氧化还原反应复习教案

-.z.高中化学课程教案第次课授课题目：氧化复原反响课时第课时方案课时：授课对象年级：班级：人数：授课时间年月日星期授课教师：教学过程设计：旧课复习_____分钟，授新课____分钟，复习新课_____分钟授课类型〔请打√〕：理论课□讨论课□实验课□练习课□测试课□其他□教学方式〔请打√〕：讲授□讨论□问答□实验□演示□练习□其他□教学资源〔请打√〕：多媒体□模型□实物□标本□挂图□音像□其他□参考资料〔含参考书、文献等〕：教学目的、要求〔分掌握、熟悉、了解三个层次〕：1、熟悉氧化复原反响的相关概念、性质比拟、电子转移计算等；2、掌握陌生氧化复原反响的配平方法及计算。教学主要内容及重点、难点：配平及计算内容批注课堂导入开门见山教学内容的讲解一、根本概念1、氧化性、复原性氧化性——得电子的能力〔难易程度〕与个数无关、原子半径小氧化性强复原性——失电子的能力〔难易程度〕与个数无关、原子半径大复原性强2、概念梳理化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数思考1：怎样判断一个反响是否为氧化复原反响呢？答：看反响中是否有化合价升降。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔Y〕2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔Y〕CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2〔N〕思考2：在氧化复原反响中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被复原，这句话对吗？答：不对。可以是同一种元素既被氧化、又被复原。如：〔氧化剂和复原剂都是Cl2〕氧化剂、复原剂可以为同一物质，同样，氧化产物、复原产物也可以为同一物质。如：结论：1〕.有单质参加的化合反响或有单质产生的分解反响都属于氧化复原应。2〕.所有置换反响都是氧化复原反响。3〕.所有复分解反响都不是氧化复原反响。问题：有单质参加或单质生成的反响一定是氧化复原反响吗？不一定。如：3O2==2O3练习：3、电子转移的表示方法1〕双线桥法①同种元素间建桥，标出"得到〞或"失去〞字样；②箭头从反响物出发，指向生成物；③简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。2〕单线桥法①反响物间建桥，不标"得到〞或"失去〞字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。二、常见的氧化剂和复原剂1、氧化剂活泼的非金属单质，如O2、Cl2、Br2、O3等；*些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；*些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。2、复原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；*些非金属单质，如C、H2、等；*些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。三、规律方法1、性质强弱规律1〕同一反响中，**剂＞**产物。2〕周期表中右上角——单质氧化性强；左下角——单质复原性强。3〕金属活动顺序表中，越活泼的金属复原性越强。4〕单质的氧化性越强，其离子的复原性越弱。2、反响先后规律反响有先后，性质强的先反响。3、价态转化规律化合价能不变就不变；假设必修变，则让变化量最小。4、三大守恒规律1〕质量守恒2〕得失电子守恒3〕电荷守恒四、氧化复原方程式的配平〔升降价守恒〕1、一种元素自身氧化复原1〕标价2〕找变价3〕找最小公倍数4〕观察S+KOH==K2S+K2SO3+H2OKClO3+HCl==KCl+Cl2↑+H2O2、两种元素相互氧化复原技巧：右下角标大的一方找变价KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3、多种元素变价——整体法配平FeS2+O2===Fe2O3+SO2↑4、不确定化合价——零价法方法：不知道化合价时，把所有元素当成0价。Fe3C+HNO3(浓)==Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O板书设计一、根本概念1、氧化性、复原性氧化性——得电子的能力〔难易程度〕与个数无关、原子半径小氧化性强复原性——失电子的能力〔难易程度〕与个数无关、原子半径大复原性强2、概念梳理化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数结论：1〕.有单质参加的化合反响或有单质产生的分解反响都属于氧化复原应。2〕.所有置换反响都是氧化复原反响。3〕.所有复分解反响都不是氧化复原反响。3、电子转移的表示方法1〕双线桥法2〕单线桥法二、常见的氧化剂和复原剂1、氧化剂活泼的非金属单质，如O2、Cl2、Br2、O3等；*些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；*些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。2、复原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；*些非金属单质，如C、H2、等；*些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。三、规律方法1、性质强弱规律1〕同一反响中，**剂＞**产物。2〕周期表中，右上角——单质氧化性强；左下角——单质复原性强。3〕金属活动顺序表中，越活泼的金属复原性越强。4〕单质的氧化性越强，其离子的复原性越弱。2、反响先后规律反响有先后，性质强的先反响。