化学选修4-第四章测试题

化学选修4_第四章测试题化学选修4_第四章测试题化学选修4_第四章测试题资料仅供参考文件编号：2022年4月化学选修4_第四章测试题版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：化学4第四章测试题一、选择题1.下列关于铜电极的叙述不正确的是（

）A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3.碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小4.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5.把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：()>b>c>d >c>d>b >a>b>d >d>c>a6.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低7.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是（

）A.KCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.H2SO48.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D．乙装置中，c(Cu2＋)不变，丙装置中，c(Cu2＋)减小10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（

）A.（）/b

B.（）/b

C.（）/b

D.（）/b13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列

有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极C.

电解过程中c（Cl-）不变D.

电解过程中d电极质量增加14．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极15.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应16.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为

(

)

A.13

B.

12

C.8

D.117.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）中铁钉附近呈现红色中铁钉上发生还原反应中铜丝上发生氧化反应中铝条附近有气泡产生18.电解100mL含c(H＋)=mol·L－1的下列溶液，当电路中通过mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()

A．LAg＋B．mol/LZn2＋C．mol/LCu2＋D．mol/LPb2＋19.下列叙述正确的是()

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀20.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．②③C．②④D．③④21.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动22.关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)23.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中

的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，

下列说法不正确的是

()

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-==40H-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

24.市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2。下列说法不正确的是()

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－==Li

+B．充电时，既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li+向负极移动25.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2。设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

二、简答题26.工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe（OH）3

和Cr（OH）3

沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）电极反应式：阳极___________，阴极_____________（2）写出Cr2O72－变为Cr3+的离子方程式______________（3）工业废水pH升高的原因_________________________（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______________27.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是

，在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式是

，检验该电极反应产物的方法是

。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

，电极反应式是

②Y电极的材料是

，电极反应式是

（杂质发生的反应不必写出）.③假若电路中有摩尔电子通过时，阴极增重

克。（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用

溶液为电解液，①X电极的材料是

，电极反应式是

②Y电极的材料是

，电极反应式是

。28..对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___________。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。3）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。29.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。题号12345678910111