最新高中化学类汇速率与平衡试题(最新-强烈推荐)

2023高考化学试题分类汇编化学反响速率和化学平衡〔2023天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B．图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+D．图④中a、b曲线分别表示反响CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化〔2023重庆卷〕10．当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥〔2023安徽卷〕10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH2〔g〕＋NO〔g〕＋NH2〔g〕2H3〔g〕＋3H2O〔g〕H<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反响到达平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大〔2023福建卷〕8．以下有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律〔2023福建卷〕12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物尝试随反响时间变化如右图所示，计算反响4~8min间的平均反响速率和推测反响16min反响物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0〔2023江苏卷〕8．以下说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反响不能自发进行，那么该反响的C．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱〔2023上海卷〕17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下表达错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率〔2023江苏卷〕14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下〔kJ·mol〕容器甲乙丙反响物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度〔mol·L〕c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强〔Pa〕p1p2p3反响物转化率以下说法正确的是A．B．C．D．〔2023四川理综卷〕13.反响aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)到达平衡时。M的体积分数y(M)与反响条件的关系如下图。其中：Z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的是A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。〔2023天津卷〕10．〔14分〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。请答复以下问题：⑴煤的气化的主要化学反响方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反响的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反响：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________〔填字母代号〕。a．高温高压b．参加催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．别离出二甲醚⑷反响②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/〔mol·L－1〕0.440.60.6①比拟此时正、逆反响速率的大小：v正______v逆〔填“>〞、“<〞或“＝〞)。②假设参加CH3OH后，经10min反响到达平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反响速率v(CH3OH)＝__________。〔2023全国卷1〕27.〔15分〕在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以下图所示。请答复以下问题：〔1〕与①比拟，②和③分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；〔2〕实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；〔3〕该反响的_________0，判断其理由是__________________________________；〔4〕该反响进行到4.0min时的平均反响速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。〔2023广东理综卷〕31．〔16分〕硼酸〔H3BO3〕在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反响的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时，反响H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率〔〕在不同温度下随反响时间〔t〕的变化见图12，由此图可得出：①温度对应该反响的反响速率和平衡移动的影响是_______②该反响的_____0(填“<〞、“=〞或“>〞).(3)H3BO3溶液中存在如下反响：H3BO3〔aq〕+H2O〔l〕[B(OH)4]-(aq)+H+〔aq〕0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反响于298K到达平衡时，c平衡〔H+〕=2.0×10-5mol·L-1，c平衡〔H3BO3〕≈c起始〔H3BO3〕，水的电离可忽略不计，求此温度下该反响的平衡常数K〔H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保存两位有效数字〕〔2023山东卷〕28．〔14分〕硫一碘循环分解水制氢主要涉及以下反响：ⅠSO2+2H2O+I2H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO422SO2+O2+2H2O〔1〕分析上述反响，以下判断正确的是。a．反响Ⅲ易在常温下进行 b．反响Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2〔2〕一定温度下，向1L密闭容器中参加1molHI〔g〕，发生反响Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图。0~2min内的平均放映速率v〔HI〕=。该温度下，H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕的平衡常数K=。相同温度下，假设开始参加HI〔g〕的物质的量是原来的2倍，那么是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．到达平衡的时间d．平衡时H2的体积分数〔3〕实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离平衡移动〔填“向左〞“向右〞或者“不〞〕；假设参加少量以下试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO〔4〕以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。2H2〔g〕+O2〔g〕2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。〔2023福建卷〕23．〔15分〕J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。〔1〕M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。〔2〕J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。〔3〕M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_____。〔4〕L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反响〔△H>0〕并达平衡后，仅改变下表中反响条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______〔选填序号〕。选项abcdx温度温度参加H2的物质的量参加甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和〔5〕由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反响的热化学方程式为________。〔2023上海卷〕25．接触法制硫酸工艺中，其主反响在450℃1)该反响所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反响450℃时的平衡常数2)该热化学反响方程式的意义是．a．b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后到达平衡，测得容器中含SO30.18mol，那么=mol.L-1.min-1：假设继续通入0.20molSO2和0.10molO2，那么平衡移动(填“向正反响方向〞、“向逆反响方向〞或“不〞)，再次到达平衡后，mol<n(SO3)<mol。〔2023江苏卷〕17.〔8分〕下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反响为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有▲〔填字母〕。A．增大氨水浓度B.升高反响温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲〔用离子方程式表示〕。方法Ⅱ重要发生了以下反响：与反响生成的热化学方程式为。方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。〔填化学式〕〔2023重庆卷〕29．〔14分〕钒〔V〕及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．〔1〕V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，与空气反映tmin后，和物质的量浓度分别为amol/L和bmo