20182019学年高中化学课时跟踪检测四元素周期律含解析新人教选修3

20182019学年高中化学课时追踪检测四元素周期律含分析新人教版选修320182019学年高中化学课时追踪检测四元素周期律含分析新人教版选修320182019学年高中化学课时追踪检测四元素周期律含分析新人教版选修3课时追踪检测（四）元素周期律1．以下对于微观粒子半径的说法正确的选项是()A．电子层数少的元素的原子半径必定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层构造同样的单核粒子，半径同样C．质子数同样的不同样单核粒子，电子数越多数径越大D．原子序数越大，原子半径越大分析：选C因为同周期主族元素原子半径渐渐减小，故第三周期ⅦA族的原子半径不用然比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(Cl)。对于核外电子层构造同样的单核离子和原子，半径是不同样的。质子数同样的不同样单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是向来增大，而是周期性变化。2．以下各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He分析：选BS和P的价电子构型分别为3s23p4和3s23p3，因为P原子p轨道处于半充满状态，较坚固，所以I1(S)＜I1(P)。Na、Mg和Al的价电子构型分别为3s1、3s2、3s22p1，镁原子s轨道处于全充满状态，故其第一电离能最大；D项中He与Ne同族，I1(He)＞I1(Ne)。3．以下有关电离能的说法中，正确的选项是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失掉核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右愈来愈大D．可经过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价分析：选D第一电离能是气态电中性基态原子失掉一个电子转变为气态基态正离子所需要的最低能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失掉电子；从总的变化趋向上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右渐渐增大，但有失态，如I1(N)＞I1(O)。4．如图表示前20号元素的原子序数平易态原子失掉核外第一个电子所需的能量的变化关系，此中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B分析：选C罕有气体的原子构造为坚固构造，失掉一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。5．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，以下对于钡的说法不正确的选项是()A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反响放出氢气D．第一电离能比Cs小分析：选DCs是最开朗的金属，第一电离能比钡的小。6．以下有关微粒性质的摆列次序中，错误的选项是()A．原子半径：Na＞S＞OB．坚固性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne分析：选C依据电子层构造同样的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。7．以下对于元素第一电离能的说法不正确的选项是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的开朗性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右渐渐减小，故第一电离能必挨次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3……分析：选B第一电离能越小，表示该元素原子越易失掉电子，开朗性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右渐渐减小，第一电离能一般来说挨次增大，但有失态，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质坚固，第一电离能都较大。8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布同样，以下说法中，正确的选项是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y分析：选DXm＋和Yn－的核外电子排布同样，则质子数：X＞Y，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左侧，所以原子半径X＞Y，X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。9．依据元素周期表中圆满周期元素的性质，在以下空格中填上适合的元素符号(放射性元素除外)。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是________。(3)最开朗的金属元素是________。(4)最开朗的气态非金属原子是________。(5)第二、三、周围期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。分析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族失态外)渐渐增大，同周期中ⅠA族元素最小，罕有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右渐渐增大，同主族从上到下渐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As10．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推测A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。(2)写出A元素原子的核外电子排布式________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布状况________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能：__________________________________________________________；电负性：__________________________________________________________。分析：A是氧元素，B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，C是钠元素，D是氯元素。答案：(1)OCaNaCl(2)1s22s22p44s2(3)Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O1．以下说法不正确的选项是()A．同族元素在性质上的相像性，取决于原子价电子排布的相像性B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失掉电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易表现正价，电负性小的元素易表现负价分析：选D元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易表现负价，电负性小的元素易表现正价。2．在下边的电子构造中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6分析：选C从选项中可以看出：ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同周期元素，且原子序数挨次增大，原子半径渐渐减小，第一电离能有渐渐增大的趋向。从原子核外电子排布式来看，A、D达到半充满和全充满状态，坚固性较高，第一电离能也较大，所以答案应从B、C中找；C项易失掉一个电子，形成＋1价阳离子达到半充满状态，所以正确选项为C。3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是()A．X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的坚固性：HmY小于HmX分析：选C电负性数值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价；电负性数值小的元素吸引电子能力衰，在化合物中显正价，故A正确。依据电负性X＞Y推知，原子序数X＞Y；因为X、Y处在同一周期，第一电离能Y可能小于X，故B项正确。X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性；气态氢化物的坚固性HmY小于HmX，故C错误，D正确。4．以下各组元生性质的递变状况错误的选项是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数挨次增加B．P、S、Cl元素最高正价挨次高升C．N、O、F第一电离能挨次增大D．Na、K、Rb电负性渐渐减小分析：选C一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满坚固状态，第一电离能比氧大。5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。依据下表所列数据判断错误的选项是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常有化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水强烈反响分析：选D依据表中供给的电离能的数据，可推测出X是第ⅠA族的元素，常有化合价是＋1价，和氯气化合形成XCl型的氯化物，Y是第ⅢA族的元素，选项A、B、C均正确。当Y处于第三周期时，是铝元素，不可以和冷水反响，选项D错。6．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－拥有同样的电子层构造，则以下表达正确的选项是()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．元素的第一电离能：A>B>D>C分析：选C此题既可以用有关规律判断，又可以用详细元素进行判断。方法一：A、B、C、D四种元素在周期表中的相对地点关系为由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，A选项错误；它们的原子序数大小次序为a>b>d>c，B选项错误；依据“电子层构造同样的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；元素第一电离能的关系为D>C>A>B，D选项错误。方法二：找出相应的元素符号，如12Mg2＋、11Na＋、7N3－、9F－，可快速作出判断。7．现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则以下有关比较中正确的选项是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①分析：选A①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F＞N＞P＞S，A项正确。原子半径P＞S＞N＞F，B项错误。电负性F＞N＞S＞P，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，D项错误。8．不同样元素的气态原子失掉最外层一个电子所需要的能量，设其为E，以以下图。试依据元素在周期表中的地点，分析图中曲线的变化特色，并达成以下问题。(1)同主族内不同样元素的E值的变化特色是__________________________________________________________________________________________________________。各主族中E值的这类变化特色表现了元生性质的______变化规律。(2)同周期内，跟着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现失态现象。试推测以下关系式中正确的选项是________。①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)(3)预计1mol气态Ca原子失掉最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<________。(4)10号元素E值较大的原由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar表现显然的周期性变化。(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低，由此可以推测出E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)依据同主族、同周期E值变化规律可以推测E(K)<E(Ca)<E(Mg)。(4)10号元素是罕有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子坚固构造。答案：(1)跟着原子序数增大，E值变小周期性(2)①③(3)485738(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子坚固构造9．不同样元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用必定数值X来表示，X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)经过分析X值的变化规律，确立N、Mg的X值范围：________＜X(Mg)＜________；________＜X(N