2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练44原电池电极方程式书写综合考查含解析

原电池电极方程式书写综合考查一、单选题（1648分）友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为22Li+nS LiSn.下列说法错误的( )2放电时，Li+向正极移动充电时，每生成nmolS2nmol2Li++LiS+2e−=2LiS24 22一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的( )反应CH4

催化剂△++HO= 3H△+2

，每消耗1molCHCO 4

转移12mol电子电极AH2

参与的电极反应为H2

+2OH−−2e−=2HO22−向电极B3电极BO2

+2CO2

+4e−=2CO2−32 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿(HNCONH氮元素−3的化学能直接转化为电能并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀(图乙)。下列法不正确的2 铜电极应与YM：H2

NCONH2

+HO6e−=CO−2 −

↑+N2

↑+6H+-1-乙装置在通电过程中溶液颜色会变浅标准状况下，当铁电极增重64g时，NO2

体积为11.2L新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲32C

OH+

=2CO

+3H

O。下列说25法不正确的( )a电池工作时电子由ab

2 2 2电池正极的电极反应式为O2

+2H2

O+4e−=4OH−12mol下列叙述正确的( )KMXpHKNX+2e−=H↑2KNXpH+KMX−−4e−=2HOO↑+2 2(GaN)CuCO

O为原料合成CH。下列说法正确的( )

2 2 4-2-Cu溶液中H+GaN该系统的功能是将化学能转化为电能相同条件下，理论上产生的O2

和CH4

气体的体积比为2:1−我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO−2池。将NaClO4

溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO+24Na 2NaCO+C，下列说法错误的( )2 3放电时，ClO−向负极移动4充电时释放CO2

，放电时吸收CO22

+4e−=2CO2−+C3充电时，正极反应为++e−=Na+PbO+2HSO=+2 2 4( CuSO+PbSO+2H( 4 4 2ab该电池工作时，PbO2

电极附近溶液的pH增大aCu−2e−=Cu2+调节电解质溶液的方法是补充CuSO4()-3-盐桥中ClY电路中流过molN2

的体积为16.8L电流由XYY2NO3

+10e+6H2

O=N2

12OH，周围pH关于图中装置说法正确的是()KClK移向ZnSO4pH装置④中电子由ZnFe，装置中有生成DBFCNaBH4

+4HO2

=NaBO2

+6H2

O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是XXYHO22

+2e=2OHXpH每消耗的H2

O电路中转移1.0mole2-4-某课题组以纳米Fe2

O作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料(3(通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电成功地实现了对磁性的可逆调(图)。下列说法错误的( )Li−e−=Li+放电时，电子通过电解质从LiFeO23+ 2Fe3LiO6e−=FeO+6Li+ 2 23锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如下图，下列法错误的( )+放电时，负极的电极反应式为2Zn2OH−−2e−=ZnO+HO+2放电时，K+向活性炭电极方向移动充电时，Zn/ZnO电极上的电势比活性炭电极上的高16g16g一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1−x

NiO+2( xLiC LiNiO+xC( 6 2 6-5-该锂离子电池为二次电池ab该锂离子电池放电时极上发生还原反应电极反应式为NiO+xe−+xLi+=1−x 2LiNiO2电化学法处理SO是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO可消除

污染，并制备硫2 2 2酸。设计装置如图所已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴离通过或只允许阳离子通过的离子交换)。下列叙述中错误的( )该交换膜为阳离子交换膜2若11.2)SO参与反应，则A2molH+2BHO22

+2e−+2H+=2HO2导线上箭头方向表示电流方向为缓解日益严重的温室效应，最近韩国科学家开发出一种吸收CO2料的新系统，其原理示意图如下，下列说法错误的( )-6-Na石墨电极上发生的电极反应为2H++2e-＝H211.2LHNa+0.5N2 A2Na+2CO+2HO＝2NaHCO+H2 2 3 2二、填空题（本大题共5小题，共52分）按要求填空Ⅰ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图。请回答：在导线中电子流动方向(用、b表)。电池负极反应式。若把KOH改为稀硫酸作为电解质，则电池的正极反应式Ⅱ.用如图2所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。-7-写出乙中两极发生的电极反应式。阴极；阳极(5)写出甲中发生反应的化学方程式。左)、右)、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比。(1)21氢氧燃料电池是将H2

通入负极、O2

通入正极发生电池反应，其能量转换率高。若电解质溶液为KOH，其负极反应，电池总反应。若电质溶液为硫酸，其正极反应，负极反应为 。质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图。①Pt(a)电极是 极，电极反应式。②Pt(b)电极发(填“氧化”或“还原反应。③该电池的总反应式。熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用LiCONaCO2 3 2 3熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO的混合气，制得燃料电池。电2池的负极反应式。作原理。-8-氨气燃料电池的电解质溶液最好选(填“酸性”、“碱性”或“中性溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池反应的化学方程式，负极的电极反应式是 。2−HS炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有HS产生。有研究组设计了一种硫化氢空气2−2+燃料电池，总反应为2HSO+2 2

=2S↓+2H2

O，简易结构如图所示。①氧气应通入到电(填“a”或。②b极发生的电极反应。肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼极，其电反应式(生成无污染物。利用固体氧化物电解(SCEC)通过电解方式分解氮氧化物如图所示该电源的b端是 极写出电解池中通入NO的电极反应式-9-FeS是Li/FeS电池的负极是金属Li，电2 2 2FeS+4LiFe4Li++2S2。该反应可认2为分两步进行：第1步为FeS2 。

+2Li=2Li++2

，则第2步正极的电极反应式为用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图。①冶炼过程中正极周围溶液的pH 填“增大”“减小”或“不变。②负极产生单质硫的电极反应式。)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。阴极的电极反应式。-10-电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO和

，写出生成CaCO

的离子3 2 3方程。淡水的出口为、、c中出口。Ⅱ.海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4

电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池(“正”或“负电极反应式为 。NO3

−的原理如图所示，冋答下列问题：能将化学能转化成电能的装置填“甲”或“乙(2)铜电极反应式。-11-Ag−Pt电极填“正”“负”“阴”或“阳。Pt电极反应式为 。处理废水过程中，H+由交换侧侧迁(填“左”或“右。若甲装置中Fe11.2g，则理论上产生N2

的体积mL(标准状)。2(1)1是一种新型燃料电池，它以CO2

CO和Na3

CO熔融混合物3为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：①写出A极发生的电极反应。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应极相(填“D”)。③当消耗标准状况下LCO时，C电极的质量变化。(2)工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2

FeO。4①电解过程中−向 (填“阴”或“阳极移动，阳极的电极反应式为 。②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积。-12-答案和解析C【解析】解：A.在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则Li+向正极迁移，故A正确；B.若对该电池充电，正极与外加电源的正极相连，即a电极连接直流电源的正极，故B正确C.充电时极上发生氧化反应，电极反应式LiS 2e=2Li++nS，则每生成nmolS转2n移2mol电子，故CD.a2Li++S+2e=LiS2Li++n 2nLiS+2e=2LiS，故D正确；24 22故选：C。本题考查新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极。D【解析】【分析】难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．甲烷和水经催化重整生COHC元素化合价由42102池工作时，CO和H2

为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO2，以3此解答该题。【解答】CH4

催化剂+HO=3H+H2 Δ 2

+CO，C元素化合价由4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4

转移6mol电子，故A错误；电解质没有OH，负极反应为H2

+CO+2CO23

4e=H2

O+3CO2

，故B错误；3

向负极移动，即向电极A移动，故C错误；-13-D.B为正极，正极为氧气得电子生成CO2−，电极反应为：O

+2CO

+4e−=2CO2−，故D正确。故选D。C【解析】【分析】

3 2 2 3明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子反应即可解答，题目难度中等。【解答】由甲原电池装置图可知，O2

在N附近得到电子，化合价降低，N是正极，M是负极，电解质溶−液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此作答。A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；−B.MMH2

NCONH2

+HO6e−=CO2

↑+N↑2+6H+，故B正确；+C.乙装置在通电过程中Fe连接电池负极，电解液中Cu2+在负极附近得电子生成Cu单质，Cu连接电池正极，Cu失电子生成Cu2+补充到电解液中，溶液颜色不变，故C错误；+D.氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2

+4H+ 4e−=2H2

O，消耗标况下11.2L即0.5mol氧气时，转移2mol电子，铁电极发生+2e− =Cu，根据各个电极转移的电子数相等，铁电极增重1mol×64g/mol=64g，故D正确。C【解析】【分析】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法以及原电池正极的判断。【解答】由质子的定向移动方向可知abCO2

和H+，电极反应式为C2

HOH3H+5 +

O12e−=2CO−2−

+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O+4e−=2HO，结合电极反应解答该题。2 2-14-A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则b为正极，a为负极，乙醇在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，故B正确；C.酸性条件下，氧气得电子生成水，所以电池工作时，正极的电极反应式为+O+4e−=22HO，故C2D.电池工作时，乙醇被氧化生成CO和H+，电极反应式为C

OH+

O−12e−=2CO

+12H+，21mol12mol电子，故D。C

25 2 2KMpHKNX+极反应为2HOO+2

+4e−=4OH−，B错误；K与N连接时，X为硫酸，该装置是原电池，石墨(作正极，电极反应+2e−=H↑，铁作负极，电极反应：Fe−2e−=Fe2+，cH+)降低，(2pHKMX极上电极反应式为−−2e−=Cl↑，D2D【解析】【分析】本题主要考查新型原电池，注意结合工作示意图从价态变化分析，左侧发生了氧化反应，是原电池的负极，右侧发生了还原反应，是原电池的正极。【解答】A.铜电极上通入了CO2

，生成了CH4

，发生了还原反应，A项错误；B.H+为阳离子，移向正极(Cu电极)，B项错误；C.该系统将太阳能转化为化学能，最终转化为电能，C项错误；D.从得失电子守恒的角度看，4HO～2O～8e−～CO～CH，D项正确。2 2 2 4故选D。-15-D【解析】【分析】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。【解答】Ni向负极4移动，故A正确；放电时NaNiNiNa3CO2

+4Na⇌2NaCO2

+C、充电电池反应式为2NaCO2 3

+C⇌3CO2

+4Na，所以充电时释放CO2

，放电时吸收CO，故B正确；2放电时负极反应式为Na−e−=Na+3CO2()发生氧化反应，故D错误。。D【解析】【分析】

+4e−=2CO2−+C，故C正确；3本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等。【解答】A.aBCaCu−2e−=Cu2+，b，消耗H+，故该电池工作时，PbO电极附近溶液2的pH增大，B、C项正确；D.根据电池总反应知，电池工作时消耗HSO，调节电解质溶液的方法是补充HSO

，D项错误。2 4 2 4故选D。-16-D【解析】解：根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3

−6e−+6OH−=N2

+6H2

O，Y是正极，NO−3+10e−+6HO=N

↑+12OH−，电解质里的阳离3 2 2子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。A、处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，盐桥中的阴离子移向负极，即盐桥中X移动，故A错误；B、由图可知原电池总反应为：5NH3

+3NO−=4N3

+6H2

O+3OH−，反应转移电子数为电路流过mol2molBC、电流从正极流向负极，即YX极，故C=DY是正极，发生得电子的还原反应+10e−+6HO N=3 2 2

↑+12OH−，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确。故选：D。本题考查原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。C【解析】【分析】本题考查电化学的相关知识，涉及离子的移动方向、电极的反应后PH的变化和电镀等，综合性强，但比较容易。【解答】原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以移向CuSO溶液，故A4产生氢氧根离子，所以溶液的pHB精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，极为纯铜，故C正确；D.活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故D错误；。-17-A【解析】【分析】本题主要考查的是燃料电池，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题时根据钠离子的移动方向判断电极的正负，根据电池总反应判断电极反应。【解答】A.为负极，为正极，电流经YAB.Y电极是电池的正极，过氧化氢在正极放电，得到电子转化为氢氧根离子，发生还原反应，电极反应为HO22

+2e−=2OH−，故B正确；C.X极为电池的负极，电极反应为BH−+8OH−−8e−=BO−+6H

O，则X极区溶液的pH逐渐减小，故C正确；

4 2 2D.由正极的电极反应HO22

+2e−=2OH−可知，每消耗L0.50mol/L的

O，电路中转移221.0L×0.50mol/L×2=1.0mole−D。2B【解析】【分析】写。【解答】+ 由图可知该电池充放电时的反应为：6LiFeO 3LiO+ 23 2− Lie−=Li+O6Li++6e−=3LiO2Fe− 23 2A.Li−e−=Li+，故AB.放电时，电子不能通过电解质，故BC.充电时，Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，故C正确；-18-+ D.2Fe3LiO6e−=FeO+ 2 236Li+D。C【解析】【试题解析】【分析】本题考查新型燃料电池、电极方程式的书写、阴阳极的判断、电解的相关计算等，题目难度中等，熟练掌握充电电池的工作原理是解题的关键。【解答】根据锌−空气碱性燃料电池工作原理图可知：Zn发生失去电子的氧化反应生成ZnO、Zn/ZnO电+极为负极，电极反应式为Zn2OH−−2e−=ZnO+H+2

O，则通入O2

的活性炭电极为正极，正极上O发生得电子的还原反应生成OH−，电池工作时，电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，阳22离子移向正极活性炭；充电时，为电解池，原电池的正极与外加电源正极相接，活性炭电极ZnO+HO+2e−=Zn2OH−。2由装置图知，放电时活性炭为正极、ZnOH−转+ZnO，电极反应式为Zn2OH−−2e−=ZnO+HO，故A+2放电时，阳离子()方向移动，故B正确；Zn/ZnO性炭电极上的低，故C2D.充电时Zn/ZnO电极作阴极，反应式为ZnO+HO+2e−=Zn+2OH−，则阴极减少的质量为O2原子的质量，质量减少16g即减少1molO，电路中转移2mol电子，阳极反应式为4OH−−4e−=2 2 O↑+2HO，阳极生成0.5molO0.5mol×32g/mol=16g，故D2 2 B【解析】-19-【分析】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生的反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度中等。【解答】A.图示锂离子电池能实现充电和放电，为二次电池，A正确；B.充电时a极为阴极，则n型半导体为电源负极，B错误；C.电池放电时，Li+从负极向正极移动，即Li+从a极向b极移动，C正确；D.电池放电时b极为正极发生还原反应其电极反应式Li NiO+xe−+xLi+=LiNiO，1−x 2 2D正确。故选B。B【解析】【分析】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重反应原理的考查，考查点较全面细致，注重学生基础知识和基本能力的考查，注意电极反应以及原电池的工作原理，题目难度不大。【解答】该装置是原电池，H2

O极是正极，通SO2

极是负极；原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上H2

O得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：HO2 2

+2e−+2H+=2H2

O，负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2

−2e−+2H2

O 4H++SO2−，以此解=4=答该题。该交换膜为阳离子交换膜，氢离子由负极移向正极，故A2若11.2)SO参与反应，物质的量为则A1molH+，有移向BB2C.B池中的反应为HO22

+2e−+2H+=2H2

O，故CD.导线上箭头方向从正极到负极，表示电流方向，故D正确。16.【答案】C【解析】-20-【分析】本题考查电化学知识，意在考查根据图像分析问题的能力，难度一般，解题的关键是掌握原电池的原理和应用。【解答】钠失去电子变成钠离子，钠作原电池的负极，故A由图可知石墨电极上是H+变为H2

+2e-

=H↑，故B正确；22Na+~H11.2L0.5molHNa+数为N2 2 A故C错误；D.2CO+2HO=2NaHCO+HD17.【答案】Ⅰ.(1)a；b

2 2 3 22H2

−4e−+4OH−=4H2

O或H2

+2OH−−2e−=2HO2(3)O+4e−+4H+=2HO2 2Ⅱ.(4)Ag++e−=Ag；Ag−e−=Ag+= (5)2CuSO+2HO通电2Cu2HSO+O= 4 2 2 4 2(6)2：1：4：4【解析】【分析】本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定负极，再结合电子流向分析解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大。【解答】Ⅰ.(1)负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a电极流向b故答案为：a；b；负极上燃料失电子发生氧化反应：2H2

−4e−+4OH−=4H2

O或H2

+2OH−−2e−=2HO；2故答案为：2H2

−4e−+4OH−=4H2

O或H2

+2OH−−2e−=2HO；2在酸性电解质下，正极上是氧气得电子的还原反应，即O2

+4e−+4H+=2HO；2故答案为：O2

+4e−+4H+=2HO；2Ⅱ.(4)通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极，电解质-21-溶液是硝酸银溶液，所以原理是电镀原理，阴极电极反应为++e−=Ag；为：Ag−e−=Ag+；故答案为：Ag++e−=Ag；Ag−e−=Ag+；(5)甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO+2HO4 22

通电+Cu2HSO+O↑；+2 4 2故答案为：2CuSO+2H4 2

通电+Cu2HSO+O↑；+2 4 2+(6)甲中阴极电极反应为++4e−=2Cu，4OH−−4e−=2HOO↑；乙池+2 2中电极反应，阳极电极反应为4Ag−4e−=4Ag+；阴极电极反应为++4e−=4Ag；依据电−碳−−银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是4：4；故答案为：2：1：4：4。()【答案】1H+2OH−−2e−=2HO2H+O=2HO O+4H++4e−=2HO H−2e−=()2 2 2 2 2 2 2 22H++ (2)①负 CHOHHO6e−=CO↑+6H+ 3 2 2②还原+③2CHOH3O=2CO+4HO+3 2 2 2(3)2CO+2CO2−−4e−=4CO3 2(4)碱性 4NH+3O=2N+6HO 2NH−6e−+6OH−=N+6HO3 2 2 2 3 2 2+(5)①a②HSO2−−2e−=S+HO+2 2+(6)负 NH+4OH−−4e−=4HON↑+24 2 2(7)负 2NO+4e−=N+2O2−2(9)①增大；②CuFeS2

(8)FeS2−+2e−=2S2−+Fe2−4e−=Cu2++Fe2++2S【解析】【分析】本题考查了燃料电池，根据离子交换膜通过的微粒确定电解质溶液的酸碱性，再结合正负极上发生的反应来分析解答，题目难度不大。【解答】-22-(1)①若电解质溶液为KOHO+24e−+2H2

O 4OH−，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H=2=

+2OH−−2e−=2H+O=2H+2OH−−2e−=2H+O=2HO；2 2 2 2 2 2 2 2 2②酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2

+4e−+4H+=2HO，2负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2

−2e−=2H+，故答案为：O2

+4H++4e−=()2H−2e−=2H+2①该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶()2 2液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电解方程式为CH3

OHH+2+

O6e−=CO−2−

+6H+，故答案为：负；CH3

OHH+2+

O6e−=CO−2−

+6H+；②通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为O2

+4H++4e−=2HO，2故答案为：还原；③原电池反应的实质为氧化还原反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3

OH3O+2+

=2CO2

+4H2

O，故答案为：2CH3

OH3O+2+

=2CO2

+4HO；2该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O+2CO2

+4e−=2CO3式为2CO+2CO2−−4e−=4CO3

，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O

=2CO

，故答案为：2CO+2CO2−−4e−=4CO；2 2 3 2①氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的，故答案为：碱性；②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式：4NH3

+3O=22N+6H2

O，故答案为：2NH3

−6e−+6OH−=N2

+6H2

O；③氨气在负极失电子发生氧化反应，注意时碱性环境，所以，负极的电极反应式为：2NH3

−6e−+6OH−=N2

+6H2

O，故答案为：2NH−6e−+6OH−=N+6HO；3 2 2由电子流动方向可知b+SO2−−2e−=S+HO；+2 2该燃料电池中N2

H在负极发生氧化反应，其电极反应式为NH4 2

+4OH−−4e−=4HON↑，+2 2++故答案为：负 NH+4OH−−4e−=4HON↑；+24 2 2中间是致密的电解质层，两边为多孔电极。电解质的主要作用是隔开氧气和燃料气体，并且传导氧离子或质子电极一般为多孔结构以利于气体的扩散和传输故答案为负 2NO4e−=N+2O2−；2(8)根据第一步反应与总反应式对比，得出第二步反应为FeS2−+2e−=2S2−+Fe2故答案为：FeS2−+2e−=2S2−+Fe；2(9)①根据电子移动方向可知，CuFeS2

是负极，FeS2

是正极，冶炼过程中，H+在正极跟O2

反应-23-生成了水，使得H+降低，导致正极周围溶液的pH增大；②负极CuFeS2

发生氧化反应生成Cu2+、Fe2+和S，故答案为：①增大；②CuFeS2

−4e−=Cu2++Fe2++2S。2 19Ⅰ1)2HO+2e−=H↑+2OH−2 (2)Ca2++OH−+HCO−=CaCO↓+HO；(3)b；

3 3 2Ⅱ.正；FePO+e−+Li+=LiFePO。4 4【解析】【分析】运用电解原理分析电渗析法是解答本题的关键，难度一般。【解答】22Ⅰ1)阴极水电离出的氢离子得电