专题复习：钠镁铝及其化合物

专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO42．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ( )4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42－等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：△2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理_________________________________________________________________________________。已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理______________________________________________________________。9．(2015·福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________________。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2沸点/℃

57.6

180(升华)

300(升华)

1023① 步 骤 Ⅰ 中 焙 烧 使 固 体 水 分 挥 发 、 气 孔 数 目 增 多 ， 其 作 用 是_________________________________________________(只要求写出一种 )。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________________________________。③已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)H1＝＋1344.1kJmol·－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)H2＝＋1169.2kJmol·－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为___________________________________________________________________________________。④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________。⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是______________________________________________________________。10．(2013·大纲全国，29，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：写出反应1的化学方程式____________________________________。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________________________________________________________。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是________，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是 ___________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________________。11．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1molNa2O2参加反应，有2mole－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键12．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末13．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol－1溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOHL·AlCl3溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多14．(2015·辽宁五校联考)常温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解15．(2015·河南八市联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为－3，则此溶液ρg·cm的物质的量浓度为()1000aρ－14ρ－11000aρ－11000aρ－1A．46a＋mmol·LB．46a＋mmol·LC．50a＋mmol·LD．45a＋mmol·L16．(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是()A电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石获取金属铁D．电解饱和食盐水获取钠17．(2015·山东烟台一模 )在指定溶液中一定能大量共存的离子组是－1＋2＋、Cl－2－A．1.0molL·KNO3溶液中：H、Fe、SO4－－1＋2－2－C．c(ClO)＝1.0molL·的溶液中：Na、Cl、SO3、S

( )＋、Al3＋2－－B．pH＝1的溶液中：NH4、SO4、BrD．与铝反应产生 H2的溶液中： Na＋、Mg2＋、HCO－3、SO24－18．(2015·福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤19．(2015·甘肃部分普通高中第一次联考)有五种饱和溶液：①Ba(NO3)2溶液②Ca(OH)2溶液③NaAlO2溶液④Na2CO3溶液⑤溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④20．(2015·河南八市联考)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合DD转化关系的A的个数为()A――→B――→C①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3B．4C．5D．621．(2015·山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO28．(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClMgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)9.(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②Fe或铁③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) H＝＋174.9kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度10.(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO32AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(3)浓H2SO412HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O高温O2、CO2(CO)(4)2Al2O3==============4Al＋3O2↑通电，Na3AlF61．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是()A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸B．Fe2O3(Al2O3)用氨水C．Mg(Al)用纯碱溶液D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸2．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中＋－c(Al3＋)∶c(H)∶c(Cl)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶83．下列图象正确的是()4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入－1溶液，两烧杯中10mL0.1molL·AlCl3都有沉淀生成．下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀一样多5．X溶液滴入 Y溶液和Y溶液滴入 X溶液现象不同的是（ ）A.B.C.D.X溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水6．实验室制备硝酸铝晶体 [Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：适量NaOH溶液饱和NH4HCO3溶液稀硝酸2O铝片――――――――→澄清溶液――――――――→白色沉淀――――――――→Al(NO3)3·9H过滤、洗涤溶解、蒸发、结晶下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是()A．制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含 1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生等量的氢气C．工业上用电解熔融 MgO的方法冶炼镁D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化8．把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025molD．当a值为30时，b值为0.01二、非选择题9．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl