2021届全国新高考化学复习-常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件

2021届全国新高考化学精品复习常考“离子浓度与曲线关系图”分类2021届全国新高考化学精品复习类型一pH与稀释体积(倍数)关系图1.(2019·山东德州一模)298K时，将0.1mol·L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法不正确的是√类型一pH与稀释体积(倍数)关系图√解析

由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说明X－在水溶液中的水解能力强于Y－，则酸性：HY>HX，故A正确；根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：NaX>NaY，则两溶液中c(H＋)不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。解析由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说2.(2020·上海质检)常温下10mL浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是A.电离常数：K(HX)＜K(HY)B.浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋

c(HY)C.浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞

c(OH－)＞c(H＋)D.a点水的电离度大于b点水的电离度√2.(2020·上海质检)常温下10mL浓度均为0.1m解析浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D错误。解析浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)类型二一元弱酸(或弱碱)中和反应过程中pH变化曲线3.(2020·青岛模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是√A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)解析

A项，点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；B项，点③中pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，点①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，点②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。解析A项，点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH－)＋c(CN4.(2020·西安联考)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是√4.(2020·西安联考)某温度下，向一定体积0.1mol解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与√√由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m点时c(A－)＝c(HA)，则c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n点溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝cA.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)类型三二元弱酸中和反应pH关系图6.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是√A.Ka2(H2X)的数量级为10－6类型三二元弱酸中和反2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件7.(2018·山东青岛一模)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是√7.(2018·山东青岛一模)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件a点溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C项正确；a点溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－类型四分布系数图8.常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3

溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是√类型四分布系数图√2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件9.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示

。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是√9.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件2021届全国新高考化学精品复习常考“离子浓度与曲线关系图”分类2021届全国新高考化学精品复习类型一pH与稀释体积(倍数)关系图1.(2019·山东德州一模)298K时，将0.1mol·L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法不正确的是√类型一pH与稀释体积(倍数)关系图√解析

由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说明X－在水溶液中的水解能力强于Y－，则酸性：HY>HX，故A正确；根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：NaX>NaY，则两溶液中c(H＋)不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。解析由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说2.(2020·上海质检)常温下10mL浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是A.电离常数：K(HX)＜K(HY)B.浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋

c(HY)C.浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞

c(OH－)＞c(H＋)D.a点水的电离度大于b点水的电离度√2.(2020·上海质检)常温下10mL浓度均为0.1m解析浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D错误。解析浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)类型二一元弱酸(或弱碱)中和反应过程中pH变化曲线3.(2020·青岛模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是√A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)解析

A项，点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；B项，点③中pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，点①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，点②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。解析A项，点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH－)＋c(CN4.(2020·西安联考)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是√4.(2020·西安联考)某温度下，向一定体积0.1mol解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与√√由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m点时c(A－)＝c(HA)，则c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n点溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝cA.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)类型三二元弱酸中和反应pH关系图6.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是√A.Ka2(H2X)的数量级为10－6类型三二元弱酸中和反2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件2021届全国新高考化学复习———常考“离子浓度与曲线关系图”分类课件