课题2原子的结构1-课件

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成

在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢

破裂为氢

和氧

,该反应的文字表达为:

＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以

,而

在化学变化中不可再分,所以说

是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

过氧化氢水+氧气二氧化锰能力源于运用

知识回顾那原子还能再分吗？一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？

卢瑟福的散射实验

实验现象实验结论绝大部分α粒子能穿过金箔说明原子内部有很大的空间少部分α粒子发生了偏转说明原子内部有带正电的粒子,该粒子体积很小.极少数α粒子被反弹回来说明原子内部有体积很小但质量较大的粒子英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子的结构原子由位于中心的原子核和核外电子构成一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数示例＝核外电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子里质子数不同，原子种类也不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）标准＝

×一个碳12原子的质量

112氢的相对原子质量＝1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1氢原子质量标准已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg≈

1.66×10-27Kg碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、相对原子质量的单位：为1（一般不写）

＝

×1.993×10-26kg

≈

1.66×10-27Kg

112原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质测定出来,绝对的比较得出,相对的数值与单位很小,千克不小于1,单位为一联系相对原子质量=1个原子的实际质量1个碳原子的实际质量×1/12

原子质量越大相对原子质量越大相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练习相对原子质量≈质子数+中子数练习2

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

课堂练习下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同C、D课堂练习4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（）A、相对原子质量就是原子的质量B、相对原子质量是一个比值C、相对原子质量都是一个整数D、相对原子质量的单位是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是:（）A、中子Ｂ、质子Ｃ、质子和中子Ｄ、电子和质子３、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量为b，试求该原子的质量？ＢＣ(ab/12)若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。你知道吗？

原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图

画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

例如：O和P的原子结构示意图：OP

请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He

锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？Ｐ543-12氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素找找规律这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子

容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构

难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。结构决定性质⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。知识拓展1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化学性质的元素组别是()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：

⑴x的值为＿＿;

⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。【作业】⑴及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。⑵把1～18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。钠在氯气中燃烧钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？想一想钠原子氯原子钠+氯气氯化钠加热三离子的形成+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<三、离子的形成NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程Na＋Cl－e-NaNa+

失去1个电子Mg

失去2个电子Mg2+Al

失去3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP

得到1个电子8Cl-

得到2个电子8S2-

得到3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子阴离子得到电子三离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。

2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。离子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子

（质子数﹥核外电子数）阴离子：带负电荷的原子

（质子数﹤核外电子数）举例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-离子归纳总结3.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子离子符号的书写和意义1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．注意“+”、“-”紧跟在数字后面。

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。⑵离子的写法镁离子:

Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号的意义2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷

表示2个镁离子3.离子的表示方法2、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质,保持物质化学性质1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时巩固练习()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D1.如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论

①1个H2中含多少个质子和电子？②1个H3中含多少个质子和电子？③1个H3+中含多少个质子和电子？④1个H3O+中含多少个质子和电子？⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？想一想1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙﹚A：一定是非金属元素B：一定是金属元素C：一定是稀有气体元素D：以上说法都不正确D2.某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。

268+161636得阴第3题图第4题图3.某粒子的结构示意图如图所示,则m=

,n=

,x=

。该粒子是

（填粒子的化学符号）4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是

；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是

；若该粒子不显电性，它的化学符号是

。1628SO2-Mg2+Ne原子的质量测定值一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．0