【公开课课件】必修二：分子间作用力

专题1微观结构与物质的多样性

第二单元微粒之间的相互作用力

第二课时共价键专题1微观结构与物质的多样性

第二单元微粒之间的相1H·和

原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考H·和原子形成HCl过程中，能否形成2我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子e3二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分4愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿5【公开课课件】必修二：分子间作用力6共用电子对共用电子对氢分子的形成：

H·

氯化氢分子的形成：···Cl··：

·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键特点：

共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共价键特点：共用电子对共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的7定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。成键微粒：相互作用：成键元素：共价键原子共用电子对一般为同种或不同种非金属元素定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价81.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构2.不能加中括号[]，不能标正负电荷数3.在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）

共价化合物的电子式写法：1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构2.不能加中括9HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)电子式H2Cl2N2HH·············ClCl·········NN····共价键的表示方法HF10试一试CO2

NH3

HClO

NHHH∶∶∶∶COO∶∶∶∶试一试CO2NH3HClO111.定义：只含有共价键的化合物思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？二、共价化合物H2Cl21.定义：只含有共价键的化合物思考：二、共价化合物H212请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键离子化合物离子化合物思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出13几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[141.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。3.含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物中也可能既含离子键又含共价键。2.只有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能为非金属单质。4.共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。而离子键只存在于离子化合物中。强调：1.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。3.含有离子键15比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子-阴离子原子-原子静电作用共用电子对五.离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物比较离子键共价键成键元素成键微粒16指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3属于离子化合物的有

属属于共价化合物的有

.并判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价分子。7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物

稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错（N2）对错对错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2错（NH4Cl）指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、S17几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型

Cl

······Cl········几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型Cl··18一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN3.共价分子的表示方法：一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl..19用结构式表示共价分子：

原子间用一条短线“

”表示一对共用电子对分别写出下列分子的电子式和结构式：O2N2HBrCCl4PH3CS2

用结构式表示共价分子：原子间用一条短线“”表示一对共20观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?观察图中几种含碳化合物21碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键。（2）碳原子间可以形成单键（C－C）、双键（C=C）、叁键（C≡C）。（3）碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，（2）碳原子22含离子键的物质：含共价键的物质：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4Cl离子化合物：共价化合物：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4课堂练习1：含离子键的物质：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4232.下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有共价键和离子键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学键。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。稀有气体不存化学键2.下列说法中正确的是()也可能是单质分子24分子间作用力分子间作用力25

我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢?

我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那26分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，27

分子间作用力干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?分子间作用力干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物28干冰干29一起动脑筋干冰升华是物理变化还是化学变化？干冰升华过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰升华过程仍要吸收能量呢？物理变化没有破坏分子间作用力一起动脑筋干冰升华是物理变化还是化学变化？干冰升华过程中有没30【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？分子间作用力对物质化学性质有没有影响？不影响化学性质，主要影响物质物理性质：如熔沸点等【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？31在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？思考？H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水32物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（℃）-223-102.4-7.3113.6沸点（℃）-187.9-34.058.0184.5熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高相对分子熔点（℃）-223-102.4-7.3113.6沸点33小结：分子间作用力的特征1.广泛存在于分子之间2.分子间作用力比化学键弱得多4.主要影响物质的物理性质（熔沸点等）3.（组成和结构相似的物质），分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大小结：分子间作用力的特征1.广泛存在于分子之间2.分子间34化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或离子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原35【问题解决】

【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。1.氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？【问题解决】【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶36【问题解决】

【分析】干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。2.干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？【问题解决】【分析】干冰气化时所克服的是分子间作用力，而37H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH338结论：H2O、NH3

、HF比同主族氢化物的沸点高。猜想：H2O、NH3、HF除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？结论：猜想：39

氢键是一种特殊的分子间作用力。不属于化学键。2.氢键：氢键——比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力2.氢键：氢键——40H2O中氢键的形成过程在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的电子对产生静电作用，从而形成氢键。H2O中氢键的形成过程在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的41NH3、H2O、HF（1）氢键的形成条件1.有氢原子存在（氢原子要几乎裸露）2.有非金属性强的（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）非金属原子。（2）含有氢键的物质NH3、H2O、HF（1）氢键的形成条件1.有氢原子存42【问题探究三】为什么冰会浮在水面上呢？【问题探究三】为什么冰会浮在水面上呢？43拓展视野拓展视野44水分子间形成的氢键在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。水分子间形成的氢键在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相451.判断下列变化是克服了什么相互作用力：①氯化钠熔化；氯化钠溶于水②双氧水分解③干冰受热升华转化为二氧化碳气体练习答案：①离子键；离子键②共价键③分子间作用力1.判断下列变化是克服了什么相互作用力：练习答案：①离子键；462、下列化合物分子中只有共价键的是（）A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO43、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘DB2、下列化合物分子中只有共价键的是（）3、共价键、离子键474.下列过程中，共价键被破坏的是：()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水D4.下列过程中，共价键被破坏的是：()D48作业导练：分子间作用力与氢键做完作业导练：分子间作用力与氢键做完49专题1微观结构与物质的多样性

第二单元微粒之间的相互作用力

第二课时共价键专题1微观结构与物质的多样性

第二单元微粒之间的相50H·和

原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考H·和原子形成HCl过程中，能否形成51我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子e52二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分53愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿54【公开课课件】必修二：分子间作用力55共用电子对共用电子对氢分子的形成：

H·

氯化氢分子的形成：···Cl··：

·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键特点：

共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共价键特点：共用电子对共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的56定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。成键微粒：相互作用：成键元素：共价键原子共用电子对一般为同种或不同种非金属元素定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价571.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构2.不能加中括号[]，不能标正负电荷数3.在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）

共价化合物的电子式写法：1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构2.不能加中括58HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)电子式H2Cl2N2HH·············ClCl·········NN····共价键的表示方法HF59试一试CO2

NH3

HClO

NHHH∶∶∶∶COO∶∶∶∶试一试CO2NH3HClO601.定义：只含有共价键的化合物思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？二、共价化合物H2Cl21.定义：只含有共价键的化合物思考：二、共价化合物H261请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键离子化合物离子化合物思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出62几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[631.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。3.含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物中也可能既含离子键又含共价键。2.只有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能为非金属单质。4.共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。而离子键只存在于离子化合物中。强调：1.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。3.含有离子键64比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子-阴离子原子-原子静电作用共用电子对五.离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物比较离子键共价键成键元素成键微粒65指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3属于离子化合物的有

属属于共价化合物的有

.并判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价分子。7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物

稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错（N2）对错对错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2错（NH4Cl）指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、S66几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型

Cl

······Cl········几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型Cl··67一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN3.共价分子的表示方法：一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl..68用结构式表示共价分子：

原子间用一条短线“

”表示一对共用电子对分别写出下列分子的电子式和结构式：O2N2HBrCCl4PH3CS2

用结构式表示共价分子：原子间用一条短线“”表示一对共69观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?观察图中几种含碳化合物70碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键。（2）碳原子间可以形成单键（C－C）、双键（C=C）、叁键（C≡C）。（3）碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，（2）碳原子71含离子键的物质：含共价键的物质：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4Cl离子化合物：共价化合物：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4课堂练习1：含离子键的物质：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4722.下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有共价键和离子键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学键。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。稀有气体不存化学键2.下列说法中正确的是()也可能是单质分子73分子间作用力分子间作用力74

我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢?

我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那75分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，76

分子间作用力干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?分子间作用力干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物77干冰干78一起动脑筋干冰升华是物理变化还是化学变化？干冰升华过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰升华过程仍要吸收能量呢？物理变化没有破坏分子间作用力一起动脑筋干冰升华是物理变化还是化学变化？干冰升华过程中有没79【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？分子间作用力对物质化学性质有没有影响？不影响化学性质，主要影响物质物理性质：如熔沸点等【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？80在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？思考？H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水81物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（℃）-223-102.4-7.3113.6沸点（℃）-187.9-34.058.0184.5熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高相对分子熔点（℃）-223-102.4-7.3113.6沸点82小结：分子间作用力的特征1.广泛存在于分子之间2.分子间作用力比化学键弱得多4.主要影响物质的物理性质（熔沸点等）3.（组成和结构相似的物质），分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大小结：分子间作用力的特征1.广泛存在于分子之间2.分子间83化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或离子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原84【问题解决】

【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。1.氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？【问题解决】【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶85【问题解决】

【分析】干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是