4=ZSO4+H2D*+H2SO4不反响A*＞Y＞ZBZ＞Y＞*CZ＞*＞YD*＞Z＞Y6.以下说法正确的选项是A纯碱不是碱B食盐不是盐C火碱不是碱D盐酸不是酸7.有*、Y、Z、W四种金属，用*制的容器不能盛放Z的盐溶液，*与Y的盐溶液不反响，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的选项是AZ＞Y＞*＞WB*＞Z＞Y＞WCY＞*＞Z＞WDY＞Z＞*＞W8.以下方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是A①②B④⑤C③④⑤D只有④10.对于有单质和化合物生成的反响，有以下几种说法：①一定是置换反响②可能是分解反响③一定是分解反响④可能是化合其中正确的说法是A②B②④C③④D②③11.为完全中和*一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反响后的pH值A大于7B小于7C等于7D无法判断12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末13.以下各物质中参加适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾14.以下物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水15.以下电离方程式正确的选项是AH2SO4==H2++SO42-BMgSO4==Mg2++SO42-CCa〔OH〕2=Ca2++OH2-DBaCl2=Ba2++Cl2-16.能用金属与酸直接反响制得的是ACuCl2BFeCl3CZnSO4DAgCl17.*硫酸溶液的pH值为3，参加以下一种液体混合后，会使pH小于3的是A纯洁水BpH=5的硫酸C氢氧化钠溶液DpH=0的硫酸溶液19.*无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜20.以下物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反响，反响后所得溶液的质量分数最小的是AMgBMgOCMg〔OH〕2DMgCO321.以下各组离子在酸性溶液中能大量共存的是AAg+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、K+、OH-、SO42-CNa+、Cl-、CO32-、K+DBa2+、Mg2+、Cl-、NO3-二、填空题22.*工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为，假设溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为。25.16克*二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反响。则R的相对原子质量为；反响后溶液中溶质的质量分数为。26.以镁为原料〔其它反响物自选〕，依次按照以下反响类型写出反响的方程式，且要求前一个反响的生成物之一为下一个反响的反响物之一。〔1〕置换反响，〔2〕复分解反响〔非中和反响〕，〔3〕复分解反响〔中和反响〕，27.写出以下物质的化学式：〔1〕食盐〔2〕胆矾〔3〕纯碱〔4〕熟石灰〔5〕生石灰〔6〕火碱.28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改进土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是，在洗涤剂工业中常用的原料是。29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是，滤液中溶质的是。30.要鉴别*溶液中是否含有铵根离子〔NH4+〕，可取少量溶液注入试管，参加溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色，证明有NH4+。三、推断题31.*未知的纯洁物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。向上述反响后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。有关的化学方程式为，。32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。A和B混合有无色气体放出D和B混合有无色气体放出C和A混合没有明显现象。则A是B是C是D是。A+B的反响方程式D+B的反响方程式C+D的反响方程式四、计算题33.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反响后，锌有剩余，再参加7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反响，求第一次所用盐酸的质量分数，〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数？参考答案选择题：1.B2.B3.A4.B5.C6.A7.C8.C9.B10.A11.B12.A13.B14.A15.B16.C17.D18.C19.C20.C21.D填空题22.FeCl3，1：9423.95%24.125025.64，28.1%26.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+Ba〔OH〕2=BaCl2+Mg〔OH〕2↓通电Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O,H2O= H2↑+O2↑.27.NaCl，CuSO4·5H2O，Na2CO3，Ca〔OH〕2，CaO,NaOH,28.活性炭，熟石灰，石墨，食盐，氢氧化钠。29.Cu和Fe，FeSO4。30..NaOH，红色31.碳酸钡，BaCO3，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl32.HCl，Na2CO3，Ba〔NO3〕2，H2SO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，Ba〔NO3〕2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO333.14.6%，21%初三化学酸碱盐练习卷〔二〕可能用到的相对原子质量：H:1C1:35.5Mg:24C:12O:16Na:23选择题〔共34分，1~8题每题2分，9~14每题3分〕1、以下物质中，能与其他三种物质都发生反响的是〔〕A、铁 B、稀硫酸 C、碳酸钠 D、氢氧化钠2、以下物质在空气中长期放置，质量会增加的是〔〕A、浓H2SO4 B、浓盐酸 C、酒精 D、食盐3、小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进展测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是〔〕A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂4、以下各气体都混有水蒸气，既可用氢氧化钠又可用浓硫酸枯燥的是〔〕A、SO2 B、O2 C、HC1 D、NH35、以下各组中的两种化学物质名称属同一种物质的是〔〕A、纯碱、火碱 B、生石灰、熟石灰C、消石灰、熟石灰 D、消石灰、**石6、在氢氧化钙的饱和溶液中，参加以下物质不能使溶液pH有明显改变的是〔〕A、通入二氧化碳 B、参加生石灰C、参加盐酸 D、参加硫酸铜溶液7、能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液的试剂是〔〕A、二氧化碳 B、石灰水 C、紫色石蕊 D、碳酸钠8、以下实验能观察到明显现象的是〔〕A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中9、以下实验操作或表达中，正确的选项是〔〕A、把氢氧化钠固体放在托盘天平右盘的纸上称量B、欲除去氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气，将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒小心地、慢慢地注入到盛水的量筒中D、欲除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，可向混合溶液中通入二氧化碳气体，然后过滤、蒸发10、盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是〔〕①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢A、①② B、①③ C、①④ D、②③④11、以下除去杂质的方法错误的选项是选项物质〔括号内为杂质〕除去杂质的方法ACO2(CO)通过NaOH溶液BN2(O2)通过灼热的铜网CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发DHNO3溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤12、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是〔〕A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙13、以下物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是〔〕A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO314、以下选项的操作或反响所对应的曲线图正确的选项是〔〕A．①将饱和石灰水升温B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解C．③一定量的锌粉与稀盐酸反响D．④一样质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液二、填空题〔共29分〕15、〔12分〕从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按以下要求填空：〔1〕硫酸钠中的阴离子；氯化亚铁中的阳离子；能使木材、纸张变黑的酸；溶于水后显碱性的气体；用于造纸、洗涤剂的盐。〔2〕一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟。〔3〕高炉炼铁〔以赤铁矿为例〕过程中复原成铁的主要反响原理。〔4〕有沉淀生成的中和反响。〔5〕在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化。16、〔2分〕在盛氢氧化钠溶液的烧怀里，滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色；在不断搅拌中，逐滴滴入盐酸至过量，溶液变成色，这时溶液的PH7〔填"=〞"<〞">〞〕17、〔6分〕铁锈的主要成分是氧化铁；它可溶于盐酸生成溶液〔写名称〕再参加氢氧化钠溶液后，观察到有生成；上述两个反响的化学方程式为：①。②。18.〔4分〕通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求答复