2023届江苏省常州市常州高级中学化学高一第二学期期末联考试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+22、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18gH2O所含的分子数为NA B．22.4LH2O所含的分子数为NAC．NA个氢原子的质量为2g D．1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣3、破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物，另一类是A．二氧化硫 B．氟利昂 C．一氧化碳 D．氯仿4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．从a口进气可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比较Fe、Cu的金属活动性D．进行实验室制乙烯5、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．6、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q37、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-148、对药物的认识和使用正确的是A．感冒时服用适量阿司匹林 B．大部分药物没有副作用C．创可贴能用于伤口消炎 D．胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl10、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应11、下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成12、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高13、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．N2的电子式：N:::NC．S2－的结构示意图： D．KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－14、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处15、在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A．CH4 B．CO C．H2 D．NH316、与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是()A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式______________________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。18、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。19、50mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液进行上述实验20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等、不相等”)，所求中和热______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4；据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______。（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2。故选D。2、A【答案解析】

A.18gH2O为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；B.没有温度和压强，没有密度，无法计算22.4LH2O所含的分子数，故B错误；C.NA个氢原子为1molH，其质量为1g,故C错误；D.1molNaCl中含NA个Na+和NA个Cl-，故D错误；所以本题答案：A。3、B【答案解析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域，B项正确；

答案选B。4、D【答案解析】

A．乙烯的密度与空气密度接近，一般不用排空气法收集，应选择排水法收集，故A错误；B．乙酸乙酯能够与NaOH反应，右侧试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．常温下Fe与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法据此比较Fe和Cu的金属活动性，故C错误；D．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故D正确；答案选D。5、B【答案解析】试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，说明分子中只含有-COOH，只有B符合，故选B。考点：考查有机物的推断6、C【答案解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案选C。7、A【答案解析】

A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确；C、根据图像可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确；答案选A。8、A【答案解析】

A.阿司匹林是解热镇痛药，感冒时服用适量阿司匹林，故A正确；B.药物都有副作用，应合理使用，故B错误；C.创可贴没有消炎作用，不能用于伤口消炎，故C错误；D.板蓝根冲剂有清热解毒作用，不是抗酸药，故D错误；故选A。9、A【答案解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【题目详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；答案选A。10、C【答案解析】

A．有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B．有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故C正确；D．复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误。答案选C。【答案点睛】分清氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，从物质参加反应的物质的种类出发，可将化学反应分为“多变一”的化合反应，“一变多”的分解反应，从物质的类别将化学反应分为置换反应和复分解反应，将有无化合价的变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，需要明白它们的分类依据。11、D【答案解析】

A.淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，A正确；B.葡萄糖含-CHO，加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，B正确；C.植物油含碳碳双键、-COOC-，则植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正确；D.蛋白质含-CONH-，由C、H、O、N等元素组成，D错误；故合理选项是D。12、C【答案解析】

A.当M为盐酸、杠杆为导体时，该装置形成原电池，铁为负极，铜为正极，铁不断的溶解质量减少，铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气，所以B端质量减少，A端质量不变，会出现A端低，B端高的现象，故错误；B.当M为AgNO3、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，质量减少，铜为原电池的正极，银离子得到电子生成银，铜球的质量增加，所以A端低，B端高，故错误；C.当M为CuSO4、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，溶解质量减少，铜为原电池的正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，铜球质量增加，A端低，B端高，故正确。D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁球质量增加，铜球质量不变，A端高，B端低，故错误。故选C。【答案点睛】本题注意原电池的形成条件，有两个不同的电极，有电解质溶液，形成闭合回路，有自发的氧化还原反应。注意在原电池中负极上的金属溶解质量减小，正极上是溶液中的阳离子反应。杠杆两端的高低取决于两球的质量的相对大小。13、D【答案解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：CH3COOH，A错误；B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：，B错误；C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2－的结构示意图：，C错误；D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K++Cl-，D正确；故合理选项是D。14、C【答案解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。15、A【答案解析】

西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。16、D【答案解析】

从离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。【题目详解】A.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合；B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，故B不符合；C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C不符合；D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D符合；答案选D。【答案点睛】注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【题目详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反应①发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、环形玻璃搅拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【答案解析】

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；若盐酸反应不完全，会使求得的中和热数值将会减小；（2）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据中和热的概念求出反应热；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；C、若用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小。【题目详解】（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和过量的氢氧化钠溶液充分反应，减少热量散失，则图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；如不改正，盐酸反应可能不完全，会使求得的中和热数值将会减小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；（2）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根据表中数据可知，温度的差值是分别为3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，实验3的误差太大舍去，则温度差的平均值是℃=3℃，故答案为：3；②50mL0.5mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液的质量和为100mL×1g/cm3=100g，比热容c=4.18J/（g•℃），由公式Q=cm△t可知反应生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，则中和热△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案为：50.2；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量，用浓硫酸代替盐酸进行上述实验会导致测得中和热的数值偏大，故错误；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，会使测得中和热的数值偏小，故正确；C、反应中选用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氢氧化钠溶液过量保证50ml0.5mol·L－1的盐酸完全反应，若用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小，使测得中和热的数值偏小，故正确；正确的是BC，故答案为：BC。【答案点睛】本题考查中和热的