化验工初级、中级、高级习题

初工级习题—、填空题A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的最外层电子层结构均为3s2•3P3A元素在周期表中处于第三周期、第VIA族，B元素处于第四周期、第IIA族。A元素是S_元素，B元素为Ca元素。［：5：］2-是带2个负电荷的硫离子的电子式,它表示硫原子获得2个电子后形成的带电微粒。在金属活动顺序表［H］前面的金属能溶于稀HCL生成氢气和氯化物。由于水分子中，两个氢原子与氧原子的不对称性,又由于0-H键具有强极性，所以水分子是强极性分子。一批有机化工产品工7300瓶，每10瓶装一箱，如果以每一箱为一个采样单元则应采28箱入样。样品的采样量应至少满足三次全项重复检验的需要,满足保留样品的需要,满足制样预处理的需要。实验室用水的制备方法主要有蒸馀法和离子交换法,除此之外还有电渗显法等。一般实验室用水应符合GB6682—92«分析实验室用水规格和试验方法》标准中规定的三级水。用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。进行滴定管检定时，每点应做平行，平行测定结果要求不大于被检容量允差蚣，以其平均值报出结果。报出结果应保留2位小数。10量筒、量杯属于玻璃量器，其材质组分中（二氧化硅）较高，而（耐热性）较低,故不能用来做烧器或加热。11我过化学试剂标准规定基准试剂分为上级和L级两种，它们的主含量分别为99.98%~100.02%和99.95犷100.05%。一般实验用级基准即可。12制剂是指不含某种杂质的水或溶液,制品是指叶制的固体试剂或特用的试纸。13物质的量浓度（c）是指物质B的物质的量（n）除于混C物的体积（V）.14溶液浓度的表示一律使用法定计量单位。标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，某些情况下也可表示为质量浓度。标准溶液的浓度均应以克每升或其分倍数表ZjSo15按溶液的状态不同，溶液可分为固体溶液,液体溶液和气体溶液。16配制好的溶液瓶上应粘贴标签内容包括品名、浓度、配制时间等。标准滴定溶液和标准溶液以及一些特殊溶液应标出仃效期。17在烧杯中溶样时，应加盖表面皿,加入溶剂时应从烧杯嘴缓缓注入,轻摇烧杯,如反应激烈，应少量多次加入溶剂。18在容量瓶中稀释溶液时，当稀释到总容积的上处时应平摇几次，做初步混匀，这是为了缓冲溶解过程中的物理、化学变化,以保证最终体积的准确性。19进行滴定时，滴定速度以8~10mL/min为直（或37滴/秒）切不可成直线放下。滴定时大幅度甩动锥形瓶或不摇锥形瓶都是不规范的。20在重量分析中，应用最普遍而又最重要的方法是沉淀重量法,其次是气化法。21 是无定形沉淀,应选用快速滤纸过滤。22做为重量分析用的沉淀剂应是易分解，易挥发的物质,在灼烧时可自沉淀中将其除去，同时应具有技效_性。23今有AgNa2cO3试样，以甲基橙为指示剂，以浓度为c（单位：mol/L,以其化学式为基本单位）的盐酸标准滴定溶液滴定，用去BmL,已知Na2cO3的相对分子质量为106.0,贝wNa2c03/%= 2X』000x100%。24欲测水的总硬度，应以氨-氯化钱为缓冲溶液,在pH=10时以铝黑T为指示剂。用EDTA滴定。总硬度以mmol/L表示。25比色分析法可分为目视比色法,光电比色法,分光光度法三种,其中分光光度法可在可见光和紫外光区进行测定。26气相色谱分析中，在正常操作条件下仅有载气通过检测器时产生的响应信号曲线称为基线。保留时间是组分从进样到出现峰最大值所需的时间,不被固定相滞留的组分，从进样到出现峰最大值所需的时间称为死时间。峰高是指从峰最大值到峰底的距离。27进行分光光度测定时，在吸收曲线的最大吸收波长处进行测定灵敏度最高。28原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的＞虬性、其实性。应在要更改的一组数据上划•横线,要保持原来数字能明显辨认,在近旁书写正确的数字，更改率每月应小于我。29国际单位制的代号是公。它的7个基本单位的单位名称和符号为：米（m）,也（kg）,秒（s）,安培（A）,开尔文（K）,摩尔（mol）,坎德拉（cd）.30帕斯卡是1牛顿的力均匀、垂直地作用在Im?的面上所产生的压力。31企业的质量监督检验机构既承担企业生产过程中的检验任务,又代表国家质量监督部门对企业生产的产品质量进行监督。32原子核中的质子是质量等于一个单位的、带取电荷的微粒，原子核中的质子数=核电荷数=核外电子数=相对原子质量-中子数。33金属元素原子的最外层电子一般少于生个，在化学反应中容易失去电子：非金属元素的原子，最外层电子一般多于个，在化学反应中容易得到_电子。它们都要使最外层电子达到_8个的稳定结构。34 一般来说，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子结合时生成离子化合物；非金属元素的原子相互结合时一般生成共优化合物。35浓HNO3和金属作用一般不生成氢气而生成氮氧化物和硝酸盐。36罐装或槽车装的液体化工产品采样时，必须从容器的上、中、下三个部分分别采样，将各部分样品暹匀_后，分装于两个清洁、干燥的磨口瓶中，一瓶供检验用,另一瓶作为保留样品备查。37采样过程应注意，不能引入杂质,应避免在采样过程中引起物料变化。38在GB6682-92«分析实验室用水规格及试验方法》标准中，规定三级水的pH值为5.0-7.5 ,电导率为0.5mS/m(2OC),可氧化物［以(0)计］为0.4mg/L蒸发残渣为2.Omg/L039玻璃量器是具仃准确值概念的的玻璃仪器，使用室常用的玻璃量器除滴定管、吸管、容量瓶外还有ML、量比二、比色管等，它们也需经计量部门检定后方可使用。40有一瓶化学试剂标签为红色，标签上注明执行HG3—XXX—77标准，该试剂为:级品，纯度为分析纯,执行化工部标准。41特硬玻璃和硬质玻璃中含Si02和B20,较高，均属高硼硅酸盐玻璃。它们具有较高的耐热性，故常用血烧需二42如果溶液浓度以量纲上不同的质量和体积单位表示时，浓度应以克包t或其父倍数表示。ZOgBaCQ溶于水后稀释至100mL,该溶液的浓度应表示为200g/L 。43标准滴定溶液的浓度值，计算时应保留五位有效数字,报出结果应取_0_位有效数字。44目前当量定律已被废除，做为滴定分析的理论依据可用等物质的量规则来代替，起数学表达式为nfc=nt。当各反应物均以浓度和体积计量是，其表达式为：CbVb生M045缶椎滴定溶液是指确定了准确浓度的。用于滴定分析 的溶液，而标准溶液是用于制备溶液的物质而准确知道某种元素、离五、化合物或基团浓度的溶液。二者应严格区别，不能混淆。46标准溶液在常温(15°C~25°C)下保存时间一般不超过2_个月。当出现混浊、沉淀或颜色变化时应重新配制。47KMnO.、AgNO,溶液应该用茶色滴定管盛装。48现有Cu-Al合金样品，欲使其溶解，并使Cu、A1分离，应先用NaOH作溶剂,此时A1进入溶液，残渣再用HNO,溶解。49摇动容量瓶时的不规范操作有：I全手掌握容量瓶2平端容量瓶摇动而不直立或稍直立气泡不到顶3摇动次数太少o50滴定管读数时，无论是在滴定架上还是手持管读数都要保证滴定管垂直向下 o51某溶液的pH值等于6,该溶液中的［H+］是刚一］的100倍。52KMn()4在酸性溶液中氧化Fe2+时，氧化剂和还原剂的分子比为1：553过滤沉淀可使用滤纸、砂芯玻璃滤器或古氏玷埸 过滤。滤纸根据致密程度可分为慢速、空速、快速三种。54沉淀的称量式分子量应尽可能大，而被测物质在称量式中的含量应尽可能一小o因此，测定磷含量时，可以使之生成焦磷酸镁(Mg2P2。7相对分子量为222.55),画以使之生成磷铝酸喳琳［(C9H7N)H3P12Mo03,相对分子质量为2213］,若沉淀称量式各损失lmg,对分析结果影响大的是Mg2P207 。55以邻菲啰啾分光光度法测定铁含量时，加入抗斥而酸作为还原剂，加入醋酸-醋酸钠作为缓冲溶液,加入邻菲啰啾是作为显色剂o56物质对光的选择性吸收的特征可用吸收曲线描述，吸收峰的位置和形状对各种有色物质来讲是特征的，可作为定性的依据，而吸收光的多少可作为定量的依据。57色谱图上的色谱峰愈窄，说明柱效率愈高,两个色谱峰靠的很近说明此二组分的分离程度不高。58用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度，会使标定结果傀丸o59做配位滴定时，有时用KCN做掩蔽剂，使用时应注意，溶液的介质不得为酸性,以防生成剧毒的氢奇酸，使用时应在通风柜内进行。用剩的KCN溶液可加入碱性KMnO,溶液或在碱性溶液中加入FeSO,,经无害处理后可排入下水道。60天平和祛码应定期由计量检定部门检定，检定周期一般为一年o经检定合格的天平和祛码应在天平和硅码盒上贴检定和格证o未经检定或检定不合格的天平和祛码要封存禁用o61我国标准从性质上分可分为强制性标准和推荐性标准两类。62密度的单位为kg/m：,应读作千克每立方米o摩尔吸光系数的量符号为三，其单位是L/mol,应读作升每摩尔厘米old=24h1440min86400 。63、玻璃的化学成份主要是SiO?64、25℃时,O.lOOOmol•1/Nacl溶液的PH值是Z65、烧份分为热烧份和化学烧份。66、洗净的玻璃仪器倒置时，水流出后器壁应不挂水珠。67、准确移取一定量的液体应使用移液管。68、机械天平是根据杠杆原理设计的。69、天平的零点是指无负载时天平处于生衡状态时指针的位置。70、SiCh中Si的化合价是价。71、碳酸氢钙的分子式为Ca(HcC)3)272、用来溶解别的物质的物质叫溶剂。73、为了加速溶解，可采用研细溶质，揽动、振荡和加热溶液的方法。74、化学试剂按其组成可分为无机试剂和有机试剂。75、4.50X103是工位有效数字。76、3磨尔H2so4与Fe完全反应，可得色磨尔氢原子。77、将10g/LNH4cl溶液由1升稀释至2L,则其浓度变为£g/L。78、沉淀滴定是以血反应为基础的滴定分析法。79、酸碱反应的实质是H++OHHH2。o80、质量保证包括质量控制和质量评定两个方面。81、标准物质是一种计量标准,用于校准测量器具，评价测量方法等。82、化学药品应分类存放。如酸、碱、盐应分开放置。83、写出重铝酸钾的分子式（K£nO7）。84、写出（阳）2Fe（SO,）2的中文名称（硫酸亚铁镂）。85、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，一定有（电子）转移。86、人们通常按金属密度的大小把金属分类，把密度小于（4.5g/cm'）的金属叫做轻金属。87、A1和EDTA属于（配位）反应。88、沉淀反应达到化学平衡是指生成沉淀的质量（等于）溶解沉淀的质量。89、一瓶硫酸亚铁镀溶液的浓度为0.5mol/L,表示的意义是（1L硫酸亚铁镀溶液中含有溶质硫酸亚铁铁0.5mol）。90、对反应方程：N（g）+3H2（g）=2NH3（g）+Q （Q>0）请回答：当反应达到平衡后，增加NH3（g）的浓度，平衡向（左）移动。91、（逆王水）是由3份HNO3和1份HC1组成。92、滴定分析法包括酸碱滴定法、（氧化还原）滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法。93、补充化学方程式：MnO2+4HC1=（MnCl2）+Cl2+2H20o94、BaSO,在水中的溶解度大于在0.Imol/LSO；溶液中的溶解度，是因为（同离子）效应的作用。95、在化学分析中采用分离的目的是（消除干扰）。96、黄光和（蓝）光按适当比例混合后可形成白光，这两种光的关系为互补色。97、影响显色反应的三要素为（酸度、温度、时间）。98、有效数字是指实际能测得的数字，它是由（准确）数字加一位可疑数字组成。99、分析结果的准确度是表示测定值与（其实值）之间的符合程度。100、按有效数字运算规则计算0.0121X25.64X1.05782的结果应为（0.328）□101.国家鼓励企业积极采用国家标准，鼓励企业自愿采用（推荐标准）。102、开关氧气瓶的工具应避免沾（油）污。二判断题1在H2+C（）2<->CO+H2O的反应中，反应物和生成物之间的摩尔比为1:lo（V）2当溶液中［OFT］〉［H+］时溶液呈碱性。（V）3为了满足检验的需要，使样品更具有代表性，采样量越多越好。（X）4在10ml纯水中加入2~3滴氨缓冲溶液，加2~3滴铝黑T后溶液呈蓝色，表示水中有金属离子存在。（X）5物质的量浓度就是以其化学式为基本单位的摩尔浓度。（X）6硫代硫酸钠分子中的S2O/为-2价，所以它的物质的量浓度的基本单位为（—Na,S90,）o （X）27饱和溶液一定是浓度大的溶液。（X）8可以在高温下（800°C）使用伯器皿用HF处理样品。（V）9化学计量点就是以来的等当点。（V）10以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。（X）11甲物质的溶度积常数（Ksp）小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。（X）12称某物体的质量，天平上的祛码为40.26g时，荧屏上标线正好在2.3~2.4mg之间，该物体的质量应为40.26235g。（X）13增加平行试验次数可消除偶然误差。（V）14使用高氯酸工作时不应戴胶皮手套，而使用氢氟酸时必须戴胶皮手套。（V）15721型分光光度计是使用滤光片获得单色光的。（X）1520gKI溶于水中稀释至100mL,该溶液的浓度应表示为20%（m/V）o（X）16企业有权不采用国家标准中的推荐性标准。（V）17在匕+3也<一讣孔的反应中，反应物和生成物间的质量比为1：3（X）18在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（K,.）仍为10*。v19易溶强电解质在水中完全电离，溶液中只存在离子，不存在分子。（X）20称取氢氧化钠样品应使用一次减量法（V）21用分析天平称量时，如用标称值相同的祛码应先使用带“*”的。（X）22玻璃器皿检定时，称取一定体积的水后，以水的质量除于该温度下水的密度即可得出其真实容积。 （X）2395%乙醇是指100mL乙醇中含有95g乙醇 （X）24分析纯史迹可以用来直接配制标准溶液。（V）25配制长2（：一。7标准滴定溶液可直接配制而不用标定。（V）26配制Na2s2O3标准滴定溶液配制好后应马上标定。 （义）27EDTA与金属化合物配合时，一般情况下都是以1：1关系配合。（X）28在非晶形沉淀的溶液中加入强电解质的目的是为了减少沉淀对杂质的吸附。（V）29 用气相色谱分析时有一组分未出峰不能使用归一化法进行计算。（V）30在标准中未指明极限值的判定方法即表示用修约值比较法。（X）31在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可避免的。（X）3211.488换算为毫克的正确写法是114801^。（X）33实验室发现有人触电时，首先应使触电者脱离电源，若伤员呼吸困难应进行人工呼吸，并注射强心剂和兴奋剂，使其呼吸正常。（X）34 国家鼓励企业积极采用国际标准。（J）35、配制硫酸溶液时，应将硫酸沿杯壁缓慢倒入水中。 （J）36、硅胶受潮变为粉红色后就不能再用，应弃去，更换硅胶。（X）37、400ml乙酸与400ml水混合后，总体积为800ml。（X）38、试剂误差属于偶然误差。（X）39、锥形瓶用于碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析。（X）40、称取0.2g样品，要求准确至0.0002g,应选择分度值为0.Img的天平。（V）41、读取滴定管内KK0”标液的踹时，视线应与弯月面卜.缘奖戋最低点相切。（X）42、FeO中的Fe（II）既M有氧化143嬖有还原性。（V）43、Na/Q球的阳值哈卜于7。（X）曲、用HC1标渊商定NaHCG是酸碱商定。（V）45、若保留3位有效数字时，8.1650应修约为8.16。（V）46、可以以氧化^为标液来测定氧化性物质的含量。（X）47、绝懈制歆膈甜帜育卵来解单獭拗鼎抨四褊阍踱。（V）48、分析误差分为系统i的嘴作误差。（X）49、配制10%的NaOH洛蔽，可将lOOgNaOH溶于1000ml水中。（X）50、高崎炯在酸由翻如又可在加搭液中进行（V）51、水硬度慢粉勖;「喑有钙撒喉盐的多少。（X）52、易燃蝌的®4斓®便乱倒，砸过!冰图IE出。（X）53、糊寸眼晒瑾I蒯津品。（V）54、打开浓盐酸、修困I腌时於滞防护用品，在水槽中进行。（X）55、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。（X）56、从原子结构上讲，具有相同核电核数的同一类原子叫元素。（J）57、结晶水合物是具有一定组成的化合物，因此，结晶水合物都是纯净的。（X）58、物质的溶解度越大，其电离度也越大。（X）59、物质的密度越小，同体积时的质量越小。（J）60、天平的分度值越小，灵敏度越高。（J）61、酸的离解常数越大，它的酸性越强。（J）62、30gNaCl溶于水后稀释至100mL,该溶液的质量浓度为30%。（X）63、物质的量符号是mol。（X）64、质量的单位符号可用Kg表示。（X）65、20mL盐酸与80mL水混合后，该溶液的体积百分浓度为20%。（X）66、容量瓶不允许盛装热溶液，是防止溶液体积计量不准确。（J）67、硝酸银溶液盛装于棕色瓶中是为了防止析出银。（X）68、有时适当增大缓冲溶液的用量，主要是为了加快反应速度。（X）69、不饱和溶液中物质的浓度都很小。（X）70、常用混酸分解试样的目的主要是为了使试样分解完全。（J）71、增加平行测定次数可消除偶然误差。（X）72、过失带来的误差是偶然误差之一。（X）73、国际单位就是我国的法定计量单位。（X）74、使用高氯酸时不应戴胶皮手套，使用氢氟酸时必须戴胶皮手套。（J）三选择题下列气体中含分子最多的是（A）,在标准状况下该气体所含原子数与（D）升C02所含有的原子总数相等。AlgH2B8gNeC10g02D7.47LE22.4L在光电天平上称出一份样品，称前调整零点为0,但祛码加到10.25g时，毛玻璃映出停点为+4.6mg,称后检查零点为一0.5mg,该样品的质量为（B）。A10.2500gB10.2551gC10.2546gD10.2541gE10.2559g矿物在分析前，必须使样品具有代表性。已知矿样的缩分公式中K=0.2,当矿样颗粒直径为0.10mm时，取样量最低应为（C）kgA0.02B0.06C0.002D4.5E0.005用于配制标准溶液的试剂和水最低要求分别为（BF）A优级纯B分析纯C基准试剂D化学纯E三级水F二级水G—级水下列方法中不能加快溶质溶解速度的有（D）A研细B搅拌C加热D过滤E振荡两种物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的（E）A体积一定相等 B质量一定相等C摩尔数一定相等D两物质的摩尔质量相等E两物质的物质的量相等洗涤下列器皿时，不能用去污粉刷洗的有(BDE)A烧杯B滴定管C漏斗D比色皿E容量瓶在配位滴定中可能使用的指示剂有(BE)A甲基红B铝黑TC淀粉D二苯胺磺酸钠E二甲酚橙在进行比色测定时，下述哪些操作是错误的(ACD)A将外壁有水的比色皿放入比色架B手捏比色皿的毛面C手捏比色皿的透光面D用滤纸擦比色皿外壁的水E待测溶液注到比色皿的2/3高度处10下列计算式：2.106x74.45的计算结果应保留第)位有效数字8.8A一位B二位C三位D四位E五位下列离子中氧化性最强的是(O,还原性最强的是(E)oANa+BMg+CAl3+DF-EBr-下列哪一组物质都是氧化剂。(D)AH2S.Bh、CO BKMn()4、H20>FeS04CCa(C10),、Cl,、H, DHNO-I,、K,Cr,O7EH2sOqHC1、HC10413若矿样10kg,粉碎后的粒度直径为2.0mm,假定K=0.2,则应缩分的次数为(B)A2B3C4D5E614下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差(CD)A滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍。B称量用祛码没有检定。C称量是未等称量物冷至室温就进行称量D滴定前用被滴定溶液洗涤锥形瓶。E所用滴定管没有校正值15如在乙醇溶液的瓶标签上写的浓度为“10—100：则表示(B)A10mL乙醇加入100mL水B将10mL乙醇加水稀释到100mLC100mL乙醇加入10mL水D10mL乙醇加90mL水E90mL乙醇加10mL水16c(-!-KMnOd)=0.Imol/L的溶液，换算为c(-KMnOd)=(E)mol/L5 4 5 4A0.1B0.01C0.5D0.05E0.0217在气相色谱中，定性的参数是(A)A保留值B峰高C峰面积D半峰宽E分配比18如标准中要求某项杂质的含量WO.03%,而实测结果只有0.001%,应如何报出结果（C）A报出0.001%B报出＜0.03%C报出＜0.01%D报出0E报出：“微量”19下述关于系统误差论述错误的是（D）A方法误差属于系统误差B 系统误差包括操作误差C系统误差又称可测误差 D系统误差呈正态分布E系统误差具有单向性20为预防和急救化学烧伤，下列哪些做法是错误的（BC）A接触浓硫酸时穿丝绸工作服B接触烧碱时穿毛料工作服C使用氢氟酸时带线手套D被酸烧伤后用2%NaHC（）3洗涤21、不能用于加热的玻璃器皿是（D）A、三角烧瓶 B、圆底烧瓶C、烧杯D、容量瓶22、在国际单位制中，质量的单位是（B）A、克B、千克C、毫克D、英镑23、从试剂瓶中倒出试剂时，瓶上标签应（A）A、对准手的虎口B、朝下C、朝侧面D、朝哪边均可24、下列溶液应保存在棕色瓶的是（C）溶液。A、HclB、NaOHC、KMnO4D、K2Cr2O725、反应H2cO3=H2O+CO2t已达到平衡，若加热，平衡会（A）移动。A、向右 B、向左 C、不26、CaO与H2so4溶液等量反应后，溶液显（C）A、碱性 B、中性 C、酸性 D、无法确定27、以得失电子平衡为原理的反应是（B）反应。A、酸碱B、氧化还原 C、络合D、分解28、直接滴定0.1mol/L的NaOH溶液，HCL标液应选用（C）mol/LoA、0.01B、0.5C、0.1D、0.0529、络合反应的特点是（B）A、反应快B、生成配合物C、生成难溶物D、有EDTA参加30、数组0.54、0.57、0.56、053中,数据0.54的绝对偏差为（C）A、0.01B、0.02C、-0.01D、-0.0231、下列溶液碱性最强的是（A）A、O.lmol/LNaOH B、0.05mol/LNaOHC、O.lmol/Lna2cO3 D、0.5mol/LNaHCOj32、下面属于两位有效数字的是（C）A、2.10B、0.1C、0.10D、0.0133、某分析操作中称样量为0.2克，则其属于（A）分析。A、常量B、半微量C、微量D、超微量34、下列物质中，溶于水时主要为化学反应过程的是（D）A、KNO3B、硼砂C、蔗糖D、浓H2s。435、彩版相在哪NaOH柯娜施陪帽附硬戋向下，贝।典趟会（B）。A、偏高B、偏低C、不受影响36、下列说法不正确的是（A）A、物质中各组分的实际含量是客观存在的，可以准确地知道。B、准确度的高低常以误差大水来衡量。C、偏差越小，精密度越高。D、样本是指从总体中随机抽取的一组数据。37、等摩尔浓度的下列物质酸性最强的是（C）A、HCLB、HNO3C、H2SO4D、H2co338、关于NaHCCh说法正确的是（D）A、是碉式盐B、其中的氧为一3价C、溶于7K后无。然-D、可与碱反应39、使用天平不正确的是（C）A、同一实验应使用同一台天平 B、在清洁光滑的纸上称取NaCLC、在小烧杯中称取盐酸，总重不超过天平负荷D、被称物放在称盘中央40、B类火灾是指（B）A、木材、纸张等 B、可燃性液体C、可燃性气体 D、可燃性金属41、下列微粒中与筑原子有相同电子层结构的微粒是（A）oA、钠离子 B、氯离子 C、钠原子42、单质铁同稀硫酸反应生成的价态正确的是（C）A、Fe/ B、Fe C、Fe*43、硝酸与金属反应一般情况下生成水而不生成氢气，这是因为（B）A、硝酸的酸性强； B、硝酸的强氧化性；C、硝酸的强腐蚀性44、对氧化还原反应，下列叙述不正确的是（A）A、被氧化的元素化合价一定升高；B、氧化剂中一定有元素被氧化；C、还原剂中不一定有元素被氧化。45、下列物质暴露在空气中质量增加的是（C）A、草酸；B、硝酸；C、浓硫酸46、下列气体中可用NaOH干燥的是（B）A、S02B、比C、C0247、EDTA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是(D)oA、Na*；B、Mg2+；C、Ti"；D、Cr3t48、在实验室的蒸储水中加入酚猷指示剂后，应呈现(D)色。A、黄；B、红；C、蓝；D、无49、重量分析中使用的“无灰滤纸”是指灰分质量为(B)oA、Img；B、＜0.2mg；C、0.0mg；D、＞0.2mg50、用相同纯度相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾配制相同体积的溶液，以同一浓度的盐酸溶液滴定至终点，所耗盐酸体积(B)oA、相等；B、氢氧化钠溶液较多；C、氢氧化钾溶液较多51、下列说法正确的是(B)oA、数字修约；B、数值修约；C、数据修约52、标定盐酸溶液应该用(B)oA、基准草酸；B、基准碳酸钙；C、基准苯二甲酸氢钾53、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液，一分析人员未将基准碳酸钠干燥至恒重，标定出的盐酸浓度将(A)oA、偏高B、偏低C、无影响D、不确定54、213.64+4.4+0.3244的计算结果应取小数点后(A)数字。A、一位B、二位C、三位D、四位55、以重铝酸钾容量法测定铁量时，加入磷酸的目的是(C)oA、提高C0(V」的氧化速度；B、增加溶液的酸度；C、使Fe"生成无色配合物。56、平行测定多个结果的标准偏差值的大小说明(A)oA、结果的分散程度 B、结果平均值的偏离程度 C、结果的准确度高低57、分析结果精密度很好，准确度很差，可能是下列那些原因造成(B)oA、称量记录有差错B、试剂不纯 C、操作中样品有损失 D、读数不一致。58、EDTA直接配位滴定分析中，一般情况下，滴定终点时溶液的颜色为(D)oA、被测金属离子与EDTA生成的配合物颜色；B、被测金属离子与指示剂生成的配合物颜色；C、游离指示剂的颜色；D、被测金属离子与EDTA生成的配合物颜色和游离指示剂的颜色的混合色。59、下列说法正确的是(C)oA、测定氢氧化钠含量时可用0.1005mol/L的HzSO」溶液滴定；B、法定计量单位公布实后，滴定分析用标准溶液应使用摩尔浓度表示；C、室内温度为30℃。60、二氧化碳能够灭火的原因是(C)oA、它在高压低温下能变成干冰； B、它是气体；C、比空气重，形成气体覆盖层隔绝空气。四计算题1 于lLc（HCL）=O.2000mol/L的盐酸溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度（THC£/CaO）为0.005000g/mL（Ca0的相对分子质量为56.08）?122ml2以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定Na2cO3的含量，为使c（HCL）=0.1000mol/L的盐酸标准滴定溶液消耗的毫升数恰好等于含Na2cO3的质量百分数，问需称取碳酸钠试样多少克（Na2cO3的相对分子质量为106.0）0.5300g3用盐酸铁重量测定中BaCL・2H2。含量，已知BaCl2，2H2。的纯度约90%,应称取BaC，・2H2。试样多少克（BaCL・2H20的相对分子质量为244.3,BaS（\的相对分子质量为233.4）?0.58g4室温下H2.CO3饱和溶液的浓度c（H2.CO3）约0.04mol/L,求此时溶液的pH值（已知Ka尸4.3X10-7）。PH=3.95欲测CaCL溶液中的Ca含量，先加入（NH4）2C2O4使Ca?+沉淀为CaC?。,，现将沉淀溶于稀H2s。4中，然后用c 〃。，=0.2000mol/L的高镒酸钾标准定溶液滴定，消耗15.00mL,求此溶液中含有金少克Ca&的相对原子质量为40.08）?0,06012g6 某显色液在一定波长下测得溶液的透光率为40.0%,则其吸度为多少？0.3987今有c（」H2so八=4moi/L的硫酸溶液250ml,问再加多少毫升98%的浓H2s0,能1 2配成c（-H2S04）=6mol/L的溶液？ 16.7ml2"8称取基准草酸（H2C2O4«2H20）0.5040g溶于适量水中，用待标定的NaOH溶液滴定，以酚献为指示剂，至终点时消耗20.00mL则氢氧化钠溶液的浓度c（NaOH）=?mol/L（H2C204«2H2。的相对分子质量为126.07）。0.3998mol/L9用重量法测定某试样中的铁，称取试样0.1666g,经过一系列处理得到Fez。？的质量为0.1370g,求试样中Fe、Fe3（）4表示的铁的质量分数（Fe的相对质量为55.85,Fe304的相对质量为231.54,Fe2（）3的相对质量为159.69）o57.52%、 79.47%10计算c（NaAc）=0.Imol/L的醋酸钠的pH值（已知Ka=l.8X10-5）pH=8.911称取含钙试样0.4086g,溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，吸取25.00ml溶液用c（EDTA）=0.02043mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗17.50ml,计算该试样中CaO的质量分数（CaO的相对分子质量为56.08）。 49.07%12某显色溶液在一定波长下测得溶液的吸光度为0.500,其百分透光率为多少？31.62%13、1L溶液中含纯H2so44.904g,则此溶液的物质的量浓度C(1/2H2sO4为多少？(MH2so4=98.08)解：c(1/2H2SO4)=n1/2H2S04/V=(4.904/49.04)/1=0.1(mol/L)答：C(1/2H2SO4)为0.1mol/Lo14、欲配制C(Na2CO3)=0.5mol/L溶液500mL需称取Na2c03多少克？(M<Na2co3)=106)解：m<Na2CO3>=C<Na2CO3>XVXM<Na2cO3>"000=0.5X500x106/1000=26.5g答:需称取Na2CO326.5go15、用C(H2so4)=0.0100mol/LH2sO4标液滴定20.00mlNaOH溶液，耗去H2s。4标液25.00ml,求C(NaOH)为多少？解：C<i/2H2so4)=2C(H2SO4)=2X0.01=0.02mol/LC<1/2H2SO4>XV(H2SO4)=C<NaOH)XV<NaOH)C<NaOH>=(0.02X25.00)/20.00=0.025(mol/L)答:c<NaOH)为0.025mol/Lo16、测定某矿石中铁含量分析结果为0.3406,0.3408,0.3404,0.3402。计算0.3402的相对偏差。解:x=(0.3406+0.3408+0.3404+0.3402)/4=0.3405相对偏差=(0.3402-X)/XXT00^(0,3402-0.3405)/0.3405=-0.09%答:0.3402的相对偏差为一0.09%o17、配制c(l/6K2Cr207)=0.0400mol/L标准溶液500mL,应称取TCr。的质量?(已知凡行。的分子量为:294.18)解：根据公式m(1/6K&。)=c(1/6KQO)xVxM(1/6KQ°)1000得：m(1/6K2Cr2O7)=0.04X500X294.18/(6X1000)=0.9806(g)答：应称取LCnOi的质量为0.9806go18、称取0.5185g烧碱样品，按分析方法处理后，用c(HCl)=0.3631mol/L标准溶液滴定，消耗盐酸标液35.65mL,同时进行空白试验，消耗盐酸标液0.05mL,计算烧碱的NaOH质量分数？(已知：NaOH的分子量为40.00)解：按公式计算：侬制="⑺xMqV*I。。％=0.3631x40.00x(35.15-0.05)*皿％wxlOOO 0.5185x1000=98.32%答：烧碱的NaOH质量分数为98.32%。19、硫酸溶液的质量分数为97%,质量密度为1.84g/mL,问该硫酸溶液的浓度c(l/2H2so(已知H2soi的分子量为98.1)解…(1/2耐)=3*卫吧=3比磔=36(mol/L)M,"2HsnL 98.1/2答：该硫酸溶液的浓度C(丫咒司So)为36mol/Lo20、测定样品中SiOz含量(%),10次测定结果为：66.57、66.58、66.61、66.77、66.69、66.67、66.67、66.70、66.70、66.64,分别计算单次测量的平均偏差2、相对标准偏差V各为多少？(已知该组结果数值的标准偏差S=0.061%,计算结果保留小数点后三位数字)单次测量的平均偏差2为0.048%、相对标准偏差V为0.092%。五、综合问答题1、请说出用分析天平进行称量操作时有哪些是不规范的操作？答：(D不检查天平水平、零点、零部件即开始称量，称量不戴手套。(2)将手伸入天平内在天平盘上加减样品，或在天平微启动下加减样品或启动天平时碰天平盘。(3)开正门取放硅码或称量物。(4)加减祛码顺序不当或组合不当，加减环码手太重或太快。(5)称多的样品返回样品瓶。(6)样品洒落在天平盘上或天平内不作处理。(7)在天平内直接称量能放出腐蚀气体的样品。(8)称量完毕不罩天平罩，不拉电门。2、25°C时检定一支50mL单标线吸管，称量水的质量第一次为49.8625g,第二次为49.9213g,两次称量结果能否平均？为什么？如空气中充满20°C时容积为1mL的玻璃量器时的质量值为0.99611g,25°C时纯水的密度为0.997041g/cm3)。假如已知25°C时50mL纯水的温度校正值为-0.05mL,该吸管的校正值是否要减0.05mL?为什么？答： 不能平均，因两次测量误差大于该容量允差的1/4(即0.0125mL)。(1)校正值为+0.06mL。(2)不应在减温度校正值，因为1mL纯水的质量值是已将该容量换算为标准温度20°C时的值，所以不应再换算，但使用该吸管时应加温度校正值。3、使用滴定管进行滴定操作时，有哪些是不规范的操作？答1滴定管未使用滴定液洗涤或洗涤次数不够。2装入滴定液后不等时间就调零点。3酸式滴定管在洗涤时在开启活塞的情况下从上口到出洗涤液。4滴定时用手心顶活塞尾部。5用碱式滴定管滴定前未排出管尖气泡或滴定时按玻璃珠位置不对，是气泡进入管尖。6用手握滴定管读数或读数时与滴定管不垂直。7滴定管读数方法不对，或上、下读数方法不一致。8滴定是注意力不集中，聊天、东张西望或抬头看滴定管。9滴定终点前不用水冲洗锥形瓶或冲洗次数太多。4、库房现有30吨亚硝酸钠，每包净重50kg,为检验其质量，一检验员分别在25包产品中采样，并将所采样平混匀，用四分法缩分至500g,立即装入两个清洁、干燥的广口瓶中，密封。瓶上粘贴标签，注明：生产厂名称、产品名称、等级、批号、采样日期、采样者姓名，一瓶用于检验，另一瓶保存备查。经分析所得数」居如下：指标项目优等品指标测定值亚硝酸钠（NaNO2）含量（以干基计）/%99.098.94硝酸钠（NaN（）3）含量（以干基计）/%<0.800.792氯化钠（NaCL）含量（以干基计）/% W0.100.09水不溶物含量（以干基计）/%0.050.047水 分 /%1.81.68检验员完全按上述测定值开出了质量证明书，并判该产品为优等品（标准中已规定采用修约值比较法）。请指出上述过程中的不当之处，并改正。答：（1）采样单元数应为26。（2）质量证明书上的报出数据应和指标值有效数字一致，不应和测定值一样，报出数据应为：NaN02：98.9%NaN03：0.79%NaCL：0.09%水不溶物：0.05%水分：1.7%因NaNOz含量未达到优等品指标，故判定为优等品是错误的，应判为一等品。5、硫花粘至U皮朕上应次1（可处理？答：应立即用大量流动清水冲洗，再用2%碳酸氢钠水溶液冲洗，然后清水冲洗。6、简述洗涤玻璃仪器的一般步骤。答（1）先用水刷洗。（2）用去污粉或合成洗涤剂水刷洗，洗净的仪器倒置时，水流出后应不挂水珠。（3）再用纯水涮洗仪器三次，洗去自来水带来的杂质。7、产生天平称量误差的因素有哪些？答（1）被称物情况变化的影响，如被称物表面吸附的水分的变化，被称物能吸收或放出水份或其本身有挥发性，被称物与天平温度不一致等。（2）天平和硅码的影响。（3）环境因素的影响。（4）空气浮力的影响。（5）操作者造成的误差。8、什么叫滴定分析？包括哪些？答：滴定分析是根据化学反应进行的分析方法，包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。9、请于括号内更正下列错误（1）表示化学纯用GR（CP）0（2）表示优级纯用AR（GR）o（3）表示分析纯用CP（AR）o（4）滤纸盒上的色带为白色表示属中（快）速滤纸。（5）滤纸盒上的色带为蓝色表示属慢（中）速滤纸。10、定量分析中对试样的分解有哪些要求？分解试样有几类方法？答（1）试样分解完全。（2）试样分解过程中被测组份不应有挥发等损失。（3）分解过程中不应引入被测组份和干扰物质。分解试样有两类方法：溶解和熔融。11、误差按其性质分为哪几类？系统误差的主要来源？答：误差一般分为偶然误差和系统误差两类。系统误差主要来源于：仪器、方法、试剂、操作等方面。12、如何维护、保养比色型分光光度计？答（1）防震：仪器应安装在牢固的工作台上，周围不能有强震源。（2）防腐：不能安装在有腐蚀性气体的房间，使用后洗净比色皿、架。（3）防潮：房间应干燥，仪器内的干燥剂应保持有效。（4）防光：避免强光直接照射，安装在半暗室中。中级工习题一、填空题1、某弱电解质的电离常数K虫肉=1X10-3,它在o.imol/L浓度时的电离度为10%。2、用20.00mLc(NaOH)=1.000mol/LrNaOH溶液滴定20.00mLc(HCl)=1.000mol/L的HCI溶液，滴定前溶液的pH=_Q_，化学计量点时溶液的pH=[_。3、重锯酸钾法可以在HC1介质中进行反应而不会因LCnO氧化C「而产生误差，这是由于KzCnCh的0晨or212c产=1.36-马氯的O1/2cl=1.36v相等4、有三种溶液(l)pH±一(2)lH+]=104mol/L (3)[OH>T()llmol/L,三种溶液中酸性最强的是(3)。5、用KMnO4测定草酸(H2C2O4•2H2O)的纯度，反应式为：5c2。j+2MnO4+16H+===2Mn2++10CO2+8H2OM在应中待测组分(草酸)的基本单元的摩尔质量为。26、在神酸盐-碘量法中，滴定前一般在溶液中加入NaHCCh，其目的是中和反应生成的酸。7、配位滴定的方式有直接滴定、返滴定、置换滴定、连续滴定四种。8、金属离子M被EDTA定量滴定时，所允许的最高酸度是由公式Lga(H)〈lgKMY-8计算出的LgaH所对应的PH值。

9、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）⑴以佛尔哈德法测定cr未加硝基苯可引起一负误差。⑵以莫尔法测定cr,在溶液PH=4时滴定可引起正误差。⑶以法场斯没测定C「，用荧光黄作指示剂，控制溶液dH^7无影响。10、无定形沉淀成时首先要避免形成胶体溶液，其次要使沉淀形成较为紧密的形状，减少吸附杂质离子。11、试样辐射（光）通量与参比辐射（光）通量之比，用百分数表示时叫百分透射率，一般叫透光率。12、光可按波动的形式传播,光是由光子组成,并具有能量，所以我们说，光具有波粒二象性。13、72型分光光度计的光电转换元件是硒光电池，72-1型分光光度计的光电转换元件是真空光电管。14、原子吸收光谱法是基于物质所产生的原子蒸气中原子对特征谱线的吸收作用来测定化学元素的方法，在原子吸收光谱法中，吸光度A和试样原子浓度之间符合比耳定型_这是原子吸收光谱法定量的基础。15、15、用玻璃电极测定溶液pH值的理论依据是公式:△0M=O.O5911g^^,从公=内式看出，玻璃电极的膜电位aOm，在一定温度下试液与H+离子活度呈直接关系。16、原电池是把化学能转变成电能的装置,而电解池是把电转变成电能转变成化学能的装置。17、色谱分离的原理是利用不同组分在两相间具有不同的分配系数从而将各组分分离开来的。对色谱柱分离效率具有影响的操作条件是柱温。18、色谱检测器分浓度型和质量型两种,氢火焰离子化检测器属于质量型,热导池检测器属于浓度型检测器。19、乙醇分子中有醇羟基官能团存在,在浓硫酸存在下加热到170°C左右发生分子内脱水生成乙稀。加热到140c左右乙醇发生分子间脱水,生成乙醛。20、结晶点是物质由液态变为固态时的温度。测定结晶点的仪器叫茹可夫瓶,此瓶适用于此室温度10-150℃的物质的结晶点的测定。21、在一定的置信度下，以平均值为中心,包括真实值的可能范围称为」moi置信区间，又称为可靠性区间界限置信区间，又称为可靠性区间界限，它可由公式来确定。22、我国计量法规定，对工作计量器具由计量部门进行强制性检定。检定不合格的不得使用。与分析工作有关的、需检定的计量器具主要有天平、祛码、分光光度计、pH计或电位滴定计，密度计和玻璃量器,以及各种成分分析仪等。23、现现场采样必须注意安全，应按GB3723—83《工业用化学产品采样安全通则》,标准执行，该标准为强制性标准。24、被氢氟酸烧伤后应立即以0.1%氯华芳烷铁水或饱和MgSCU泡,也可用冰镇的70%乙醇等浸泡。如感觉疼痛后应立即送医院治疗。25、某元素外围电子为5s5P,该元素在周期表中处于第4周期，第VIA族,是工蹄元素。26、当C般（或C.）时缓冲溶液的pH=pKo27、滴定水解性盐时，弱酸越弱（或弱碱越弱）越容易滴定，通常弱酸的Ka值（或弱碱的心）值小于10-8时,其强碱盐（或强酸盐）容易被滴定。28、在氧化还原滴定中铀曷法是以Ce"作为氧化剂的,一般采用硫酸钝作为滴定剂，邻二氧菲-Fe2+作为指示剂。反应不能在碱性或中性溶液中进行。29、碘量法测CO,反应：5CO+I2O5===5CO2+l2.l2+5ClO_+2OH_===2IO；+5Cr+H2O,IO；+5「+6H+===3b+3H2Ob+2Na2s2O3===2NaI+Na2s4。6根据以上反应确定被测组分（CO）基本单元的摩尔质量为Mr=一些。30、提高配位滴定选择性的方法有控制溶液酸度和利用掩蔽剂消除干忧。31、Mg?+与EDTA配合的稳定常数为4.9X108。当溶液的pH=10时，EDTA的酸效应系数a『2.82,在该条件下Mg2+与EDTA配合物的条件稳定常数K%=1.7*1。8或水't；：.=8.24o32、以二氯荧光黄为指示剂用法扬斯法测定C厂时，溶液的pH应为4.7〜7,为增大胶粒沉淀的表现积，一般在溶液中加入保护胶体如淀粉、糊精等。33、淀粉主要成分由直链淀粉和支链淀粉两部分组成。将淀粉以酸作催化剂发生水解后最后得到葡萄糖，可以和银氨溶液发生银镜反应。34、可以用来测定卡尔•费休试剂对水的滴定度的物质有：纯水、二水酒石酸钾、水-甲醇标准液、草酸等,其终点用死停终点法或目示法确定。35、均匀沉淀法是利用在溶液中*^地产生沉淀剂的方法，使溶液中沉淀物的卫饱和度维持在很低的水平,并能在较长时间内维持过饱和状态,从而获得结构紧密，粗大而纯净的晶形沉淀。36、紫外和可见不谱是由于分子中价电子的跃迁而产生的,这种吸收光谱决定于分子中价电子的分布和结合情况。37、721型分光光度计的光路是从光源经J皿发生一束平行光，经棱镜色散后通过狭缝取得一定长的单色光,进入吸收池的待测有色物质中,透过的光照射在这敏元件上而产生光电流,使电流计偏转。38、参比电极的作用是与指示电极配合形成原电池来测定电池电动势的。对参比电极的要求是电极电位恒定。39、测定溶液pH值之前，为了消除仪器固有的系统误差需用两个已知pH值的缓冲_溶液来校正，通常称为两点定位法。40、色谱检测器的灵敏度是指单位量的物质通过检测器时所产生的电信号的大小通常称为响应值或应答值。41、通过色谱柱的样品和载气移动速度之比称为阴滞因子，以符号Rf表示。42、原子吸收光谱仪主要由光源、原子化器、分光系统、检测系统四部分组成。其光源为空心阴极灯。43、用Ag-DDTC法测定微量础含量时，所用显色剂的名字叫二乙基二硫代氨基甲酸银它与As的氢化物作用生成红色，可在510nm波长下进行比色分析。44、被测物质的质量mu与试样质量m之比叫质量分数wB表示。被测物质B的体积Vb与试样的体积V。之比叫体积分数用符号也表示。它们都是量纲为1的量。45、国际标准是指国际标准化组织（ISO）和国际电工委员会（IEC）发布的标准，另外也包括ISO认可的其他国际组织制订的标准。46、根据燃烧物的性质，国际上统一将火灾分为A、B、C、D四类，A类是指木材、纸张、棉布着火，B类是指可燃液体着火，C类是指可燃气体着火，D类是指可燃性金属着火。47、《中华人民共和国产品质量法》规定，用户、消费者有权就产品的质量问题的生产者、销售者查询，向产品质量监督部门、工商行政管理部门、及有关部门进行投诉。48、以摄氏度（°C）表示的温度与以开尔文（K）表示的热力学温度之间的数值关系式为t/℃=T/K-273.1549、某分析天平，在一盘上加10mg标准祛码，指针偏移5分度，其分度值是（2）mg。50、在测定钢铁中的磷时，不能用H3PCU溶解试样，是因为（带进了被测组份）。51、用NaOH滴定HC1溶液，其计算的理论依据是（NaOH物质的量=HC1物质的量）。52、O.lmoL的某三元酸，K,=1X1O-3,K2=2X10-7,K3=3X10~13,若用0.1mol.的NaOH标液滴定，可得到（1）个滴定突跃。53、溶剂根据使用的（溶剂）不同，可分为酸溶法和碱溶法。54、制备试样一般可分为破碎、过筛、混匀、（缩分）四个步骤。55、王水的溶解能力很强，主要是利用了HL1的配合能力和HNO3的（氧化能力）。56、滴定管在装标准溶液前，应先用（此标准溶液）淋洗滴定管2—3次。57、物质的量的单位名称为（摩尔）。58、0.01mol/L的NaOH溶液PH值为（12）。59、指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应小于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性，否则会产生（封闭现象）。60、与单一的酸碱指示剂相比，混合指示剂颜色变化（明显），变色范围窄。61、当溶液浓度很稀时，可用mg/L表示，10mg/L相当于（10）PPm。62、O.lmol/L的NaOH和0.2mol/L的NaOH等体积混合后（体积加倍）溶液的浓度（6）g/Lo63、摩尔吸收系数表示物质对某一特定波长的（吸收能力）。64、相对标准偏差又叫变异系数，其计算式为（S/X）X100%o-65、常用浓H2so4的密度为（1.84）g/ML66、NaHCCh的俗名是（小苏打）。67、由企（事）业或其上级有关机构批准发布的标准称（企业）标准。68、根据燃烧物的性质，国际上统一将火灾分为（四）类。二、选择题1、下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（A、B）A、最高正价必然相等； B、最外层电子数一定相等；C、化学性质相似； D、金属性自上而下增强；E、以上叙述没有不正确的2、下列固态物质能形成分子晶体的是（C）A、H2s。4； B、SiC；C、SiO2；D、KC1O3；E、H2O3、有一磷酸盐溶液，可能由Na3P。4、NazHPO』或HaH2P或其它二者中的混合物组成。今以百里酚献为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗VlmL,再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mLo当V2>V（,V（>0时，溶液的组成为（E）A、Na2HPO4+Na2HPO4; B、Na3Po4；C、Na2HPO4； D、Na3Po4+HaH2Po4；E、Na3PO4+Na2HPO4;4、当弱酸（HA）和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（E）A、HA：A』：9； B、HA：A=9：1；C、HA：A-=2：1； D、HA：A-=l：2；E、HA：A-=l：1；5、用重铝酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（C、D、E）A、增加溶液中H+离子的浓度；B、形成缓冲溶液；C、使Fe3+生成无色稳定的配合物，有利于终点观察；D、降低Fe3+/Fe2+电对电压，增大化学计量点附近的电位突跃，使反应更完全；E、消除Fe3+的黄色，有利于终点颜色的观察。6、下列能使沉淀溶解度减小的因素有（C）A、酸效应； B、盐效应；C、同离子效应；D、水解效应；E、生成配位化合物7、具有下列何种活性基团的树脂为阳离子交换树脂（A、B）A、R—SO；H+： B、R—COOH；C、R—N（CH3）2; D、R—NH；OHE、R—NH（CH3）；OFF8、在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为（A）A、0.434; B、0.443; C、0.343;D、0.334E、0.2349、在电位法中为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（D）A、无关； B、成正比； C、的对数成正比；D、符合能斯特公式的关系；E、符合扩散电流公式的关系10、色谱分析中，使用热导池检测器时，常使用的载气为（C）A、氮气；B、氧气；C、氢气D、量，气； E、CO2气11、已知在分析天平上称量时有±0.1mg,的误差，滴定管读数有±0.01mL的误差,现称0.4237g试样，经溶解后用去21.18mL,设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是（B）A、±0.0708%B、±0.07% C、±0.1461%D、±0.14% E、±0.1%12、在企业中（D）是质量的第一责任者。A、生产工人； B、主管质量部门的科、处长；C、总工程师；D、厂（矿）长、经理E、主管质量的副厂（矿）长、副经理13、下列说法错误的是（A、B、C、D、E）A、测定氢氧化钠含量时可用0.1005mol/L的硫酸标准滴定溶液滴定；B、密度的单位符号为kg•cm'C、室温为摄氏30CD、浓硫酸的比重为1.84g/mL；E、法定计量单位公布后，标准滴定溶液的浓度应用摩尔浓度来表示14、同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是（A）A、Cl2;B,O2;C、NH3；D、H2；E、CO215、用O.Olmol/L的NaOH溶液滴定O.Olmol/LHC1溶液时，最合适的指示剂是（D）A、甲基红（pH=4.4~6.2） B、酚岷（pH=8.2~10.00）C、甲基橙（pH=3.1-3.4） D、酸红（PH=6.4〜8.2）E、百里酚曲（pH=8.3~10.5）16、某弱碱MOH的Kb=lXl（y5,则其o」mol/L水溶液的pH值为（D）A、3.0；B、5.0；C、9.0；D、11.0；E,13.017、根据电极电位的大小判断下列反应哪个能进行？（B）A、AsOj_+l2+H2O<——>AsO1+2「+2H+；B、AsO1+2F+2H+<——>AsO丁+I2+H2O18、欲测定Fe3+和Fe?+混合液中Fe?+含量（已知总Fe含量大于100g/L）可用下列（A、D)方法。A、高镒酸钾法； B、邻菲赠琳分光光度法；C、银量法： D、重铝酸钾法：E、沉淀滴定法19、在含有Ca2+、Mg?+的混合液中，混有少量Fe3+,用EDTA法测定Ca?+、Mg?+含量时，要消除Fe3+的干扰，最有效、最可靠的方法是(C)A、加入掩蔽剂； B、加入还原剂；C、沉淀分离法； D、离子交换法；E、萃取分离法20、用同一浓度的KMnCU溶液分别滴定容积相等的FeSCU和H2c2。4溶液，消耗的KMnCU溶液的体积也相等，则说明两溶液的浓度c的关系是(C)A、c(FeSO4)=c(H2c2O4)； B、c(FeSO4)=2c(H2C2O4);C、c(H2C2O4)=2c(FeSO4)；D、c(FeSO4)=4c(H2C2O4)；E、c(H2C2O4)=4c(FeSO4)21、下列有机物不能与水互溶的是(C、E)A、乙酸；B、乙醛；C、乙醛；D、乙醇；E,氯乙烷22、硝酸与甘油在浓H2s04存在下生成硝酸甘油的反应是(B)A、硝化反应； B、酯化反应； C、磺化反应；D、加成反应； E、皂化反应23、原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？(B)A、固态物质中原子的外层电子；B、气态物质中基态原子的外层电子；C、气态物质中激发态原子的外层电子；D、液态物质中原子的外层电子：E、气态物质中基态原子的内层电子24、为下列电位滴定选择合适的指示电极；(1)氧化还原滴定(A)；(2)配位滴定(E)(3)沉淀滴定(银量法滴定卤离子)(B、C)A、伯电极；B、银电极；C、Ag-AgS电极；D、玻璃电极；E、Hg/Hg-EDTA电级25、在下述情况下何者对测定结果产生正误差(A、C)A、用直接法以盐酸标准滴定溶液滴定某碱样时溶液挂壁；B、以KzCrzO7为基准物用碘量法标定Na2s2O3溶液，滴定速度过快，并过早读数；C、用于标定标准滴定溶液的基准物称量时吸潮了(直接滴定法)；D、以EDTA标准滴定溶液测定Ca、Mg含量时，滴定速度过快；E、以失去部分结晶水的硼砂为基闪物标定盐酸溶液的浓度。26、有害气体在车间大量逸散时，分析员正确的做法是（C、D）A、呆在房间里不出去；B、用湿毛巾捂住口鼻、顺风向跑出车间；C、用湿毛巾捂住口鼻逆风跑出车间；D、带防毒面具跑出车间；E、查找毒气泄漏来源，关闭有关阀门27、采用直接滴定法，若在滴定前未将悬挂在滴定管尖端的液滴靠去，则会引起结果（B）oA、偏离B、偏低C、不变28、能用于银量法测定的指示剂是（D）。A、铝黑B、高镒酸钾C、重锯酸钾 D、铁铁机29、属于永久硬度的是（D）。A、Ca（HCO3）B、Mg（C03）C、MgLO3D、MgCl230、不能作为基准物质的是（B）。A、邻苯二甲酸氢钾B、碳酸氢钠C、碳酸钙D、锌31、用无水Na2c。3作熔剂时不能选用（A）生竭。A、石英B、伯C、铁D、银32、物质的量浓度单位为（B）。A、g/L B、mol/m3 C、Kg/m? D、m3/mol33、反应Aa+Bb=mc+Nd,若降低C物质浓度，D浓度会（A）。A,增加 B、减少 C、不变34、不影响化学反应平衡的是（C）。A、温度变化 B、浓度变化C、物质的量变化35、能用于处理含HF酸实验的器皿是（B）。A、玻璃烧杯 B、塑料烧杯C、瓷生烟36、滤纸测上浓H2so4时变黑是因为浓H2so4具有（A）。A、脱水性B、强酸性C、氧化性D、吸湿性37、用台碱滴定弱酸可选择的指示剂为（C）。A、甲基橙B、刚果红C、酚献D、乙基红38、可见光波长范围是（C）mm。A、10—200B、200—400C、400—750D、500—110039、对可见光光度法叙述不正确的是（）。A、测量透过光强度的变化 B、溶液要有颜色C、透过光强度与浓度C成正比D、透过光强度与液层厚度b成反比40、用来表示测定数据的分散程度的是（D）。A、误差B、偏差C、平均偏差 D、标准偏差41、下列措施不能消除系统误差的是（B）。A、校正仪器B、增加平行测定次数C、空白试验D、对照试验三、判断题1、Imol锌分别是足量的一元酸、二元酸、三元酸反应，生成氢气的体积比为1：2：3o（X）2、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。（X）3、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。（V）4、相同浓度的酸离解常数愈大，它的水溶液的pH值越低。（V）5、在卤离子中只有B｝、F能被Fe3+氧to（X）6、配合物的稳定常数K稳为一不变的数，它与溶液酸度大小无关。（V）7、改Ksp（ab）=1.OX1O10,Ksp<ac）=1.0X10-12,KSP<AD>=1.OX1015,假设溶液中[B-]=[C-]=[D2-]=0.1mol/L,当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D\（X）8、CFh—CH—CH==CH,和CH,==CH—CH—CHlCH,二者是同一种物质。（V）I IC2H5 CH39、无色溶液也可在分光光度计上的某个波长下测其吸光度。（V）10、玻璃电极测定pH<l的溶液，pH值读数偏高，叫做“酸差”；测定pH>10的溶液pH值偏低，叫做“碱差”（V）„11、色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好地分离的前提下，应尽可能采用较高的柱温。（X）12、对某项测定来说，它的系统误差的大小是可以测量的。（V）13、所谓“型式检验”就是形式上的检验，即不需要做全项检验。（X）14、“1211”是补灭所有各类火灾最有效的武器。（X）15、对相同浓度的同一电解质来说，电离度的数值一定大于电离常数。（V）16、pH=l的HC1溶液和pH=2的HC1溶液等体积混合后溶液的pH=1.5。（X）17、用NaOH标准滴定溶液测定H3PO,含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚歌作指示剂。（X）18、标准电极电位正值愈高的电对，氧化型必是强氧化剂，还原型必是弱还原剂。（V）19、澳酸钾和澳标准滴定溶液的浓度虽均为c（』KbrO3）=0.1mol/L,但其用途和配方6增不相同。（J）20、能够根据EDTA的酸效应曲线确定某一金属离子单独测定时的最高酸度。（V）21、利用硫酸钢重量法测定SO；含量时，要求沉淀中过饱和度要小，而用BaSO4比浊法测定时要求过饱和度要大。（V）22、卡尔•费休试剂的滴定度也可以像其他标准滴定溶液一样标定后使用2个月有效（X）23、用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿。（V）24、因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0,所在地任何电极与它组成电池时，标准氢电极都为负极（X）25、修约间隔为1000（或IO?）,儒23500修约为两位有效数字，其修约值应为14xio3o（v）26、有标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。（X）27、我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准和企业标准四级。（X）28、企业质监部门的主要职责是检验产品内在质量，要求产品的各项指标均需符合质量标准，包装检查结果不作为控制出厂的依据。（X）29、天平的最大称量必须大于被称物体可能的质量。（V）30、标准方法是技术上最先进，准确度最高的方法。（X）31、两组分析数据比较，准确度高的精密度一定好，而精密度好的准确度不一定高。（V）32、常用的碱性熔剂有NazLCh、NaOH、K2X2O7、KOH等。（X）33、重量分析中常选用定性滤纸过滤，因其灼烧后灰分极少。（X）34、用HC1标液滴定NaOH溶液，若滴定管下端有残留的气泡未排出，这会使测得的NaOH溶液浓度偏高。（V）35、当溶液达到饱和时，溶解和结晶两个过程就停止了。（X）36、化学试剂中，化学纯主要成份含量高，杂质含量低，主要用于精密的科学研究和测定工作。（X）37、偶然误差可以通过测量、校正等手段消除。（X）38、EDTA是一种白色晶状粉末，室温下不能配制0.35mol/L的EDTA溶液.（J）39、酸效应使得金属离子M与EDTAY的配合能力下降。（J）40、直接碘量法又称碘滴定法，它利用了Pi的还原性。（X）41,作为滴定分析，都要有准确确定理论终点的指示剂。（J）42、最大吸收波长与物质的浓度成正比。（X）43、在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析。（X）44、以铝黑T（H3In）为指示剂，用EDTA测定水中Ca2+R的原理是Lg>LgKcaY2-o（V）45、配制KbrCh标准溶液时要加入KBr。（V）46、推荐性国家标准代号为“GB""。（V）47、A类火灾是指可燃性液体着火。（X）48、煤气中毒属于摄入中毒。（X）四、计算题1、某分析员分析矿石中铁含量得到下列数据：；=10.52%,s=0.05%,n=10,而标准局所给标准值为10.60%,计算置信度为95%时测量值与标准值有无显著性差异（已知f=n-l=9时to.95=2.26）o有显著性差异2、有一碳酸钙样品，经多次分析测得其CaCCh含量为93.24%,并无其他可与酸作用的物质，现用此样品作为基准来标定盐酸，共计42.84mL,然后用氢氧化钠溶液回滴,耗去12.42mL,已知1mLHC1相当于0.9976mLNaOH,计算盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度（CaCCh的相对分子质量为100.09）。c（HCl）=0.5104mol/L,c（NaOH）=0.5116mol/L3、称取不纯氯化铀试样1.000g,以H2so4溶解、用Ag+作催化剂,用（NH4）2S2O8氧化后，用c（FeS04）=0.0500mol/L的硫酸亚铁标准滴定溶液滴定至终点，消耗25.28mL,求试样中CeCL的质量分数（CeCL的相对分子质量为281.9）。wceci=35.63%4、用新亚铜灵光度法测定试样中铜含量。已知50.00mL试液中含25.5ugCu2+,在一定波长下用2.0cm比色皿测得透光率为50.5%,求铜配合物的摩尔吸光系数（已知铜的相对原子质量为63.55）o£=1.09X104L/mol•cm5、为了测定热导池检测器的灵敏度，注入0.5ul苯进色谱仪，记录仪纸速为5mm/min,苯的峰高为2.5mV,半峰宽为2.5mm,柱出口处载气流量为30mL/min,已知苯的密度为O.88g/mL,求热导池检测器的灵敏度。85mV•mL/mg6、称取酒石酸氢钾（KHC4H4。6）试样2.5270g,加入25.87mLNaOH溶液与其作用，过量的氢氧化钠用硫酸反滴，消耗H2SO41.27mL,已知1.00mL1.12mLNaOH,1mLH2SO40.0294gCaC03,求酒石酸氢钾的质量分数（KHC4H式）6的相对分子质量为188.18,CaCCh的相对分子质量为100.09）o95.52%7、已知某KMnCU溶液在酸性溶液部对Fe?+的滴定度为0.05585g/mL,而2.00mL上述KMnCU溶液在酸性介质中恰好与1.00mLKHC2O4•H2c2O4溶液完全反应。求等量的KHC2O4-H2c2O4与c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH反应时，需NaOH的毫升数（Fe的相对原子量为55.85）。15mL8、某显色配合物测得吸光度为A,,经第一次稀释后测得吸光度为A2,再稀释一次后测得吸光度为A3。已知Ai-A2=0.500,A2-A3=0.250o计算其透光率比值T3：「应为多少？5.629、用色谱外标法分析丁二烯组分含量时，取标准丁二烯1.0mL,其标定浓度为73.8mg/L,注入色谱柱，测得峰高14.4cm,半峰宽0.6cm,再取样品1.0mL,在同样条件下进行色谱分析，测得丁二烯色谱峰高12.6cm,半峰宽0.6cm,求其含量（以mg/L表本。64.5mg/L10、分析SO3含量，5次所得结果为：19.17%、19.28%、19.28%、19.33%、19.34,用格鲁布斯检验法（T检验法）和Q检验分别检验19.17%是否应舍去（取95%置信度，查表n=5时，To.95=L71,Qo.95=O.86）不应舍去11、（1+3）HC1溶液，相当于物质的量浓度C（Hcl）为多少？（市售浓Hcl为3moi/L）解：C（Hcl）=nHci/V=（1X12）/（1+3）=3mol/L答：相当于物质的量浓度C（Hcl）为3mol/L。12、称取草酸(H2c2。4.2比0)0.38088溶于水后用NaOH溶液滴定，终点量消耗NaOH溶液24.56ml,计算NaOH溶液的物质的量浓度为多少?(M,h2c2O42H2o)=126.07)解：n(H2C2O4.2H2O)=m(h2c204.2H20)/M(1/2H2C2O4.2H2O)=0.3808/(1/2X126.07)n(NaOH)=C(NaOH)XV/1000IIIn(H2C2O4.2H2O>=n(NaOH)得C(NaOH=0.3808/(l/2X126.07)X1000/24.56=0.2459(mol/L)答:NaOH溶液的物质的量浓度为0.2459mol/L.13、取水样100ml,用C,EDTA，=0.0100mol/L标准溶液测定水的硬度，用去V(EDTA)=2.41m