高中化学版必修二3.3.2乙酸同步课件

笃学二

乙酸的分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O2CH3COOH笃学三

乙酸的化学性质1.弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式其酸性比碳酸的酸性为CH3COOH—

＋CH3COO

＋H，强，具有酸的通性。下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：乙酸能使紫色石蕊溶液变

红

色；乙酸与Mg反应的化学方程式：2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑；(2)乙酸与Mg反应的化学方程式：22CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑；(23C)H乙3C酸OO与HN＋aNaO2O反―→应2的CH化3C学OO方Na程＋H式2O：；CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O乙酸与NaOH反应的化学方程式：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；石灰石与乙酸反应的化学方程式：2．酯化反应(1)概念：像乙酸与乙醇这样生成酯和水的反应。(2)特点：①反应速率很慢，一般加入浓作催化剂可并逆加热。②反应是

的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇。硫酸实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到

香味化学方程式CH

COOH＋CH

CH

OH浓硫酸3

3

2

ΔCH3COOCH2CH3＋H2O与醇分子中

结

水，其余部分结酯。形成C—O键，在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。③酯化反应的脱水方式是羧羟酸基脱去

氢，醇脱去

，羧羟酸基

分子中羧基氢中的④酯化反应又属于

取代

反应。【慎思1】乙酸中的羧基上的碳氧双键能与H2发生加成反应吗？提示

不能。【慎思2】乙酸的酸酐是氧化物吗？提示

不是。【慎思3】为什么用食醋除水垢效果不好？提示

因醋酸是弱酸，电离程度小，食醋中H＋浓度小，所以除水垢效果不好。【慎思4】酯化反应能进行到底吗？为什么？提示

不能，因为酯化反应是可逆反应。【慎思5】酯化反应还属于哪种反应类型？提示

取代反应【慎思6】分小组判断下列说法是否正确。①乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应(

)。②等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同(

)。③将钠放到乙酸的水溶液中首先与H2O反应(

)。④乙酸在催化剂作用下能与H

发生加成反要点一|乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢原子的活泼性比较1．实验方案设计根据四种物质的结构简式：①CH2CH3OH；②OHH；③

；④CH3COOH，可设计方案：操作步骤实验现象实验结论(—OH中氢原子的活泼性比较)四种物质各取少量于试管中，各加入2滴紫色石蕊溶液③、④变红，其他不变③、④＞①、②四种物质分子中—OH在③、④试管中，上氢原各加入少量的④中产生气体④＞③子的活Na2CO3溶液泼性顺在①、②试管中各加入少量金属钠①中产生气体，反应不剧烈；②中产生气体，反应较剧烈②＞①序：④＞③＞②＞①2.实验结论乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性逐渐增强――→电离程度不电离部分电离部分电离部分电离酸碱性—中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应【例1】下列说法错误的是(

)。A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分都比C2H6、B．乙醇和乙酸的沸点和

C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能在Cu或Ag做催化剂的条件下加热发生氧化还原反应D．乙醇和乙酸分子中均含羟基，都可与钠反应，两种物解析

调味品常用醋(含乙酸)和料酒(含乙醇)，A正确。乙醇、乙酸在常温下是液体，乙烷、乙烯在常温、常压下是气体，B正确；根据乙酸、乙醇的性质得D正确；乙醇在催化剂作用下被氧化为乙醛，乙酸不能，C错误。答案

CCH3CH2—OH、H—OH、

(碳酸)、中均有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上的氢原子的活泼性也就不同，由于

和CO对—OH的共同影响，所以CH3COOH中的氢活性最强。【体验1】下列物质中最难电离出H＋的是(

)。A．CH3CH2OHB．CH3COOHC．H2O

D．HCl解析

水、乙醇、乙酸的分子组成中都含有羟基氢，由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们的羟基电离出H＋的活性强弱顺序为：乙酸>水>乙醇；而HCl在水溶液中完全电离，故最难电离出H＋的是

CH3CH2OH。答案

A1．实验操作在大试管里加入3

mL乙醇，再缓缓加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，边加边振荡，再加入2～3块碎瓷片；在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按

上的制乙酸乙酯的装置组装好装置，注意组装顺序及导管口不能

饱和碳酸钠液面下。用

灯均匀地加热试管3～5

min。要点二|乙酸的酯化反应实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。实验结论在有浓H2SO4和加热的条件下，乙酸与乙醇发生反

应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。反应的化学方程式为：用的装置乙酸乙【例2】酯。请回答下列问题：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2

mL，正确的加入顺序及操作是

。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

。实验中加热试管a的目的是：①

；②解析

(1)液体混合一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片是为了防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快化学反应速率，及

时将乙酸乙酯蒸出，减小了生成物的浓度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向进行。

(4)挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应，乙醇溶于水。用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯为透明油状液体，不溶于水且密度

比水小，有果香味。答案

(1)先加入2

mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL冰醋酸

(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)

(3)①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行

(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体，有香味(1)试剂①反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。③饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低酯的溶解度，便于酯分层析出。装置①长导管的作用：导出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。②加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸。③导管的位置：导管的末端不能

液面以下，是为了防止液体发生倒吸。刚开始小火加热的目的：防止乙酸、乙醇过度挥发，并使二者充分反应。加快反应速率的措施①加热。②使用催化剂。③加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度。增加产率的措施：为了使平衡向生成酯的方向移动，加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢。【体验2】如图为少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()。向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸试管b中导气管下C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析加反应溶液的顺序为先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故A项错误。答案

A规律探究十八

粗乙酸乙酯的分离【知识支持】分离是将互相混合在一起的不同物质彼此分开的方法。粗乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，利用乙酸乙酯、乙酸、乙醇的溶解性、酸性及沸点不同将其分离。【实验探究】现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的

有关物质的名称：(1)写出各有关物质的名称：A．

；C.

；E.

。(2)写出加入的试剂：a.

；b

。(3)写出有关的操作方法：[1]

；[2]

；[3]

。解析

由

乙酸乙酯的方法得到启示，将该混合物溶解在a饱和Na2CO3溶液中振荡，乙酸与Na2CO3发生反应生成CH3COONa，使溶液分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、CH3COONa和C2H5OH的混合溶液，可用分液漏斗进行[1]分液，A为乙酸乙酯，B为Na2CO3、CH3COONa和C2H5OH的混合溶液，由[2]蒸馏出乙醇，即得E