浙江省绍兴市2020届高三化学11月选考科目诊断性考试试题

浙江省绍兴市2020届高三化学11月选考科目诊断性考试试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Al27Ag108一、选择题(共16题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)在指定环境中一定能大量共存的是在强碱性溶液中：K＋、Na＋、CO2－、NO－33在pH=l的溶液中：NO-、S042-、Na+、Fe2+3与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO2-、NO-、Na+33在由水电离出的c(OH-)=1X10-12mol・L-1,的溶液中：K+、ClO-、Na+、SO2-4运用元素周期律分析下面的推断,其中不．正．确．的是铍(Be)的氧化物的水化物具有两性砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水硫酸锶(SrSO)是难溶于水的白色固体4硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体下列实验方案或实验结论不．正．确．的是A.图IA.图I结论，元素非金属性：C>Si图II结论，氧化性：Cl>Fe3+图III结论，溶液pH：NaCO>NaHCOTOC\o"1-5"\h\z33n.图IV结论，酸性：HSO>HSiO423已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1molKCrO被还原为Cr3+转移的电子数为6N227A标准状况下，2.24LCl2溶于水转移电子数小于0.1NA

48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA1L0.1mol・L-1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于4.3NA某兴趣小组对NHNO的热分解产物提出如下4种猜想：43甲：N甲：N、HNO、H0乙：NO、NO、HO232222你认为猜想有科学性不．正．确．的是甲和乙B.乙和丁C.乙和丙下列关于铁元素的说法正确的是丙：NH、N、HO丁：N、NO、HO22222丙和丁预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色肼(NH)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%〜30%的KOH溶液。关于该24电池，下列说法正确的是负极的电极反应式是：N2H4+4OH-—4e-=4H2O+N2fB•正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O离子交换膜的类型为阳离子交换膜b电极附近pH值减小下列有关说法正确的是将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点,重复3〜5次酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品9•化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。F列有关化合物X、Y的说法不正确的是X、Y均能与酸性KMnO溶液反应B.1molX最多能与3molNaOH反应4C.Y与乙醇发生酯化反应可得到XD.相对分子质量M(X)-M(Y)=4210.在不同温度下，水溶液中一lgc(H+)与一lgc(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是D67-加D67-加OH-}767=七枣|图中五点Kw间的关系：B〉C〉A=D=EA-E点对应的水溶液中，可能有NH+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在4若0.1mol・L-i的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(0H-)关系如图D点所示，则溶液中有:c(HA-)〉c(OH-)〉c(A2-)〉c(HA)2向NaHSO溶液中滴入Ba(OH)溶液，当c(H")与c(OH)关系如图E点所示，则溶液中反应：422H++SO2-+Ba2++20H-=BaS0；+2HO42C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g,残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6g碳参加了反应试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。1molKClO/s)热分解的能量变化如下图所示。实验测得第一放热温度为400°C,第二放热温度为480°C。下列说法正确的是400°C时KC1O热分解的产物是KCl和032若用MnO作催化剂，KC1O热分解温度大于480°C23曲线I的活化能大于曲线II,所以KC1O比KC1O稳定342KC10(s)=2KCl(s)+3O(g)△H=—78kj・mol-113•某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1mol・！—1的盐酸和醋酸分别反应,相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：气体读数/mL5mL10mL15mL20mL45mLA瓶(醋酸)/s155310465565865B瓶(盐酸)/s7163064464列说法不．正．确．的是0〜5mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致5〜10mL时，A瓶平均反应速率为1131mL・s-10〜20mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致0〜45mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率利用0.2mol・L-1Al(SO)溶液滴定0.05mol・L-1NaOH溶液。其pH〜t曲线如图所示。243己知0.01mol・L-1Al3+时，Al(OH)3沉淀存在的pH范围为4〜10。下列说法正确的是Ibl—Arr~r]f11JJiIt[[01020W4D50W

曲线段ab为未滴加Al(SO)溶液，沼液只有Na+、OH-243曲线段be存在c(Na+)+c(H+)+3c(Al+)=c(OH-)+2c(SO2-)4曲线段cd发生反应为Al3++4OH-=AlO-+2HO22曲线段de现象为产生白色沉淀，继而沉淀消失某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：循环利用物质A'tNa：COj1盐酸1NaCI溶液|＞电解］.—*60°C歧化|一~电解U―＞精诸1丁1NaOHCOjHQO4列说法不．正．确．的是A.电解I分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成“60°C歧化”的反应为：3Cl+3CO2-=5Cl-+ClO-+3CO2332电解II中阳极反应式为：ClO-+2OH-—2e-=ClO-+HO42循环利用物质A的成分是NaCl.NaClO4某固体样品可能含有Fe3+、NH+、Ag+、NO-、Cl-中的若干种离子，为确定该样品的组成,43将样品用蒸馏水配成100mL分散系A,进行了如下实验(假设气体全部逸出)：列说法正．列说法正．确．的是B.溶液A中肯定没有Fe3B.溶液A中肯定没有Fe3+、Cl-D.溶液A中NO3-物质的量浓度是0.5mol・L-i33C.溶液A可能含有Cl-二、非选择题(5大题，共52分)(6分)2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研究领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO)正极材料，写出LiFePO中Fe元素的化合价是；利用44FeSO・(NH)HPO、LiOH为原料，以物质的量之比1：1：1在高温下反应时生成LiFePO，写44244出该化学反应方程；锂电池(Li/LiFePO)电解液采用非水4体系，其原因是(用化学方程式表示)。(8分)储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素

最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：⑴称取5.4g甲固体，加热到250°C时，完全反应后，放出标准状况下3.36L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向(1)反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：TOC\o"1-5"\h\z乙的电子。甲的化学。写出生成溶液丙的化学反应方程。设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分。(12分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加到容器，加热并搅拌，达到60C恒温时，通入CO到一定压力，开始反应后记录容器压力随时间变化，直到压力不再变化，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：I：CO(g)+HO(l)IHCOOH(aq)K△HIII：HCOOH(aq)+NaOH(aq)IHCOONa(s)+HO(l)K△HIII：CO(g)+NaOH(aq)IHCOONa(s)K△H请回答：K=(用K2表示)，AH=(用△H1、AH2表示)。若需加快反应III的速率，下列措施可行的A.增大CO的初始压力B.适当升高温度C.减少乙醇浓度D.降低搅拌转速CO的压力转化率可以反映羧基化进程。CO的压力转化率可以表示为：X(CO)=1-P"°°%，0为CO初始压力，1为CO某时刻分压°HCOONa收率可表示为，Y(HCOONa)n（n（HCOONa）n（NaOH）0X100%，n(HaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成HCOONa0的物质的量。投料比r=n（NaOH）投料比r=_0n（CO）

保持60°C恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，测得x(C0)与t的关系如图所示。表示1.5Mpa的曲线为(用A、B、C表示)。若1.5Mpa时，Y(HCOONa)=87%，则NaOH的转化率为。当CO初始压力为1.5Mpa，保持60C恒温，不计HCOONa在乙醇中溶解。画出Y(HCOONa)与r90-70-90-50■30-10-IIII20.(10分)某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。其流程如下:请回答：0020.420.(10分)某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。其流程如下:请回答：下列说法正确的是。A.化合物A不能与H2发生加成反应B.化合物D-E,发生了取代反应C.化合物F的水解产物具有两性D.化合物G分子式为C』』％

化合物C的结构简式奋⑶写出E_F的化学方程式中间体X有多种同分异构体，写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式。①分子中含有一个六元碳环②含有一｛—和—结构以乙醇为原料，设计合成A的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。21.(16分)实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。I、制备原理:III、制备原理:II、实验步骤咲喃甲醛咲喃甲醇咲喃甲酸乙醚熔点/°c—36.5—29133—116.3沸点/°c161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相对分子质量969811274“水溶液:操腹A粗产品樂》产品U96g)III、相关信息W、实验装置TA乙醛溶液操作②A产品X(1.47g)TA乙醛溶液操作②A产品X(1.47g)4.80g

吠喃甲醛NaOH-约i(rc■乙毬V、分析与思考，回答下列问题。TOC\o"1-5"\h\z操作①名称;产品Y为。操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90°C左右，其原因是。操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2〜3,pH〈3的理由是。控制溶液pH时，指示剂的选择是。粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水一一拆装置。涉及操作顺序最合理的选项.加热漏斗支管一放入短颈漏斗一放入滤纸一放接液烧杯一倒入热的待滤液放入短颈漏斗一放接液烧杯一加热漏斗支管一放入滤纸一倒入热的待滤液放入短颈漏斗一放入滤纸一加热漏斗支管一放接液烧杯一倒入热的待滤液放入短颈漏斗一放入滤纸一放接液烧杯一倒入热的待滤液一加热漏斗支管共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是。BDA.30mL,0mL，0mLB.lOmL,10mL，10mLC.15mL，10mL，5mLD.5mL，10mL，15mL⑹计算产品Y的产率co(Y)=。002019年11月绍兴市选考科目诊断性考试

化学参考答案-•透择18（共16JK.毎廉只祎一个正确答案•毎題3分・共48分）12345678910-ADADCBADcc制弓11!2门14l<16.>答*DDDCcf二.非选蜂題（5大BL共52分）17.（6兮）FcSOaHNBU）；HPCh*LiOH=LiFcPO<+（NH小SOrHxO2LH2H2O^2UOH+Hif"・（H沙）（t）H：H⑵NaAIH.（3>2N・H+2AI+4HQ二2NaA!O：45H?14、用曲净的拍皴鏡取丙再欣进存焰色反应，显寅色.址明含另取内